2.3.3 物质的量浓度 导学案（导思议展评）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦“物质的量浓度”，涵盖概念理解、计算、与质量分数换算及溶液稀释等核心内容。通过展示生理盐水与浓盐水情境，回顾溶质质量分数，引出新物理量，搭建新旧知识衔接的学习支架。 以情境导入激发兴趣，通过自主学习推导公式、小组讨论辨析概念，构建“物质的量-浓度-体积-质量分数”关系网络，培养科学思维。课堂检测分层设计，结合生活应用实例，落实科学探究与实践素养，助力学生系统掌握溶液组成表示方法。

高中化学导学案 有志者，事竟成 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 【课程标准】 1. 认识物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，理解其概念。 2. 掌握物质的量浓度、溶质的质量分数之间的区别与换算。 3. 能进行有关物质的量浓度的简单计算，掌握溶液稀释的计算方法。 【学习目标】 1. 通过类比，理解物质的量浓度的定义，并能运用公式进行基本计算。 2. 辨析物质的量浓度与溶质的质量分数的异同，并能进行相互换算。 3. 掌握溶液稀释过程中溶质的物质的量不变的原理，并能进行相关计算。 4. 构建“物质的量(n)”、“物质的量浓度(c)”、“溶液体积(V)”、“质量分数(w)”之间的关系网络。 【重难点】 重点：物质的量浓度的概念及简单计算；溶液稀释的计算。 难点：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算；对溶液体积的准确理解。 【导】（3分钟）—— 情境导入 情境展示： 1. 展示两瓶标签模糊的氯化钠溶液，一瓶是生理盐水，一瓶是浓盐水。 2. 提问：如何准确描述这两瓶溶液的“浓”与“稀”？ 3. 回顾：我们初中学过用“溶质的质量分数”来表示溶液的组成，它是一个比值，没有单位。但在化学实验和化工生产中，我们常常需要量取一定体积的溶液来进行反应，这时用质量分数就不太方便。 问题引导： 1. 如果我们需要知道1升溶液里含有多少摩尔的溶质，该用什么物理量来表示？ 2. 这个新的物理量与我们学过的“溶质的质量分数”有什么区别和联系？ 3. 今天，我们就来学习一个在化学定量研究中应用更广泛的物理量——物质的量浓度。 【思】（10分钟）—— 自主学习与概念构建 任务一：初识“物质的量浓度” 阅读教材，思考并填空： 1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2. 符号：cB 3. 单位：mol/L (或 mol·L⁻¹) 4. 表达式：cB = nB / V nB：溶质B的物质的量，单位是 mol。 V：溶液的体积，单位是 L。 5. 计算：将4.0g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。 解：n(NaOH) = m/M = 4.0 g / 40 g/mol = 0.1 mol V = 500 mL = 0.5 L c(NaOH) = n/V = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L 任务二：辨析“物质的量浓度”与“溶质的质量分数” 阅读教材，分析下表，找出二者的区别与联系： 物理量 物质的量浓度 (c) 溶质的质量分数 (w) 定义 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 溶质质量与溶液质量之比 单位 mol/L 1 (无单位) 计算公式 c = n / V w = m(溶质) / m(溶液) 结论： 二者都是表示溶液组成的物理量，但角度不同。c 从微观粒子数（物质的量）角度，w 从宏观质量角度。 任务三：探究“物质的量浓度”与“溶质的质量分数”的换算 推导： 设溶液的体积为 V (L)，密度为 ρ (g/cm³)，溶质的摩尔质量为 M (g/mol)，溶质的质量分数为 w。 1. 溶液的质量 m(溶液) = V(L) × 1000 (mL/L) × ρ (g/mL) = 1000ρV (g) 2. 溶质的质量 m(溶质) = m(溶液) × w = 1000ρVw (g) 3. 溶质的物质的量 n(溶质) = m(溶质) / M = 1000ρVw / M (mol) 4. 物质的量浓度 c = n(溶质) / V = (1000ρVw / M) / V = 1000ρw / M 换算公式：c = 1000ρw / M 任务四：掌握“溶液的稀释” 思考：将浓溶液加水稀释成稀溶液，什么量没有改变？ 结论：稀释前后，溶质的物质的量 (n) 保持不变。 稀释公式：c(浓) × V(浓) = c(稀) × V(稀) 【议】（8分钟）—— 小组讨论与深化理解 小组讨论： 1. 概念辨析： “将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L”，这种说法对吗？为什么？ （不对。1L是溶剂水的体积，不是溶液的体积。溶液体积不等于溶剂体积。） 从1L 1 mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？ （仍然是1 mol/L。溶液是均一、稳定的，浓度与所取体积无关。） 2. 关系探究： 根据换算公式 c = 1000ρw / M，对于同一种溶质的溶液，物质的量浓度 c 与质量分数 w 成正比吗？ （不一定。因为溶液的密度 ρ 也会随浓度 w 的变化而变化。） 如何构建“溶质质量(m)”、“物质的量(n)”、“物质的量浓度(c)”、“溶液体积(V)”四者之间的关系图？ （m ↔ n ↔ c ↔ V，其中 n 是中心枢纽） 3. 生活应用： 医院输液用的葡萄糖注射液，标签上既有质量分数（如5%），也有物质的量浓度（如0.28 mol/L），为什么要标两种？ （质量分数便于生产和配制，物质的量浓度便于医生根据化学反应计量关系计算用药量。） 【展、评】（15分钟）—— 成果展示与体系构建 一、 核心概念体系 1. 物质的量浓度 (c)： 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 公式：cB = nB / V 注意：V 指的是溶液的体积，不是溶剂的体积。 2. 物质的量浓度与质量分数的换算： 公式：c = 1000ρw / M 注意：ρ 的单位是 g/cm³ 或 g/mL。 3. 溶液的稀释： 原理：稀释前后溶质的物质的量不变。 公式：c(浓) × V(浓) = c(稀) × V(稀) 二、 “溶液组成”关系网络构建 核心枢纽：溶质的物质的量 (n) 四大关系： 溶质质量 (m) ↔ 物质的量 (n) ↔ 物质的量浓度 (c) ↔ 溶液体积 (V) 溶质的质量分数 (w) 通过密度 (ρ) 和摩尔质量 (M) 与 c 关联。 换算关系： n = m / M n = c × V c = 1000ρw / M 三、 易错点提醒 1. 计算物质的量浓度时，体积 V 必须是溶液的体积，且单位通常换算为 L。 2. 溶液具有均一性，从一定浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变，但所含溶质的物质的量会改变。 3. 在进行 c 与 w 的换算时，不能忽略溶液密度 ρ 的变化。 【检】（7分钟）—— 课堂检测 1. 下列关于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的叙述正确的是（ D ） A. 该溶液中含有0.1 mol Na₂CO₃ B. 1 L该溶液中含有10.6 g Na₂CO₃ C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L 2. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ A ） A. 0.03 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 3. 已知某饱和NaCl溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则溶液中NaCl的质量分数为（ B ） A. (58.5c / 1000ρ) % B. 58.5c / 1000ρ C. 1000ρ / 58.5c D. (1000ρ / 58.5c) % 4. 计算： 配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O晶体 25 g。 （解析：n(CuSO₄) = 0.5 L × 0.2 mol/L = 0.1 mol。m(CuSO₄·5H₂O) = 0.1 mol × 250 g/mol = 25 g。） 将100 g质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水 390 g。 （解析：稀释前后溶质质量不变。100g × 98% = (100g + m水) × 20%，解得 m水 = 390 g。） 5. 若20 g密度为ρ g/cm³的Ca(NO₃)₂溶液里含有2 g Ca(NO₃)₂，则溶液中NO₃⁻的物质的量浓度是（ C ） A. ρ/400 mol/L B. 20/ρ mol/L C. 2.5ρ mol/L D. 1.25ρ mol/L 解析：溶液体积 V = 20g / (1000ρ g/L) = 1/(50ρ) L n(Ca(NO₃)₂) = 2g / 164g/mol n(NO₃⁻) = 2 × n(Ca(NO₃)₂) c(NO₃⁻) = n(NO₃⁻) / V = (2 × 2/164) / (1/50ρ) = 2.5ρ mol/L。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $