2.2 氯及其化合物（周末破）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.2 氯及其化合物 序号 核心难点 难点实质 1 氯水的成分与多重性质 分不清“干燥氯气”“新制氯水”“久置氯水”，把漂白性归因于 2 制取装置的连接与除杂顺序 除杂试剂选择错误或顺序颠倒，尾气处理方案不合理 3 检验的干扰与规范表述 漏写“酸化”步骤，或表述不完整、不区分沉淀颜色 难点一：氯水的成分与多重性质 【难点诊断】把所有“褪色”现象都归因于氯气，把氯水当成纯净物，不清楚干燥氯气与湿润氯气的差别。 【突破方法】记住“干燥无漂白，湿润才漂白，漂白靠 HClO”。分析氯水时按“三分子四离子”逐一对应性质：提供氧化性和颜色；HClO 提供漂白性、不稳定性和弱酸性；使石蕊变红；与生成白色沉淀。久置氯水相当于稀盐酸。 （1）新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 （2）新制氯水中各微粒的性质 【典例精讲】某同学把新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到溶液先变红后褪色；把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色。请解释上述两个现象。 【解析】氯水中含有 HCl，电离出的使紫色石蕊变红；氯水中还含有 HClO，其强氧化性把石蕊氧化而使红色褪去，因此出现“先变红后褪色”。干燥氯气中没有水，不能生成 HClO，故干燥的有色布条不褪色。两个现象共同说明：起漂白作用的是 HClO，而不是。 【即时训练】下列关于氯水的说法正确的是（　　） A．氯水是纯净物　　B．氯水显酸性，能使石蕊溶液变红且不褪色 C．久置氯水相当于稀盐酸　　D．漂白性来自 难点二：制取装置的连接与除杂顺序 【难点诊断】把浓硫酸放在饱和食盐水前面，或把尾气直接排空，或用排水法收集氯气。 【突破方法】按“发生 → 除杂 → 干燥 → 收集 → 尾气”的顺序连接装置。除杂选饱和食盐水（除 HCl），干燥选浓硫酸（除水），收集用向上排空气法，尾气用 NaOH 溶液吸收并防倒吸。判断药剂是否合适，只需问一句“它会不会把要收集的气体也吸收掉”。 设计气体制备的基本思路 【典例精讲】下列制取并收集干燥纯净氯气的装置连接顺序中，正确的是（　　） A．发生装置 → 浓硫酸 → 饱和食盐水 → 集气瓶 → NaOH 溶液 B．发生装置 → 饱和食盐水 → 浓硫酸 → 集气瓶 → NaOH 溶液 C．发生装置 → NaOH 溶液 → 浓硫酸 → 集气瓶 → 饱和食盐水 D．发生装置 → 饱和食盐水 → 集气瓶 → 浓硫酸 → NaOH 溶液 【解析】除杂（饱和食盐水）必须排在干燥（浓硫酸）之前，否则气体会重新被润湿；收集之后才连接尾气吸收装置。故选 B。 追问：实验室制取氯气时，尾气为什么必须用 NaOH 溶液吸收？能否用澄清石灰水代替？请说明理由。 【答案】氯气有毒，直接排入空气会污染环境，故必须用碱液吸收，。可以用澄清石灰水代替，但溶解度小、吸收能力弱，工业与实验室更常用 NaOH 溶液。 【即时训练】某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 难点三：检验的干扰与规范表述 【难点诊断】直接滴加溶液就下结论；表述时漏掉“稀硝酸酸化”和“不溶于稀硝酸”两个关键点；用稀盐酸或稀硫酸酸化。 【突破方法】检验按“取样 → 加稀硝酸酸化 → 加溶液 → 观察白色沉淀 → 沉淀不溶于稀硝酸 → 结论”六步规范作答。不能用盐酸酸化（引入），不能用稀硫酸酸化（生成微溶的干扰），不能用代替。 【典例精讲】请设计实验检验某溶液中含有，写出操作步骤、现象和结论。 【解析】取少量待测液于洁净试管中，先滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸，则说明原溶液中含有。 【即时训练】下列说法正确的是 A．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag+ D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO （共 13 题，合计 70 分） A 级　巩固基础（每题 4 分，共 20 分） 1．下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是（　　） A．干燥的氯气　　B．新制氯水　　C．稀盐酸　　D．液氯 2．下列关于氯气性质的描述中，正确的是（　　） A．氯气是无色无味的气体　　B．氯气不能与金属反应 C．氯气能与大多数金属化合，并把变价金属氧化到高价态　　D．氯气的密度比空气小 3．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　） A．　　B． C．　　D． 4．实验室制取氯气时，下列仪器或试剂不需要用到的是（　　） A．圆底烧瓶　　B．浓盐酸　　C．饱和食盐水　　D．饱和碳酸钠溶液 5．写出下列反应的化学方程式： （1）氯气与氢氧化钙（石灰乳）反应：________________ （2）次氯酸见光分解：________________ （3）氯气与 KI 溶液反应：________________ （4）硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：________________ B 级　训练综合（每题 6 分，共 30 分） 6．下列实验现象与结论的对应关系正确的是（　　） A．干燥有色布条放入盛氯气的集气瓶中不褪色——氯气无氧化性 B．湿润的有色布条放入盛氯气的集气瓶中褪色——氯气有漂白性 C．把氯水滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色——氯水中含和 HClO D．把氯气通入有色溶液中褪色——氯气具有还原性 7．用与足量浓盐酸共热制取氯气，若要得到标准状况下 4.48 L 氯气，需要的质量为________g，被氧化的 HCl 的物质的量为________mol。 8．某无色溶液中含有、、中的一种或几种。取少量溶液分为两份：① 加入新制氯水，溶液显橙黄色；② 加稀硝酸酸化后加入溶液，产生淡黄色沉淀。则该溶液中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。 9．实验室制取氯气并用其与 NaOH 溶液反应制取漂白液。请回答： （1）写出制取氯气的化学方程式。 （2）需要除去氯气中的 HCl 和水蒸气，所用试剂依次是________、________。 （3）若装置中氯气泄漏，可用什么试剂处理？写出相应的离子方程式。 10．某同学设计了如下实验探究“氯气是否具有漂白性”： ① 把干燥的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色； ② 把湿润的有色布条放入盛满氯气的集气瓶中，布条褪色； ③ 把湿润的有色布条放入盛满空气的集气瓶中，布条不褪色。 （1）由①②可以得出的结论是________________。 （2）设置实验③的目的是________________。 （3）若把②中的氯气换成干燥的，湿润的有色布条也会褪色，加热后颜色恢复。这说明 HClO 与的漂白原理有何不同？ C 级　对接高考情境（第 11 题 10 分，第 12 题 10 分，第 13 题 10 分，共 30 分） 11．某实验小组用下列装置制备纯净的氯气，并探究其部分性质： A：盛的圆底烧瓶与盛浓盐酸的分液漏斗，加热； B：盛饱和食盐水；C：盛浓硫酸；D：盛干燥的有色布条；E：盛湿润的淀粉碘化钾试纸；F：盛 NaOH 溶液。 （1）仪器 A 中发生反应的化学方程式为________________，其中被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总量的________。 （2）装置 B、C 中试剂的作用分别是________、________；若把 B、C 顺序对调，后果是________________。 （3）装置 D 中布条不褪色，装置 E 中试纸变蓝，请分别解释原因。 （4）若实验中共消耗 0.4 mol HCl（全部参加反应），理论上可制得标准状况下氯气________L。 12．某化工厂用海水提取溴的工艺流程中，需要先通入氯气把氧化为，再用空气吹出并用吸收富集，最后再通氯气得到产品溴。请回答： （1）写出通入氯气时发生反应的离子方程式。 （2）用吸收富集时发生反应的化学方程式为，该反应说明具有________性，具有________性。 （3）若某次处理的海水中含，理论上第一次通入氯气至少需要标准状况下氯气多少升？（假设完全被氧化） （4）步骤（2）中得到的溶液再通入氯气即可得到，请写出反应的离子方程式，并说明该流程中氯气可以循环使用的意义。 13．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种。进行如下实验： ① 观察溶液，为无色透明溶液； ② 取少量溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出无色气体； ③ 另取少量溶液通入足量氯气，溶液变为橙黄色，再滴加淀粉溶液不变蓝。 （1）由实验①可排除的离子是________。 （2）由实验②可判断原溶液中一定含有________，一定不含有________。 （3）由实验③可判断原溶液中一定含有________，一定不含有________。 （4）综合判断：溶液中一定含有________，一定不含有________，可能含有________；并说明判断可能含有的那种离子的依据。 参考答案： （一）难点突破·即时训练答案 1．难点一即时训练：C 2．难点二即时训练：B a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确；B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确；D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确；故选B。 3．难点三即时训练：A A．向某无色溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生的白色沉淀为不溶于稀硝酸的氯化银，则该溶液中一定含有Cl-，A正确；B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸根，不一定含有SO，B错误；C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有Ag+，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能有碳酸氢根离子、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，D错误；故选A。 （二）分级练习答案与解析 1．B。干燥氯气、液氯都不能使干燥的有色布条褪色；稀盐酸没有漂白性；只有新制氯水因含 HClO 才有漂白性。 2．C。氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能与大多数金属化合并把变价金属氧化到高价态。 3．B。A 中铁与盐酸只能生成，不能生成；C 中氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，不生成；D 中氯气与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，不是 NaCl 和 HClO。故选 B。 4．D。实验室制取氯气不需要饱和碳酸钠溶液（它会吸收氯气）；饱和食盐水用于除 HCl，浓盐酸是反应物，圆底烧瓶是发生装置。 5．（1）；（2）2HClO ；（3）；（4）。 6．C。A 中“不褪色”说明干燥氯气无漂白性，不能说明无氧化性；B 中褪色应归因于生成的 HClO；D 中褪色体现的是氯气的氧化性。故选 C。 7．；由浓，，；被氧化的 HCl 为 0.4 mol。 8．一定含有；一定不含有；可能含有。方法点拨：①中溶液显橙黄色说明生成了（含）；若含，则应显紫红色或褐色，故不含。②中淡黄色沉淀为 AgBr，与①的结论一致；不影响上述现象，故只能判断为可能含有。 9．（1）浓。（2）饱和食盐水；浓硫酸。（3）用 NaOH 溶液吸收（或喷洒稀碱液、用浸有碱液的毛巾捂住口鼻向上风处撤离）；。 10．（1）干燥的氯气没有漂白性，氯气在有水存在的条件下才有漂白作用（实质是生成的 HClO 起漂白作用）。（2）排除“水使布条褪色”这一可能，做空白对照，使结论更可靠。（3）HClO 的漂白属于氧化型漂白，把有色物质氧化而使其永久褪色，加热不能恢复；的漂白属于化合型漂白，与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热后颜色可以恢复。 11．（1）浓；1/2（即 50%）。（2）B 中饱和食盐水除去 HCl，C 中浓硫酸干燥氯气；若把 B、C 顺序对调，气体先被干燥再经饱和食盐水会重新被润湿，达不到干燥目的。（3）D 中布条不褪色，因为进入 D 的是干燥氯气，没有 HClO 生成；E 中试纸变蓝，因为把氧化为，淀粉遇变蓝。（4）由浓) 中 4 份 HCl 生成 1 份，0.4 mol HCl 生成，。 方法点拨：本类综合题要先“读装置、写明各自作用”，再做定量分析；被氧化的 HCl 只占参加反应总量的 1/2，是计算的关键。 12．（1）。（2）具有还原性，具有氧化性。（3）由～得，。（4）；循环使用氯气（把富集后生成的再氧化）可以提高氯气的利用率、减少氯气排放、降低生产成本和对环境的污染。 13．（1）（的溶液显黄色，而原溶液为无色）。（2）一定含有和；一定不含有。解析：白色沉淀加足量稀硝酸后“部分溶解并放出无色气体”，说明沉淀中既有溶于稀硝酸的（对应），又有不溶于稀硝酸的（对应）；与、都不能共存，故不存在。（3）一定含有；一定不含有。解析：通入氯气后溶液变橙黄色说明生成了（）；滴加淀粉不变蓝说明没有生成，故不含。（4）一定含有、、、；一定不含有、、、；可能含有。判断依据：溶液必须保持电中性，既然、已排除，而与不能共存，能提供正电荷的阳离子只能是，故一定存在；存在与否不影响上述任何实验现象，故只能判断为“可能含有”，需另取样品用稀硝酸酸化的溶液进一步检验。 方法点拨：离子推断题的通用思路是“先抓现象定特征离子，再用共存关系排除，最后用溶液电中性确定必含的阳离子”。凡现象无法证实也无法否定的离子，一律答“可能含有”。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 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