2.3 物质的量 第2课时（导学案）化学人教版必修第一册

第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1.从微观角度分析温度、压强、粒子间距等因素对不同状态物质体积的影响规律。 2.掌握气体摩尔体积的概念、单位与定义式，明确标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1的适用条件。 3.理解阿伏加德罗定律"三同定一同"的核心逻辑，能运用简单推论解决气体相关的比例计算。 重点：气体摩尔体积的概念与标准状况下的限定条件；运用公式完成气体体积与物质的量的换算；阿伏加德罗定律的基础应用。 难点：灵活区分"标准状况""非标准状况"场景下气体摩尔体积的判断；阿伏加德罗定律推论在混合气体计算中的运用。 1．决定物质体积大小的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间距。 2．固体、液体中微粒间的距离很小，可以忽略，所以1 mol固体或液体的体积主要取决于粒子数目和粒子大小；1 mol固体或液体体积不同的主要原因是粒子大小不同。 3．气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距；粒子间距受温度和压强影响。 4．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，定义式为Vm＝V/n，单位是L/mol。 5．标准状况（0 ℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1；气体体积、物质的量与气体摩尔体积的关系为V＝n·Vm。 6．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7．阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比；密度之比等于摩尔质量之比。同温同体积下，压强之比等于物质的量之比。 （一）影响物质体积大小的因素 【想一想】1 mol物质的质量有规律可循，那么1 mol物质的体积有规律可循吗？观察1 mol Fe、Al、H2O、H2SO4、H2、O2、CO2的体积数据，你能得出什么结论？ 【结论】相同条件下，等物质的量的固体或液体体积不同，但气体的体积几乎相同。不同的固体或液体粒子大小不同，所以1 mol固、液体体积不同；温度和压强相同时，气体分子间的距离几乎相等，所以1 mol气体体积几乎相同。 【想一想】决定物质体积大小的三个因素是什么？固体、液体的体积主要取决于什么？气体的体积主要取决于什么？ 【结论】决定物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小、粒子间距。固体和液体中微粒间距很小、可忽略，体积主要取决于粒子数目和粒子大小；气体粒子间距离远大于粒子本身直径，体积主要取决于粒子数目和粒子间距。 【想一想】影响气体粒子之间距离的主要因素是什么？温度、压强如何影响气体体积？ 【结论】影响气体粒子间距离的主要因素是温度和压强。温度升高，粒子间距增大，气体体积增大；压强增大，粒子间距减小，气体体积减小。在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 （二）气体摩尔体积 【想一想】气体摩尔体积的定义、符号、定义式和单位分别是什么？它受什么因素影响？ 【结论】气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，定义式Vm＝V/n，单位L/mol。它受温度和压强影响，给定温度、压强下是常数。 【想一想】标准状况下气体摩尔体积是多少？使用22.4 L·mol-1时要注意哪两个限定条件？ 【结论】标准状况（0 ℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。使用时要看所处条件（必须为标准状况）和物质状态（必须为气态），标准状况下水、酒精、CCl4、HF、SO3等不是气体。 【想一想】物质的量n、体积V和气体摩尔体积Vm之间有什么关系？ 【结论】V＝n·Vm，或n＝V/Vm。 （三）阿伏加德罗定律及其推论 【想一想】同温同压下，相同体积的氧气和氢气所含分子数目有何关系？由此归纳阿伏加德罗定律。 【结论】同温同压下Vm相同、V相同，则n相同，分子数相同。阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 【想一想】理想气体状态方程 PV＝nRT 中，各符号分别表示什么？"三同定一同"是什么意思？ 【结论】P为压强、V为体积、n为物质的量、T为热力学温度、R为常数。在P、V、n、T四个变量中，只要有"三同"，必有第"四同"。 【想一想】由 PV＝nRT 能推出阿伏加德罗定律的哪些推论？ 【结论】①同温同压下，V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；②同温同压下，ρ1/ρ2＝M1/M2；③同温同体积下，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2。 1．判断： ①22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 ②常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA ③常温常压下，0.5 mol N2所含的原子数为NA ④常温常压下，14 g N2所含的原子数为NA ⑤标准状况下，0.1 mol H2O所占的体积约为2.24 L ⑥标准状况下，1 mol N2和Cl2的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】①×　②×　③√　④√　⑤×　⑥√ 【解析】①22.4 L和11.2 L气体均未指明温度、压强，分子数无法比较，错误；②常温常压不是标准状况，11.2 L N2不是0.5 mol，所含原子数不是NA，错误；③0.5 mol N2含1 mol N原子，即NA个原子，正确；④14 g N2为0.5 mol，含1 mol N原子，即NA个原子，正确；⑤标准状况下水不是气体，0.1 mol H2O是液体，体积不是2.24 L，错误；⑥标准状况下1 mol混合气体体积约22.4 L，正确。 2．下列各组物质中，分子数不相同的是 A.同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B.标准状况下1 mol氧气和22.4 L乙醇 C.9 g水和标准状况下11.2 L CO2 D.0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体 【答案】B 【解析】A项，同温同压下同体积的气体分子数相同；B项，乙醇在标准状况下是液体，22.4 L乙醇不是1 mol，与1 mol氧气分子数不同；C项，9 g水为0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2为0.5 mol，分子数相同；D项，0.2 mol氯气，7.3 g HCl为0.2 mol，分子数相同。故选B。 3．两个容积相同的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g C气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为　　　　　　　　。 【答案】44 g·mol-1 【解析】同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即n(C)∶n(CH4)＝4∶11。设C的摩尔质量为M，则(a/M)∶(a/16)＝4∶11，解得M＝44 g·mol-1。 4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16 C.体积之比为1∶1 D.体积之比为16∶11 【答案】A 【解析】同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，ρ(SO2)∶ρ(CO2)＝64∶44＝16∶11，A正确、B错误；等质量时，体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(CO2)＝(m/64)∶(m/44)＝11∶16，C、D错误。故选A。 5．如图有两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是 A.原子数相等 B.密度相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 【答案】A 【解析】同温同压下，体积相等的两瓶气体所含分子数相等。图中两瓶气体均为双原子分子，分子数相等则原子数相等，A正确；由于两瓶气体种类不同（摩尔质量不同），其密度、质量、摩尔质量均不相等，B、C、D错误。故选A。 6.完成下列问题。 (1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L-1，则该气体的摩尔质量约为　　　　　　　　（取整数）。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　　　　　。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　　　　　（保留一位小数）。 (4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　。 【答案】(1)32 g·mol-1　(2)17 g·mol-1　(3)34.9 g·mol-1　(4)28 g·mol-1 【解析】(1)M＝Vm·ρ＝22.4 L·mol-1×1.43 g·L-1≈32 g·mol-1；(2)n＝0.672 L÷22.4 L·mol-1＝0.03 mol，M＝0.51 g÷0.03 mol＝17 g·mol-1；(3)n＝39.2 L÷22.4 L·mol-1＝1.75 mol，M＝61 g÷1.75 mol≈34.9 g·mol-1；(4)M＝Vm·ρ＝22.4 L·mol-1×1.25 g·L-1＝28 g·mol-1。 一、影响物质体积大小的因素 内容：物质体积的大小由粒子数目、粒子大小、粒子间距三个因素共同决定。 固液与气体的关键区别：固体、液体中微粒间的距离很小，可以忽略，所以1 mol固体或液体的体积主要取决于粒子数目和粒子大小；1 mol固体或液体体积不同的主要原因是粒子大小不同。气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，粒子大小可以忽略，所以1 mol气体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距（分子间的平均距离）。 温度、压强的作用：影响气体粒子间距离的主要因素是温度和压强——温度升高，粒子间距增大，气体体积增大；压强增大，粒子间距减小，气体体积减小。 结论：在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这解释了为什么同温同压下1 mol气体的体积几乎相同，而固、液体的体积各不相同。 二、气体摩尔体积 内容：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，定义式Vm＝V/n，单位L/mol（或L·mol-1）、m3/mol。它受温度和压强影响，给定温度、压强下是常数。 标准状况下的数值：标准状况（0 ℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。公式：V＝n·Vm，n＝V/Vm。 两个限定条件（判断口诀）：一看"是不是气体"——气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下水、酒精、CCl4、HF、SO3、苯、Br2等不是气体；二看"是不是标准状况"——非标准状况下不能随意用22.4 L·mol-1（如25 ℃、101 kPa下约为24.5 L·mol-1）。 典型实例：标准状况下1 mol H2为22.4 L、2 mol为44.8 L、3 mol为67.2 L；标准状况下某气体密度为ρ，则其摩尔质量M＝22.4ρ（g·mol-1）。 易错点：22.4 L/mol不一定是标准状况（0 ℃、202 kPa时H2为11.2 L/mol，273 ℃、202 kPa时N2又是22.4 L/mol）；"标准状况下任何物质的体积都是22.4 L"是错的，只对气体成立。 三、阿伏加德罗定律及其推论 内容：阿伏加德罗定律——在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 数学基础：理想气体状态方程 PV＝nRT（P为压强、V为体积、n为物质的量、T为热力学温度、R为常数）。"三同定一同"——P、V、n、T四个变量中，只要有"三同"，必有第"四同"。 三条推论：①同温同压下（T、P一定），气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；②同温同压下（T、P一定），气体的密度之比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2；③同温同体积下（T、V一定），气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比：p1/p2＝n1/n2＝N1/N2。 典型实例：同温同压下1体积CO2与2体积CO比较，物质的量之比1∶2、分子数之比1∶2、原子数之比3∶4、质量之比11∶14、密度之比11∶7。 本节易错点提醒 1．"标准状况下1 mol任何物质的体积都是22.4 L"是错的，只对气体成立；标准状况下水、SO3、CCl4、HF、苯等不是气体。 2．"22.4 L/mol一定对应标准状况"是错的：0 ℃、202 kPa下H2为11.2 L/mol，273 ℃、202 kPa下N2又是22.4 L/mol，22.4 L/mol不一定是标况。 3．气体摩尔体积随温度、压强改变，不是固定值；非标准状况（如25 ℃、101 kPa约24.5 L/mol）不能随意用22.4 L/mol。 4．用阿伏加德罗定律推论时先分清"同温同压"还是"同温同体积"：同温同压看体积比、密度比，同温同体积看压强比。 5．同温同压下密度之比等于摩尔质量之比；等质量时体积之比等于摩尔质量的反比（即物质的量之比），这两条不要搞混。 考点01　影响物质体积的因素 1．下列有关物质体积的说法正确的是（　　） A．1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B．固体、液体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距 C．气体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距 D．粒子大小对气体体积的影响大于粒子间距 【答案】C 【解析】A项，标准状况下1 mol"气体"体积才约22.4 L，固体、液体不适用，错误；B项，固体、液体微粒间距很小，体积主要取决于粒子数目和粒子大小，错误；C项，气体粒子间距远大于粒子直径，体积主要取决于粒子数目和粒子间距，正确；D项，气体粒子大小可忽略，粒子间距的影响远大于粒子大小，错误。故选C。 2．下列因素中，对气体体积大小影响最大的是（　　） A．粒子数目 B．粒子大小 C．粒子间距 D．粒子的形状 【答案】C 【解析】气体粒子间距离远大于粒子本身直径，粒子大小可以忽略，气体体积主要取决于粒子数目和粒子间距，而粒子间距受温度、压强影响，是决定气体体积大小的关键因素。故选C。 考点02　气体摩尔体积 1．下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L B．气体摩尔体积的单位是g/mol C．标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4 L D．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】A项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，单位错误；B项，气体摩尔体积的单位是L/mol，不是g/mol，错误；C项，标准状况下1 mol O2（气体）体积约22.4 L，正确；D项，标准状况下H2O是液体，不是22.4 L，错误。故选C。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L N2所含原子数为2NA C．常温常压下，22.4 L CO2所含分子数为NA D．标准状况下，0.1 mol SO3的体积约为2.24 L 【答案】B 【解析】A项，标准状况下水是液体，11.2 L H2O不是0.5 mol，错误；B项，标准状况下22.4 L N2为1 mol，含2 mol原子即2NA个，正确；C项，常温常压不是标准状况，22.4 L CO2不是1 mol，错误；D项，标准状况下SO3是固体（熔点16.8 ℃），不是气体，错误。故选B。 考点03　阿伏加德罗定律及其推论 1．同温同压下，下列气体密度最大的是（　　） A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2 【答案】C 【解析】同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量越大密度越大。M(H2)＝2、M(O2)＝32、M(CO2)＝44、M(N2)＝28，CO2的摩尔质量最大，密度最大。故选C。 2．同温同压下，等体积的O2和O3所含氧原子数之比为（　　） A．1∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．3∶2 【答案】B 【解析】同温同压下，等体积的气体分子数相同，设O2和O3分子数均为n，则氧原子数之比为(2n)∶(3n)＝2∶3。故选B。 考点04　气体体积、物质的量、密度的换算 1．标准状况下，11.2 L CO2的质量是（　　） A．11 g B．22 g C．44 g D．5.6 g 【答案】B 【解析】标准状况下n(CO2)＝11.2 L÷22.4 L·mol-1＝0.5 mol，m＝nM＝0.5 mol×44 g·mol-1＝22 g。故选B。 2．标准状况下，某气体的密度为1.964 g·L-1，则该气体的摩尔质量是（　　） A．22 g/mol B．44 g/mol C．32 g/mol D．28 g/mol 【答案】B 【解析】标准状况下M＝Vm·ρ＝22.4 L·mol-1×1.964 g·L-1≈44 g/mol。故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 1.从微观角度分析温度、压强、粒子间距等因素对不同状态物质体积的影响规律。 2.掌握气体摩尔体积的概念、单位与定义式，明确标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1的适用条件。 3.理解阿伏加德罗定律"三同定一同"的核心逻辑，能运用简单推论解决气体相关的比例计算。 重点：气体摩尔体积的概念与标准状况下的限定条件；运用公式完成气体体积与物质的量的换算；阿伏加德罗定律的基础应用。 难点：灵活区分"标准状况""非标准状况"场景下气体摩尔体积的判断；阿伏加德罗定律推论在混合气体计算中的运用。 1．决定物质体积大小的三个因素是　　　　　　　、　　　　　　　　和　　　　　　　　。 2．固体、液体中微粒间的距离很小，可以忽略，所以1 mol固体或液体的体积主要取决于　　　　　　和　　　　　　　　；1 mol固体或液体体积不同的主要原因是　　　　　　　　不同。 3．气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体的体积主要取决于　　　　　　　　和　　　　　　　　；粒子间距受　　　　　　　　和　　　　　　　　影响。 4．气体摩尔体积是　　　　　　　　　，符号为　　　　　　　　，定义式为　　　　　　　，单位是　　　　　　　　　　。 5．标准状况（　　　　　　　　、　　　　　　　　）下，气体摩尔体积约为　　　　　　　　　；气体体积、物质的量与气体摩尔体积的关系为　　　　　　　　　　　　。 6．阿伏加德罗定律：在相同的　　　　　　　　和　　　　　　　　下，相同　　　　　　　　的任何气体都含有相同数目的　　　　　　　　。 7．阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于　　　　　　　　之比，等于　　　　　　　　之比；密度之比等于　　　　　　　　之比。同温同体积下，压强之比等于　　　　　　　　之比。 （一）影响物质体积大小的因素 【想一想】1 mol物质的质量有规律可循，那么1 mol物质的体积有规律可循吗？观察1 mol Fe、Al、H2O、H2SO4、H2、O2、CO2的体积数据，你能得出什么结论？ 【结论】相同条件下，等物质的量的固体或液体体积　　　　　　　　，但气体的体积几乎　　　　　　　　。不同的固体或液体粒子　　　　　　　　不同，所以1 mol固、液体体积不同；温度和压强相同时，气体分子间的距离几乎　　　　　　　　，所以1 mol气体体积几乎相同。 【想一想】决定物质体积大小的三个因素是什么？固体、液体的体积主要取决于什么？气体的体积主要取决于什么？ 【结论】决定物质体积的三个因素是　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。固体和液体中微粒间距很小、可忽略，体积主要取决于　　　　　　　　和　　　　　　　　；气体粒子间距离远大于粒子本身直径，体积主要取决于　　　　　　　　和　　　　　　　　。 【想一想】影响气体粒子之间距离的主要因素是什么？温度、压强如何影响气体体积？ 【结论】影响气体粒子间距离的主要因素是　　　　　　　　和　　　　　　　　。温度升高，粒子间距增大，气体体积　　　　　　　　；压强增大，粒子间距减小，气体体积　　　　　　　　。在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有　　　　　　　　　　。 （二）气体摩尔体积 【想一想】气体摩尔体积的定义、符号、定义式和单位分别是什么？它受什么因素影响？ 【结论】气体摩尔体积是　　　　　　　　　，符号　　　　　　　　，定义式　　　　　　　，单位　　　　　　　　　　。它受　　　　　　　　和　　　　　　　　影响，给定温度、压强下是常数。 【想一想】标准状况下气体摩尔体积是多少？使用22.4 L·mol-1时要注意哪两个限定条件？ 【结论】标准状况（　　　　　、　　　　　　）下，气体摩尔体积约为　　　　　　　　　。使用时要看　　　　　　　　（必须为标准状况）和　　　　　　　　（必须为气态），标准状况下水、酒精、CCl4、HF、SO3等　　　　　　　　气体。 【想一想】物质的量n、体积V和气体摩尔体积Vm之间有什么关系？ 【结论】　　　　　　　　　　　　　　　　，或　　　　　　　　　　　　　　　　。 （三）阿伏加德罗定律及其推论 【想一想】同温同压下，相同体积的氧气和氢气所含分子数目有何关系？由此归纳阿伏加德罗定律。 【结论】同温同压下Vm相同、V相同，则n相同，分子数　　　　　　　　。阿伏加德罗定律：在相同的　　　　　　　　和　　　　　　　　下，相同　　　　　　　　的任何气体都含有相同数目的　　　　　　　　。 【想一想】理想气体状态方程 PV＝nRT 中，各符号分别表示什么？"三同定一同"是什么意思？ 【结论】P为　　　　　　　　、V为　　　　　　　　、n为　　　　　　　　、T为　　　　　　　　　　、R为　　　　　　　　。在P、V、n、T四个变量中，只要有"　　　　　　　　"，必有第"　　　　　　　　"。 【想一想】由 PV＝nRT 能推出阿伏加德罗定律的哪些推论？ 【结论】①同温同压下，V1/V2＝　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　； ②同温同压下，ρ1/ρ2＝　　　　　　　　　　　　　； ③同温同体积下，p1/p2＝　　　　　　　　　　＝　　　　　　　　　　。 1．判断： ①22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 ②常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA ③常温常压下，0.5 mol N2所含的原子数为NA ④常温常压下，14 g N2所含的原子数为NA ⑤标准状况下，0.1 mol H2O所占的体积约为2.24 L ⑥标准状况下，1 mol N2和Cl2的混合气体的体积约为22.4 L 2．下列各组物质中，分子数不相同的是 A.同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B.标准状况下1 mol氧气和22.4 L乙醇 C.9 g水和标准状况下11.2 L CO2 D.0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体 3．两个容积相同的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g C气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为　　　　　　　　。 4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A.密度之比为16∶11 B.密度之比为11∶16 C.体积之比为1∶1 D.体积之比为16∶11 5．如图有两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是 A.原子数相等 B.密度相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 6.完成下列问题。 (1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L-1，则该气体的摩尔质量约为　　　　　　　　（取整数）。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为　　　　　　　　。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为　　　　　　　　（保留一位小数）。 (4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L-1，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　。 一、影响物质体积大小的因素 内容：物质体积的大小由粒子数目、粒子大小、粒子间距三个因素共同决定。 固液与气体的关键区别：固体、液体中微粒间的距离很小，可以忽略，所以1 mol固体或液体的体积主要取决于粒子数目和粒子大小；1 mol固体或液体体积不同的主要原因是粒子大小不同。气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，粒子大小可以忽略，所以1 mol气体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距（分子间的平均距离）。 温度、压强的作用：影响气体粒子间距离的主要因素是温度和压强——温度升高，粒子间距增大，气体体积增大；压强增大，粒子间距减小，气体体积减小。 结论：在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这解释了为什么同温同压下1 mol气体的体积几乎相同，而固、液体的体积各不相同。 二、气体摩尔体积 内容：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，定义式Vm＝V/n，单位L/mol（或L·mol-1）、m3/mol。它受温度和压强影响，给定温度、压强下是常数。 标准状况下的数值：标准状况（0 ℃、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。公式：V＝n·Vm，n＝V/Vm。 两个限定条件（判断口诀）：一看"是不是气体"——气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下水、酒精、CCl4、HF、SO3、苯、Br2等不是气体；二看"是不是标准状况"——非标准状况下不能随意用22.4 L·mol-1（如25 ℃、101 kPa下约为24.5 L·mol-1）。 典型实例：标准状况下1 mol H2为22.4 L、2 mol为44.8 L、3 mol为67.2 L；标准状况下某气体密度为ρ，则其摩尔质量M＝22.4ρ（g·mol-1）。 易错点：22.4 L/mol不一定是标准状况（0 ℃、202 kPa时H2为11.2 L/mol，273 ℃、202 kPa时N2又是22.4 L/mol）；"标准状况下任何物质的体积都是22.4 L"是错的，只对气体成立。 三、阿伏加德罗定律及其推论 内容：阿伏加德罗定律——在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 数学基础：理想气体状态方程 PV＝nRT（P为压强、V为体积、n为物质的量、T为热力学温度、R为常数）。"三同定一同"——P、V、n、T四个变量中，只要有"三同"，必有第"四同"。 三条推论：①同温同压下（T、P一定），气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；②同温同压下（T、P一定），气体的密度之比等于摩尔质量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2；③同温同体积下（T、V一定），气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比：p1/p2＝n1/n2＝N1/N2。 典型实例：同温同压下1体积CO2与2体积CO比较，物质的量之比1∶2、分子数之比1∶2、原子数之比3∶4、质量之比11∶14、密度之比11∶7。 本节易错点提醒 1．"标准状况下1 mol任何物质的体积都是22.4 L"是错的，只对气体成立；标准状况下水、SO3、CCl4、HF、苯等不是气体。 2．"22.4 L/mol一定对应标准状况"是错的：0 ℃、202 kPa下H2为11.2 L/mol，273 ℃、202 kPa下N2又是22.4 L/mol，22.4 L/mol不一定是标况。 3．气体摩尔体积随温度、压强改变，不是固定值；非标准状况（如25 ℃、101 kPa约24.5 L/mol）不能随意用22.4 L/mol。 4．用阿伏加德罗定律推论时先分清"同温同压"还是"同温同体积"：同温同压看体积比、密度比，同温同体积看压强比。 5．同温同压下密度之比等于摩尔质量之比；等质量时体积之比等于摩尔质量的反比（即物质的量之比），这两条不要搞混。 考点01　影响物质体积的因素 1．下列有关物质体积的说法正确的是（　　） A．1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B．固体、液体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距 C．气体的体积主要取决于粒子数目和粒子间距 D．粒子大小对气体体积的影响大于粒子间距 2．下列因素中，对气体体积大小影响最大的是（　　） A．粒子数目 B．粒子大小 C．粒子间距 D．粒子的形状 考点02　气体摩尔体积 1．下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L B．气体摩尔体积的单位是g/mol C．标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4 L D．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L N2所含原子数为2NA C．常温常压下，22.4 L CO2所含分子数为NA D．标准状况下，0.1 mol SO3的体积约为2.24 L 考点03　阿伏加德罗定律及其推论 1．同温同压下，下列气体密度最大的是（　　） A．H2 B．O2 C．CO2 D．N2 2．同温同压下，等体积的O2和O3所含氧原子数之比为（　　） A．1∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．3∶2 考点04　气体体积、物质的量、密度的换算 1．标准状况下，11.2 L CO2的质量是（　　） A．11 g B．22 g C．44 g D．5.6 g 2．标准状况下，某气体的密度为1.964 g·L-1，则该气体的摩尔质量是（　　） A．22 g/mol B．44 g/mol C．32 g/mol D．28 g/mol 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $