陕西省镇安中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误。 2.D原子核内质子数是7，原子核内有8个中子的N原子质量数是15，可用符号N表示，A项错误；C1的结 构示意图为 B项错误；氨气的电子式为H：N:H,C项错误；用电子式表示硫化氢的形成过 H 程：HX十×S×+×H一→H改S爻H,D项正确 3.C未标注状态，无法计算，A项错误；CaC2的体积未知，无法计算，B项错误；7.1gC2的物质的量为0.1ol, 含分子数为0.1NA,C项正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol,变为Na时失去0.1mole,电子数目为 0.1NA,D项错误。 4.C电解水中有电子得失，是氧化还原反应，C项符合题意。 5.B没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致配制的溶液的物质的量浓度偏小，A项不 符合题意：容量瓶中剩余的水对结果无影响，由于还要定容，会再次往里面加蒸馏水，B项符合题意：加水超 过刻度线，导致溶液的物质的量浓度偏低，C项不符合题意；俯视读数会造成加水量偏少，使溶液的物质的量 浓度偏高，D项不符合题意。 6.Dn(Na+)=2c(NaSO)·V=2×2L×0.5mol·LJ=2mol,A项错误；M(Na2SO4)=(23×2+32+ 16×4)g·mol1=142g·mol1,B项错误；溶液中有H2O,含氧原子数目远大于4×6.02×1023，C项错误； 取1L溶液，溶质的物质的量浓度不变，为0.5mol·L1,n(SO)=c(Na2SO4)·V=1×1L×0.5mol·LJ =0.5mol,D项正确。 7.A向FeO3中滴加稀盐酸：Fe2O3十6H一2Fe3++3HO,A项正确：向FeBr溶液中通人少量Cl2: 2Fe2++C2—2Fe3++2CI,B项错误：将打磨后的铝片放入NaOH溶液：2A1+2OH+6H2O 2[AI(OH)4]丁+3H2个，C项错误；向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba++2OH+2H+SO BaSO4Y+2HO,D项错误。 8.D过程I:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,过程Ⅱ：Cu2++H2S—CuS+2H,过程Ⅲ：CuS+2Fe+ 一2Fe++S十Cu2+。由图可知，过程I中Fe2+被O2氧化为Fe3+,过程Ⅲ中Fe3+又被CuS还原为Fe2+, 过程Ⅱ中Cu2+转化为CuS,过程Ⅲ中又生成Cu+,则Cu2+、Fe+、Fe均参与循环，A项错误，D项正确；在 图示转化过程中，化合价改变的元素有O、F、S,共三种元素的化合价发生变化，B项错误；由过程I可知，氧 化性：O2>Fe3+,由过程Ⅲ知，氧化性：Fe3+>S,综上，氧化性：O2>Fe3+>S,C项错误。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 9.A固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀HNO3的滤渣，该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原粉末中一 定含NaCO3;滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定无CuSO,;滤 液中Ba(NO3)2过量，加AgNO,生成的白色沉淀乙为AgCl,即原粉末中含KC1。经上述分析可知原粉末中 一定有KC1、Na2CO3、Ba(NO,)2,A项正确、B项错误：滤液中含Ba+,则肯定没有CO,即白色沉淀乙是 AgCl,不可能含AgCO,C项错误；原粉末中一定没有CuSO4,一定有KCl,D项错误。 10.B短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，则W为H;X、Y为第二周期元素， 结合共价键数以及W与X的质子数之和等于Y原子核外电子总数，可知X为N、Y为O;Z与Y同主族，为 第三周期的S,R为C1。电子层数相同的离子，质子数越多半径越小，故CI半径小于S-的，A项错误； S○和CO,价层电子对数目相同，都是正四面体结构，B项正确；同周期从左到右电负性递增（稀有气体 元素除外)，即电负性：N<O,C项错误；硝酸铵是离子化合物，D项错误。 11.D根据晶胞结构可知，该晶胞中含有4个甲烷分子，A项正确；以晶胞顶点的CH:分子为例，与其等距离 且最近的CH,分子在面心，个数为3×号×8=12，B项正确：硅原子位于立方体的顶点和面心，个数为8× 名+6×合=4,4个碳原子位于立方体的内部都，晶胞质量为以8+12g=g晶胞体积为 NA 160 aX10户m,碳化硅晶怀密度p=号-a×而×10g·cm,C项正确：由图可知，晶 胞中相邻两个碳原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞边长为anm,则该距离为号amm,D项错误。 12.D该物质属于芳香烃的衍生物，A项错误；由结构知，所有碳原子不可能共平面，B项错误；分子中含有π H 键，C项错误；与H2完全加成后的产物 CH,分子中有4个手性碳原子，D项正确。 OCH3 13.D锌为负极，电势低，A项正确：电池放电时，Ⅱ室溶液中C1厂通过交换膜移向Z电极，B项正确：Pt/C电 极为O得电子，生成OH,C项正确；每消耗1molO2时，有2 mol Zn即130gZn溶解，D项错误。 14.C随溶液pH增大，HA的电离程度增强，其浓度逐渐减小，A项正确：M点显酸性，溶液中c(H)> c(OH),由电荷守恒式c(H)+c(Na)=c(A)+c(OH)可知，c(Na)<c(A),B项正确；由M点数 据可得K.(HA)=10,当混合蒂液的H=283时，10A=10,解得合品=10，放 c(HA) NHA=曾，C项错误：A的水解常数为品=10，HA的电离常数大于A的水解常数，Q1m·的 HA和A溶液等体混合后，溶液中分品>1，根据K,-《AD可推出混合浴液的H=283 C(HA) 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 中骨品成溶液的pD3,D项正确。 15.(15分) (1)B(2分)：500mL容量瓶（未写500mL扣1分，共2分） (2)②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦(3分) (3)AD(2分) (4)重新配制(2分) (5)3.0mol·L1(2分)：6.0mol·L1(2分) 16.(14分) (1)NaO和Na2O2(2分，写出一种给1分)：盐(2分) (2)Na[:O:H0(2分)：COg+CO2+H2O-2HCO3(2分) (3)NaH+H2O一NaOH+H2↑(2分)：6.02×103(2分，写1mol得1分) (4)2CI+2H20通电20H+H◆+C2个(2分) 17.(14分) (1)①NaC1O+H2O2—NaC1+H2O+O2↑(2分) ②NaClO>H2O2>FeCl(2分) (2)C1O2(2分)；酸性与还原性(2分)；C1O2(1分)；+4(1分) (3)2C1O2+2I-=2C1O2+L2(2分)；2C1O2+8H++10I厂-=2C1+4H2O+5I2(2分) 18.(15分) (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(1分)：取代反应(1分) NH2 NH2 NH2 (2) NH+HO(2分) CHa H2 NOS COOH H2 NOS CH3 (3)硝基、碳氯键(2分)；sp2、sp(2分) (4)HN-〈-COOH2分) CH-NHe (5) (1分)：C2HO2(1分) (6)[ 浓硝酸 NOFe/HC◇ -NH2 CH.COOH 浓硫酸，△ ◇NHCOCH(3分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 CH:NH2 CHsNO2 解析：由G、H的结构，结合B的分子式，可以推测出B为 、C为 、D为 CI NHCOCH NHCOCH C】 NHCOCH 、E为 、F为 CH H2NOS CHs H2 NOS COOH NO (1)A的结构简式为 ,化学名称为邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）：A→C为苯环上引人氯原子的反 应，故反应类型为取代反应。 (2)由分析得，B的氨基和G的羧基分子间脱水，形成酰胺键，反应方程式为 NH NH2 NH +H2O。 H2 NO2 S COOH H2NO S CH3 NO2 (3)由分析得，C为 所含官能团为硝基、碳氯键；苯环和羰基碳原子为sp杂化，甲基碳原子为 CI sp杂化。 (4)能与碳酸氢钠反应生成CO2,说明含有羧基，共4种不同化学环境的氢，说明苯环上有两个取代基，而且 应该在对位，故为H2N COOH. CH CH CH NO NH2 NH2 (5)由已知信息，可知 在Fe/HCl条件下被还原为 ,乙酸与 发生取代反应 NHCOCH 生成 C 【高三化学参考答案第4页（共4页）】高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：化学物质及其变化、化学计量、化学实验基础、金属及其化合物、氯及其化 合物(70%)，其他高考内容(30%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32C135.5 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.利用石油催化裂解获取化工原料丙烯 B.添加维生素C防止食品因氧化而变质 C.具有耐高温特性的氧化铝陶瓷属于金属材料 D.利用热的纯碱溶液除去厨房里的油污 2.下列有关化学用语使用正确的是 A核内有8个中子的氮原子：N B.氯离子的结构示意图 C.氨分子的电子式：H:N:H H D.用电子式表示硫化氢的形成过程：Hx十×S×十×H→H政S爻H XX 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LH2中含氢原子数一定为2NA B.1mol·L1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为Na 【高三化学第1页（共6页）】 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 C.常温常压下，7.1gCL2所中含分子数目为0.1NA D.2.3gNa变为Na+时失去电子数为Na 4.下列操作过程中一定发生氧化还原反应的是 NaC] 盐酸 A B 5.下列操作对配制溶液的物质的量浓度没有影响的是 A.“转移”后没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶未经干燥就配制溶液 C.定容时加水不慎超过了刻度线 D.定容时俯视刻度线 6.下列关于2L0.5mol·L-1Na2SO4溶液的说法，正确的是 A.Na+的物质的量为1mol B.Na2S04的摩尔质量为142g C.溶液中含氧原子数目约为4×6.02×102 D.取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向FezO3中滴加稀盐酸：FezO3+6H+—2Fe3++3H2O B.向FeBr2溶液中通人少量Cl2:2Br+C2一2CI-+Br2 C.将打磨后的铝片放入NaOH溶液：A1+2OH+2H2O—[A1(OH)4]-+H2个 D.向稀H2SO4中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba+十OH+H+十SO一BaSO4↓十H2O 8.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCL的混合液中，其转化的流程如图所示。下列 说法正确的是 Fe3+ A.转化过程中参与循环的离子只有Cu+、Fe3+ Fe2 B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 H2S- C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 CuS D.过程Ⅲ中发生的反应为CuS十2Fe3+-S+2Fe+十Cu2+ 9.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCL、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO中的一种或几种，现做 以下实验（所加试剂均足量）： 滤渣加稀小0，完全溶解 固体粉末加4Q 加稀H,SO, 过滤 白色沉淀甲 滤液两等份 加Ae0,白色沉淀乙 【高三化学第2页（共6页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 下列说法正确的是 A.原粉末中一定有KCl、Naz CO、Ba(NO)z B.KCI是否存在无法确定，需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgC1和AgCO2的混合物 D.原粉末中一定没有CuSO4,可能有KCl 10.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，分属于三个周期，四种元素组成化合物 的结构式如图所示，常用作锂电池的电解质材料。W与X的质子数之和等于Y原子核外电 子总数，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：R>Z B.Z.R的最高价含氧酸根离子的空间结构相同 C.电负性：XY>Z D.W、X、Y三种元素只能形成共价化合物 11.碳化硅主要应用于功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及治金原料。工业上利用甲烷（晶胞结构 如图甲所示，图甲中○表示CH,分子)可制得碳化硅（晶胞结构如图乙，晶胞参数为anm), NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 SiH A.一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 B.图甲中，与甲烷等距离且最近的甲烷分子数为12 C膜化硅晶体的密度为0.×10g·m D.碳化硅晶胞中，两个碳原子的最短距离为0.5anm 12.有机物M是制备盐酸罗替戈汀的中间体。下列说法正确 的是 H A.该物质属于芳香烃 CH B.除H原子外，其他原子均共平面 OCH M C.分子中含有σ键，不含π键 D.与H2完全加成后的产物分子中含4个手性碳原子 【高三化学第3页（共6页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 13.一种锌-空气电池的工作原理如图所示，电池工作时，Ⅱ室内NaC1浓度逐渐减小。下列说 法错误的是 离 Zn 交 Pt/C 电极 换膜 电极 混合溶液N NaCI溶液 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.Zn电极的电势低于Pt/C电极的电势 B.离子交换膜X为阴离子交换膜 C.Pt/C电极的电极反应式为O2+2H2O+4e一4OH D.每消耗1molO2,Zn电极溶解65gZn 14.弱酸HA和NaA构成混合溶液，常温下，利用浓NaOH 0.10 溶液调节溶液的pH,溶液中的HA和A~的浓度随溶液 是0.08 pH变化如图所示（调节溶液pH过程中溶液体积变化忽 0.06 M3.83,0.05) 略不计)，溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol。L1。已 0.04 0.02 c(A-) 知：分布系数ò(A)=c(A)十c(HA)。下列说法错误 0.00 3.03.54.04.5 5.0 pH 的是 A.L为HA的浓度随溶液pH的变化曲线 B.M点所在的溶液中：c(Na+)<c(A-) C调节混合溶液的pH=-2.83,HA的分布系数(HA)-号 D.浓度均为0.1mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合，溶液的pH>3.83 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)某化学兴趣小组在实验室配制480mL0.5mol·L1硫酸溶液。回答下列问题： (1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是 (填字母)，配制上述溶液还缺少的玻 璃仪器是 (填仪器名称)。 D 【高三化学第4页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (2)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为 ④（填序号，用箭头连接）。 (3)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C.转移时，有少量液体溅出 D.未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 (4)若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为 (5)用配制好的0.5mol·L-1的硫酸溶液测定BaCl2溶液中Ba+的物质的量浓度。取 20mL该BaC2溶液，逐滴滴加0.5mol·L-1的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为120mL 时Ba+恰好完全沉淀，则该BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为 ,c(CI-)= 16.(14分)“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐 标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： 化合价 NaHCO, (1)①的化学式为 :“☐”代表的物质类 Na,CO +1 NaH ①NaOH Nacl 别为 0 (2)NaOH的电子式为 ;若NaHCO3溶液 中含有少量Na2CO3,除去杂质Na2CO3的最优方 0 Na 法为 (用离子 氢化物单质氧化物碱了 →物质类别 方程式表示)。 (3)aH可以和H2O反应生成H2,写出该反应的化学方程式： 该反应中每生成1molH2,转移的电子数目约为 0 (4)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离 子方程式为 17.(14分)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： (1)“84”消毒液（有效成分是NaCIO)在生活中有着重要的用途，过氧化氢(H2O2)溶液也有 杀菌消毒作用，可用来清洗伤口。 ①“84”消毒液与H2O2溶液混合时，有O2生成，写出反应的化学方程式： ②已知H2O2+2Fe2++2H+一2Fe3++2H2O,则NaClo、H2O2、FeCL氧化性由强到弱 的顺序为 (2)CO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取： 如①2KC1O3+4HCI(浓)—2KCI+2ClO2个+CL2A+2H2O; ②C2+2ClO2=2C1+2C1O2。 【高三化学第5页（共6页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 则反应①中还原产物是 ,该反应中HC1表现出的两种性质分别是 反应②的氧化产物是 ,其中氯元素的化合价为 (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求CIO2的浓度在0.1~ 0.8g·L1之间。用碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不 -CIO 同pH环境中粒子种类如图所示)。分别写出pH=7、pH=2 时CIO2与厂（氧化产物是2）反应的离子方程式： L4 氯元素化合价 18.(15分)一种治疗水肿及高血压药物中间体(H)的合成路线如下： CH: CH CHaN Fe/HCl CH NOzCI NHCOCH3①CSO,H C HI N2Oa CIS B ②NH E NO A D NH2 KMnO./H* C Ho N2Os CISH.O +B H2NO2S COOH H2NO2S 已知：①R一NO2在Fe/HCI条件下易转化为R-NH2; ②RCOOH+R2NH2→R1 CONHR2+H2O(R、R1、R2均为烃基)； ③H3C i)NH, SO2NH2 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;A→C的反应类型为 (2)G+B→H的化学方程式为 (3)C中所含官能团的名称为 ;D中碳原子的杂化方式为 (4)A的一种芳香族同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成CO2,且核磁共振氢谱中有4 组峰，其结构简式为 (5)C→D的合成路线设计如下： 该合成路线中，I的结构简式为 ;试剂J的分子式为 (6)参照上述合成路线，以苯和乙酸为原料，设计制备◇-NHCOCH的合成路线： (其他无机试剂任选)。 【高三化学第6页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6