2.1.2 氧化钠与过氧化钠（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.1.2 氧化钠与过氧化钠 一、概念卡（必背短句） 1．氧化钠：白色固体，化学式，属于碱性氧化物，能与水、二氧化碳、酸反应生成相应的盐。 2．过氧化钠：淡黄色固体，化学式，属于过氧化物而不是碱性氧化物，其中氧元素的化合价为 -1 价。 3．过氧化钠的强氧化性：能氧化多种物质，具有漂白、消毒、杀菌作用，是常用的强氧化剂。 4．与水反应：，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃。 5．与二氧化碳反应：，因此可用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。 6．与酸反应：；。 7．用途：用作供氧剂、漂白剂、消毒剂；主要用于制取 NaOH。 关键限定：中的阴离子是过氧根离子，中含有和，阴、阳离子个数比为 1∶2（阳离子∶阴离子 = 2∶1）。 二、对比表（与） 对比项 氧化钠（） 过氧化钠（） 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2 -1 物质类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 与水反应 与反应 与盐酸反应 是否放出氧气 不放出氧气 放出氧气 主要用途 制取氢氧化钠 供氧剂、漂白剂、消毒剂 三、化学方程式清单（11 条，必背） 1．（钠常温缓慢氧化） 2．（氧化钠在加热条件下被氧化） 3． 4． 5． 6． 7．（离子方程式） 8． 9． 10． 11．（体现过氧化钠的强氧化性） 四、实验：过氧化钠的性质（列表记忆） 项目 内容 实验名称 过氧化钠与水反应 实验原理 实验用品 固体、试管、胶头滴管、蒸馏水、带火星的木条、酚酞溶液 装置与操作 向盛有少量固体的试管中滴加适量水，把带火星的木条靠近试管口，再向反应后的溶液中滴加酚酞溶液 实验现象 固体溶解并放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条复燃；滴入酚酞后溶液先变红，随后红色褪去 实验结论 与水反应生成和 NaOH，反应放热；具有强氧化性（漂白性）可使酚酞褪色 注意事项 ①有腐蚀性，不能用手直接接触；②加水不宜过多，防止反应过剧；③酚酞“先变红后褪色”是 NaOH 的碱性与的漂白性共同作用，只答“变红”不得分 项目 内容 实验名称 过氧化钠与二氧化碳反应 实验原理 实验用品 固体、硬质玻璃管、酒精灯、制取的装置、浓硫酸洗气瓶、带火星的木条、NaOH 溶液 装置与操作 把装入硬质玻璃管中，缓缓通入经浓硫酸干燥的，加热后用带火星的木条检验导出的气体 实验现象 淡黄色固体逐渐变为白色，导出的气体能使带火星的木条复燃 实验结论 与反应生成和，可用于供氧 注意事项 ①通入的必须干燥，否则水蒸气也会与反应放出，干扰结论；②装置必须气密性良好；③尾气中的用 NaOH 溶液吸收 五、易混辨析（5 组） 序号 易混点 辨析要点 1 两种钠的氧化物的类别 是碱性氧化物；中氧为 -1 价，与水、反应放出，不属于碱性氧化物 2 “阴离子数目”的推算 中阴离子只有，含 1 mol 阴离子，即个，不是个 3 反应中的电子转移 中既是氧化剂又是还原剂，每生成转移 2 mol 电子 4 酚酞“先红后褪” 变红说明生成了显碱性的 NaOH；褪色说明有强氧化性，能漂白 5 “碱性氧化物通式”的套用 与酸反应除生成盐和水外还放出，不能用“金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水”简单套用 六、口诀与模型 【口诀】过氧化钠“遇水遇碳都放氧”：遇水生成碱和氧，遇碳酸生成盐和氧。 【模型】比较两种氧化物“三看”：一看颜色（白与淡黄），二看氧的化合价（-2 与 -1），三看产物（有无）。 默写（限时5min） 1．是________色固体，属于________氧化物；是________色固体，属于________，其中氧元素的化合价为________价。 2．的阴离子是________（填离子符号），中含、含阴离子________mol。 3．与水反应的化学方程式为________________；与反应的化学方程式为________________。 4．与水反应的化学方程式为________________，离子方程式为________________。 5．与反应的化学方程式为________________，该反应可用于________________。 6．与盐酸反应的化学方程式为________________。 7．中，每生成转移________mol 电子，在反应中既是________剂又是________剂。 8．把投入滴有酚酞的水中，现象是________，其中“变红”说明生成了________，“褪色”说明具有________性。 9．检验与水反应产生的气体，可用的方法是________________，现象是________________。 10．比较与颜色的口诀是“________”。 11．的主要用途有________、________、________。 12．与反应的化学方程式为________________，该反应体现了的________性。 13．不能用“金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水”的通式描述与酸的反应，原因是________________。 14．与反应后，固体增加的质量相当于________的质量；与反应后，固体增加的质量相当于________的质量。 15．实验室保存时必须________，原因是________________。 16．写出转化为的化学方程式：________________。 17．与足量水反应后的溶液显________性，原因是________________。 18．比较两种氧化物可“三看”：一看________，二看________，三看________。 A 级　基础达标（共 22 分） 1．（3 分）下列物质中，氧元素化合价为 -1 的是（　　） A．　　B．　　C．NaOH　　D． 2．（3 分）下列关于和的说法正确的是（　　） A．两者都是碱性氧化物　　B．两者都是白色固体 C．中氧为 -2 价，中氧为 -1 价　　D．两者与水反应都放出氧气 3．（3 分）过氧化钠与水反应的化学方程式是（　　） A． B． C． D． 4．（3 分）把固体投入滴有酚酞的水中，观察到的现象是（　　） A．溶液只变红　　B．溶液先变红后褪色 C．只放出气体，溶液不变色　　D．无明显现象 5．（4 分）写出下列反应的化学方程式： （1）与水反应：________________ （2）与水反应：________________ （3）与反应：________________ （4）与反应：________________ 6．（3 分）中含有的阴离子数目是（　　） A．　　B．　　C．　　D． 7．（3 分）过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，其原因是（　　） A．能与反应生成 NaOH B．能与、反应放出 C．能吸收 D．能使酚酞褪色 B 级　能力提升（共 18 分） 8．（3 分）下列有关的说法正确的是（　　） A．是碱性氧化物 B．中阴、阳离子个数比为 1∶1 C．与酸反应除生成盐和水外还放出 D．在反应中只能作氧化剂 9．（3 分）向盛有少量的试管中滴加稀盐酸，可观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________。 10．（3 分）在中，每生成转移电子的物质的量为________mol，在反应中既是________剂又是________剂。 11．（3 分）某密闭舱内需清除，用恰好完全吸收。求需要的质量和放出的物质的量。 12．（3 分）与中，属于碱性氧化物的是________；与水反应放出氧气的是________；颜色为淡黄色的是________；氧元素化合价为 -2 的是________。 13．（3 分）把少量加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，请解释原因。 C 级　素养挑战（共 10 分） 14．（4 分）某小组设计实验探究与的反应：把放在硬质玻璃管中，先通入一段时间的，再加热，最后用带火星的木条检验导出的气体。 （1）通入的必须先经________处理，目的是________________。 （2）加热后观察到固体由淡黄色变为________色，带火星的木条________，说明生成了________。 （3）写出该反应的化学方程式：________________。 15．（3 分）取与足量水充分反应，求：（1）生成在标准状况下的体积；（2）生成 NaOH 的物质的量。 16．（3 分）与足量充分反应后，固体质量增加了 2.8 g。求参加反应的的物质的量。（提示：固体增加的质量相当于“CO”的质量） 参考答案： 1．B。中氧为 -1 价。 2．C。中氧 -2 价，中氧 -1 价；不是碱性氧化物，为淡黄色固体，只有它与水反应放出。 3．B。产物为 NaOH 和，且符合原子守恒与电子守恒。 4．B。先因生成 NaOH 而变红，后因的漂白性而褪色。 5．（1）；（2）；（3）；（4）。 6．A。含，阴离子数目为。 7．B。呼出气体中的和都能与反应放出。 8．C。是过氧化物；阴、阳离子个数比为 1∶2；在反应中既作氧化剂又作还原剂。 9．固体溶解并放出大量气泡（气体能使带火星的木条复燃）；。 10．2；氧化；还原。解析：中氧为 -1 价，产物中氧分别变为 -2 价和 0 价，生成转移 2 mol 电子。 方法点拨：分析类反应时，先标出各物质中氧的化合价，再用“升高总数 = 降低总数”检验。 11．，，。 12．；；；。 13．与水反应生成 NaOH，溶液显碱性使紫色石蕊变蓝；具有强氧化性，把石蕊氧化而使颜色褪去。 14．（1）干燥（通过浓硫酸）；除去中的水蒸气，防止水蒸气与反应也产生，干扰结论（2）白；复燃；（3） 15．；，；n(NaOH) = 0.2 mol。 16．固体增加的质量相当于“CO”的质量，n(CO) = 2.8/28 = 0.1 mol，故。 方法点拨：与反应时，可把反应看作吸收了中的“CO”，固体增加的质量即“CO”的质量；同理与反应时增加的质量相当于“”的质量。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $