福建省长泰第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

长泰二中2026一2027学年高二上月考1化学答案 1-5 DDADC 6-10 CBDAB 11-15 ACBDA 16-20ACBCC 21.(4分)（1)C8H18)+25/2O2(g)=8C02(g)+9HO1) H=-5518 kJ/mol 或2C:H18①)+2503(g)=16C02(g)+18HO)4H=-11036 kJ/mol (2)498 22.(4分)(1)b (2)2C1-2e=Cl↑ 23.(8分)(1)0.75mol/L3mol (2)0.05 mol.Lmin (3) 2 24.(14分) (1)电解池 O2+4 e+2H2O=40H (2)B2.16H2 224 1 (3)2CS04+2H,0电2Cu+0t+2HS04 25.(10分) (1)N2H4(1)+4Cu(OH)2(s)-N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(1)AF=(4b+c-a)kJmol-1 (2)2Cu-2e+2OH=C0+H2O (3)BC （4) 80%100 2 长泰二中2026－2027学年高二上月考1化学试卷 （考试时间：75分钟；滿分：100分 出卷：TWZ） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag－108 1、 单项选择题（每小题3分，共60分） 1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　　　) A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应 C．硫在空气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2．下列说法中正确的是(　　　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应。 D．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热反应还是吸热反应 3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 4．下列说法正确的是（ ） A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 5．对于可逆反应A(g)+3B(g) C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( 　　) A． B． C． D． 6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　　　) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 7．利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1 ②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2 ③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　　　) A． ΔH1>ΔH2 B． NBD的能量比Q的能量高 C． NBD比Q稳定 D． NBD转化为Q是吸热反应 8．有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是(　　　　　) A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 9．如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是(　 　) A．该安装方式的水表更容易被腐蚀 B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C．腐蚀时水表发生的电极反应为2H2O+O2+4e－4OH－ D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 10．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( 　　) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量小于a kJ 11、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是（ ） A．铜片上有铜析出，锌片上没有 B．铜片附近Cu2＋浓度不变 C．构成原电池，锌片作正极 D．导线中电子的方向是由铜片流向锌片 12、 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　　　) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 锌 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 13、 最近，国际能源期刊Nano Energy报道了一种正负电极均涉及氢气反应的全氢电池，产生能源的源泉为酸和碱的中和能(如图所示)，吸附层A、B均为惰性电极。下列说法错误的是(　　　　) A．H2可循环利用，基本不需要补充 B．电子由吸附层B极经外电路流入吸附层A极 C．吸附层B上的电极反应式为2H++2e－===H2↑ D．电池工作时，Na+通过离子交换膜由左极室向右极室移动 14、下列措施中,能够明显增大原反应的化学反应速率的是 (　　) A.在利用Cu与稀硝酸反应制取NO时,将稀硝酸改为浓硝酸 B.在Na与水反应时,增大水的用量 C.在稀硫酸与NaOH溶液反应时,增大压强 D.在工业合成氨时,恒容条件下增加氮气的量 15、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　　　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 16、将NH3、NO2设计成熔融固态氧化物燃料电池,总反应方程式为6NO2+8NH3===7N2+12H2O,该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是(　　) A.X极的电极反应式: 2NO2 + 8e- === N2 + 4O2- B.电池工作时,氧离子从Y极向X极移动 C.电极Y为正极,发生还原反应 D.若22.4 L NO2参与反应,则通过外电路电子的物质的量是4 mol 17、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是(    ） A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 18、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　) A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．负极发生的反应为 Fe－2e－===Fe2＋ C．正极发生的反应为 2H2O＋O2＋2e－===4OH－ D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 19、右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ） A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C．左池中阴离子数目增加 D．在工作中，电流的方向：左池→导线→右池 20、一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是（ ） A． B．A的平衡转化率为 C．此温度下该反应的平衡常数 D．A和B的平衡转化率之比为 二、填空题： 21．（4分） （1）（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18（l）在O2（g）中充分燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518 kJ热量。请写出此反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ， 白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 　　　　　 kJ 22.（4分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。 a．碳棒　　　　　b．锌板　　　　　c．铜板 （2）图2中，C为钢闸门。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________ 23.（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。 （1）5 min后A的浓度c(A)＝_________； 反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________； （2）前5 min内用B表示的反应速率v(B)＝________； （3）化学反应方程式中x的值为________； 24.（14分）某研究性学习小组研究下图电化学装置：（相对原子质量：Ag－108） （1）图中乙池是 装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中通O2电极的反应式为 。 （2）常温下，若丙池中的电解质溶液为Na2SO4溶液，当甲池消耗112 mlO2（标准状况），则乙池中增重的电极为　　　　　　极（填“A”或“B”），增重的质量为　　　　　　　g，丙池中的D电极析出气体是　　　　　　　，其体积为　　　　　　　　ml（标准状况）。 （3）若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO4溶液，丙池中总反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。 25.（10分）Cu2O是一种重要的工业原料，广泛用作催化剂。 Ⅰ.制备Cu2O (1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。 已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1 Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1 则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为 。 (2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示： 阳极的电极反应式为 。 Ⅱ.纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1 (3) 能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已达平衡状态 的是 (填字母)。 A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 B．一定条件，CO的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 (4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入1.00mol的CO(g)和2.00molH2(g)， CO(g)的物质的量随时间的变化如表：根据表中数据回答： 时间(s) 0 2 5 10 20 40 80 物质的量(mol) 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 ①氢气平衡转化率为 。 ②t℃时该反应的平衡常数为 。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $