2.3 物质的量（周末破）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.3 物质的量 序号 核心难点 难点实质 1 阿伏加德罗常数判断题的陷阱 忽略物质状态、条件、微粒组成、反应是否完全与可逆 2 气体摩尔体积的适用条件 把“常温常压”当作“标准状况”，把液、固体当作气体 3 混合气体的定量计算 不会用平均摩尔质量与方程组处理混合体系 4 溶液配制的误差分析 不清楚每个操作究竟改变了 n 还是改变了 V 难点一：阿伏加德罗常数判断题的陷阱 【难点诊断】看到“22.4 L”就用 1 mol，看到“1 mol”就认为粒子数是，不关注物质的状态、条件与微粒构成，也不考虑反应是否完全。 【突破方法】解题时逐条执行“五查”： ①查状态——标准状况下水、、苯、等不是气体； ②查条件——常温常压下不能用 22.4 L/mol； ③查微粒组成——含 3 mol 原子、10 mol 电子，含 3 mol 离子（）； ④查电子转移——与足量 NaOH 反应转移 1 mol 电子，1 mol Fe 与足量盐酸反应转移 2 mol 电子； ⑤查反应限度——可逆反应（如）不能进行完全，浓盐酸与反应中 HCl 不能全部被氧化。 【典例精讲】判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）标准状况下，中含有个分子。 （2）与足量 NaOH 溶液完全反应，转移电子数为。 （3）标准状况下，22.4 L 的和混合气体中含有的分子数为。 【解析】（1）错误。标准状况下水不是气体，22.4 L 水的物质的量远大于 1 mol。 （2）错误。中发生自身氧化还原，转移 1 mol 电子，即个。 （3）正确。标准状况下任何气体的摩尔体积都约为 22.4 L/mol，与气体种类无关，故 22.4 L 混合气体的物质的量为 1 mol，分子数为。 【即时训练】设为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）中含有的离子总数为。 （2）1 mol Fe 与足量氯气完全反应，转移电子数为。 （3）常温常压下，中含有的分子数为。 【答案】 （1）错误。由和构成，含和，离子总数为。 （2）错误。氯气把铁氧化为，1 mol Fe 失去 3 mol 电子，转移电子数为。 （3）错误。常温常压不是标准状况，不能用 22.4 L/mol 计算。 难点二：气体摩尔体积的适用条件 【难点诊断】把 22.4 L/mol 当成“万能数字”，不分状况、不分状态地使用。 【突破方法】使用 22.4 L/mol 前问“三问”：是不是标准状况（0 ℃、101 kPa）？物质是不是气体？物质的量是不是 1 mol？只有三问都答“是”，才能直接用。若不满足，则用计算，或先由 m/M 求 n 再结合密度求体积。 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。 【典例精讲】下列物质在标准状况下的体积约为 22.4 L 的是（　　） A．　　B．　　C．　　D．1 mol 苯 【答案】C 【解析】标准状况（0 ℃）下水是液态或固态，是固态，苯是液态，均不适用。只有是气体，在标准状况下的体积约为 22.4 L。故选 C。 【即时训练】某气体在 25 ℃、101 kPa 下的体积为 24.5 L，其物质的量是否为 1 mol？为什么？标准状况下它的体积是多少（假设可理想化处理）？ 【答案】不是 1 mol。因为 25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用 22.4 L/mol 计算。规范作答：由理想气体状态方程可知，该气体在标准状况下的体积小于 24.5 L，需按状态方程换算后才能与 22.4 L/mol 比较。 难点三：混合气体的定量计算 【难点诊断】面对“混合气体的总质量与总体积”这类条件，不会设未知数、不会用平均摩尔质量，凭感觉猜比例。 【突破方法】混合气体计算固定用“两把钥匙”：①平均摩尔质量：M(平均) = m(总)/n(总)；②方程组：设各组分物质的量为 x、y，列出“总物质的量方程”和“总质量方程”联立求解。若已知平均摩尔质量，还可用十字交叉法快速求两组分的物质的量之比。 【典例精讲】标准状况下，CO 与的混合气体 8.96 L，质量为 14.4 g。求混合气体中 CO 与的物质的量之比和平均摩尔质量。 【解析】n(总) = 8.96 L ÷ 22.4 L/mol = 0.4 mol。设 CO 为 x mol、为 y mol，则 x + y = 0.4，28x + 44y = 14.4。解得 x = 0.2 mol，y = 0.2 mol，物质的量之比为 1∶1。M(平均) = 14.4 g ÷ 0.4 mol = 36 g/mol。用十字交叉法检验：44 与 28 中间值为 36，两侧差值均为 8，故比例为 1∶1，与计算结果一致。 【即时训练】标准状况下，由和组成的混合气体 11.2 L，质量为 14.4 g。求混合气体中与的物质的量之比及平均摩尔质量。 【答案】n(总) = 11.2/22.4 = 0.5 mol。设为 x mol、为 y mol，则 x + y = 0.5，16x + 32y = 14.4，解得 x = 0.2 mol、y = 0.3 mol，物质的量之比为 2∶3。M(平均) = 14.4 ÷ 0.5 = 28.8 g/mol。 难点四：溶液配制的误差分析 【难点诊断】靠记忆背“偏高偏低”，遇到没见过的操作就无从下手，也不会处理“定容时俯视仰视”这类视角问题。 【突破方法】只记一句话：“看 n，看 V”。凡是使溶质的物质的量减少的操作（未洗涤、洒出、加水超刻度后吸出），浓度偏低；凡是使溶液体积偏小的操作（俯视刻度线、未冷却即定容），浓度偏高；凡是既不改变 n 也不改变 V 的操作（容量瓶内残留蒸馏水），无影响。 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑦摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 【典例精讲】配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列操作会使结果偏高的是（　　） A．未洗涤烧杯和玻璃棒　　B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线　　D．转移时有少量溶液洒出 【答案】C 【解析】A 中溶质损失，n 偏小，偏低；B 中加水偏多，V 偏大，偏低；D 中溶质损失，n 偏小，偏低；C 中加水偏少，V 偏小，偏高。故选 C。 【即时训练】用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时，若所用 NaOH 固体因久置而潮解，则所配溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”），理由是________________。 【答案】偏低。NaOH 潮解后其中含有水分，实际称取的 NaOH 质量偏小，溶质的物质的量 n 偏小，而溶液体积 V 不变，由 c = n/V 可知浓度偏低。 （共 13 题，合计 80 分） A 级　巩固基础（每题 4 分，共 20 分） 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A．标准状况下，中含个水分子 B．标准状况下，中含个氧分子 C．常温常压下，中含个氮分子 D．标准状况下，1 mol 苯的体积约为 22.4 L 2．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　） A．c = n/V 中的 V 指的是溶剂的体积 B．1 L 水中溶解 1 mol NaCl，所得溶液浓度为 1 mol/L C．1 L 溶液中含有 1 mol NaCl，则该溶液浓度为 1 mol/L D．把 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中即得到 1 mol/L 的溶液 3．同温同压下，等物质的量的和相比较，下列说法不正确的是（　　） A．分子数相同　　B．体积相同　　C．质量相同　　D．物质的量相同 4．下列说法正确的是（　　） A．中含 1 mol 氢原子　　B．中含 6 mol 电子 C．中含 1 mol 氧原子　　D．中含 3 mol 原子 5．按要求计算（标准状况）： （1）的物质的量为________mol，体积为________L。 （2）标准状况下的质量为________g，所含分子数为________。 （3）配制 200 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH________g。 （4）把 50 mL 2 mol/L 的盐酸稀释到 250 mL，浓度为________mol/L。 B 级　训练综合（每题 6 分，共 30 分） 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A．1 mol Fe 与足量盐酸完全反应，转移电子数为 B．与足量 NaOH 溶液完全反应，转移电子数为 C．1 mol Na 与足量水完全反应，生成分子数为 D．标准状况下，中含有的分子数为 7．标准状况下，由 CO 和组成的混合气体 4.48 L，质量为 8.0 g。求： （1）混合气体的总物质的量； （2）混合气体中 CO 的物质的量分数； （3）混合气体的平均摩尔质量。 8．某同学配制 500 mL 0.2 mol/L 的溶液，操作如下： ① 计算需要的质量并称量；② 在烧杯中溶解后立即转入容量瓶；③ 用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液全部转入容量瓶；④ 加水至刻度线附近改用胶头滴管定容，定容时仰视刻度线；⑤ 摇匀后装瓶。 （1）需要称取的质量为________g（M = 160 g/mol）。 （2）指出操作中的两处错误：________________、________________。 （3）按上述操作所配溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低”或“不变”），并说明原因。 9．已知标准状况下某气体的密度为 1.96 g/L。请回答： （1）该气体的摩尔质量约为________g/mol（保留整数）。 （2）该气体可能是________（填一种常见气体的化学式）。 （3）若把 8.8 g 该气体溶于水配成 200 mL 溶液（设溶质不反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L。 10．某浓硫酸的质量分数为 98%，密度为。 （1）求该浓硫酸的物质的量浓度（M = 98 g/mol）。 （2）欲配制 250 mL 2 mol/L 的稀硫酸，需要量取该浓硫酸多少毫升？ （3）稀释浓硫酸时，应将________沿器壁缓缓倒入________中，并不断搅拌，原因是________________。 C 级　对接高考情境（第 11 题 10 分，第 12 题 10 分，第 13 题 10 分，共 30 分） 11．设为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确，并逐条说明理由。 （1）标准状况下，22.4 L 的 NO 和 CO 混合气体中含有的原子数为。 （2）与足量水完全反应，转移电子数为。 （3）1 L 1 mol/L 的溶液中，的数目为。 （4）密闭容器中充入和，充分反应后生成的分子数为。 （5）常温常压下，1.8 g 的中含有的氧原子数为。 12．某研究性学习小组用标准状况下的空气（含、及少量其他气体）与足量碳在高温下充分反应，得到 CO 和的混合气体。已知参加反应的空气体积为 22.4 L（标准状况），其中的体积分数为 21%。 （1）求参加反应的的物质的量。 （2）若碳足量且反应产物中 CO 与的物质的量之比为 1∶1，求生成气体的总物质的量和总质量。 （3）若反应生成的气体中 CO 的物质的量为 0.28 mol，求的物质的量和参加反应的碳的质量。 13．实验室需要配制 480 mL 0.5 mol/L 的溶液，请完成下列各问： （1）应选用________mL 的容量瓶；需要称取固体________g（M = 106 g/mol）。 （2）简述完整的操作步骤（按顺序写出关键操作）。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________（填序号）：① 未洗涤烧杯和玻璃棒；② 定容时俯视刻度线；③ 转移时少量溶液溅出；④ 容量瓶内残留少量蒸馏水；⑤ 定容加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出多余液体。 （4）取所配溶液 20.00 mL，加水稀释至 100 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L。 参考答案： （一）难点突破·即时训练答案 1．难点一即时训练：（1）错误。含和，离子总数为。（2）错误。氯气把铁氧化为，1 mol Fe 失去 3 mol 电子，转移电子数为。（3）错误。常温常压不是标准状况，不能用 22.4 L/mol 计算。 2．难点二即时训练：不是 1 mol。25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用 22.4 L/mol 换算；该气体在标准状况下的体积需按气体状态方程由 25 ℃、101 kPa 下的 24.5 L 折算得到，数值小于 24.5 L。 3．难点三即时训练：n(总) = 0.5 mol；与的物质的量之比为 2∶3；M(平均) = 28.8 g/mol。（由 16x + 32y = 14.4 与 x + y = 0.5 联立解得 x = 0.2、y = 0.3。） 4．难点四即时训练：偏低；NaOH 潮解后含有水分，实际称取的 NaOH 质量偏小，溶质的物质的量 n 偏小，而溶液体积不变，由 c = n/V 可知浓度偏低。 （二）分级练习答案与解析 1．B。A 中标准状况下水不是气体；C 中常温常压不是标准状况；D 中苯是液体；只有 B 正确。 2．C。c = n/V 中的 V 是溶液体积，不是溶剂体积，故 A、B、D 均错。 3．C。物质的量相同则分子数相同、体积相同（同温同压）；质量之比等于摩尔质量之比 44∶32，不相同。 4．D。含 2 mol 氢原子（A 错）、10 mol 电子（B 错）；含 2 mol 氧原子（C 错）；含 1 mol 碳原子和 2 mol 氧原子，共 3 mol 原子（D 正确）。 5．（1）0.1 mol；2.24 L。（2）8.8 g；个。（3）12 g（0.2 L × 1.5 mol/L × 40 g/mol）。（4）0.4 mol/L。 6．B。A 中铁与盐酸反应生成，转移；C 中 2Na ～，1 mol Na 生成；D 中标准状况下是固体；B 中自身氧化还原，转移个电子，正确。 7．（1）n(总) = 4.48/22.4 = 0.2 mol。（2）设 CO 为 x mol、为 y mol，x + y = 0.2，28x + 44y = 8.0，解得 x = 0.05 mol、y = 0.15 mol，CO 的物质的量分数 = 0.05/0.2 = 25%。（3）M(平均) = 8.0 ÷ 0.2 = 40 g/mol。 方法点拨：混合气体计算必须“先设元、再列方程”，总物质的量与总质量两个方程缺一不可。 8．（1）16.0 g（0.500 L × 0.2 mol/L × 160 g/mol）。（2）错误一：溶解后未冷却至室温就转入容量瓶；错误二：定容时仰视刻度线。（3）偏低。未冷却使热溶液体积偏大、冷却后 V 偏小（偏高）；仰视刻度线使加水量偏多、V 偏大（偏低），综合结果偏低。 9．（1）M = 1.96 × 22.4 ≈ 44 g/mol。（2）（或等摩尔质量约为 44 g/mol 的气体）。（3）n = 8.8/44 = 0.2 mol，c = 0.2/0.200 = 1 mol/L。 10．（1）c = 1000 × 1.84 × 98%/98 = 18.4 mol/L。（2）由得。（3）浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；原因是浓硫酸溶于水放出大量热，密度比水大，若把水倒入浓硫酸中会因局部剧烈放热而使液体飞溅，造成危险。 11．（1）正确。标准状况下 22.4 L 混合气体的物质的量为 1 mol；NO 和 CO 都是双原子分子，故原子数为。（2）错误。中既作氧化剂又作还原剂，生成转移 2 mol 电子，故参加反应转移 1 mol 电子，即个。（3）错误。在水溶液中会部分水解生成和，故的数目小于。（4）错误。与合成是可逆反应，反应不能进行完全，生成的少于 2 mol。（5）正确。，含氧原子 0.1 mol，即个；此计算与温度、压强无关。 方法点拨：阿伏加德罗常数判断题的“五查”——查状态、查条件、查微粒组成、查电子转移、查反应限度。本题正好覆盖全部五类陷阱。 12．（1）。（2）碳足量时氧元素全部进入 CO 和，由氧原子守恒：设生成 CO 为 a mol、为 b mol，则 a + 2b = 2 × 0.21 = 0.42。由题设 a∶b = 1∶1 得 a = b = 0.14 mol，故生成气体的总物质的量为 0.28 mol，总质量 = 0.14 × 28 + 0.14 × 44 = 10.08 g。（3）由氧原子守恒 a + 2b = 0.42，当 a = 0.28 mol 时 2b = 0.42 - 0.28 = 0.14，b = 0.07 mol，即为 0.07 mol；参加反应的碳的物质的量 = a + b = 0.28 + 0.07 = 0.35 mol，质量为 0.35 × 12 = 4.2 g。 方法点拨：本题的关键是建立“氧原子守恒”这一主线——密闭体系中碳足量时，氧元素全部来自并全部进入 CO 和，据此可以不解化学方程式而直接列式，这是气体混合物计算的高效模型。 13．（1）500；26.5 g（0.500 L × 0.5 mol/L × 106 g/mol = 26.5 g）。（2）①计算所需的质量；②用天平称量；③在烧杯中加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；④冷却至室温后，用玻璃棒引流把溶液转入 500 mL 容量瓶；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液全部转入容量瓶；⑥加蒸馏水至液面接近刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切；⑦塞紧瓶塞，上下颠倒摇匀；⑧装入试剂瓶并贴好标签。（3）①③⑤。①未洗涤、③溶液溅出、⑤加水超刻度后吸出，都使溶质的物质的量偏小，浓度偏低；②俯视刻度线使浓度偏高；④残留蒸馏水无影响。（4）0.1 mol/L（0.5 mol/L × 20.00 mL ÷ 100 mL = 0.1 mol/L）。 方法点拨：配制溶液类综合题按“算、称、溶、冷、移、洗、定、摇”八字诀逐条检查，误差分析按“n 变没变、V 变没变”两步判断，即可覆盖绝大多数设问。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $