2.1.3 碳酸钠与碳酸氢钠（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.1.3 碳酸钠与碳酸氢钠 一、概念卡（必背短句） 1．碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性；它属于盐而不是碱。 2．碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式，白色细小晶体，可溶于水，但溶解度比小，水溶液显碱性但比同浓度溶液弱。 3．热稳定性：很稳定，受热不分解；受热易分解，。 4．与酸反应：；。相同条件下与酸反应放出气体的速率更快。 5．与碱反应：；与 NaOH 不反应。 6．相互转化：溶液中通入足量转化为；加热或与适量 NaOH 反应转化为。 7．溶解的热效应：无水溶于水放热，溶于水吸热，可用于快速鉴别。 关键限定：把盐酸逐滴加入溶液中，先生成（无气泡），继续滴加才放出；把溶液逐滴加入盐酸中则立即产生气泡。 二、性质对比表 对比项 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶，溶解度较大 可溶，溶解度较小 水溶液碱性 较强 较弱（同浓度时 pH 较小） 热稳定性 稳定，受热不分解 不稳定，受热分解 与盐酸反应的实质 放出气体的速率 较慢 较快 与或溶液 生成白色沉淀 不反应，无沉淀 与 NaOH 溶液 不反应 与足量 不反应 主要用途 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉、治胃酸过多、灭火剂 三、化学方程式清单（12 条，必背） 1． 2． 3．（盐酸少量时） 4．（离子方程式） 5． 6．（离子方程式） 7． 8． 9． 10． 11．（过量） 12．（侯氏制碱法第一步） 四、实验：与的性质对比与鉴别（列表记忆） 项目 内容 实验名称 碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性对比（套管实验） 实验原理 受热不分解； 实验用品 固体、固体、大试管、小试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞、澄清石灰水 装置与操作 把装在大试管中，把装在小试管中并插入大试管（套管实验），同时加热，导出的气体分别通入澄清石灰水 实验现象 盛一侧的澄清石灰水很快变浑浊，盛一侧的澄清石灰水不变浑浊 实验结论 受热分解，热稳定性比差，分解产物为、、 注意事项 ①套管实验的目的是使两支试管受热条件几乎相同，让对比更可靠； ②试管口应略向下倾斜； ③实验结束先撤导管再停止加热，防止倒吸 项目 内容 实验名称 碳酸钠与碳酸氢钠跟盐酸反应的速率对比 实验原理 ； 实验用品 等浓度的溶液和溶液、稀盐酸、两支规格相同的试管、胶头滴管（或注射器） 装置与操作 取等体积、等浓度的两种溶液分别加入两支试管，同时加入等体积、等浓度的足量稀盐酸，比较产生气泡的剧烈程度 实验现象 两支试管都产生气泡，但加入溶液的试管反应更剧烈、气泡产生更快 实验结论 与一步反应即可放出；需先结合 1 个生成，再结合 1 个才放出，故反应更快 注意事项 ①两种溶液的浓度、体积必须相同，盐酸的浓度、体积也要相同，保证只有一个变量； ②盐酸必须足量； ③观察时要同时加入并及时记录，减小人为误差 项目 内容 实验名称 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 实验原理 二者在热稳定性、与酸的反应速率、与或溶液的反应、水溶液的碱性等方面存在差异 实验用品 固体和固体、蒸馏水、稀盐酸、溶液、酒精灯、试管、胶头滴管、pH 试纸 装置与操作 ①固体加热，把产生的气体通入澄清石灰水； ②取等浓度溶液逐滴加入稀盐酸，比较产生气泡的快慢； ③取溶液分别滴加溶液； ④用 pH 试纸测等浓度溶液的 pH 实验现象 ①加热时能使石灰水变浑浊的是； ②逐滴加盐酸立即产生气泡的是； ③滴加溶液产生白色沉淀的是； ④pH 较大的是 实验结论 可用加热法、加酸法（比快慢）、加或溶液法、测 pH 法鉴别两种物质 注意事项 ①比较快慢时盐酸必须逐滴加入且浓度相同； ②被鉴别的溶液中不能混有，否则产生干扰； ③固体加热法最简便可靠，是首选方案 五、侯氏制碱法简介 1．原理：以饱和食盐水、和为原料，先制得溶解度较小的晶体，再加热分解得到。 2．核心反应：；。 3．通气顺序：必须先通使溶液呈碱性，再通。原因是氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的，提高产率并有利于析出。 4．析出原因：相同条件下的溶解度比其他产物小，容易达到饱和而结晶析出。 5．母液利用：母液中主要含，经处理后可作为氮肥，因此该法又称“联合制碱法”。 6．优点：NaCl 的利用率高，可循环使用，同时得到氮肥，生产成本低、污染小。 六、易混辨析（5 组） 序号 易混点 辨析要点 1 “纯碱”是碱还是盐 属于盐；其水溶液显碱性是因为结合，但它本身不是碱 2 耗酸量与产气量 等物质的量的与完全反应，产生的量相同（均为 1 mol），耗酸量之比为 2∶1 3 与溶液的反应 生成白色沉淀；与溶液不反应，可据此鉴别 4 除杂方法 固体中混有用加热法；溶液中混有用通足量法；溶液中混有用加适量 NaOH 法 5 滴加顺序的影响 把盐酸逐滴加入溶液，开始无气泡；把溶液逐滴加入盐酸，立即产生气泡 七、口诀与模型 【口诀】“热稳碳钠强，小苏打怕烫；同浓度比碱，纯碱碱性强”。 【模型】鉴别思路“四法”：加热法、加酸法（比快慢）、加或法、测 pH 法。 默写（限时5min） 1．的俗名是________、________，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）；的俗名是________。 2．是________色粉末，易溶于水；是________色细小晶体，溶解度比。 3．相同浓度时，________溶液碱性更强；两种物质溶于水时，无水热，热。 4．受热分解的化学方程式为________________，说明热稳定性于。 5．与足量盐酸反应的化学方程式为________________，离子方程式为________________。 6．与盐酸反应的化学方程式为________________，离子方程式为________________。 7．相同条件下，________与盐酸反应产生气体的速率更快，原因是________________。 8．与 NaOH 溶液反应的化学方程式为________________。 9．溶液中通入足量的化学方程式为________________，该反应实现了________向________的转化。 10．溶液与溶液反应的化学方程式为________________；与溶液________（填“反应”或“不反应”）。 11．鉴别与的四种方法是________法、________法、________法、________法。 12．除去固体中混有的，应采用的方法是________；除去溶液中混有的，应采用的方法是________。 13．侯氏制碱法的主要反应为________________和________________。 14．侯氏制碱法中通入气体的顺序是先后通入________、再通入________，先通氨气的目的是________________。 15．侯氏制碱法中能析出的原因是________________；母液中的主要溶质是________，可作________。 16．把盐酸逐滴加入溶液中，开始时________（填“有”或“没有”）气泡，原因是________________。 17．等物质的量的与分别与足量盐酸完全反应，产生的物质的量之比为________，消耗 HCl 的物质的量之比为________。 18．鉴别两种物质的思路口诀是“________”。 1．（3 分）下列俗名与化学式对应不正确的是（　　） A．纯碱——　　B．苏打—— C．小苏打——　　D．烧碱—— 2．（3 分）下列关于和溶解性的说法正确的是（　　） A．难溶于水　　B．的溶解度比大 C．易溶于水，的溶解度比小　　D．两者都难溶于水 3．（3 分）下列物质受热分解且生成的是（　　） A．　　B．　　C．NaOH　　D． 4．（3 分）下列方法中，能用于鉴别溶液和溶液的是（　　） A．分别加入澄清石灰水　　B．分别加入溶液 C．分别加入稀盐酸　　D．分别滴加酚酞溶液 5．（4 分）写出下列反应的化学方程式： （1）受热分解：________________ （2）溶液中通入足量：________________ （3）溶液与 NaOH 溶液反应：________________ （4）溶液与溶液反应：________________ 6．（3 分）等物质的量的和分别与足量盐酸完全反应，产生的物质的量之比为（　　） A．1∶1　　B．1∶2　　C．2∶1　　D．1∶3 7．（3 分）下列关于用途的说法不正确的是（　　） A．用作发酵粉　　B．用于治疗胃酸过多 C．用作泡沫灭火器的原料　　D．用于去除餐具上的油污 B 级　能力提升（共 18 分） 8．（3 分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所加试剂或方法正确的是（　　） A．固体（）：加热 B．溶液（）：加入适量 NaOH 溶液 C．溶液（）：加入适量稀盐酸 D．NaCl 溶液（）：加入适量稀硫酸 9．（3 分）向溶液中逐滴加入稀盐酸，下列描述正确的是（　　） A．一开始就产生大量气泡　　B．开始无气泡，随后产生气泡 C．始终无明显现象　　D．立即产生白色沉淀 10．（3 分）为什么相同条件下与盐酸反应产生比等浓度的与盐酸反应更快？ 11．（3 分）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中通入气体的正确操作顺序是（　　） A．先通，后通　　B．先通，后通 C．两种气体同时通入　　D．顺序不限 12．（3 分）写出侯氏制碱法中的两个主要化学方程式，并说明为什么会从溶液中析出。 13．（3 分）将、的混合物加热至质量不再变化，固体质量减少了 3.1 g。求原混合物中的质量。 C 级　素养挑战（共 10 分） 14．（4 分）某同学为确定一瓶白色粉末是还是，进行了如下实验： ① 取少量粉末加热，把产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊； ② 另取少量粉末溶于水配成溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。 （1）该粉末是________（填化学式）。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：________________。 （3）若把步骤②中的溶液换成澄清石灰水，能否区分和？说明理由。 15．（3 分）向 100 mL 0.5 mol/L 的溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的稀盐酸。 （1）当加入盐酸 100 mL 时，溶液中的溶质是________，此时________（填“有”或“没有”）气泡产生。 （2）当加入盐酸 200 mL 时，产生的物质的量为________mol，溶液中溶质主要是________。 16．（3 分）某纯碱样品中含有少量杂质。称取样品 10.0 g，加热至恒重，固体质量变为 9.38 g。求样品中的质量分数。 参考答案： 1．D。烧碱是 NaOH。 2．C。易溶，溶解度较小。 3．B。受热分解生成、和。 4．B。与生成白色沉淀，与不反应。 5．（1）；（2）；（3）；（4）。 6．A。两者都只含 1 个碳原子，等物质的量时产生相同。 7．D。碱性弱，去油污常用。 8．A。B 应通入足量；C 应加适量 NaOH 溶液；D 应加适量稀盐酸。 9．B。先生成（无气泡），继续滴加盐酸才放出。 10．与一步反应即放出；需分两步结合才放出，故反应更快。 方法点拨：比较反应快慢时，要紧扣“反应的步数”，步数少的一步到位，速率自然快。 11．B。先通使溶液显碱性，可提高的吸收量，利于析出。 12．；。析出原因：相同条件下的溶解度较小，容易达到饱和而结晶析出。 13．失重 3.1 g 为和的质量，，。 方法点拨：热重类计算抓住“固体减少量 = 分解生成的气体和蒸汽的质量”，再用关系式～ 62 g 失重 一步求解。 14．（1）（2）（3）不能。、与石灰水反应都生成白色沉淀，现象相同，无法区分。 15．（1）和 NaCl；没有（2）0.05；NaCl。解析：，加入 100 mL 盐酸即 0.05 mol HCl 时恰好全部转化为；再加 100 mL（共 0.1 mol HCl）才使全部放出，。 16．，，，质量分数 = 83.2%。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $