福建省厦门大学附属科技中学2026-2027学年高二10月化学阶段性检测

2026-2027学年（上）高二10月阶段性化学测试 化学参考答案及评分标准 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式正确但未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，可逆号写成等号扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C A A B A C 二、填空题（本题包括4个小题，共60分） 11．（18分） （1） （2分） 化学式、状态、系数、可逆号完全正确才得1分，焓变正确再得1分 系数与焓变数值统一扩大或缩小也给分 46.1 （2分） 73.76 （2分） （2）①难以控制反应只生成CO （1分） ② ΔH （2分） 没写状态扣一分，系数统一扩大或缩小也给分 （3）S （1分） （4） （2分） 没写括号也给分 （5）98 （2分） （6）气 （1分） 固 （1分） 不能 （2分） 12．（16分） （1） （2分） （2）减小 （1分） 右 （1分） 由Zn到C （1分） （3）99 （2分） （4）电解池 （2分） （5）①阳极 （1分） ②a （1分） （6）①负极 （1分） ② （2分） （7） （2分） 13．（12分） （1）①a、e （2分） 漏选得1分，错选得0分 ②2 （2分） （2）①不变 （2分） ②18.72 g （2分） （3）① （2分） ②和直接接触反应 （2分） 14．（14分） （1）分液漏斗 （1分） 储存（或防倒吸） （1分） （2） （2分） （3）将产生的气体通入到装有少量碘水（或溶液）的试管中，若溶液褪色，则生成的气体为 （2分） （4）①实验2中A烧杯加入NaCl固体后，与实验1现象相同 （2分） ②ⅰ．10 mL 1 mol/L NaHSO3溶液 （1分） 2 g NaCl固体和10 mL 1 mol/L CuSO4溶液 （1分） ②ⅱ． （2分） CuCl后面标注沉淀符号也给分 ②ⅲ．降低，平衡正向移动，相当于增强的氧化性 （2分） 答出“降低亚铜离子浓度”、“平衡正向移动”、“Cl⁻增强Cu²⁺氧化性”均可得1分 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名__________ 班级__________ 座号__________ （在此卷上答题无效） 2026-2027学年（上）厦门大学附属科技中学高二10月阶段测试 化学试题 （考试时长：75分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第Ⅱ卷第4-7页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题，40分） 本卷共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．CaO和足量的水 B．ZnO和足量的稀硫酸 C．KOH溶液和足量的稀醋酸 D．Al和足量的NaOH溶液 2．某小组设计如图装置探究原电池工作原理（电解质溶液体积为100 mL，不考虑体积变化）。下列正确的是 A．关闭K，负极反应式为 B．断开K，降低时，转移0.02 mol电子 C．关闭K，一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 D．断开K，烧杯中只发生1个氧化还原反应 3．等温等压下，。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是 A．和的总能量大于和的总能量 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， D．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， 4．下列有关中和热测定的说法正确的是 A．用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应快速充分 B．准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定6次温度 C．表示中和热的热化学方程式为 D．若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变小 5．下列说法错误的是 A．牺牲阳极的方法保护输水管 B．锂电池放电时电解质溶液中Li+向多孔碳迁移 C．当电源向外电路供电时，负极板的质量会减少 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 6．1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A．产物B对应的结构是 B．从反应物生成产物A的和生成产物B的大小为： C． D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 7．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 -1559.8 -1411 -285.8 A． B． C． D． 8．一种新型蓄电池的工作原理如下图所示。放电时，铜电极质量减小。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时的正极反应为： C．放电时移向CuS电极 D．用铅蓄电池给该电池充电时，Cu电极连接铅蓄电池的 9．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示（G-CHO代表葡萄糖）。说法不正确的是 A．电池工作时，向电极Ⅰ移动，电极Ⅰ附近的pH减小 B．电极Ⅱ作负极 C．人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D．电极Ⅱ的电极反应式为： 10．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的腐蚀，测定结果如图2。下列说法正确的是 A．铁的腐蚀属于化学腐蚀 B．AB段pH越大，析氢速率越大 C．BC段正极反应式主要为 D．DE段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀 第II卷（综合题，60分） 本卷共4大题，60分。 11．（18分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题 （1）N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，请写出该热化学方程式：________。计算该反应中每消耗1 mol NH3(g)吸收的热量为________kJ。若起始时向容器内充入2 mol N2(g)和6 mol H2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为________kJ。 （2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是________（写出热化学方程式，焓变用ΔH表示）。 （3）如图表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的标准摩尔生成焓数据，如图根据数据可确定c代表________（填元素符号）的氢化物。 （4）已知：；S8分子是一个8元环状分子（），1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为_________kJ。 （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为 ΔH=-1176 kJ·mol-1，反应过程中每转移1 mol电子放出的热量为________kJ。 （6）固态或气态碘与氢气反应的热化学方程式如下： ① ΔH1=-9.48 kJ·mol-1 ② ΔH2=+26.48 kJ·mol-1 则反应①中的I2为________态，反应②中的I2为________态。 （7）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为 ΔH=+131.3 kJ·mol-1，ΔS=133.7 J·mol-1·K-1。该反应在500 K下能否自发进行________（填“能”或“不能”）。 12．（16分） Ⅰ．高铁电池的总反应为。如图是高铁电池的模拟实验装置： （1）该电池放电时正极的电极反应式为________________________。 （2）放电过程中负极附近溶液的________（填“增大”“减小”或“不变”）。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________（填“左”或“右”）移动；电子移动方向________（填“由到”或“由到”）。 （3）放电过程中转移1.5 mol电子时，消耗________。 Ⅱ．如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （4）甲池是________（填“电解池”或“原电池”）。 （5）C电极是________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”），烧杯中溶液会变蓝的是________（填“”或“”）。 （6）E是铝电极，则E电极为________（填“阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”），此电极反应式为________。 （7）甲池中总反应的化学方程式为________________________________。 13．（12分）电化学原理在生产生活中有广泛应用，新型电池的开发和利用是当前科学研究的重要方向。 （1）在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为和。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示： ①膜a、b、e、f需选用阳离子交换膜的是________。 ②当电路中转移时，整套装置将制得________。 （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。 ①电解结束后，与电解前相比，阴极室溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②若从装置中共收集到26.88 L气体（标准状况），则左侧溶液质量变化________g（忽略气体的溶解）。 （3）某同学在查阅文献过程中，发现某篇论文中附有如下电化学装置。 ①该电池总反应的化学方程式为________________。 ②试分析：该装置中钠离子交换膜起到了阻止________________________的作用。 14．（14分） 实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。 Ⅰ．如下图所示制备NaHSO3（经检验装置气密性良好）。 （1）仪器a的名称是________，装置B的作用是________________________。 （2）写出C中制备NaHSO3的离子方程式________________________。 Ⅱ．探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如下图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题： （3）加入NaCl固体后产生的无色气体经检验为SO2，写出该检验的实验操作及现象：________。（可选试剂：0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、碘水） （4）加入NaCl固体后产生的白色沉淀经检验是CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因：a．改变了的还原性 b．改变了的氧化性 用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是________________________。 ②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 ⅰ．补全上图电化学装置示意图：A的试剂为________，B的试剂为________。（包括用量、浓度和药品） ⅱ．写出B中的电极反应方程式________。 ⅲ．请从反应原理的角度解释原因： 与的还原产物形成沉淀，________，使与的反应能够进行完全。 学科网（北京）股份有限公司 $