北京清华大学附属中学2025-2026学年高一第一学期1月统练化学试卷

清华附中高一第一学期统练试卷20260113 化学 学部 班 姓名 考号 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39Fe56Cu64 第一部分 本部分共35题，每题2分，共70分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列物质中，属于电解质的是 A.Cu B.Na2SO4溶液 C.C2HsOH D.KNO3 2.下列物质的用途不正确的是 A.Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C.SO2可用于漂白纸张 D.Na2O2用于呼吸面具供氧 3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.将“84消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D.燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 4.下列行为不符合安全要求的是 A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5.下列物质在标准状况下体积最大的是 A.6.72 L CH B.I mol H2O q.12.8gS02 D.3.01×1023个HCI分子 6.现有以下四种溶液：①NH4CL:②NH4)2SO4;③KCI;④K2SO4 下列试剂能将它们区别开的是（可以加热） A.HCI B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2 1/10 7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A.向水中加入Na单质 B.向NaHCO,溶液中通入少量HCl气体 C.向水中通入少量NO2气体 D.向饱和H2S溶液中通入少量S02气体 8.2016年IUPAC命名117号元素为Ts,下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第VIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 (.Ts的同位素原子具有不同的中子数 ®.巾子数为176的Ts核素符号是%Ts 9.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.c()=0.1molL1溶液中：K*、Fe2、N03、S042 B.某透明溶液中：Fe3、NH4t、NOg、SCN C.能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、CO32、NOg Dc(OH)=0.1moL1溶液中：HC0g、K+、Na、S2 10.用容量瓶配制0.06moL的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.溶解搅拌时有液体溅出 C.NaCI固体受潮 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 11.依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A.K2CO3溶液和NH4CI溶液混合，产生刺激性气味 B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去 D氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 12.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶 解得溶液a:另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。 湿棉花】 还原 铁粉 下列说法正确的是 A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H,0(g)高温F03+3H2 肥皂液 B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 C.向溶液a中滴加K3F(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 13.室温下，1体积的水能溶解约2体积的C2。用试管收集C2后进行如图所示实验，下 、列对实验现象的分析或预测正确的是 Cl A,试管内液面上升，证明C2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 -H.O C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HC10光2HC1+02有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 2/10 14. 下列实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成、加 该溶液中一定含有S02 入称盐酸沉淀不溶解 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有C0 向来溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿 0 润红色石惹试纸变蓝的气体 该浴液中一定含有NH吃 15.下列解释事实的方程式正确的是 A氯气与氢氧化钠溶液反应：C+2OH-2CIO+H,个 B向“84消毒液中通入少量S02:2C10+S02+H0=S02-+2HC10 C.高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应：3F0+4H,O(g)温C04+3H D向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀疏酸：.3Cu+8H'+2NO,=3Cu2+1 2NO↑+4HO 16.CuC是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。 Cu Fe3+ H20 将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fc的催化作 过程I 过程Ⅱ 用下可生成CuC(过程如右图所示)，下列说法不正确的是 Cu2+ Fe2+ 2.H A、过程1的反应为：2Fc3*+Cu=2Fe2t+Cu2+ B.过程Ⅱ中氧化剂为Fe2+ C.该过程总反应为：2Cu+02+4Hc2C+2H0 D.Pe+可循环使用 17.C,通入0℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应： NaOH+CL,一NaCl+NaCO+,O、NaOH+CL,→NaCl+NaCIO3+H,O(均未配平)， 反应后测得溶液中NacIo与NaOIO,的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaCIo的数 目之比为 A.2:1 B.3:1 C.15:7 D7:5 18.设凡4为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1 mol DO其中D代表HD中含有的中子数为10N4 B.过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为4N4 C.常温常压下，03和02的混合气体16g所含氧原子数为4 D.足量MnO2与含4mo1HC,的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为4 19.3.2g铜与过量硝酸(8molL1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化 氨，反应后谘液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A.(0.1a)mol B.(0.2+a)mol C.(0.05+a)mol D.a mol 3/10 20.某离子反应中涉及HO、CIO、NH庄、H、N,、C六种微粒。其中N,的分子个数随 时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 分子个数 A.该反应的还原剂是C1 N B.消耗1个还原剂，转移6个电子 C.反应后溶液的酸性明显增强 O D.氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2：3 21.下列实验中，所选装置（可填加试剂，可重复使用）不合理的是 ① ② ③ ④ ⑤ A、盛放NaOH溶液，选用③ B.用NHCI和Ca(OD2固体制备氨，选用② C.配制100mL1.00 moVL NaCl溶液，选用⑤ D.用大理石和盐酸制取并干燥CO,选用①④ 2.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 水 b e 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH NH4CI B Cl2 MnO,浓盐酸 c d C S02 Ca+浓疏险 b d D NO2 Cu+浓硝酸 b f 4/10 23.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C 0 NH.CI 固休 没有NaBr溶液的棉球 2滴水 装置 浓破酸 ⑤ 工复 包有足量Naz02 没有淀粉KI溶液的棉球 水 的脱脂棉 配制-定物质的量 证明Na202与水 证明氧化性： 目的 浓度的硫酸溶液 实验室制氨气 反应放热 C2>Br2>2 24.某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL 甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲 气体的组成为（不考虑NazO2与NO2、NO的反应） 甲 剩余 气体 足量 气体 0 显红 浓硫酸一1 棕色 足量Na2O2 ANO2、CO2、N2 B.NO、O2、NH C.NH3、N2、CO2 D.NH3、NO、CO2 25.以工业废渣[主要成分为Ca(OH2和CaC02]为原料制备KClO3的流程如下：氯化时控 制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(CIO3)2、Ca(CIO)2、CaCz的混合 溶液。下列有关说法正确的是 HO KCI 工业废渣→打浆→氯化过滤转化 一→…→KCIO,固体 滤渣 A转化过程可能是KCI被氧化成KCO3 B.滤液中CIO3与C的个数之比可能大于1：5 C.滤液中CIO-、C1O3与C的个数之比可能为4：1：9 D.氯化过程中需提高C2的转化率，可加快通入C2的速率 26.几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 浓HsO试剂AS0aOH溶液 NaSO3溶液 Na2SzO溶液 ② ③ 5/10 A,①中，试剂a可以是Cu B.②中，需要确保NaOH溶液足量 C③中，生成1 mol Na2S2O时，转移2mol电子 D③中，将S换为浓硫酸，则Na2SO3可被氧化为Na2SO4 27.雎黄(As2S3,S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3(浓)=2HAsO4+3S+ 10NO2↑+2H20。关于该反应的叙述不正确的是 A.HNO3仅表现出氧化性 BNO2是还原产物 C.该反应生成3molS时，转移了6mol电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1 28.以太阳能为热源，热化学疏碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如 下，下列说法不正确的是 太阳能 H,O 太阳能 S0 A、1个S02分子中含有电子的数目为32 02 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅲ →H2 H,SO, B,SO2溶于水能导电，属于电解质 C反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D.总反应化学方程式为：2H0 器 2H2↑+02↑ 29.浓硫酸与铜反应的装置如下图所示， 铜丝 下列说法不正确的是 浸NaOH溶液的棉团 A.可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 浓硫酸 B浸NaOH溶液的棉团作用：2OH+SO2 品红溶液 ·石蕊溶液 =S032-+H20 C.品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D.若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石瓷溶液变红仍可以证明生成$O2 30.氢能被誉为21世纪终极能源”，也是在碳达峰碳中和的大背景下加速开发利用的 一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 CO.+H.O HO A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 C0-H、→（反应器1 反应器 一→H3 B.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 Fe.O, C.反应器Ⅲ中生成1 mol Fe203时，转移1mol电子 、反应器1】 一空气 D.含C0和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 6/10 31、实验小组探究S02与Na2O2的反应。 向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体， 87 测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 100 200 300* 时间/秒 A.有02生成推测发生了反应：2Na202+2S02=2Na2S03+O2 B.bc段02含量下降与反应O2+2Na2S03=2Na2S0a有关 C.可用NO3酸化的BaC2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D.产物Na2S04也可能是S02与Na2O2直接化合生成的 32.向200mLFe2(S0)3和CuS04的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩 余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变 1剩余物g L84 化。下列说法不正确的是 128 A.a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B.b点时溶液中的阳离子有：Cu2*、Fe2÷ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25moL 0.56 1.682.24m/g D.原溶液中Fe2(SO)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1 33.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ③ 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gKT固体 0.5gK1固体 实验装置及 操作 3 mL 3 mL 3 mL 5%H,0,溶液 5%H,0,溶液 E于 5%H,0,溶液 溶液立即变为黄色，产生大量 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色 实验现象 溶液无明显变化 无色气体；溶液温度升高；最 气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明 终溶液仍为黄色 显变化；最终有紫黑色沉淀折出 已知固体碘呈紫黑色。下列说法不正确的是 A.KI对H2O2的分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D.实验②和③中的温度差异说明，HO2氧化KI的反应放热 7/I0 34.为探究Na2S03的性质，实验小组同学进行了如下实验： 滴01molL mL 0.2 mol'L-1 BnCl溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1moL NaSO,溶液 I mL0.2 molL"! 5滴0.1moL-‘ 静置1小时 稀硝酸 BaCL溶液 ④有刺激性气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②④-⑥均只发生了复分解反应 D.SO32的还原性在酸性条件下增强 35.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 2 mLKMnO4溶液+1mL10moL1氨水+ 溶液完全褪色所需时间： ① 0.5mL蒸馏水 ③<②<①。 2 mL KMnO.4溶液+1mL10moL氮水+ 实验均产生棕褐色固体（经 ② 0.5mL1moL1稀疏酸 检验为MnO2),都伴有少 2 mLKMn04溶液+1mL10moL1氨水+ 量气泡产生（经检验为 ③ 0.5mL1 mol-L-Na2S04溶液 N2)。 2 mL KMnO4溶液+1mL5 mol-L (NH4)2S04溶 无明显变化 ④ 液+0.5mL蒸馏水 注：实验中c(KMnO4)=0.01molL-。 下列说法不正确的是 A.实验①中发生了反应2MmO:+2NH一2MnO2+N2↑+20H+2H20 B.溶液完全褪色所需时间②<①的主要原因：c(H)增大，MO,的氧化性增强 C.对比实验③④可得出，还原性：NH>NH D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色 8/10 第二部分 本部分共2题，共30分。 36、（12分)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 含Au固体 HNO,-NaCI Zn粉 HAuCIa溶液 还原、分离 Au HNO, 溶金、分离 废旧CPU 酸溶 Cn2+、Ag*溶液 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②HAuCL4=Ht+AuCl4 @AgCl+2NH3=Ag(NHs)2*+CI (1)酸溶后经操作，将混合物分离。 (②)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗NO3的物质的量不同，写出消耗 HNO,物质的量少的反应的离子方程式：。 (3)HNO3-NaCI与王水[V(浓硝酸)：（浓盐酸）=1：3溶金原理相同。 ①将溶金友应的化学方程式补充完整：（反应生成无色气体) Au+NaCI+HNO3=HAuCl+ 十 +NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是。 A.用到了NO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1 molHAuCl4完金还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。 (⑤)用适当浓度的盐酸、NaCI溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收 Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 过量F粉 试剂2 物质1 物质2 Cu 试剂1 分离 分离 Cu2*、Ag溶液 试剂3 物质3 AgNH,)溶液 试剂1是，物质2是。 9/10 37.(18分)某小组同学探究硫代疏酸钠(Na2S203)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i.[Cu(S2O3)2]2（淡绿色)、[Fe(S2O3]P(米黑色)、[Ag(S2O3)2]-（无色) ⅱ.S4026在酸性溶液中转化为S02,、S和S02,S20在酸性溶液中转化为S和S02。 ⅲi.BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 (1)将S粉加入沸腾的NaSO3溶液中可制得Na2S2O3,离子方程式是 (2)研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 1 mL 0. 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上， X溶液 CuCh溶液 逐渐析出黑色沉淀 2 mL 力 FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 一0.1mol/L NaS2O3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀， Ⅲ AgNO3溶液 振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在SO。 补全中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式： △ 2Cù2++2S202+口 =0 J+0 +o+4H ②Ⅱ中，S20被F3氧化的主要产物是S40。,还有很少量的S02。取Ⅱ中的无色溶液进行 如下头验证实了此结论。 溶液1 足量的盐酸 过量的 沉淀2 CS2固体1 无色溶液 BaCl2溶液 沉淀1→… 用H20代替Ⅱ中的FCL.溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。 i.沉淀1的成分是，沉淀2的成分是，固体1的成分是。 ⅱ.仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了S402。,理由是 （只用离子方程式进行解释)。 ⅱ.补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入，充分反应后过滤，将不溶 物用 充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的 (填“大、“小”或“相等)。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL0.1mo/L AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置， 得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的离子方程式是。 (3)软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，Ag为软酸，S20为软碱，S2是比S20更软的碱，可解释 S20与Ag*反应的最终产物为Ag2S。由此推测，I中，Cu和Cu2+, 是更软的酸。 10/10