精品解析：陕西省镇安中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国发电量及用电规模久居世界第一。下列属于太阳能向电能转化的是 A. 火力发电  B. 光伏发电  C. 水力发电  D. 风力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A．火力发电是通过化石燃料燃烧将化学能转化为热能，再经机械能转化为电能，不属于太阳能向电能转化，A错误； B．光伏发电是利用光生伏特效应将太阳能直接转化为电能，属于太阳能向电能转化，B正确； C．水力发电是将水的重力势能转化为机械能，再转化为电能，不属于太阳能向电能转化，C错误； D．风力发电是将风的动能（机械能）转化为电能，不属于太阳能向电能转化，D错误； 故答案选B。 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图：  B. 的VSEPR模型：V形 C. 基态O原子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，结构示意图最外层电子数应为8，题图为原子的结构示意图，正确的为：，A错误； B．中心原子价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，V形是其空间结构，B错误； C．基态原子2p轨道有4个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同简并轨道，2p轨道应为2个轨道各含1个单电子、1个轨道含成对电子，题图违反洪特规则，正确的为：，C错误； D．中与4个形成共用电子对，最外层达8电子稳定结构，整体带1个单位正电荷，电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列物质的用途错误的是 A. 晶体硅：生产光导纤维  B. 次氯酸钙：漂白剂 C. 硬铝：制造飞机外壳   D. 液氨：制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生产光导纤维的原料为，晶体硅是半导体材料，常用于制造芯片、太阳能电池等，用途描述错误，A符合题意； B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分，溶于水后可生成具有强氧化性的次氯酸，可用作漂白剂，B不符合题意； C．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，适合用于制造飞机外壳，C不符合题意； D．液氨汽化时会吸收大量热，能使周围环境温度大幅降低，可用作制冷剂，D不符合题意； 故选A。 4. 小麦是我省的主要粮食作物。下列说法错误的是 A. 利用小麦淀粉水解制麦芽糖  B. 小麦胚芽油属于高分子 C. 小麦光合作用属于氧化还原反应  D. 小麦秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在淀粉酶等催化下水解反应生成麦芽糖，因此可利用小麦淀粉水解制麦芽糖，A正确； B．小麦胚芽油的主要成分为油脂，油脂的相对分子质量较小，远小于高分子化合物相对分子质量的最低要求（），不属于高分子，B错误； C．小麦光合作用过程中，反应物和转化为有机物和，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．小麦秸秆中的纤维素可通过植物的生长循环再生，属于可再生资源，D正确； 故选B。 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 搅拌   B. 溶解Na2CO3固体 C. 酸式滴定管的使用  D. 观察钠与水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计只能用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，A错误； B．量筒是计量类仪器，仅可用于量取一定体积的液体，不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，B错误； C．使用酸式滴定管滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，操作符合规范，C正确； D．钠与水反应剧烈，会生成易燃易爆的氢气且反应放热，近距离俯视观察易被溅出的液体或反应产生的危险物伤害，该操作不符合安全规范，D错误； 故选C。 6. FeCl3是一种重要的盐，已知FeCl3固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液可用于制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3晶体属于分子晶体 C. FeCl3溶液呈酸性的原因： D. 用FeCl3溶液脱除废气中H2S的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水加热至液体呈红褐色，停止加热即可制得氢氧化铁胶体，A正确； B．由题意可知，氯化铁是熔沸点低、易升华的分子晶体，B正确； C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，反应的离子方程式为：，C正确； D．氯化铁溶液脱除废气中硫化氢的反应为氯化铁溶液与硫化氢反应生成氯化亚铁、盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 7. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 选项 物质 试剂 反应条件 A Cl2 MnO2固体和浓盐酸 加热 B NH3 NH4Cl固体 加热 C SO2 Cu和浓硫酸 常温 D Na2O2 Na和O2 常温 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和浓盐酸在加热条件下反应可制备，试剂和反应条件均正确，A正确； B．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，B错误； C．常温下和浓硫酸不反应，需要加热才能生成，反应条件错误，C错误； D．常温下和反应生成，加热或点燃条件下才生成，反应条件错误，D错误； 故选A。 8. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中碳原子杂化方式只有sp3一种 B. 能发生银镜反应 C. 1 mol该物质可以消耗2 mol NaOH D. 红外光谱中出现C=C、C=O和C—O的吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键、酯基中的碳氧双键，双键碳原子为杂化，饱和烷基碳原子为杂化，杂化方式共2种，A错误； B．分子中无醛基（）或甲酸酯基等结构，不能发生银镜反应，B错误； C．1 mol该物质仅含有1 mol酯基，酯基水解生成1 mol羧基和1 mol醇羟基，醇羟基不与反应，1 mol羧基仅消耗1 mol ，C错误； D．分子中含有键，酯基中含有键和键，因此红外光谱中会出现这三种键的吸收峰，D正确； 故答案选D。 9. 实验室用如图装置（夹持和水浴加热装置省略）制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯一水的共沸体系带出水分，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 冷凝管换为球形冷凝管,冷凝效果更好 B. 当分水器中苯层液面到达支管口时；打开旋塞B将水放出 C. 根据带出水的体积可估算反应进度 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行 【答案】B 【解析】 【分析】该实验的实验目是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出。 【详解】A．球形冷凝管与冷凝介质的接触面积更大，冷凝回流效果更好，A正确； B．当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，B错误； C．反应中生成的物质的量与参与反应的反应物的物质的量成正比，因此可根据带出水的体积估算反应进度，C正确； D．该反应为可逆反应，利用共沸体系带出生成物水，可降低生成物浓度，促使平衡正向移动，提高产物产率，D正确； 故选B。 10. 一种新型电解质锂盐被广泛用于目前的锂电池中，结构如图所示，其中元素Y、Z、W、R均为第二周期元素且原子序数依次增大，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>R>Z B. 第一电离能：R>W>Y>Z C. Z的某种单质是自然界中最硬的物质 D. W的最简单气态氢化物分子之间不可能形成氢键 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Z、W、R均为第二周期元素且原子序数依次增大，基态Y核外电子运动状态共5种，即电子数为5，Y为；W的单质是极性分子且可用于消毒，W为；R原子序数大于，为；Z原子序数介于和之间，结合成键特征可知Z为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，A错误； B．同周期元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，顺序为，即，B错误； C．为碳元素，其单质金刚石是自然界中最硬的物质，C正确； D．的最简单气态氢化物为，水分子之间可形成氢键，D错误； 故选C。 11. 氢化铝钠（）是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其立方晶胞结构如图所示，表示阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A. 该晶体中与紧邻且等距的有6个 B. 一个晶胞中含有4个 C. 晶体的密度为 D. 1号和2号的核间距为 【答案】A 【解析】 【详解】A．以晶胞体心为研究对象，其紧邻且等距的数量为8个，A错误； B．6个位于面上，4个位于棱上，则总数为个，B正确； C．结合B项分析，晶胞的总质量为；晶胞体积为。 代入密度公式： ，C正确； D．1号和2号在前后面的投影为正方形对角线的一半，即二者的核间距为，D正确。 12. 中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为  B. 含有键 C. 步骤②中没有发生氧化还原反应  D. 该反应有利于减少温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应循环机理，反应物为和，生成物为和，Fe氧簇为催化剂，总反应式书写正确，A正确； B．分子中4个C-H键均为单键，单键都属于键，故含有键，B正确； C．步骤②中Fe元素化合价从+2升高为+4，中N元素化合价从+1降低为0，存在元素化合价升降，发生了氧化还原反应，C错误； D．是温室气体，该反应将转化为甲醇，减少了甲烷的排放，有利于减少温室气体排放，D正确； 故选C。 13. 某新型锂离子电池以嵌锂非晶硅薄膜（）和钴酸锂（）薄膜为电极，充电时，嵌入非晶硅薄膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，穿过交换膜向a极移动 B. 放电时，a极质量减小14 g，外电路通过2 mol e- C. 充电时，b极接电源的负极 D. 充电时，a极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，阳离子移向阴极；该电池充电时，嵌入非晶硅膜，因此充电时a极为阴极，放电时为负极。 【详解】A．放电时阳离子向正极移动，b极为正极，因此穿过交换膜向b极移动，A错误； B．放电时a极发生脱嵌反应：，每转移，a极失去，质量减少，若质量减小14g，对应，外电路通过，B正确； C．充电时b极为阳极，应接电源的正极，C错误； D．充电时a极为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为，选项中反应式为失电子的氧化反应，D错误； 故选B。 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数与pH关系如图所示。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线②代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当滴加氨水的体积为10 mL时，溶液呈碱性 D. b点溶液中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，pH升高时，第一步电离优先进行：pH极低时占比最高，随pH增大快速降低，对应曲线①；曲线②是先升后降的，并非，A错误； B．c点，此时，代入氨水的电离常数表达式： ，pH=9.25时，，即，并非，B错误； C．滴加10 mL等浓度氨水时，溶质为：由a点得草酸的，b点得，的电离程度远大于的水解程度，溶液呈酸性，C错误； D．b点，即，此时含碳粒子总浓度满足： ， 结合电荷守恒，将代入后整理可得： ，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用铜钴矿冶炼过程中的中间产物（主要含、、、及少量）分离回收某些金属的流程如下： 已知：①在“焙烧2”过程中不发生反应； ②“结晶”所得晶体为和。 回答下列问题： （1）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“焙烧1”过程中，晶体总质量随温度的变化情况如图所示： ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是___________________。 ②566~600℃发生分解反应的物质是______________（填化学式）。 ③结合成本考虑，分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为____________（填字母）。 A. 700℃ 　　　B. 600℃ 　　　C. 566℃ 　　　D. 227℃ （3）“水浸”时发生的是____________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）“焙烧2”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）滤渣2的成分是____________（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. 失去结晶水 ②. Fe2(SO4)3 ③. B （3）物理 （4）2:1 （5）SiO2 【解析】 【分析】中间产物用稀硫酸酸浸，Fe3O4、CoO溶解进入滤液1，CuS、Cu2S和SiO2不与稀硫酸反应而留在滤渣1中。滤液1结晶得到铁、钴两种硫酸盐晶体，焙烧1时晶体先失去结晶水，继续升温Fe2(SO4)3分解为Fe2O3和SO3，而CoSO4在更高温度才分解，故在600℃焙烧后水浸，CoSO4溶解进入溶液、Fe2O3留在滤渣中，实现铁、钴分离。滤渣1在空气中焙烧2，CuS、Cu2S被O2氧化为CuO并放出SO2，再用稀硫酸酸浸2得到CuSO4溶液，SiO2不参与反应而成为滤渣2。 【小问1详解】 Fe3O4可看成FeO和Fe2O3的组合，酸浸时FeO部分与H+反应生成Fe2+和H2O，Fe2O3部分与H+反应生成Fe3+和H2O。故离子方程式为。 【小问2详解】 ①晶体受热时先脱去结晶水，227℃之前晶体总质量不断减小，故质量变小的原因是失去结晶水。 ②失去结晶水后剩余Fe2(SO4)3和CoSO4，其中Fe2(SO4)3在566~600℃分解生成Fe2O3和SO3气体，固体质量再次减小，故566~600℃发生分解反应的物质是Fe2(SO4)3，反应为，CoSO4在该温度段不分解。 ③分离铁、钴时要求铁以难溶的Fe2O3留在渣中、钴以可溶的CoSO4进入溶液：600℃时Fe2(SO4)3已分解完全而CoSO4尚未分解，且温度较低、能耗较小；700℃时CoSO4开始分解，钴会转化为难溶氧化物而损失，566℃时Fe2(SO4)3分解不完全。 故选B。 【小问3详解】 水浸时CoSO4溶于水形成CoSO4溶液，只是物质在水中的溶解，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 焙烧2时Cu2S被空气中的O2氧化：Cu2S中Cu为+1价、S为−2价，产物CuO中Cu为+2价、SO2中S为+4价，每个 Cu2S共失去2×1+6=8 个电子；1 个 O2得到4个电子，由得失电子守恒知，反应方程式为，氧化剂O2与还原剂Cu2S的物质的量之比为2:1。 【小问5详解】 滤渣1中的CuS、Cu2S在焙烧2中被氧化为CuO，酸浸2时CuO与稀硫酸反应生成CuSO4进入溶液；SiO2在焙烧2中不发生反应，也不与稀硫酸反应，故滤渣2的成分是SiO2。 16. 连二硫酸锰晶体（，相对分子质量为287）呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜，受热易分解。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，反应原理为。 实验装置如图： 实验步骤： Ⅰ．在C的三口烧瓶中盛装0.1 mol 和400 mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入C中，反应过程中保持D中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置D换为减压装置，一段时间后将C中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液（作用是将全部转化为），搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后，得25.00 g 。 回答下列问题： （1）用装置A制备：仪器a的名称是_____________；分液漏斗中装入的试剂最好为_____________（填序号）。 ①稀盐酸 ②稀硝酸 ③70%硫酸 （2）步骤Ⅰ对C中三口烧瓶可采取的控温方式是_____________________。 （3）装置B的作用是_____________________。 （4）保持D中有少量气泡持续冒出的目的是__________________________。 （5）步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是除去溶液中过量的_________。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是__________（填化学式）。 （7）实验中的产率为_____________________（列计算式即可）。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③ （2）冰水浴或低于7℃的冷水浴 （3）防止倒吸或作安全瓶 （4）确保C中水溶液处于饱和状态 （5）或二氧化硫 （6） （7） 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B起安全瓶的作用，防止C中的液体倒吸入A装置中。C中二氧化硫和二氧化锰在低温下反应生成连二硫酸锰，反应结束，C减压除去溶液中过量的，再加入连二硫酸钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，D中氢氧化钠溶液吸收的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称是圆底烧瓶。制备应选择70%硫酸，因为稀盐酸易挥发，会导致制得的中混入HCl杂质；稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为硫酸；70%硫酸既能提供充足的氢离子，又不易挥发，故答案选③。 【小问2详解】 实验要求控制温度在7℃以下，实验室中常采用冰水浴或低于7℃的冷水浴进行控温。 【小问3详解】 装置B为安全瓶，其作用是防止C中的液体倒吸入A装置中。 【小问4详解】 保持D中有少量气泡持续冒出，说明通入的略有过剩，这样可以确保C中水溶液始终处于饱和状态，有利于反应充分进行。 【小问5详解】 反应结束后，溶液中溶解了过量的气体，减压可以降低气体的溶解度，因此减压操作的目的是除去溶液中过量的。 【小问6详解】 步骤Ⅳ中加入连二硫酸钡溶液，与溶液中的反应生成不溶于水的沉淀，从而将转化为，故过滤出的滤渣是。 【小问7详解】 根据反应方程式可知，0.1 mol 完全反应生成0.05 mol 和0.05 mol 。加入连二硫酸钡后，0.05 mol 转化为0.05 mol ，故溶液中最终共有0.1 mol 。理论上可得到0.1 mol ，其理论质量为。实际产量为25.00 g，故产率的计算式为。 17. 环氧乙烷（）是一种重要的化工原料。现代工业常用Ag作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关；p为物质的分压）。仅降低温度，将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为________（填字母）。 A. 、均增大，且增大的程度更大  B. 、均减小，且减小的程度更大 C. 增大、减小，平衡正向移动  D. 、均减小，平衡逆向移动 （2）250℃时，将1 mol 和2 mol 充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时选择性、选择性随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为______________（填“a”或“b”）。 ②反应Ⅱ的压强平衡常数的表达式为______________。 ③当压强为100 kPa时，若的平衡转化率为70%，则平衡时的分压为____________kPa（列出计算式即可）。（分压=总压×物质的量分数） （3）工业上用乙烯与在Ag催化作用下制备和的历程如图所示：（图中ads表示吸附态） ①Ag位于第五周期且与Cu同族，基态Ag原子的价电子排布式为______________。 ②相同条件下，由中间体生成的速率比生成的______________（填“快”或“慢”）。反应的______________。 【答案】（1） ①. 增大 ②. B （2） ①. a ②. ③. （3） ①. ②. 慢 ③. -102 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的正反应是放热反应（），仅降低温度，平衡正向移动，因此平衡常数 将增大。达到平衡时 ，即 ，可得 。降低温度，正、逆反应速率常数 、 均减小；因为 增大，说明分母 减小的程度更大，故选B； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应。增大压强，平衡更有利于向气体分子数减小的方向（即反应Ⅰ正向）移动，因此转化为 的乙烯比例增加， 的选择性增大，故表示 随压强变化的曲线为a； ②反应Ⅱ的化学方程式为，其压强平衡常数表达式为生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积，即； ③初始充入和。的转化率为，则反应消耗的为 。由图可知，当压强为时，和的选择性均为，说明反应消耗的乙烯有一半生成了，一半生成了。设总共反应的乙烯物质的量为，则生成消耗乙烯，生成消耗乙烯。列三段式：，，共消耗 为 ，解得 。平衡时各物质的量为：；；；，，平衡时气体总物质的量 。故平衡时 的分压为 ； 【小问3详解】 ①与同族，的价电子排布为，位于第五周期，属于IB族，故其基态原子的价电子排布式为； ②由图可知，中间体生成的活化能为；中间体生成的活化能为。活化能越大，反应速率越慢，故生成的速率更慢； 根据图示相对能量，的能量为，的能量为。反应的焓变。 18. 由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：； ②。 请回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为______________、______________。 （2）下列说法正确的是_________（填字母）。 a．A的名称为苯酚 　　 b．B→C的反应试剂和条件为光照 c．试剂X为乙醇  　　　d．E→F为取代反应 （3）I中______________（填“有”或“没有”）手性碳原子。 （4）D的结构简式为______________。 （5）H→I的反应方程式为____________________________。 （6）同时满足下列条件的G的同分异构体有______________种（不含立体异构）。 ①苯环上只有两个侧链 ②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为______________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （酚）羟基 （2）bd （3）没有 （4） （5）++H2O （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】由B的结构简式、A的分子式可知，A为， A中酚羟基和乙酸发生取代反应生成B，试剂X为CH3COOH，B中甲基发生取代反应生成C，C中氯原子发生水解反应生成D（信息①），D为对羟基苯甲醛（ ），D→E为取代反应，E中溴原子被-OCH3取代生成F。G发生已知信息②的反应生成H为，试剂Y为。 【小问1详解】 E中含氧官能团的名称为醛基、（酚）羟基。 【小问2详解】 a．A为，名称是对甲基苯酚，错误； b．B→C是甲基上的氢被氯原子取代，反应条件为/光照，正确； c．A生成B是酚羟基转化为乙酸酚酯，试剂X为乙酸，错误； d．E→F中E的溴原子被甲氧基取代，属于取代反应，正确； 故选bd。 【小问3详解】 手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，I中所有饱和碳原子（均为结构）的成键情况均不满足手性碳的定义，不存在手性碳原子。 【小问4详解】 D的结构简式为。 【小问5详解】 H→I发生酯化反应，反应方程式为++H2O。 【小问6详解】 G（）的同分异构体满足①苯环上只有两个侧链；②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体，则官能团为羧基；苯环上只有两个侧链，且只有一种官能团，则苯环上两取代基有4种组合，分别为-COOH和-CH2CH2COOH，-COOH和-CH(CH3)COOH，-CH2COOH和-CH2COOH，-CH3和-CH(COOH)2，苯环上两取代基还存在邻、间、对3种位置异构，因此满足条件的同分异构体共有4×3=12种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中只有3种不同化学环境的氢原子，分子结构对称；且峰面积之比为2:2:1，说明3种氢原子个数比为2:2:1，由此可推知该有机物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三10月质量检测 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国发电量及用电规模久居世界第一。下列属于太阳能向电能转化的是 A. 火力发电  B. 光伏发电  C. 水力发电  D. 风力发电 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 的结构示意图：  B. 的VSEPR模型：V形 C. 基态O原子的轨道表示式： D. 的电子式： 3. 下列物质的用途错误的是 A. 晶体硅：生产光导纤维  B. 次氯酸钙：漂白剂 C. 硬铝：制造飞机外壳   D. 液氨：制冷剂 4. 小麦是我省的主要粮食作物。下列说法错误的是 A. 利用小麦淀粉水解制麦芽糖  B. 小麦胚芽油属于高分子 C. 小麦光合作用属于氧化还原反应  D. 小麦秸秆中的纤维素是一种可再生资源 5. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A. 搅拌   B. 溶解Na2CO3固体 C. 酸式滴定管的使用  D. 观察钠与水的反应 6. FeCl3是一种重要的盐，已知FeCl3固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法错误的是 A. FeCl3溶液可用于制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3晶体属于分子晶体 C. FeCl3溶液呈酸性的原因： D. 用FeCl3溶液脱除废气中H2S的离子方程式： 7. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 选项 物质 试剂 反应条件 A Cl2 MnO2固体和浓盐酸 加热 B NH3 NH4Cl固体 加热 C SO2 Cu和浓硫酸 常温 D Na2O2 Na和O2 常温 A. A B. B C. C D. D 8. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中碳原子杂化方式只有sp3一种 B. 能发生银镜反应 C. 1 mol该物质可以消耗2 mol NaOH D. 红外光谱中出现C=C、C=O和C—O的吸收峰 9. 实验室用如图装置（夹持和水浴加热装置省略）制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯一水的共沸体系带出水分，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 冷凝管换为球形冷凝管,冷凝效果更好 B. 当分水器中苯层液面到达支管口时；打开旋塞B将水放出 C. 根据带出水的体积可估算反应进度 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行 10. 一种新型电解质锂盐被广泛用于目前的锂电池中，结构如图所示，其中元素Y、Z、W、R均为第二周期元素且原子序数依次增大，基态Y原子核外电子的运动状态有5种，W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>R>Z B. 第一电离能：R>W>Y>Z C. Z的某种单质是自然界中最硬的物质 D. W的最简单气态氢化物分子之间不可能形成氢键 11. 氢化铝钠（）是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其立方晶胞结构如图所示，表示阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A. 该晶体中与紧邻且等距的有6个 B. 一个晶胞中含有4个 C. 晶体的密度为 D. 1号和2号的核间距为 12. 中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为  B. 含有键 C. 步骤②中没有发生氧化还原反应  D. 该反应有利于减少温室气体的排放 13. 某新型锂离子电池以嵌锂非晶硅薄膜（）和钴酸锂（）薄膜为电极，充电时，嵌入非晶硅薄膜，放电时发生脱嵌，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，穿过交换膜向a极移动 B. 放电时，a极质量减小14 g，外电路通过2 mol e- C. 充电时，b极接电源的负极 D. 充电时，a极的电极反应式为 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数与pH关系如图所示。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线②代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当滴加氨水的体积为10 mL时，溶液呈碱性 D. b点溶液中有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用铜钴矿冶炼过程中的中间产物（主要含、、、及少量）分离回收某些金属的流程如下： 已知：①在“焙烧2”过程中不发生反应； ②“结晶”所得晶体为和。 回答下列问题： （1）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________________________。 （2）“焙烧1”过程中，晶体总质量随温度的变化情况如图所示： ①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是___________________。 ②566~600℃发生分解反应的物质是______________（填化学式）。 ③结合成本考虑，分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为____________（填字母）。 A. 700℃ 　　　B. 600℃ 　　　C. 566℃ 　　　D. 227℃ （3）“水浸”时发生的是____________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）“焙烧2”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）滤渣2的成分是____________（填化学式）。 16. 连二硫酸锰晶体（，相对分子质量为287）呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜，受热易分解。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，反应原理为。 实验装置如图： 实验步骤： Ⅰ．在C的三口烧瓶中盛装0.1 mol 和400 mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入C中，反应过程中保持D中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置D换为减压装置，一段时间后将C中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液（作用是将全部转化为），搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后，得25.00 g 。 回答下列问题： （1）用装置A制备：仪器a的名称是_____________；分液漏斗中装入的试剂最好为_____________（填序号）。 ①稀盐酸 ②稀硝酸 ③70%硫酸 （2）步骤Ⅰ对C中三口烧瓶可采取的控温方式是_____________________。 （3）装置B的作用是_____________________。 （4）保持D中有少量气泡持续冒出的目的是__________________________。 （5）步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是除去溶液中过量的_________。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是__________（填化学式）。 （7）实验中的产率为_____________________（列计算式即可）。 17. 环氧乙烷（）是一种重要的化工原料。现代工业常用Ag作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、（、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关；p为物质的分压）。仅降低温度，将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为________（填字母）。 A. 、均增大，且增大的程度更大  B. 、均减小，且减小的程度更大 C. 增大、减小，平衡正向移动  D. 、均减小，平衡逆向移动 （2）250℃时，将1 mol 和2 mol 充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时选择性、选择性随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为______________（填“a”或“b”）。 ②反应Ⅱ的压强平衡常数的表达式为______________。 ③当压强为100 kPa时，若的平衡转化率为70%，则平衡时的分压为____________kPa（列出计算式即可）。（分压=总压×物质的量分数） （3）工业上用乙烯与在Ag催化作用下制备和的历程如图所示：（图中ads表示吸附态） ①Ag位于第五周期且与Cu同族，基态Ag原子的价电子排布式为______________。 ②相同条件下，由中间体生成的速率比生成的______________（填“快”或“慢”）。反应的______________。 18. 由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：； ②。 请回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为______________、______________。 （2）下列说法正确的是_________（填字母）。 a．A的名称为苯酚 　　 b．B→C的反应试剂和条件为光照 c．试剂X为乙醇  　　　d．E→F为取代反应 （3）I中______________（填“有”或“没有”）手性碳原子。 （4）D的结构简式为______________。 （5）H→I的反应方程式为____________________________。 （6）同时满足下列条件的G的同分异构体有______________种（不含立体异构）。 ①苯环上只有两个侧链 ②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体 其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $