2.2.1 氯气的性质（晨读·晚练）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.2.1 氯气的性质 一、概念卡（必背短句） 1．氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒；密度比空气大，常温下 1 体积水约能溶解 2 体积氯气；易液化，液态氯气称为液氯。 2．与金属反应：氯气能与大多数金属直接化合，并把变价金属氧化到高价态：点燃= 2NaCl（白烟），点燃（棕褐色烟），点燃（棕黄色烟）。 3．与非金属反应：点燃= 2HCl，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾；点燃，氯气过量时进一步生成。 4．与水反应：，该反应是可逆反应，故氯水中同时存在多种成分。 5．次氯酸（HClO）：一元弱酸（酸性比碳酸弱）、具有强氧化性（可漂白、杀菌、消毒）、不稳定，见光分解：2HClO =光照。 6．与碱反应：（制漂白液）；（制漂白粉）。 7．氯水的成分：三分子（、HClO、）、四离子（、、、）。新制氯水显浅黄绿色，久置氯水因 HClO 分解而变成稀盐酸，颜色褪去。 关键限定：干燥的氯气没有漂白性，只有氯气与水反应生成的 HClO 才有漂白性。所以干燥的有色布条在干燥氯气中不褪色，湿润的有色布条才会褪色。 二、归类表（按反应对象记忆） 反应对象 化学方程式 主要现象 钠 2NaCl 剧烈燃烧，产生大量白烟 铁 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 铜 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 氢气 2HCl 苍白色火焰，瓶口有白雾 磷 产生大量白色烟雾 水 氯水显浅黄绿色，有漂白性 氢氧化钠溶液 黄绿色褪去，得漂白液 石灰乳 得漂白粉 氯化亚铁溶液 溶液由浅绿色变为黄色 二氧化硫 黄绿色褪去，体现氯气的氧化性 三、化学方程式清单（12 条，必背） 1． 2NaCl 2． 3． 4． 2HCl 5． 6． 7．（离子方程式） 8．2HClO 9． 10． 11． 12． 四、实验 实验：氯气的性质（列表记忆） 项目 钠 铁 铜 操作 把一小块钠加热后放入盛满氯气的集气瓶中 把灼热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶中 把灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中 现象 剧烈燃烧，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 产物 NaCl（白色固体） （棕褐色固体） （棕黄色固体） 化学方程式 2NaCl 实验原理 钠与氯气在点燃条件下直接化合 铁在氯气中燃烧被氧化到 +3 价 铜在氯气中燃烧被氧化到 +2 价 实验结论 生成 NaCl，钠由 0 价升到 +1 价 生成，铁由 0 价升到 +3 价 生成，铜由 0 价升到 +2 价 注意事项 氯气有毒，实验须在通风橱中进行 集气瓶必须干燥并密封，防止氯气泄漏 金属须预先灼烧至红热再伸入，否则现象不明显 项目 内容 实验名称 氯气与水的反应（探究氯水的成分与漂白性） 实验原理 ，HClO 具有强氧化性（漂白性） 实验用品 新制氯水、干燥的氯气、有色布条、溶液、稀硝酸、紫色石蕊溶液、试管、集气瓶 装置与操作 ①把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中，观察； ②把湿润的有色布条放入盛氯气的集气瓶中，观察； ③向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液； ④向新制氯水中滴加溶液和稀硝酸 实验现象 ①干燥有色布条不褪色； ②湿润有色布条褪色； ③石蕊溶液先变红后褪色； ④产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验结论 干燥氯气没有漂白性，起漂白作用的是 HClO；氯水中含（石蕊变红）和（生成 AgCl 白色沉淀） 注意事项 ①必须用新制氯水，久置氯水因 HClO 分解而失去漂白性； ②必须设置干燥氯气的对照实验，才能说明起漂白作用的是 HClO； ③氯气有毒，实验应在通风橱中进行 项目 内容 实验名称 氯气与氢氧化钠溶液反应（制取漂白液并吸收尾气） 实验原理 实验用品 新制氯水（或氯气）、NaOH 溶液、试管、胶头滴管、pH 试纸 装置与操作 向新制氯水中逐滴加入 NaOH 溶液并不断振荡，观察颜色变化，再测反应后溶液的酸碱性 实验现象 氯水的浅黄绿色逐渐褪去，反应后的溶液显碱性 实验结论 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和，可用于制取漂白液，也可用于吸收氯气尾气 注意事项 ①碱液必须足量，保证氯气被完全吸收； ②工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，有效成分是； ③漂白液应避光密封保存，防止 NaClO 分解 五、易混辨析（5 组） 序号 易混点 辨析要点 1 液氯、新制氯水、久置氯水 液氯是纯净物（只含）；新制氯水是混合物（含、HClO、、、、、）；久置氯水相当于稀盐酸 2 漂白原理 HClO 属于氧化型漂白，漂白后不能恢复；属于化合型漂白，加热后颜色可恢复 3 干燥氯气与湿润氯气 干燥氯气无漂白性；湿润氯气（或氯水）有漂白性，起作用的微粒是 HClO 4 氯气与铁、盐酸与铁 氯气把铁氧化为生成；盐酸只能把铁氧化为生成 5 漂白液与漂白粉 漂白液的有效成分是 NaClO；漂白粉的主要成分是和，有效成分是 六、口诀与模型 【口诀】氯气性质“三条线”：遇金属化合成盐，遇水生成两酸（HCl 和 HClO），遇碱生成次氯酸盐。 【模型】氯水成分记“三分子四离子”：、HClO、；、、、。 默写（限时5min） 1．氯气是________色、有________气味的有毒气体，密度比空气________，常温下 1 体积水约能溶解________体积氯气。 2．氯气与钠反应的现象是产生大量________，化学方程式为________________。 3．氯气与铁反应生成________色固体________（填化学式），化学方程式为________________。 4．氯气与铜反应生成________色固体，化学方程式为________________。 5．氢气在氯气中燃烧，发出________色火焰，瓶口出现________，化学方程式为________________。 6．氯气与水反应的化学方程式为________________，该反应是________反应（填“可逆”或“不可逆”）。 7．次氯酸是________元弱酸，具有________性和________性，见光分解的化学方程式为________________。 8．氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________，与石灰乳反应的化学方程式为________________。 9．漂白粉的主要成分是________和________，有效成分是________。 10．氯水的成分可概括为“三分子四离子”，三分子是________、________、________，四离子是________、________、________、________。 11．新制氯水显________色，久置氯水因________分解而变成________。 12．干燥的氯气________（填“有”或“没有”）漂白性，能使湿润的有色布条褪色的微粒是________。 13．把新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，现象是________，原因是________________。 14．氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为________色，化学方程式为________________。 15．氯气与在水溶液中反应的化学方程式为________________，该反应说明氯气具有________性。 16．液氯属于________（填“纯净物”或“混合物”），新制氯水属于________。 17．氯气常用于自来水消毒，起消毒作用的微粒是________。 18．氯气性质的记忆口诀是“________”。 A 级　基础达标（共 22 分） 1．（3 分）下列关于氯气物理性质的描述中，不正确的是（　　） A．氯气是黄绿色气体　　B．氯气有刺激性气味，有毒 C．氯气的密度比空气小　　D．氯气能溶于水，常温下 1 体积水约溶解 2 体积氯气 2．（3 分）把干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入盛满氯气的集气瓶中，可能观察到的现象是（　　） A．两者都褪色　　B．两者都不褪色 C．干燥的不褪色，湿润的褪色　　D．干燥的褪色，湿润的不褪色 3．（3 分）氯气与水反应的产物是（　　） A．只有 HCl　　B．HCl 和 HClO　　C．和 HCl　　D．NaOH 和 HClO 4．（3 分）铁在氯气中燃烧的产物是（　　） A．　　B．　　C．　　D．和 5．（4 分）写出下列反应的化学方程式： （1）钠在氯气中燃烧：________________ （2）铁在氯气中燃烧：________________ （3）氯气与水反应：________________ （4）氯气与氢氧化钠溶液反应：________________ 6．（3 分）下列关于次氯酸的说法正确的是（　　） A．次氯酸是强酸　　B．次氯酸很稳定，受热不分解 C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒　　D．次氯酸的酸性比碳酸强 7．（3 分）漂白粉的有效成分是（　　） A．　　B．　　C．　　D．NaClO B 级　能力提升（共 18 分） 8．（3 分）氯水的成分可概括为“三分子四离子”。其中属于分子的有________、________、________，属于离子的有________、________、________、________。 9．（3 分）为什么干燥的有色布条在氯气中不褪色，而湿润的有色布条会褪色？请说明理由。 10．（3 分）写出氯气通入氯化亚铁溶液的化学方程式，并说明溶液颜色的变化。 11．（3 分）新制氯水与久置氯水在成分和性质上有什么不同？ 12．（3 分）将氯气通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液先变红后褪色，请解释原因。 13．（3 分）漂白粉在空气中久置会失效，请用化学方程式解释原因。 C 级　素养挑战（共 10 分） 14．（4 分）某小组用新制氯水进行如下实验： ① 取少量氯水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色； ② 另取少量氯水，滴加溶液并用稀硝酸酸化，产生白色沉淀； ③ 把干燥的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色。 （1）实验①说明氯水中含有________和________（填微粒符号）。 （2）实验②证明氯水中含有________，产生白色沉淀的离子方程式为________________。 （3）实验③的结论是________________。 15．（3 分）标准状况下，把 2.24 L 氯气缓缓通入 200 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中，恰好完全反应。求：（1）参加反应的的物质的量；（2）生成 NaClO 的物质的量；（3）溶液中剩余的 NaOH 的物质的量。 16．（3 分）已知与都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同。某同学把和按 1∶1 的物质的量之比同时通入品红溶液中，发现品红溶液不褪色（或很快恢复红色）。请解释原因。 参考答案： 1．C。氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。 2．C。干燥氯气无漂白性，湿润氯气因生成 HClO 而使有色布条褪色。 3．B。。 4．B。氯气把铁氧化到高价态生成。 5．（1） 2NaCl；（2）；（3）；（4）。 6．C。HClO 是弱酸、不稳定，但氧化性强，可用于杀菌消毒。 7．B。漂白粉的有效成分是。 8．、HClO、；、、、。 9．起漂白作用的是 HClO，不是。干燥条件下不能生成 HClO，故布条不褪色；湿润条件下，HClO 的强氧化性使有色物质褪色。 10．；溶液由浅绿色变为黄色。 11．新制氯水含、HClO、及、、、，显浅黄绿色并有漂白性；久置氯水中 HClO 分解、消耗，最终成为无色的稀盐酸，失去漂白性。 12．HCl 电离出的使石蕊变红；HClO 的强氧化性随后把石蕊氧化而使红色褪去。 13．；2HClO 。有效成分被消耗，漂白粉失效。 14．（1）；HClO（2）；（3）干燥的氯气没有漂白性，起漂白作用的是 HClO 15．；n(NaClO) = 0.1 mol；剩余的 NaOH 为 0 mol（恰好完全反应）。 方法点拨：与 NaOH 反应的定量关系是～ 2NaOH ～ NaClO，抓住这个关系式可直接列式求解。 16．是化合型漂白，（实质为 HClO）是氧化型漂白；两者按 1∶1 同时通入水中发生反应，相互消耗而都失去漂白能力，故品红不褪色。 方法点拨：遇“两种漂白剂混合”的问题，先判断能否发生氧化还原反应，再判断剩余物质的性质。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $