河南南阳市某重点中学2026-2027学年上学期高三第二次周考 化学试卷

24级高三第二次周考化学试卷参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 2 3 答案 A B D 题号 8 10 11 答案 D C B 二、非选择题（共58分） 15.(12分，每小题2分) (1)①③④ (2)物理(1分) (3) 5S02+2Mn04+2H20=2Mn2++5S02+4Ht 单线桥标法：从5S02中的S元素指向2MnO4中的Mn元素， (4)高锰酸；HMnO4=H++MnO4 (⑤)CH3C00H+HC03=CH3C00-+H2O+C02↑ (6)酸性(1分)；S02+Ca(0H)2=CaS03↓+H20 (7)C 16.（14分，每小题2分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)SiO2;SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (3)KSCN (4)1:1;H202+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20 (⑤)Fe(OH)3;[A1(OH)4]+C02=A1(OH)3↓+HC03 A1(OH)3↓+HC03) 17.（16分，每小题2分) (1)MnO2+4HC1(浓)AMnC2+C2个+2H2O;AC (2)B 5 6 7 B C B 12 13 14 C D 箭头上标注10e-"。 (或A102+C02+2H20= 1/2 (3)防止水蒸气进入收集器中与FeCl3反应 (4)c(C1)(1分)；一(1分)；由实验b、c可知，c中增大c(H+)有C2产生，b中增大c(CI) 无Cl2产生 (⑤)Fe3++3H20二F(OH)3(胶体)+3H+;先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 18.(16分，每小题2分) ()Mg2+、C03、Cu2+ (2)NH4+OH-=NH3·H2O 3)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]厂（或A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O) (4)2 mol.L-1 (⑤)n(N03)≥0.01mol 2/224级高三第二次周考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24Ba:137 考试范固：物质分类、离子反应及方程武晶书9：浆化还原反应方程式 考试意图：通过练习巩固学生复习过的相关内容，提高学生宏观辨识与微观探析、分析和解决问题 的能力。 一、单选题 1.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)及文化传承密切相关。下列有关说法不 正确的是() A.固态硫化物电池降低了易燃隐患，其固态电解质导电过程涉及电子转移 B.南阳独山玉（主要含硅酸钙铝等）属于传统的无机非金属材料 C.催化转化C02为甲酸(HC00H),有助于实现“碳中和”及绿色化学理念 D.潜水器耐压球壳使用的钛合金，其强度大于纯钛且在海水中极耐腐蚀 2.元素铬(Cr)的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是 C,0,固体KOH溶液KC0,溶液H0:溶液K,C0,溶液SOK,Cr0,溶液 ① (绿色) ② 3) (黄色) (橙红色) A.CrO3是碱性氧化物 B.反应②应在高温下进行 C.反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D.反应③的离子方程式为2Cr0+HO=CI2O号+2OH 3.下列说法正确的是 A.MgO属于两性氧化物 B.FeO4中的铁元素呈现两种价态 C.用FeCl溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2胶体 D.超导体C和材料与石墨烯互为同位素 4.能满足下列物质间直接转化关系且推理成立的是 单质X,→氧化物1：→氧化物2H°→酸（或碱） oa,盐 A.X可为氮，氧化物2属于酸性氧化物 B.X可为硫，氧化物1通入Bacl3溶液有白色沉淀生成 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H D.X可为碳，盐的热稳定性：NaCO3>NaHCO3 5.在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是 A.含有A13+的溶液中：K+、CO、SO、Na+ B.澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、C1 C.pH=1的溶液：K+、Na+、C1、HsHO D.常温下 K=10mol-L的溶液中：Na*、HCO、C,K c(H*) 6.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 CH COOH NH NO FeO S02 B Fe(OH)3 HCIO CaCO3 FeOa co C KOH H,S Cu,(OH),CO3 生石灰 S03 D 氨水 H,C03 AgCl Na,O POs 7.向100mL0.01 nol L Ba(OH),溶液中滴加0.1nol.L NaHCO,溶液，测得体系电导率随加 入NHCO,溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A.C点对应的溶质主要为NaCO 6000 A B.AB电导率下降的主要原因 Ba2++2OH+2HC0;=BaC03↓+2H0+C0}- B 2000 C.B→C过程中c(OH)减小 D.A、B两点对应水的电离程度：B>A 10 20 30 40 NaHCO,溶液的体积mL 1 8.下列离子方程式书写正确的是 A.H,HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH+NHNH3H,O B.用Ca(Clo),溶液吸收废气中的S02:Ca2++2Clo+S0,+H,0=2HClO+CaS03↓ C.少量sO2和Na0H溶液反应：S02+OH=HSO; D.向澄清石灰水中加入足量NaHC0:Ca2++20H+2HC0=CaC0,↓+C03+2H,0 9.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1moL), 反应现象无明显差异的是 A.Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液 B.Na[A1(OH)4]溶液和盐酸 C.NaCO3溶液和硝酸 D.AgNO3溶液和氨水 10.下列实验结论”与实验操作及现象”相符的一组是下列有关物质检验的实验操作及 现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，再加入 该溶液中一定 A 足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 含有Co 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润 该溶液中一定 B 的蓝色石蕊试纸变红 含有NH 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火 该溶液中一定 C 焰呈黄色 含有Nat 该物质一定是 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 碱 11.某溶液仅由K*、C2+、Ba+、Fe2*、CO、SO、C中的若干种离子组成，取适量 该溶液进行如下实验： 过量盐酸 气体1 过量Ba(OH)2溶液 过量HNO,和AgNO,溶液滤液习 原溶液 滤液2 无色溶液1 白色沉淀3 白色沉淀2 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A.少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B.上述实验无法确定原溶液中是否存在K,需进一步通过焰色试验确定 C.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 12.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂， 其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X FeCL,溶液 FeCL,溶液 Fe NaHCO3溶液 FeCla CuCl, Al Na2CO3 Z Cl, Fe NaOH溶液 BaCl,溶液 13. 将HS和空气的混合气体通入FeC13、FeCl2、CuC1, ③ 02 的混合溶液中反应回收S,如图所示，下列说法正确的 是 Cu2 Cu2 A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 Fe2+ H,S Fe+ B.反应②中，每生成1mo1S,转移4mo1电子 S ① ② C.①②③三步均为氧化还原反应 CuS D.回收S的总反应为2HS+02=2S+2H20 14.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na*、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 CI、Co、So、OH ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaC1,溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色 沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.溶液中一定存在Na+、SO、OH B.无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe+、Cu+ C.溶液中一定不存在Fe+、Cu2+、Mg2+、CO、CI D.加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO,↓ 二、填空题 15.I.以下物质①KMnO4、②84消毒液（有效成分为NaCIo)、③NaO2、④醋酸、⑤ 活性炭是常见的杀菌、消毒或漂白剂。请回答下列问题： (1)上述物质属于电解质的是 (填序号)。 (②)活性炭能吸附色素，是一种常见的漂白剂，这是利用它的 (填物理”、化 学)性质。 (3)酸性MnO4具有很强的氧化性，写出S0,与MnO4溶液反应的离子方程式，并用单 线桥法标出电子转移的方向和数目： (④)MnO4的名称是 ,它与NaOH溶液混合时发生反应的离子方程式为 H+OH=HO,则MnO4的电离方程式为 (⑤)醋酸也可杀菌消毒，是一种有机酸。请写出它与NaHC0溶液反应的离子方程式 Ⅱ.分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分 析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： (6)SO2与C02化学性质相似，S02属于 (填酸性或碱性)氧化物，将少量S02通 入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 (7)欲制备aS,Og,从氧化还原反应角度分析，合理的是 (填标号)。 A.Na,SO+S B.Na,SO+H,SO C.Na2SO4+H2O2 16.钢铁的产量是衡量国家工业实力和综合国力的重要指标，钢铁生产中的钢渣中富含 SiO2、FeO、FeO3、A1O3等氧化物，利用钢渣分离元素意义重大，一种分离流程如图 所示。 过量C0, 过量NaOH →滤液Ⅲ CL,或H,O,溶液 滤液Ⅱ 沉淀 盐酸 滤液虹 氧化沉淀 →滤渣Ⅲ 炼钢废渣→酸浸 →滤渣Ⅱ →滤渣缸 回答下列问题： (1)酸浸”前需要将钢渣粉碎，目的是 (2)滤渣I的成分是 (填化学式)，其与NaOH溶液反应的化学方程式 (3)检验滤渣I的洗涤液中是否含有Fe+的常用试剂为 (填化学式)溶液。 (4)氧化”的氧化剂既可用C也可用HO2,理论上氧化相同物质的量的Fe+消耗C12、 HO3的物质的量之比为 ;若用HO2作氧化剂，发生反应的离子方程式为 (5)滤渣Ⅱ的主要成分是 写出通入过量CO2的离子方程式 是 17.氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取 氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水FeCL的实验装置如下图所示： 马浓盐酸 a 铁屑 无水CaCl, MnO 收集器 冷水 试剂X试剂Y NaOH溶液 A B 0 D E G 已知：无水FC,在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (不定项选择)。 A.酸性B.氧化性C.还原性D.挥发性 (2)关于试剂X和Y,正确选择依次是 A.浓硫酸、饱和食盐水 B.饱和食盐水、浓硫酸 C.浓硫酸、饱和NaHCO3 D.饱和NaHCO3、浓硫酸 (3)装置F中无水CaCl2的作用是 (4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热能生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加 热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜 想： 猜想一：认为是c(H)低导致。 猜想二：认为是 低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a.稀盐酸滴入MnO,中，然后通入HCl气体加热，有黄绿色气体生成： b.稀盐酸滴入MnO,中，然后加入NaCl固体加热，没有黄绿色气体生成： c.稀盐酸滴入MO2中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成： e.浓硫酸与NaCI固体、MnO,固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立，理由是 (⑤)D同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸 最终制得Fe(OHD3胶体，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为： 向F(OH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到现象为： 18有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H、NH4+、K、Mg+、 C2+、A13+、NO3、C032、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 +沉淀/mol 0.01 25 35 40 V(NaOH)/mL 根据上述实验，完成下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是 (2)图中25~35段发生反应的离子方程式为 (3)图中35~40段发生反应的离子方程式为 (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为 (5)原溶液中NO3的物质的量为nNO3),根据提供的图像和数据，试计算nNO3) 的取值范围为