2.3.1 物质的量与摩尔质量（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.3.1 物质的量与摩尔质量 一、概念卡（必背短句） 1．物质的量：表示一定数目粒子集合体的一个物理量，符号为 n，单位是摩尔（mol），是国际单位制中的基本物理量之一。 2．摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为 mol。1 mol 粒子所含的粒子数与中所含的碳原子数相同。 3．阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为，通常取 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位为 g/mol（或）。 5．数值关系：当摩尔质量以 g/mol 为单位时，其数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 6．使用规范：使用摩尔时必须指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 mol 氢原子，表示 1 mol 氢分子，表示 1 mol 氢离子。 7．适用对象：物质的量只适用于微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不适用于宏观物体。 8．核心桥梁作用：质量、气体体积、粒子数、溶液浓度四类量都先化成物质的量，再进行换算。 关键限定：是一个近似值；“1 mol 苹果”“1 mol 小米”的说法都是错误的，因为物质的量的对象只能是微观粒子。 二、归类表（基本物理量及其单位） 物理量 符号 单位 备注 物质的量 n mol（摩尔） 国际单位制的基本物理量之一 质量 m g 或 kg 用托盘天平或电子天平称量 摩尔质量 M g/mol 数值等于相对原子（分子）质量 阿伏加德罗常数 约 粒子数 N 个（无单位） 通过与 n 相互换算 气体摩尔体积 L/mol 标准状况下约 22.4 L/mol 物质的量浓度 c mol/L 用容量瓶配制溶液时使用 三、计算公式清单（12 条，必背） 1．n = m / M（由质量求物质的量） 2．（由粒子数求物质的量） 3．（由气体体积求物质的量） 4．n = c · V（由溶液浓度求物质的量） 5．m = n · M（由物质的量求质量） 6．（由物质的量求粒子数） 7．M = m / n（由质量和物质的量求摩尔质量） 8．c = n / V（由物质的量和溶液体积求浓度） 9． 10．M(Na) = 23 g/mol， 11．， 12．，M(NaOH) = 40 g/mol 四、计算模型（三步走） 1．第一步：看清题目给出的量是什么（质量、粒子数、气体体积、溶液浓度），据此选择对应的公式。 2．第二步：把已知量一律化成物质的量 n（这一步是核心）。 3．第三步：由 n 通过所需公式换算成待求量，注意单位统一。 示例：求个分子的质量。；。 五、易混辨析（5 组） 序号 易混点 辨析要点 1 物质的量与摩尔 物质的量是物理量，摩尔是它的单位，不能说“物质的量是摩尔” 2 摩尔质量与相对分子质量 两者数值相等，但摩尔质量有单位 g/mol，相对分子质量是一个比值，无单位 3 使用摩尔必须指明粒子种类 1 mol H 与的粒子数相同，但质量与性质完全不同 4 阿伏加德罗常数的取值 是近似值，精确值由中的原子数决定 5 适用对象 物质的量只用于微观粒子，不用于宏观物体，也不能用于“物质”这一笼统说法 六、口诀与模型 【口诀】“物质的量是桥梁”：质量、气体体积、粒子数、溶液浓度，四大物理量都先过桥再换算。 【模型】换算“万能图”：n = m/M、、、n = cV。凡遇计算先写这四个式子中能用的那一个。 默写（限时5min） 1．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个________，符号为________，单位是________。 2．摩尔是________的单位，1 mol 粒子所含的粒子数与中所含的________相同。 3．阿伏加德罗常数是 1 mol 任何粒子的________，符号为________，通常取。 4．摩尔质量是单位________的物质所具有的质量，符号为________，单位为________。 5．当摩尔质量以 g/mol 为单位时，其数值________该物质的相对原子质量或相对分子质量。 6．使用摩尔时必须________，如 1 mol H 表示 1 mol________，表示 1 mol________。 7．物质的量只适用于________粒子，如分子、原子、离子、电子等，不适用于________。 8．写出下列计算公式： （1）由质量求物质的量：________________ （2）由粒子数求物质的量：________________ （3）由物质的量求质量：________________ （4）由物质的量求粒子数：________________ 9．，M(NaOH) = ________g/mol，。 10．个分子的物质的量是________mol，质量是________g。 11．中含________mol H 原子、________mol S 原子、________mol O 原子。 12．物质的量、质量、相对分子质量三者的关系是：摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于________。 13．“1 mol 小米”的说法是错误的，因为物质的量的适用对象是________。 14．的质量是________g，其中含氧原子的物质的量为________mol。 15．阿伏加德罗常数是一个________值，其精确值由中的碳原子数决定。 16．计算的一般顺序是：先把已知量化成________，再换算成待求量。 17．1 mol 任何粒子的粒子数都约为________个，这个规律不受粒子种类的影响。 18．物质的量是化学计算的“________”，把质量、气体体积、粒子数、溶液浓度联系起来。 A 级　基础达标（共 22 分） 1．（3 分）物质的量的单位是（　　） A．克　　B．摩尔　　C．升　　D．摩尔每升 2．（3 分）下列关于摩尔的表述中，正确的是（　　） A．1 mol 任何粒子所含的粒子数都约为个 B．1 mol 氢含有个氢分子 C．摩尔是物质的量的单位，也是质量的单位 D．1 mol 小米所含的粒子数约为个 3．（3 分）的摩尔质量是（　　） A．18　　B．18 g　　C．18 g/mol　　D．18 mol 4．（3 分）下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　） A．阿伏加德罗常数的符号为 n　　B．阿伏加德罗常数是一个精确值，没有近似值 C．通常取　　D．阿伏加德罗常数的单位是 g/mol 5．（4 分）计算并填空： （1）0.2 mol NaOH 的质量是________g。 （2）的物质的量是________mol。 （3）个分子的物质的量是________mol。 （4）中含氧原子的物质的量是________mol。 6．（3 分）中含有的氧原子的物质的量是（　　） A．1 mol　　B．2 mol　　C．3 mol　　D．4 mol 7．（3 分）下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　） A．摩尔质量就是物质的质量　　B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量 C．摩尔质量的单位是 g　　D．摩尔质量与物质的量成反比 B 级　能力提升（共 18 分） 8．（3 分）下列物质中，所含分子数最多的是（　　） A．　　B． C．个分子　　D． 9．（3 分）等质量的和两种气体，所含分子数之比为（　　） A．2∶3　　B．3∶2　　C．1∶1　　D．无法确定 10．（3 分）与相比较，下列结论正确的是（　　） A．质量相同　　B．分子数相同　　C．原子总数相同　　D．质子数相同 11．（3 分）1.6 g 某气体的物质的量为 0.05 mol，则该气体的摩尔质量为________g/mol；若该气体为单质双原子分子，则其相对分子质量为________。 12．（3 分）某同学认为“1 mol 物质的质量都等于它的相对分子质量”。请判断这种说法是否正确，并说明理由。 13．（3 分）含个氧原子的气体的物质的量为多少摩尔？其质量是多少克？ C 级　素养挑战（共 10 分） 14．（4 分）某气体样品（纯净物，只含碳、氧两种元素）在标准状况下的体积为 11.2 L，质量为 22 g。 （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体的摩尔质量为________g/mol。 （3）确定该气体的化学式，并写出判断依据。 15．（3 分）某密闭容器中充入 0.2 mol CO 和，求容器中碳原子与氧原子的物质的量之比。 16．（3 分）某元素 X 的一个原子的质量为 a g，原子的质量为 b g。已知该元素有一种质量数为 27 的同位素，请用含 a、b 的式子表示 X 的相对原子质量，并确定该元素是什么。 参考答案： 1．B。物质的量的单位是摩尔（mol）。 2．A。1 mol 任何粒子所含粒子数都约为个；“1 mol 氢”未指明粒子种类；摩尔不是质量的单位；物质的量不能用于宏观物体。 3．C。摩尔质量的单位是 g/mol，数值等于相对分子质量。 4．C。通常取，是近似值，单位是。 5．（1）8 g；（2）0.5 mol；（3）0.5 mol；（4）1 mol。 6．D。每个分子含 4 个氧原子。 7．B。摩尔质量与相对分子质量数值相等但含义与单位不同。 8．B。先把各种形式的量统一化为物质的量：A 为 0.5 mol，B 为 27/18 = 1.5 mol，C 为 0.5 mol，D 为 0.1 mol，B 的物质的量最大，分子数最多。 方法点拨：比较微粒数目必须先化成物质的量。 9．B。等质量时物质的量与摩尔质量成反比，∶∶32 = 3∶2。 10．B。物质的量相同的两种物质，分子数一定相同。 方法点拨：判断“原子总数、质子数是否相同”要写出化学式逐个数，与的原子总数与质子数都不同。 11．M = 1.6/0.05 = 32 g/mol；相对分子质量为 32（该气体为）。 12．不正确。1 mol 物质的质量（以 g 为单位）在数值上等于它的相对分子（原子）质量，但质量有单位 g，相对分子质量是一个比值、无单位，二者不能等同。 13．n(O) = 1.5 mol，，。 方法点拨：由原子数求分子数时，先除以分子中的原子个数。 14．（1）0.5 mol；（2）M = 22 g ÷ 0.5 mol = 44 g/mol；（3）该气体是。依据：只含碳、氧两种元素且摩尔质量为 44 g/mol，的相对分子质量恰为 44。 方法点拨：由“标准状况下气体体积”先求 n，再由 M = m/n 求摩尔质量，最后用摩尔质量比对确定物质的种类。 15．n(C) = 0.5 mol，n(O) = 0.8 mol，碳原子与氧原子的物质的量之比为 5∶8。 方法点拨：求原子数目时先写出化学式，再按分子中的原子个数累加。 16．相对原子质量 = 12a/b；由 12a/b = 27 知该元素质量数为 27，质子数为 13，是铝（Al）。 方法点拨：相对原子质量以一个原子质量的 1/12 为标准，是最基本的比值定义。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $