2.4 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.4 海水中的重要元素——钠和氯章末复习 （一）本表按“物质类别”重排：本章物质全景归类 1．钠的家族 物质 颜色状态与类别 关键性质 Na 银白色、质软的金属（单质） 密度比水小、比煤油大，熔点低；保存在煤油中，防止与、反应 白色固体，碱性氧化物 与、酸、酸性氧化物反应生成对应的盐 淡黄色固体，过氧化物 与、反应均放出；不是碱性氧化物 NaOH 白色固体，强碱 易潮解，俗称烧碱、火碱、苛性钠；有强腐蚀性 白色粉末，正盐 俗名纯碱、苏打；易风化 白色晶体，酸式盐 俗名小苏打；受热易分解；能与酸和碱反应 NaCl 白色晶体，正盐 离子化合物；是氯碱工业和纯碱工业的基本原料 2．氯的家族 物质 颜色状态与类别 关键性质 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒 密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积） 氯水 黄绿色液体（混合物） 含、、HClO、、、、少量 HClO 弱酸，强氧化剂 有漂白性、杀菌消毒作用，见光分解 NaClO 白色固体，强碱弱酸盐 漂白液的有效成分 白色固体 漂白粉的有效成分 HCl 无色气体，极易溶于水 水溶液即盐酸，是强酸 AgCl 白色沉淀 不溶于稀硝酸，常用于检验 深红棕色液体，易挥发 氧化性弱于强于 紫黑色固体，易升华 淀粉遇变蓝，可用于检验 3．按类别记“谁能放出氧气” 反应 是否放出 说明 是 中氧元素为 -1 价，发生歧化 是 可用于呼吸面具和潜水艇供氧 否 氧元素化合价不变，是非氧化还原反应 否 放出的是，不是 2HClO 是 HClO 分解生成，故久置氯水几乎不含 HClO （二）本表按“化合价—反应类型”二维表重排 物质中元素化合价 在反应中的角色 典型实例 Na 中 Na 为 0 价 只作还原剂 ，Na 失电子被氧化 中 Cl 为 0 价 与金属反应时作氧化剂 ，得电子被还原 中 Cl 为 0 价 与水或碱反应时既作氧化剂又作还原剂 ，这是歧化反应 中 O 为 -1 价 既作氧化剂又作还原剂 ，部分 -1 价氧升高到 0 价，部分降低到 -2 价 HClO 中 Cl 为 +1 价 作氧化剂（漂白时） HClO 具有强氧化性，能将有色物质氧化而漂白 中 O 为 -2 价 不参与氧化还原 中化合价均不变 本章最值得注意的两个“特殊价态”是中的 -1 价氧和中的 0 价氯。二者都能在同一反应中既失电子又得电子，属于自身氧化还原（歧化）反应。 （三）本表按“结构—性质—用途”链条重排 物质（结构要点） 性质 用途或意义 Na（最外层 1 个电子，易失） 活泼金属，能与、、反应 冶炼钛等金属；制钠灯；作有机合成还原剂 （含过氧键，O 为 -1 价） 与、反应放出 呼吸面具、潜水艇中的供氧剂；漂白剂 （含，受热易分解） 受热分解、与酸反应放出 发酵粉；治疗胃酸过多；制灭火剂 （正盐，水解显碱性） 与酸反应放出，水溶液显碱性 制玻璃、造纸、洗涤剂；去油污 （强氧化性） 能氧化金属、非金属，能与水、碱反应 自来水消毒；制盐酸、漂白粉、农药 HClO（弱酸、强氧化性、不稳定） 漂白、杀菌，见光分解 漂白棉麻织物；自来水消毒（久置失效） NaClO 与 与水、反应生成 HClO 漂白液、漂白粉，用于漂白和消毒 （能与生成难溶盐） 与溶液反应生成白色沉淀 检验的依据 “结构—性质—用途”是化学学习的通用链条。复习钠和氯的每一种物质时，都可以按“它由什么微粒构成→它有什么性质→因此能做什么”自问三遍，比死记硬背高效得多。 （四）本表按“反应网络”重排：本章反应关系图（文字树状） 1．钠及其化合物的转化主线 钠单质 → 钠的氧化物 → 氢氧化钠 → 钠盐 或或 关键反应：； 钠盐之间的互变：； 2．氯及其化合物的转化主线 氯气 → 氯水 → 盐酸、次氯酸 → 次氯酸盐 氯水（） 盐酸盐与次氯酸盐： 次氯酸盐 → 次氯酸： 卤素之间的置换网络（体现氧化性强弱） ；； 3．由“物质的量”串起来的计算网络 已知质量 m 求物质的量：n = m/M 已知微粒个数 N 求物质的量：n = N/ 已知标准状况下气体体积 V 求物质的量：n = V/ 22.4 L/mol 已知溶液浓度 c 与体积 V 求物质的量：n = c×V 关键桥梁：22.4 L/mol 只适用于标准状况（0 ℃、101 kPa）下的气体，不能用于固体、液体或非标准状况 （五）本表按“条件—现象—结论”重排：本章重点实验 表1　实验一　钠在空气中燃烧与钠与水反应 项目 内容 实验名称 钠在空气中燃烧；钠与水反应 实验原理 钠与氧气在点燃条件下化合：；钠与水反应： 实验用品 钠、滤纸、镊子、小刀、坩埚（或石棉网）、酒精灯、烧杯、蒸馏水、酚酞溶液、玻璃片 装置与操作 燃烧：用镊子取一小块钠，吸干煤油后在玻璃片上用小刀切去外皮，置于坩埚中加热至燃烧。与水：向盛水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再用镊子把一小块钠投入水中，观察现象 实验现象 燃烧：钠先熔成银白色小球，随即剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与水：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动并发出嘶嘶响声，小球逐渐变小直至消失，溶液变成红色 实验结论 钠与氧气点燃时生成（淡黄色）而不是；钠与水反应生成 NaOH 和，反应放热。现象可概括为“浮、熔、游、响、红”五个字 注意事项 ①钠不能用手直接接触，必须用镊子夹取； ②取用剩余的钠必须放回原试剂瓶； ③钠块要吸干煤油并用滤纸吸干表面杂质； ④钠与水反应剧烈，钠块不宜过大； ⑤钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土扑灭 表2　实验二　过氧化钠与水和二氧化碳的反应 项目 内容 实验名称 过氧化钠与水和二氧化碳的反应 实验原理 ； 实验用品 固体、蒸馏水、试管、带火星的木条、脱脂棉、导管、气体、镊子 装置与操作 与水：取少量于试管中，加入适量蒸馏水，用带火星的木条靠近管口。与：把置于脱脂棉上，用导管向脱脂棉上通并吹气观察 实验现象 加水后剧烈反应并放出大量气体，带火星的木条复燃；与水反应放热，用手触摸试管外壁感觉发烫；通后脱脂棉剧烈燃烧 实验结论 与、反应均放出并放热，可用作供氧剂；反应中既作氧化剂又作还原剂 注意事项 ①有强腐蚀性，不能用手接触； ②带火星木条的“复燃”只能说明有助燃气体，需结合其他实验确认是； ③该实验放热明显，注意试管口不要朝向人 表3　实验三　氯气的性质与氯离子的检验 项目 内容 实验名称 氯气的性质实验（与钠、铁、氢气反应及氯水的漂白性）与的检验 实验原理 具有强氧化性，能与金属、非金属化合；氯水中的 HClO 有强氧化性和漂白性。与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 实验用品 、集气瓶、钠、铁丝、干燥的红色布条、湿润的红色布条、新制氯水、稀硝酸、溶液、试管、胶头滴管 装置与操作 ① 把钠置于燃烧匙中加热后伸入盛的集气瓶；② 把灼热的铁丝伸入盛的集气瓶；③ 把干燥的红色布条与湿润的红色布条分别放入两瓶中；④ 取待测溶液少许于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加溶液 实验现象 钠在中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白烟（NaCl）；铁丝在中剧烈燃烧，生成棕褐色烟（）；干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色；检验时产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 实验结论 具有强氧化性，能把变价金属（如 Fe）氧化到高价（）；本身没有漂白性，使湿润布条褪色的是 HClO；AgCl 不溶于稀硝酸，故用稀硝酸酸化的溶液检验 注意事项 ①有毒，实验必须在通风条件下进行，尾气用 NaOH 溶液吸收； ②干燥布条不褪色、湿润布条褪色这一对照实验是证明“漂白性来自 HClO 而非”的关键； ③检验必须先加稀硝酸酸化，不能用盐酸酸化； ④若溶液中同时含、，需先用稀硝酸排除干扰 表4　实验四　氯气的实验室制法 项目 内容 实验名称 实验室制取干燥、纯净的氯气 实验原理 （浓）。浓盐酸既起还原剂作用又起酸的作用 实验用品 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台、洗气瓶、集气瓶、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 装置与操作 固体与液体加热制气：圆底烧瓶中加入固体，分液漏斗中盛浓盐酸，缓缓滴入并加热；产生的气体依次通过饱和食盐水（除去挥发的 HCl）、浓硫酸（干燥），再用向上排空气法收集；多余气体用 NaOH 溶液吸收 实验现象 烧瓶内产生黄绿色气体，集气瓶中逐渐充满黄绿色气体；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝 实验结论 二氧化锰在加热条件下能把浓盐酸中的氧化为；饱和食盐水除 HCl、浓硫酸干燥、NaOH 溶液尾气吸收是正确的净化与环保设计 注意事项 ①必须用浓盐酸，稀盐酸与不反应； ②随反应进行盐酸变稀，反应会自行停止，所以实际需用足量浓盐酸并加热； ③不能用排水法收集（能溶于水且与水反应）； ④尾气必须处理，否则污染空气；⑤也可用与浓盐酸在常温下快速制取 表5　实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液（以配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液为例） 项目 内容 实验名称 配制一定物质的量浓度的溶液（人教版（2019）必修第一册·第二章第三节·实验活动1） 实验原理 欲配溶液的物质的量浓度 c 与体积 V 已知，则由 n = c 乘以 V 可算得所需溶质的物质的量 n，再由 m = n 乘以 M 算得所需溶质的质量。把一定量的溶质在烧杯中溶解（或把浓溶液稀释）后，全部转移到容量瓶中，加水定容到刻度线，即得所需浓度的溶液 实验用品 NaCl 固体、蒸馏水、电子天平（精确到 0.01 g）、药匙、称量纸、100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、洗瓶。计算：n 等于 1.00 mol/L 乘以 0.100 L 等于 0.100 mol；m 等于 0.100 mol 乘以 58.5 g/mol 等于 5.85 g 装置与操作 ① 计算：需 NaCl 5.85 g。 ② 称量：用电子天平准确称取 5.85 g NaCl 固体。 ③ 溶解：把 NaCl 放入烧杯中，加入约 40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。 ④ 冷却：把溶液冷却至室温。 ⑤ 转移：用玻璃棒引流，把溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶中。 ⑥ 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并把洗涤液全部转入容量瓶。 ⑦ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑧ 摇匀：塞紧瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。 ⑨ 装瓶贴签：把配好的溶液转入试剂瓶，贴上标签 实验现象与数据 固体完全溶解，得到无色透明溶液；定容后凹液面最低处恰好与刻度线相切；摇匀后溶液澄清、均一。所得溶液浓度约为 1.00 mol/L 实验结论 用容量瓶可以准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。配制过程的关键是“溶质不损失”与“溶液体积准确”，因此转移要完全、洗涤要彻底、定容要平视刻度线 注意事项 ①容量瓶使用前必须检查是否漏水（加水塞塞倒立观察，再正立旋转瓶塞 180 度重复检查）； ②不能在容量瓶中溶解或稀释固体，也不能加热； ③容量瓶只能用来配制溶液，不能用于长期贮存溶液，更不能作反应器； ④定容时必须平视刻度线，俯视会使浓度偏高、仰视会使浓度偏低； ⑤摇匀后液面略低于刻度线是正常的，不能补加水； ⑥若所配溶液需避光或易水解，应在容量瓶中配好后立即转入试剂瓶 表6　配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液的八步操作分解 顺序 操作 具体做法与核心要点 1 计算 n 等于 1.00 mol/L 乘以 0.100 L 等于 0.100 mol，m 等于 0.100 mol 乘以 58.5 g/mol 等于 5.85 g。注意 V 取容量瓶规格 0.100 L，而不是所加水的体积 2 称量 用电子天平准确称取 5.85 g NaCl。若用托盘天平只能精确到 0.1 g，会带来系统误差。易潮解、有腐蚀性的药品（如 NaOH）必须放在小烧杯中称量 3 溶解 在烧杯中加入约 40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，不能用容量瓶直接溶解 4 冷却 把溶液冷却至室温。热溶液直接转移定容，冷却后体积缩小，会使所配浓度偏高 5 转移 用玻璃棒引流，把溶液沿玻璃棒注入 100 mL 容量瓶中，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上 6 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液全部转入容量瓶。不洗涤会使溶质损失，浓度偏低 7 定容 先加蒸馏水至接近刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管逐滴滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。必须平视，俯视偏高、仰视偏低 8 摇匀 塞紧瓶塞，倒转、振荡、正立，反复上下颠倒 10 次左右，使溶液浓度处处相等 表7　容量瓶的规格与使用规范 项目 要求 常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等，容量瓶上标有温度、容积和刻度线 规格的选择 所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的规格。例如配制 480 mL 溶液应选 500 mL 容量瓶，并按 500 mL 计算溶质的量 使用前的检查 加水至刻度线附近，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，正立后把瓶塞旋转 180 度再倒立观察一次，两次都不漏水方可使用 不能做的事 不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液 摇匀的方法 用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，不能只做局部振荡 读数方法 视线与刻度线保持水平，观察凹液面最低处与刻度线相切。俯视刻度线会使加水不足、浓度偏高；仰视会使加水偏多、浓度偏低 表8　配制溶液的常见误差分析（依据 c 等于 n 除以 V） 引起误差的操作 n 的变化 V 的变化 所配浓度 c 的变化 称量时药品与砝码放反且使用了游码 偏小 不变 偏低 称量的固体潮解或吸收了空气中的水分或 偏小 不变 偏低 溶解时有液体溅出烧杯外 偏小 不变 偏低 溶解后未冷却就转移并定容 不变 冷却后偏小 偏高 转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 不变 偏低 定容时俯视刻度线 不变 偏小 偏高 定容时仰视刻度线 不变 偏大 偏低 定容加水超过刻度线后又用滴管吸出 偏小 不变 偏低 容量瓶中原有少量蒸馏水 不变 不变 无影响 摇匀后发现液面低于刻度线又补加蒸馏水 不变 偏大 偏低 误差分析的通用方法：把每一个操作拆成“影响 n 还是影响 V”，再判断是使 n 变小、V 变大，还是相反，最后代入 c 等于 n 除以 V 得出结论。“无影响”的情形一定是既不影响 n 也不影响 V 的操作。 （六）本表按口诀串联重排 【口诀1·钠】浮熔游响红，钠与水反应五特征；银白质软密度小，煤油里面来保存。 【口诀2·钠的氧化物】白色氧化钠，淡黄过氧化；遇水遇二氧化碳，过氧化钠放氧气。 【口诀3·碳酸钠与碳酸氢钠】纯碱苏打碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠；热稳定性碳酸钠强，碳酸氢钠受热就分解。 【口诀4·氯气】黄绿有毒能溶于水，氧化性强腐蚀金属；氯水三分子四离子，漂白靠的是次氯酸。 【口诀5·干燥与湿润】干燥布条不褪色，湿润布条才褪色；说明漂白不是氯气，而是它生成的次氯酸。 【口诀6·氯离子检验】稀硝酸酸化硝酸银，白色沉淀不溶解，此即氯离子。 【口诀7·物质的量】质量比摩尔质量，微粒比阿伏加德罗常数，气体比 22.4，溶液浓度乘体积，四路归一求 n。 【口诀8·配制溶液】算称溶冷转洗定摇，八步不落下；定容平视刻度线，俯视偏高仰视低。 （七）本章必背方程式清单（18 条） 1． 2． 3． 4． 5． 2NaCl 6． 7． 8． 9． 10．（少量） 11． 12． 13． 14． 15．2HClO 16． 17． 18．（浓） （八）本章关键离子方程式清单（12 条） 1．钠与水： 2．过氧化钠与水： 3．碳酸钠与足量盐酸： 4．碳酸氢钠与足量盐酸： 5．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： 6．氯气与氢氧化钠溶液： 7．氯气与溴化钠溶液： 8．氯气与碘化钠溶液： 9．氯离子的检验： 10．碳酸氢钠与氢氧化钠： 11．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液： 12．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液： 把 18 条化学方程式与 12 条离子方程式合起来记忆，覆盖率已达本章考点的绝大部分。记忆时按“钠的氧化物→钠的氢氧化物→钠盐→氯气→氯的化合物”的顺序串成一条线，比零散背诵效率高得多。 默写（限时5min） （一）按反应类型重排的默写 1．化合反应：（白色固体）； ________（淡黄色固体）。 2．化合反应（钠与氯气）： ________，现象是生成________（填“白烟”或“白雾”）。 3．化合反应（氯气与非金属）： _______，现象是发出________色火焰，瓶口有________。 4．化合反应（铁与氯气）： ________，生成________色烟。 5．化合反应（钠的氧化物与水）：。 6．分解反应：；该反应中钠元素化合价________（填“升高”“降低”或“不变”），所以它________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。 7．分解反应（次氯酸）：2HClO ________ + ________↑。 8．置换反应：；。 9．复分解反应：。 10．自身氧化还原（歧化）反应：；。 （二）按“实验流程”重排的默写（配制一定物质的量浓度的溶液） 11．配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，计算溶质的物质的量：n 等于 1.00 mol/L 乘以________L 等于________mol。 12．所需 NaCl 的质量 m 等于________mol 乘以 58.5 g/mol 等于________g。 13．配制溶液的八步操作依次为：计算→________→溶解→________→转移→________→定容→________。 14．溶解时应在________中进行，并用________搅拌，不能在容量瓶中直接溶解。 15．转移时要用________引流，玻璃棒下端应靠在容量瓶________________的内壁上。 16．洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液必须________________，否则溶质损失，所配浓度偏________。 17．定容时先加蒸馏水至接近刻度线________cm 处，改用________逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线________。 18．定容时必须________刻度线；俯视刻度线会使所配浓度偏________，仰视刻度线会使所配浓度偏________。 19．摇匀时应塞紧瓶塞，用________按住瓶塞，另一只手托住________，反复上下颠倒。 20．容量瓶使用前必须检查________；容量瓶不能用于________固体、不能________、不能长期贮存溶液。 21．若配制 480 mL 溶液，应选择规格为________mL 的容量瓶，并按________mL 计算溶质的量。 默写（限时5min） （三）按“物质—性质—用途”重排的默写 22．钠是________色、质________的金属，密度比水________，比煤油________，熔点________，通常保存在________中。 23．钠与水反应的现象可概括为五个字：________、________、________、________、________。 24．是________色固体，属于________氧化物；是________色固体，属于________（填“碱性氧化物”或“过氧化物”）。 25．可用作呼吸面具和潜水艇中的________，因为它能与________和________反应放出________。 26．的俗名是________和________；的俗名是________。 27．热稳定性：（填“强于”或“弱于”）；鉴别二者的方法之一是把固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的原物质是________。另一方法是加入足量稀盐酸，产生气泡较快的原物质是________。 28．能与溶液反应生成白色沉淀，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。 29．是________色、有________气味的有毒气体，密度比空气________，1 体积水约溶解________体积。 30．新制氯水中含有的分子有________、________、________，含有的离子有________、________、________。 31．氯水中具有漂白性的微粒是________，因为它具有强________性，其漂白是________（填“可逆”或“不可逆”）的。 32．HClO 的酸性比（填“强”或“弱”），它不稳定，见光分解的化学方程式为________________。 33．漂白液的有效成分是________，漂白粉的有效成分是________；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉，化学方程式为________________。 34．检验的方法是：取待测液少许于试管中，先加入________________酸化，再滴加________溶液，若产生________色沉淀且________，则说明含有。 35．卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是________＞________＞________＞________。 默写（限时5min） （四）按“实验条件—现象—结论”重排的默写 36．钠在空气中燃烧的条件是________，现象是钠先熔成________色小球，发出________色火焰，生成________色固体，产物是________。 37．钠与水反应的实验现象是钠________在水面上、________成小球、四处________并发出响声、小球消失、溶液变________色。 38．把干燥的红色布条放入盛氯气的集气瓶中，现象是________；把湿润的红色布条放入盛氯气的集气瓶中，现象是________。由此得到的结论是：漂白性来自________而不是________。 39．实验室制取氯气的化学方程式为________________，其中浓盐酸表现的性质是________性和________性；制得的气体应先通过________除去挥发的 HCl，再通过________干燥，最后用________法收集。 40．用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气，试纸变________色，说明氯气具有________性。氯气尾气应用________溶液吸收，化学方程式为________________。 （五）按“化学计量”重排的默写 41．阿伏加德罗常数约为，其含义是 1 mol 任何微粒所含的微粒数。 42．物质的量与质量的关系：n 等于________；摩尔质量在数值上等于该物质的________。 43．物质的量与气体体积的关系：n 等于________，该式只适用于________状况下的________，标准状况是指________℃、________kPa。 44．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都约为________mol，所含分子数约为________。 45．物质的量浓度 c 等于________，其中 V 指的是________的体积，单位是________。 46．阿伏加德罗定律的内容是：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的________。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $