河南南阳市某重点中学2026-2027学年上学期高三第一次周考 化学试题

**基本信息** 立足高三假期预习检测，融合原题与变式题，通过钢铁工业、古诗词等真实情境考查化学观念与科学思维，适配周测基础巩固与能力诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14/42|同素异形体、物质分类、化学变化、离子反应等|第2题结合黑色系大宗商品考查碱性氧化物判断，体现科学思维；第3题以古诗词辨析化学变化，渗透文化传承| |非选择题|4/58|工艺流程、方程式书写、物质组成测定等|16题整合废易拉罐制备明矾流程，考查Al的性质与胶体应用（科学探究与实践）；17题新信息方程式书写，强化证据推理能力|

24级高三第一次周考化学试题答案 一、答案总览 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C A C A C B B C A D C A 分值核查：自主检测原题及整合43分（选择题1、3、4、6共12分＋第15题12分＋第18题19分）；预习范围备考方案题57分（选择题2、5、7—14共30分＋第16、17题共27分）。 二、选择题逐题解析 第1题 答案：D 解析：同素异形体必须是同一种元素形成的不同单质。S₂、S₄、S₈均为硫元素形成的不同单质。 选项辨析：A中红磷与白磷互为同素异形体，转化时有新物质生成，属于化学变化；B以导电性不同否认同素异形体关系，依据错误；C中O₂与O₃结构不同。 第2题 答案：B 解析：赤铁矿的主要成分Fe₂O₃是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。 选项辨析：A中螺纹钢是合金，属于混合物；C中焦炭含碳及少量其他物质，属于混合物，不是化合物；D中铬是过渡金属元素，属于金属单质。 第3题 答案：C 解析：月光成影属于光的传播，没有新物质生成。 选项辨析：A、B、D均包含燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。 第4题 答案：A 解析：少量CO₂通入NaOH溶液生成可溶性Na₂CO₃，溶液不会因该反应产生沉淀，不能类推为“变浑浊”。 选项辨析：B、C、D均可由相应物质类别和反应规律正确类推。 第5题 答案：C 解析：题干描述的是固态离子不能定向移动、熔融后离子可以自由移动并导电的离子化合物。KNO₃是离子化合物，符合描述。 选项辨析：SO₃是共价化合物；纯水不具有题干所述离子晶格；石墨是非金属单质，固态即可导电。 第6题 答案：A 解析：蔗糖和酒精在水中及熔融时均不能电离，属于非电解质。 选项辨析：B把不能导电等同于非电解质；HCl和NaCl均为电解质。C中NH₃、SO₂本身不电离，是非电解质。D中铜、石墨为单质，不属于电解质。 第7题 答案：C 解析：KMnO₄具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放。 选项辨析：容量瓶不能加热；托盘天平通常只能称准到0.1 g；普通pH试纸不能读出6.5。 第8题 答案：B 解析：先加KSCN无明显现象，排除明显Fe³⁺；再加氯水后变红，说明原溶液中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。 选项辨析：A中Ag⁺还可与其他离子形成沉淀；C中能生成CO₂的离子不只CO₃²⁻；D的操作不是规范焰色试验方法。 第9题 答案：B 解析：草酸是弱酸，离子方程式中应保留H₂C₂O₄分子形式，不能直接写成C₂O₄²⁻。 选项辨析：A符合过量石灰水条件；C满足原子、电荷守恒；D中等物质的量Cl₂先氧化Fe²⁺，剩余部分氧化Br⁻，方程式正确。 第10题 答案：C 解析：5.6 g Fe为0.1 mol，与足量Cl₂反应生成FeCl₃，Fe由0价升至＋3价，转移0.3 mol电子，即0.3NA。 选项辨析：A中标准状况下水不是气体，不能使用22.4 L·mol⁻¹计算；B中1 mol Na₂O₂含1 mol O₂²⁻，阴离子数为NA；D中Cl₂与水的反应可逆，1 mol Cl₂不能完全反应，因与水反应而转移的电子数小于NA。 第11题 答案：A 解析：氯气先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收尾气。 选项辨析：B把干燥置于洗气之前；C、D均缺少尾气吸收装置。 第12题 答案：D 解析：过量CO₂、SO₂与Ca(OH)₂最终分别生成HCO₃⁻、HSO₃⁻，类推成立。 选项辨析：Na投入CuSO₄溶液先与水反应；硫酸与Ba(OH)₂还生成BaSO₄；氨水不能使Al(OH)₃转化为[Al(OH)₄]⁻。 第13题 答案：C 解析：与稀硫酸反应产生的气体未经干燥，碱石灰除吸收CO₂外还可能吸收水蒸气，质量增量不能只归因于CO₂。 选项辨析：A可由加热失重求NaHCO₃；B可由NaCl质量建立关系；D可由BaCO₃质量与样品总质量联立求解。 第14题 答案：A 解析：只要反应后仍有固体，Fe³⁺就不能残留；铁还原Cu²⁺会生成Cu，因此剩余固体中一定含Cu。 选项辨析：铁可能已耗尽，故B错误；Cu²⁺可能仍存在，但Fe³⁺不能与固体Cu共存，C、D均表述过强或包含错误可能。 三、非选择题详解与评分建议 15. 明矾制备（12分） 标准答案：(1) d。 (2) 2Al＋2NaOH＋6H₂O＝2Na[Al(OH)₄]＋3H₂↑。 (3) Al(OH)₃；Al³⁺发生水解：Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺，使溶液中c(H⁺)增大。（4分，每空2分） (4) 吸附并聚沉；Al³⁺＋3HCO₃⁻＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。（4分，每空2分） 解题说明：试剂①用于易拉罐制取滤液A。NaOH能选择性溶解Al并生成四羟基合铝酸根，Fe、Mg杂质在该步骤中被分离。Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体可吸附并聚沉悬浮杂质；泡沫灭火器中Al³⁺与HCO₃⁻相互促进水解，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂。 16. 信息型方程式（12分，每小题2分） (1) 2MnO₄⁻＋3Mn²⁺＋2H₂O＝5MnO₂↓＋4H⁺。配平依据：每个MnO₄⁻中的Mn由＋7价降至＋4价、得到3e⁻，每个Mn²⁺由＋2价升至＋4价、失去2e⁻，按电子守恒确定二者系数比为2∶3。 (2) NaAlH₄＋4H₂O＝Na[Al(OH)₄]＋4H₂↑。AlH₄⁻中的H为－1价，与水中＋1价的H发生归中反应；题干已限定含铝产物，答案唯一。 (3) 5ClO₂⁻＋4H⁺＝Cl⁻＋4ClO₂↑＋2H₂O。Cl由＋3价分别降至－1价、升至＋4价，按电子守恒确定Cl⁻与ClO₂的系数比为1∶4。 (4) PbO＋ClO⁻＝PbO₂＋Cl⁻。Pb由＋2价升至＋4价，Cl由＋1价降至－1价，二者按1∶1反应。 (5) 4NaClO＋4Ag＋2H₂O＝4AgCl＋4NaOH＋O₂↑。Cl由＋1价降至－1价；Ag由0价升至＋1价，部分O由－2价升至0价，配平后电子守恒。 (6) 4CuCl＋O₂＋8H₂O＝2Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O。Cu由＋1价升至＋2价，O₂被还原，并结合水生成碱式氯化铜晶体。 评分建议：每式2分。反应物和生成物均正确得1分；系数、原子守恒、电荷守恒及必要的沉淀/气体符号正确得1分。 17. 高铁酸钠与次磷酸（16分） (1) ＋6；氧化。Fe由Fe³⁺升高到FeO₄²⁻中的＋6价，化合价升高，发生氧化。 (2) 1～100；Na₂FeO₄＝2Na⁺＋FeO₄²⁻；4FeO₄²⁻＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH⁻。 净水机理：FeO₄²⁻具有强氧化性，可杀菌消毒；还原后形成Fe(OH)₃胶体，能够吸附并聚沉水中悬浮物。 (3) ①H₃PO₄。H₃PO₂中P为＋1价，1 mol还原剂使4 mol Ag⁺各得1 mol电子，P失4 mol电子升至＋5价。 ②a、c。NaH₂PO₂是由一元酸H₃PO₂形成的正盐，同时属于钠盐。 ③各物质的化学计量数依次为2、3、6、3、2。配平后：2P₄＋3Ba(OH)₂＋6H₂O＝3Ba(H₂PO₂)₂＋2PH₃↑。 18. 碱式氯化铜与高纯镁砂的制备（18分） （1）防倒吸，防止反应液倒吸进入发生装置。 （2）NaOH、CaO或碱石灰；可吸收水分或提供热量，促使氨气逸出。 （3）产品碱式氯化铜会溶于过量的稀盐酸中，使产品损失、产率降低。 （4）NH₄Cl；NH₃与HCl反应生成NH₄Cl。 （5）组成计算 ① n(Cu²⁺)＝n[Cu(OH)₂]＝2.352 g÷98 g·mol⁻¹＝0.024 mol。 ② n(Cl⁻)＝n(Ag⁺)＝0.400 mol·L⁻¹×30.00×10⁻³ L＝0.012 mol。 ③ 根据电荷守恒，n(OH⁻)＝2n(Cu²⁺)－n(Cl⁻)＝0.036 mol。 ④ x∶y∶z＝0.024∶0.036∶0.012＝2∶3∶1。 故无水碱式氯化铜的化学式为Cu₂(OH)₃Cl。 　（6）MgO＋2NH₄Cl＝MgCl₂＋2NH₃↑＋H₂O。轻烧粉中的MgO用NH₄Cl浸出，生成MgCl₂并释放NH₃。 （7）温度过高时氨易挥发（氨水受热分解），使溶液中OH⁻浓度降低，不利于Mg(OH)₂沉淀。 （8）NH₃、NH₄Cl。NH₄Cl可回用于浸出，浸出产生的NH₃可回收制取氨水。 （9）Mg(OH)₂→MgO＋H₂O（煅烧）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 24级高三第一次周考化学试题 考试范围：假期自主检测与《假期化学学习任务》上册预习内容 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. （化学假期自主检测一 原题） 下列关于同素异形体的说法正确的是（ ） A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O₂和O₃的分子式不同，但结构相同 D. S₂、S₄、S₈都是硫元素的同素异形体 2. （备考方案第1讲变式） 钢铁工业是国民经济的基石，黑色系大宗商品（如铁矿石、焦煤、螺纹钢）的生产与交易中蕴含着丰富的化学知识。下列关于相关物质的分类正确的是（ ） A. 螺纹钢（主要含铁和少量碳）属于纯净物中的合金 B. 铁矿石的主力品种赤铁矿（主要成分Fe₂O₃），其主要成分属于碱性氧化物 C. 焦煤在隔绝空气下加强热得到的焦炭，属于化合物 D. 用于冶炼不锈钢的金属铬（Cr）属于非金属单质 3. （化学假期自主检测一 原题）中国古代诗词是宝贵的文化遗产。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 床前明月光，疑是地上霜 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4. （化学假期自主检测一 原题） 学习化学要善用类推。下列类推不正确的是（ ） A. 少量CO₂通入Ca(OH)₂溶液中溶液变浑浊，则少量CO₂通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. CO₂能与CaO反应生成CaCO₃，则CO₂也能与BaO反应生成BaCO₃ C. CaO能与HCl反应生成CaCl₂，则CuO也能与HCl反应生成CuCl₂ D. Na₂CO₃溶液能与Ca(OH)₂溶液反应，则也能与Ba(OH)₂溶液反应生成BaCO₃沉淀和NaOH 5. （备考方案第2讲变式） 某化学兴趣小组查阅《无机化学》文献时，摘录了如下关于某物质X的描述：“X的晶格能较大，固态时离子被束缚在晶格结点上，在外加电场下无法发生定向迁移；但在高温熔融状态下，晶体结构被破坏，能够传导电流。”下列物质符合上述描述的是（ ） A. SO₃ B. 纯水 C. KNO₃固体 D. 石墨 6. （化学假期自主检测一 原题） 下列说法正确的是（ ） A. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 C. NH₃、SO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、SO₂均是电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 7. （备考方案第7讲变式） 下列实验操作中，正确的是（ ） A. 用酒精灯直接加热容量瓶 B. 用托盘天平称量5.25 g NaCl C. 用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液 D. 用广泛pH试纸测定某溶液的pH为6.5 8. （备考方案第3讲变式） 下列离子检验的方法和结论正确的是（ ） A. 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl⁻ B. 向某溶液中先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定含Fe²⁺ C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定含CO₃²⁻ D. 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na⁺ 9. （备考方案第2讲变式） 下列物质在指定条件下发生的离子反应不正确的是（ ） A. NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺＋OH⁻＋HCO₃⁻＝CaCO₃↓＋H₂O B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄⁻＋16H⁺＋5C₂O₄²⁻＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O C. SO₂通入酸性KMnO₄溶液：5SO₂＋2H₂O＋2MnO₄⁻＝5SO₄²⁻＋4H⁺＋2Mn²⁺ D. FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br⁻＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl⁻ 10. （备考方案第6讲变式） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L H₂O中所含的原子总数为3NA B. 78 g Na₂O₂固体中含有的阴离子数为2NA C. 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA D. 将1 mol Cl₂溶于水中，因与水反应而转移的电子数为NA 11. （备考方案第13讲变式） 实验室制备并收集干燥、纯净的氯气：①MnO₂和浓盐酸共热；②饱和食盐水；③浓硫酸；④NaOH溶液；⑤向上排空气法收集。连接顺序正确的是（ ） A. ①→②→③→⑤→④ B. ①→③→②→⑤→④ C. ①→②→③→⑤ D. ①→③→②→⑤ 12. （备考方案第2讲变式） 下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） A. Fe＋Cu²⁺＝Cu＋Fe²⁺，类推：2Na＋Cu²⁺＝Cu＋2Na⁺ B. H⁺＋OH⁻＝H₂O，类推：稀硫酸与Ba(OH)₂至中性也只写H⁺＋OH⁻＝H₂O C. Al³⁺＋4OH⁻＝[Al(OH)₄]⁻，类推：足量氨水也生成[Al(OH)₄]⁻ D. 过量CO₂与Ca(OH)₂：CO₂＋OH⁻＝HCO₃⁻，类推：过量SO₂与Ca(OH)₂：SO₂＋OH⁻＝HSO₃⁻ 13. （备考方案第10讲变式） 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（ ） A. 取m g混合物充分加热，质量减少n g B. 取m g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到n g固体 C. 取m g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加n g D. 取m g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体 14. （备考方案第10讲变式） 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断正确的是（ ） A. 剩余固体中一定含铜 B. 剩余固体中一定含铁 C. 反应后溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺ D. 反应后溶液中一定有Fe²⁺，一定没有Cu²⁺和Fe³⁺ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。 15. （假期化学自主检测三 原题及同卷第5题整合） （12分）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种复盐。实验室采用废易拉罐（主要成分为Al，含少量Fe、Mg）制备明矾，流程为：易拉罐—（加入试剂①、过滤）→滤液A→沉淀B……产物。回答下列问题： (1) 在易拉罐制取滤液A的步骤中，为尽量少引入杂质，试剂①应选用____（填字母）：a.HCl溶液 b.H₂SO₄溶液 c.氨水 d.NaOH溶液。 (2) 易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________。 (3) 沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________。 (4) 明矾净水时，Al(OH)₃胶体可________水中悬浮杂质；泡沫灭火器中Al³⁺与HCO₃⁻反应的离子方程式为________________________________。 16. （备考方案第5讲变式） （12分）根据新信息完成下列方程式。 (1) KMnO₄氧化废水中Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式：________________________________。 (2) NaAlH₄与水反应生成Na[Al(OH)₄]和H₂，化学方程式：________________________________。 (3) 酸性条件下，ClO₂⁻反应生成Cl⁻并释放ClO₂，离子方程式：________________________________。 (4) PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，离子方程式：________________________________。 (5) NaClO溶液与Ag反应生成AgCl、NaOH和O₂，化学方程式：________________________________。 (6) 45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O，化学方程式：________________________________。 17. （备考方案第4讲变式） （16分）高铁酸钠和次磷酸是重要的含变价元素化合物。回答下列问题。 Ⅰ. 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂。工业制取反应（未配平）：Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O。 (1) Na₂FeO₄中Fe的化合价是______；反应中铁元素被______（填“氧化”或“还原”）。 (2) Fe(OH)₃胶体微粒直径范围是______nm；Na₂FeO₄的电离方程式为________________；FeO₄²⁻与水反应生成Fe(OH)₃胶体和O₂的离子方程式为________________。 Ⅱ. 次磷酸（H₃PO₂）是一元中强酸，具有较强还原性。 (3) ①H₃PO₂将Ag⁺还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______。 ②NaH₂PO₂属于______（填字母）：a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物。 ③配平，下列各物质的化学计量数依次为______：P₄＋Ba(OH)₂＋H₂O→Ba(H₂PO₂)₂＋PH₃↑。 18. （假期化学自主检测三第15、17题整合） （18分）碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。 向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70～80 ℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器的作用是___________。 （2）实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________。 （3）反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是___________。 （4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。 （5）称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。 ①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。 ②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。则无水碱式氯化铜的化学式是___________ Ⅲ. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。回答下列问题： (6)“浸出”镁的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)“沉镁”时，需要在较低温度下进行，原因是　　　　　　　。 (8)该过程中，可循环利用的物质有　　　　　　　　　　(写化学式)。 (9)氢氧化镁“煅烧”时发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $