福建省厦门集美中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年段十月质量检测化学参 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 C B 心 C C B D D 考答案 11.(1)B(2分) 2c10 (2分) -117kmo2分) (3)①-51.8(2分) CH,COOH+OH=CH,COO +H,O ② (2分) 偏大(2分) 12.(1)①负(2分)：2H20-4e 4H+0↑(2分)： Mg*+2C+2H0道电6t+Cf+Mg(OHD4(2分)。 ②Cu0(或CuC0)(2分)，4（或6.2）(2分) a8P62eS0-Ws042分》 增大(2分) ②ab(2分) 13.(1)ACD(2分) (2) 减慢(2分) 氧气的浓度(2分) 3)@0,+4e+2H,0=40H (2分) ②F-2e=Fe24 (2分) ③b(1分) Na,C0.2分)（②fe,0(2分）3[AoD时(2分) 14.(1 (4)C(1分) 2C0+3Sog+10H=40r+6s0g+5H,0 (2分) V01+e+2H=V02++H,0 (6) (2分) 绿(2分) 紫(2分) 参与电极反应(2分) 平衡电荷(2分) 1mol(2分)2026-2027学年第一学期高二年段十月质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.杭州第19届亚运会采用零碳甲醇(CH3OH)作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法错误的 是 C02)甲醇警)C02 A.甲醇充分燃烧排放清洁产物 B.过程①存在C一O的断裂 C.过程②发生了吸热反应 D.该循环有利于实现碳中和 2.有关电化学知识的描述正确的是 G A.反应Cu+HSO4=CSO4+H↑可设计成原电池实现 电流计 Cu B.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可设计如右图所示原电池装置， 盐桥内K向FeCl溶液移动 CuSO FeCl C.氯化铝是一种电解质，可用于电解法熔融态氯化铝制金属铝 溶液 溶液 D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 3.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 途径① H202(aq) △H S):-s0.) 2SOa(aq) 08Ho0 →S03(g) △H3 途径② A.1molS(s)和1molO(g)的总能量高于1molS0(g) B.根据盖斯定律可得：△H1=△H+△H3 C.测定S的燃烧热：通入稍过量O2使1mol$(s)完全燃烧生成SO3(g)所放出的热量 D.含0.50molL1的HS04稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量为57.3kJ 4.如右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A.BaO和足量的水 搅拌器 温度计 B.Al和足量的NaOH溶液 C.Zn0和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 反应物 高二化学试卷第1页/共6页 5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.C(g)十1/2O2(g)=C0(g)△H=-kJ.mol厂1，则碳的摩尔燃烧焓为@kJ-mol1 B.Ba(OH)28HO与NH4C1不需加热就能反应，故该反应是放热反应 C.己知相同条件下的两反应：2H(g)+O2(g)=2HO(g)△H1;2H2(g)十O2(g)=2H0(1)△H2, 则△H1>△H3 D.己知：N2（g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-38.6 kJmol厂1，则0.1molN2和足量H2反应放出 3.86kJ热量 6.下列有关叙述正确的是 3 A 直流电源 A A 淡盐水 NaOH溶液 铜片 待镀 OH 铁制品 饱和 食水 离子交 H,0(含少量 溶液 电解液 换膜 NaOH) 电解CuCl2溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 匆 乙 丙 A.装置甲中阳极上析出红色固体 B,装置乙中铜片应与电源负极相连 C.装置丙中外电路电流方向：b极→a极 D.装置丁中阴极的电极反应式：2CI-2e=Clt 7.某同学欲完成反应：2HCI+2Ag=2AgCI+H↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 PtAg Ag☐C 盐酸 盐酸 盐酸 盐酸 A B C D 8.以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 女光 C02 e 0. OCO ）1598kJmo ① C 0 C(O 1072 kJ.mol C 再利用 oo 496kJmoΓ 0 3■ A.过程①中钛氧键断裂会释放能量 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 C.使用TO2做催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.C0分解反应的热化学方程式为2C02(g)=2C0(g)+O2(g)△H=+30 kJ-mol1 高二化学试卷第2页/共6页 9.一种电化学处理硝酸盐产氨的装置如图所示。下列说法错误的是 电源 6 T 阳交 离 换 NO KNO, KCI A.右室为阳极室，电极反应为2C1-2e=Cl↑ B.电解过程中，左室溶液的pH逐渐增大 C.用湿润的淀粉-I试纸置于b处，试纸变蓝 D.理论上，若左室中有8ol电子发生转移时，左室溶液质量减少17g 10.科学家近年发明了一种新型Z一C02水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料， 放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法 错误的是 C02 C02 电解质溶液1电解质溶液2 放电 02 Zn Zn(OH) …充电 、H20 HCOOH 双极隔膜 A.放电时，负极反应为Zn-2e+4OH=Zn(OHD42 B.放电时，1molC0转化为HC0OH,转移的电子数为2mol C.充电时，电池总反应为2Zn(OHD42=2Zn+0↑+4OH+2H0 D.充电时，阳极室溶液中OH浓度升高 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(12分)化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)下列属于吸热反应的是 A.冰融化成水 B.CaCO3受热分解 C.钠与水反应 D.铝和氧化铁反应 (2)几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 CI(aq) ClO(aq) CIO2(aq) CIO3(aq) C104(aq) 相对能量kJ-mol1 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是」 (填离子符号)。 ②反应3Clo(aq)=Cl03(aq)+2C(aq)的△H= kJ.mol厂1。 高二化学试卷第3页/共6页 (3)50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的NaOH溶液在简易量热计装置中进行中和反应 (稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即p=1gL1,c-4.18J·g1.℃1)。 实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3C ①本次实验所测的中和热△H (保留3位有效数字kJ-mol厂1。 ②若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为 此时所得△H与上述实验所得△H比较 (填“偏大偏小”或“不变) 12.(16分)根据所学电化学知识，回答下列问题： (1) CH,OH 石墨 Ag Pt 电极电极 摇 KOH溶液 过量硫酸铜溶液氯化镁溶液 甲池 乙池 丙池 ①甲池中通入CH3OH的电极名称是 极：乙池中石墨电极反应式为 丙池中反应的离子方程式为 ②反应一段时间后，甲池中消耗560L(标准状况下)02，若向乙池中加入 ,其质量为 能使CuパO4溶液恢复到原浓度。 (假设电解前后溶液的体积不变，均为100L)。 H2SO4溶液 (2)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 ①负极发生的电极反应为 放电时，溶液的pH (填“增大”、“不变”、“减小)。 ②铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4导致电极逐渐失Pb0,电极 活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池的性能。碳材料 Pb电极 的作用有 (填字母序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 13.(11分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 。止水夹 空气 蘸有食 盐水的 铁钉 a点 铁钉 红墨水 题b点 NaCI溶液 图甲 图乙 高二化学试卷第4页/共6页 (1)甲图为教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢， 下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 (填序号)。 A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 (2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据 数据判断腐蚀的速率随时间逐渐 (选填加快“不变或“减慢)，你认为影响因素为 时间/min 3 5 个 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 (3)为探究铁钉腐蚀实验、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 a点电极反应为 向NaC1溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 ① b点电极反应为 然后再滴加2~3滴K[Fe(CN)溶液 b点周围出现蓝色沉淀 ② ③根据以上实验探究，试判断 (选填“a”或b”)为负极，该点腐蚀更严重。 14.(21分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、 磷等的化合物。从铭钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 NaCO MgSO4溶液 NaOH H2O 稀H2SO4NH4)2SO4溶液稀H2SO4Na2S2O溶液 通空气 调pH 铬钒渣一→煅烧一浸取→沉淀 除硅磷→分离钒 还原 调pH。 -Cr(OH)s 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72存在，在碱性介质中以CO42存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铭被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式)。 (2)水浸渣中主要有SO,和 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V05沉淀，VO5在pH<1时，溶解为VO+或VO3+; 在碱性条件下，溶解为VO3或VO43,上述性质说明VO5具有 (填标号)。 A.酸性B.碱性C.两性 (5)“还原'步骤中加入焦亚硫酸钠个NaS2Os)溶液，反应的离子方程式为 高二化学试卷第5页/共6页 (6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置 原理如图： 外接电源或负载 +1 惰性电极、 惰性电极 溶液c()=2.0moL 阴离子为$0 离子颜色为： V2+紫色，V3+绿色 v02/vo24 v3/V2+ vo2+蓝色，V0黄色 交换膜（只允许H通过） ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。 ③放电过程中氢离子的作用是 和 充电时若转移的电子数为6.02×103个，左槽溶 液中nH)的变化量为 高二化学试卷第6页/共6页