河南濮阳市华龙区高级中学2026-2027学年高三上学期周测（三）化学试卷

华龙区高中 2026-2027 学年高三年级上学期周测（三） 化学试卷 （考试时间： 60 分钟 试卷满分： 100 分） 一、选择题（本题共 16 个小题，每题 4 分，共计 64 分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ） A．La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B．二氧化硅具有良好的光学性能，可用于制造太阳能电池 C．次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂 2．已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 （ ） A．加入溶液产生白色沉淀 B．滴加石蕊溶液显红色 C．能产生丁达尔效应 D．加入碘水不变蓝 3．工业上以铝土矿(主要成分为)为原料制备无水的过程中发生反应为。下列说法错误的是 （ ） A．22.4 L(标准状况)所含的质子数目为34 B．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳键的数目小于0.2 C．1.0 L2.0 mol·L-1溶液中，的数目为2 D． 消耗1 mol时，该反应中转移的电子数目为6 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） A． B． C． D． 5．下列有关物质的结构与性质的说法不正确的是 （ ） A．结构与金刚石结构相似，可用作制造耐高温陶瓷 B．铝合金表面有致密的薄膜，能有效防止酸碱的腐蚀 C．离子液体存在离子键，具有难挥发的优点 D．网状结构的酚醛树脂受热不能软化，具有热固性 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 （ ） A．的水解方程式： B．过量与的溶液反应： C．加入水中： D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 7．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 （ ） A．用色谱法分离有机物 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．制备无水氯化镁 D．证明苯环可以活化甲基 8．下列判断或说法正确的是 （ ） A．如图探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 B．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 C．2 mL 5 mol·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D．实验室制硅酸流程：SiO2Na2SiO3H2SiO3 9．用下图所示装置制取相应气体并进行性质的检验，能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 试剂 试剂 试剂Z A 制取并验证其氧化性 浓盐酸 溶液 B 制取并验证其碱性 浓氨水 酚酞溶液 C 制取并验证其还原性 70%硫酸 溶液 D 制取乙炔并验证其还原性 饱和食盐水 电石 溶液 A．A B．B C．C D．D 10．已知，不溶于。某化学实验小组在实验室制取硫氰化钾的装置如图所示(装置D的三颈烧瓶中盛有一定量的、和催化剂，部分夹持装置已省略)： 下列说法正确的是 （ ） A．装置A中反应的化学方程式为 B．装置B的作用为干燥，可用无水固体 C．可通过观察装置C中气泡判断产生的快慢 D．若装置D中发生堵塞，分液漏斗中的液体无法顺利流下 11．一种使用磷石膏（一种由硫酸处理磷矿而产生的固体废渣，主要成分为）制备氧化钙的工艺流程如图。下列说法错误的是 （ ） A．的俗名为石膏 B．“转化”过程中发生的化学反应方程式为 C．往滤液中加入足量溶液，根据生成的沉淀质量可知滤液中的总量 D．碳酸钙高温煅烧能生成CaO和一种酸性氧化物 12．NH4CuSO3是一种复盐(白色固体，微溶于水)。向盛有NH4CuSO3固体的试管中加入过量稀硫酸，观察到溶液变蓝、有红色固体析出，并产生有刺激性气味气体。下列说法正确的是 （ ） A．红色固体全部为Cu2O B．刺激性气味气体是硫酸的还原产物 C．向蓝色溶液中加入过量氨水，有蓝色沉淀析出 D．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的“刺激性气味气体”，现象是试纸变红色 13．下列实验装置是常见的反应发生装置，同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 （ ） A．甲同学认为装置①可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B．乙同学认为装置③可以完成实验室制氯气的实验，用装置②也可以制氯气 C．制取CO2可以用碳酸钠与稀硫酸，丙同学认为装置②④均能完成该实验 D．丁同学认为可以采用液差法检验装置④的气密性 14. 反萃取属于化学分离方法，是指用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。实验室常用反萃取法从I2 的 CCl4 溶液中回收 I2。 下列说法错误的是 ( ) A．I2 的 CCl4 溶液呈紫红色 B．“反萃取”过程发生反应的离子方程式 3I2＋6OH－ ＝5I－＋IO3 (－)＋3H2O C．若试剂 a为强酸，向“溶液 I”中加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，则试剂a为H2 SO4 D ．只需要升华操作就可以完成“粗碘”制备“精碘” 15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ） A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．装置乙用已知浓度的酸性溶液滴定未知物质的量浓度的溶液 C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 D．用装置丁蒸干溶液获得晶体 16．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 （ ） A． 一定含有、、 B. 无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 二、非选择题（本题包括 2 道大题，共计 36 分） 17．钴是一种重要的战略资源，广泛应用于医药、材料等领域。一种以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如图： 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如下： ②常温下，Ksp(CaF2)=1.6×10−10，Ksp(MgF2)=6.4×10−11。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 请回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置_________________浸渣的成分是__________。 (2)“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式为____________________________。 (3)进行“氧化”时，NaClO3的作用是_____________________________________；由此可知“浸出”得到的溶液中金属阳离子的还原性：Fe2+_______Co2+(填“＜”、“=”或“＞”)； (4)“调pH”时为除去铁、铝元素杂质，应控制溶液pH的范围为______________。 (5)“除钙镁”后得到的滤液中，=___________。 (6)将制得CoC2O4·2H2O加热分解，其热重分析曲线如下图： B点表示的固体产物的化学式为______________。 18．四氮化四硫（，S元素呈+2价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，其制备原理为。某化学兴趣小组利用图示装置（加热及夹持装置已略）制备。 已知：①常温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为60℃，极易水解，易被氧化。 请回答下列问题： Ⅰ．制备 (1)仪器M的名称为____________；制备时操作步骤为：连接仪器并检验装置气密性→加入试剂→___________（按操作顺序填序号）→打开，通入一段时间后，关闭。 ①向球形冷凝管中通入冷凝水，水浴加热装置丁至50℃，向装置甲的三颈烧瓶中滴加浓盐酸 ②打开，关闭，通入一段时间后，关闭 ③待装置丁中硫粉完全消耗后，立即停止滴加浓盐酸 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)装置丙中盛装的试剂为_________。球形干燥管的作用是_____________。 Ⅱ．制备 维持装置丁的水浴温度为50℃，打开，向装置丁中通，待装置丁中反应完全，停止通，冷却至室温后停止通入冷凝水，经一系列操作得粗产品。 (4) 氨的发生装置可以选用_______（填字母）， 写出一种制备NH3化学方程式________________________。 A． B． C． D． (5)制备的装置存在一处缺陷。该处缺陷为___________________________。 华龙区高中 2026-2027 学年高三年级上学期化学周测（三） 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C B B C A D 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C D C D B A 一、选择题（本题共 16 个小题，每题 4 分，共计 64 分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．B 【详解】A．La-Ni合金室温下能结合氢形成金属氢化物，加热易分解释放氢气，符合储氢合金的性能要求，A正确； B．二氧化硅具有良好的光学性能，可用于制造光导纤维，制造太阳能电池的材料为晶体硅，B错误； C．次氯酸的强氧化性可破坏有机色素的结构，能够漂白棉麻等天然纤维，C正确； D．硫酸钙属于电解质，可使豆浆中的蛋白质发生盐析而聚沉，是制豆腐常用的凝固剂，D正确； 2．D 【详解】A．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，加入产生白色沉淀只能说明存在，无法证明半透膜完好，A不符合题意； B．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，滴加石蕊溶液显红色只能说明溶液呈酸性存在，无法证明半透膜完好，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，若烧杯中液体能产生丁达尔效应，说明淀粉胶体已经透过半透膜，证明半透膜破损，C不符合题意； D．淀粉属于胶体粒子，无法透过完好的半透膜，加入碘水不变蓝说明烧杯液体中无淀粉，可证明半透膜完好无损，D符合题意； 故选D。 3．C 【详解】A．在标准状况下，22.4 L的物质的量为1mol，其质子数为，A正确； B．含0.1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数目为0.2，含0.1mol碳原子的石墨含有碳碳键数目为0.15，故1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳键的数目小于0.2，B正确； C．在溶液中会发生水解生成，因此1.0 L2.0溶液中的数目小于2，C错误； D．消耗1mol时，该反应中转移的电子数目为6，D正确。 4．B 【详解】A．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能与HCl(aq)反应生成(aq)，第二步转化无法实现，A错误； B．与在高温、高压、催化剂条件下发生合成氨反应生成，在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成NO，两步转化均能实现，B正确； C．不溶于水，也不与发生反应，第一步无法得到，C错误； D．与过量NaOH(aq)反应生成(aq)，仅当过量时才生成，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．SiC和金刚石都是原子晶体，结构相似，熔点高、硬度大，可制作耐高温陶瓷，A正确； B．是两性氧化物，既能和酸反应，又能和强碱反应，所以不能防止酸碱腐蚀，B错误； C．离子液体由和构成，存在离子键，离子化合物一般难挥发，C正确； D．网状（体型）结构的酚醛树脂属于热固性塑料，受热不熔化、不能软化，D正确； 6．C 【详解】A．给出的方程式是的电离方程式，而的水解本质是结合水电离的，正确水解方程式为：，A错误； B．该反应中过量，生成的会继续与过量、反应生成，给出的方程式产物错误。 过量与溶液反应的正确化学方程式为： ，B错误； C．四氯化钛极易发生水解，加入水中可生成二氧化钛的水合物沉淀和，该方程式符合反应事实，C正确； D．根据弱酸酸性顺序，向次氯酸钠溶液通少量时，只能生成，无法得到，正确离子方程式为：，D错误； 7．A 【详解】A．色谱法利用不同有机物在固定相（硅胶）和流动相（溶剂）的吸附/分配能力差异实现分离，图示为柱色谱装置，可用于分离有机物，A正确； B．为浓硫酸，具有强氧化性，和的反应原理与稀硫酸不同，反应变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．直接加热蒸发溶液时，发生水解，加热使挥发会进一步促进水解，最终得到(灼烧后得到)，无法得到无水，C错误； D．苯和甲苯均不与溴水反应，都可以萃取溴水中的使水层褪色，现象没有明显差异，无法证明苯环活化甲基，应选用酸性高锰酸钾溶液验证，D错误； 8．D 【详解】A．醋酸易挥发，反应生成的中混有醋酸蒸气，醋酸也可与反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，A错误； B．是酸性氧化物，但难溶于水，且不与水发生反应，不能直接生成硅酸，B错误； C．硅酸胶体的胶粒是多个分子的聚集体，因此反应后得到的胶粒数远小于，C错误； D．属于酸性氧化物，可与溶液反应生成，碳酸酸性强于硅酸，向溶液中通入可以得到，该制备流程合理，D正确； 9．B 【详解】A．制取氯气需用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：。该装置没有加热装置，常温下二者几乎不反应，不能制得氯气，无法验证其氧化性，A错误。 B．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶解放热且使溶液中氢氧根离子浓度增大，促使氨气逸出，不需要加热即可制取氨气；将氨气通入酚酞溶液，氨溶于水显碱性，溶液变红。能达到实验目的，B正确。 C．亚硫酸钠与70%硫酸反应可制得二氧化硫：。但将二氧化硫通入过氧化氢溶液，发生反应，过程中没有颜色变化、没有沉淀、没有气体等明显现象，无法判断反应是否发生，不能验证二氧化硫的还原性，C错误。 D．电石与饱和食盐水反应可制得乙炔：。但电石中混有硫化钙、磷化钙等杂质，遇水也会生成硫化氢、磷化氢等具有还原性的气体，它们同样能使高锰酸钾溶液褪色，会干扰对乙炔还原性的检验，D错误。 10．C 【详解】A．单独加热时，分解产生的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得，实验室常用加热和混合物的方法制取，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥，B错误； C．已知不溶于，通入装置C中会产生气泡，可通过观察气泡产生速率判断的生成快慢，C正确； D．装置D中的分液漏斗通过橡皮管连通三颈烧瓶，可平衡分液漏斗上下压强，即使装置D发生堵塞导致三颈烧瓶内压强升高，分液漏斗中的液体仍可顺利流下，D错误； 答案选C。 11．C 【分析】由题给流程可知，向磷石膏中先加入足量氨水制浆，再加入二氧化碳转化，二氧化碳与硫酸钙、氨水反应转化为碳酸钙、硫酸铵和水，还能与过量的氨水反应生成碳酸铵，过滤得到滤液和碳酸钙滤饼；滤饼经干燥得到碳酸钙，碳酸钙煅烧分解得到氧化钙。 【详解】A．二水硫酸钙俗名为石膏，A正确； B．由分析可知，转化过程发生的反应为二氧化碳与硫酸钙、氨水反应转化为碳酸钙、硫酸铵和水，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，滤液中可能含有碳酸根离子，碳酸根离子也能钡与离子反应生成碳酸钡沉淀，所以向滤液中加入足量氯化钡时溶液时，根据生成的沉淀质量不能计算硫酸根离子的总量，C错误； D．由分析可知，碳酸钙高温煅烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳属于酸性氧化物，D正确； 12．D 【详解】A．中为价，在过量稀硫酸的酸性条件下发生歧化反应：，红色固体为，且酸性条件下也会发生歧化反应生成和，不可能存在，A错误； B．刺激性气味气体为，是亚硫酸根与氢离子反应（复分解反应）的产物，稀硫酸在反应中仅提供酸性环境，硫元素化合价未发生变化，没有被还原，B错误； C．蓝色溶液中含，加入过量氨水时，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色的络离子，最终无蓝色沉淀析出，C错误； D．产生的刺激性气体为，与湿润试纸中的水反应生成亚硫酸，显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，且不能漂白酸碱指示剂，现象描述正确，D正确； 13．C 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2均可以采用固+固加热制气装置，①装置均可完成两个实验，A正确； B．反应物选择MnO2与浓盐酸时，可以选用③装置完成实验室制氯气，反应物用KMnO4与浓盐酸时，可以选用②装置完成实验室制氯气，B正确； C．实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，即②装置，由于碳酸钠的存在状态不是块状的、且碳酸钠溶于水，故不能用④装置完成该实验，C错误； D．可以采用液差法检验④装置的气密性，具体方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D正确； 14. 答案：D 解析：含 I2 的 CCl4 溶液加入 NaOH 溶液反萃取再分液，水层中含有 I－和 IO 3 (－) 离子，有机层为 CCl4 ，可以循环利用，水层中加酸，I－和 IO 3 (－)离子又生成 I2 单质，经过过滤 得到粗碘，再经过处理得到精碘。 A ．I2 的 CCl4 溶液呈紫红色，A 项正确； B ．结合已知流程，“反萃取”过程中发生 3I2＋6OH－ ＝5I－＋IO3 (－)＋3H2O ，B 项正确； C ．试剂 a 为强酸，向“溶液 I”加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明溶液 I 含有 SO -或 Ag+，结合试剂 a 为强酸判断试剂 a 为 H2SO4 ，C 项正确； D ．粗碘加热至一定温度，使其从固态升华为气态，碘蒸气在低温条件凝华，获得纯碘，D项错误； 15．B 【详解】A．装置甲使用长颈漏斗，反应生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法准确收集测量生成气体的体积，不能定量测定化学反应速率，需要改用分液漏斗，A错误； B．用已知浓度的酸性溶液滴定未知物质的量浓度的溶液，利用氧化还原反应的滴定原理，记录消耗高锰酸钾的体积，可以测定溶液的浓度，B正确； C．测定中和反应反应热时，铜是热的良导体，铜丝搅拌器导热会造成较多热量散失，使测定结果误差偏大，应该使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．溶液中存在水解平衡：，加热蒸干过程中，HCl会不断挥发，促进水解平衡持续正向移动，最终完全转化为，继续加热还会分解得到，无法得到晶体，D错误； 16．A 【分析】溶液无色可排除 Cu2+；①加入足量 BaCl2 溶液产生白色沉淀、②加足量盐酸后沉淀部分溶解并放出无色气体，说明白色沉淀为 BaSO4（不溶于盐酸）与 BaCO3（溶于盐酸并放出 CO2）的混合物，故原溶液一定含 和 ；据此 Ba2+、Ag+ 因不能与之大量共存而被排除，再由电荷守恒可确定 K+ 一定存在；③中 Cl- 由所加 BaCl2、盐酸引入，无法判断原溶液是否含 Cl-。 【详解】A．溶液无色排除 Cu2+；由①②知白色沉淀为 BaSO4 与 BaCO3 的混合物，故原溶液一定含 、；二者存在时 Ba2+、Ag+ 不能大量共存而被排除，四种阳离子只剩 K+，由电荷守恒知 K+ 一定存在，A正确； B．由电荷守恒，能与硫酸根、碳酸根离子大量共存的阳离子只有 K+，故 K+ 一定存在（可确定），并非“无法确定”；Cl- 无法确定，B错误； C．Cu2+（溶液无色）及 Ag+、Ba2+（能与硫酸根、碳酸根离子生成沉淀）一定不含，但 Cl- 无法确定，不能说“一定不含有 Cl-”，C错误； D．③中滤液的 Cl- 来自所加 BaCl2 和盐酸，AgNO3 产生的白色沉淀（AgCl）不能证明原溶液含 Cl-，故 Cl- 无法确定，D错误； 二、非选择题（本题包括 2 道大题，共计 36 分） 17．（18分） (1) 第四周期Ⅷ族（2分） CaSO4 （2分） (2)Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O（2分） (3)将Fe2+全部氧化为Fe3+，有利于“调pH”时除去铁元素杂质（2分） ＞（2分） (4)5.2～7.6 （2分） (5)0.4（3分） (6)Co3O4（3分） 【分析】用水钴矿(主要成分为，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO等)制备草酸钴，根据工业流程，在水钴矿中加入硫酸和亚硫酸钠，所得浸出液中含有的阳离子为：、、、、、、；硫酸钙微溶，部分硫酸钙进入到浸渣中；浸出液加将氧化为；再加入碳酸钠溶液调节pH ，将、转化为、沉淀，过滤后进入滤渣1，过滤后的滤液中加是将、转化为、沉淀形成滤渣2；向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃取后的余液中加入草酸铵得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到草酸钴晶体。 【详解】（1）结合分析可知，浸渣的成分是CaSO4； （2）结合分析可知，在水钴矿中加入硫酸和亚硫酸钠， ​中+3价被还原为，被氧化为 ​，离子方程式为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O； （3）NaClO3具有氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，故进行“氧化”时，NaClO3的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，有利于“调pH”时除去铁元素杂质；结合流程可知，进行“氧化”时，NaClO3氧化了二价铁，没有氧化Co2+，还原剂还原性越强越先被氧化，则还原性：Fe2+> Co2+； （4）为控制Fe3+和Al3+完全沉淀，同时Co2+不沉淀，结合题中信息可知，加Na2CO3调pH的范围应该在5.2~7.6之间； （5）对于​型沉淀，，溶液中相同，因此； （6）假设有1 mol受热分解，质量为183 g，由图可知，A点时，固体的残留率为80.33%，则剩余固体的质量为，失去的质量为，刚好为2 mol水的质量，则A点的物质为，A点以后为分解生成Co的氧化物过程，B点时固体的残留率为43.88%，则剩余固体的质量为，B点含Co的质量为59 g，则含有O的质量为，n(O)=，则Co和O的物质的量之比为，可推断B点的物质为。 18．（18分）(1) 恒压滴液漏斗（2分） ②①③（2分） (2)（2分） (3) 浓 （2分） 防止外界进入装置丁使水解；同时吸收剩余的，防止造成污染（4分） (4) CD（2分） （2分） (5) (5)没有处理剩余的的装置（2分） 【分析】本实验先在丁中制备，再通入氨气制备。甲中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，所得气体混有氯化氢和水蒸气，先通过乙除去氯化氢，再通过丙除去水蒸气，随后进入丁与硫粉反应。由于极易水解、易被氧化，制备过程需要排除空气并防止水蒸气进入。丁采用50℃水浴加热，球形冷凝管使挥发的冷凝回流，减少其损失；冷却水从下口进入、上口流出，使冷凝管的夹套充满水。硫粉反应完全后停止产生氯气，并用氮气排出装置中的残留氯气，再向丁中通入干燥的氨气，按生成目标产物及硫、氯化铵。反应结束后继续通冷凝水，待装置冷却至室温，再进行后续处理。 【详解】（1）仪器M具有将漏斗上部与烧瓶连通的支管，可以使漏斗内液面上方与烧瓶内的气压保持相等，便于液体顺利滴入，因此其名称为恒压滴液漏斗。由于易被氧化，反应前应先打开、关闭，通入排出装置内的空气，然后关闭，即先进行②。接着向冷凝管中通水，使丁中的蒸气能够冷凝回流，再水浴加热至50℃并滴加浓盐酸产生氯气，即进行①。待硫粉完全消耗后，立即停止滴加浓盐酸，即进行③。最后按题给步骤再次通入，排出残留的氯气。因此所填操作顺序为②①③； （2）甲中盛有高锰酸钾，滴入的浓盐酸既提供酸性环境，又被高锰酸钾氧化生成氯气。Mn元素的化合价由+7价降低至+2价，每摩尔高锰酸钾得到5 mol电子；Cl元素的化合价由−1价升高至0价，每生成1 mol氯气失去2 mol电子，因此高锰酸钾与氯气的化学计量数之比为2∶5。结合原子守恒配平，反应的化学方程式为； （3）氯气通过乙洗气后仍含有水蒸气，而极易水解，因此氯气进入丁前必须干燥。浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，故丙中盛装的试剂为浓。球形干燥管位于球形冷凝管上端的气体出口处，其中的碱石灰能吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁使水解；碱石灰中的氢氧化钠还能与氯气发生反应，从而吸收剩余氯气，防止其逸出造成污染； （4）B．加热和的混合物能够产生氨气，但出口处的无水会吸收氨气，不能用作氨气的干燥剂，应改用碱石灰，B错误； C．加热和的混合物，发生反应；试管口略向下，可防止冷凝水回流使热试管炸裂，出口处的碱石灰能够吸收水蒸气且不吸收氨气，可以得到干燥的氨气，C正确； D．将浓氨水滴入盛有NaOH固体的烧瓶中，NaOH溶解放热，使温度升高、氨气在水中的溶解度减小；NaOH固体吸水也有利于氨气逸出。逸出的氨气再经碱石灰干燥，可以供本实验使用，D正确； 故选CD； （5）第二阶段向丁中通入氨气，未反应的氨气会从球形冷凝管上端逸出。出口处的碱石灰可以干燥氨气，但不能吸收氨气，剩余氨气将直接进入空气造成污染，因此该装置的缺陷是没有处理剩余的装置。 答案第1页（共2页） 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $