2.1 钠及其化合物（周末破）-2026-2027学年高一化学知识通关晨读·晚练·周末破（人教版必修第一册）

2.1 钠及其化合物 序号 核心难点 难点实质 1 钠与盐溶液反应的产物判断 误以为钠能置换出比它不活泼的金属，忽略“钠先与水反应” 2 过氧化钠相关计算与陷阱 混淆“阴离子数目”与“离子总数目”，不会用质量差法 3 与的鉴别与除杂 方法选错、除杂时引入新杂质 4 滴加顺序对反应产物的影响 不理解与的分步反应 难点一：钠与盐溶液反应的产物判断 【难点诊断】一看到“钠与硫酸铜溶液”，就按金属活动性顺序写出，忽略了钠与水反应的优先性。 【突破方法】记住一句话——“钠先与水反应，生成的碱再与盐反应”。判断产物时分两步：第一步写；第二步写 NaOH 与盐的复分解反应，把两个方程式合并即可。特别注意：如果盐溶液中的阳离子对应的碱难溶（如、、），产物是氢氧化物沉淀＋。 钠与溶液的反应 遇水记五点：浮熔游响红。遇酸酸优先，遇盐水在前。 【典例精讲】把一小块钠投入溶液中，写出反应的化学方程式。 【解析】钠先与水反应：；NaOH 再与反应：。按最小公倍数合并：。现象为生成红褐色沉淀和气泡。 【即时训练】将一小块钠投入下列溶液中，既有气体放出又有沉淀生成的是（　　） A．稀盐酸　　B．NaCl 溶液　　C．溶液　　D．溶液 【答案】C 【解析】A 中只有气体；B 中钠与水反应生成气体但无沉淀；D 中生成或 NaOH，无沉淀。C 中生成蓝色沉淀和。 难点二：过氧化钠相关计算与陷阱 【难点诊断】把中的阴离子当成 2 个，把“离子总数目”当作“阴离子数目”；遇到“固体质量增加”的题目不会建立关系式。 【突破方法】①离子数：由和构成，含、，阴离子为个，离子总数为个。②电子转移：中每生成转移 2 mol 电子。③质量差：与反应后固体增加的质量等于“CO”的质量，与反应后增加的质量等于“”的质量。 1．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系 ①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 　2×78　　2×44　　2×106　　　　2×28 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 （2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体) 　2×78　2×18　　4×40　　　　　2×2 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 【典例精讲】将与足量充分反应，求反应后固体质量增加了多少克。 【解析】。由可知，吸收、放出，固体增加的质量 = 0.1 mol × 44 g/mol - 0.05 mol × 32 g/mol = 4.4 g - 1.6 g = 2.8 g。也可以用“相当于吸收 0.1 mol CO”直接得出 0.1 × 28 = 2.8 g。 【即时训练】判断下列说法是否正确，并说明理由：“中含有的离子总数为个。” 【答案】错误。 【解析】中含和，离子总数为个，其中阴离子为个。 难点三：与的鉴别与除杂 【难点诊断】鉴别时选用澄清石灰水或酚酞（两者现象相同，失败）；除杂时选错试剂，把主要物质也消耗掉或引入新杂质。 【突破方法】鉴别优先用加热法（固体）与加或溶液法（溶液）；除杂遵循“不引入新杂质、不消耗主要物质”的原则：固体中混加热；溶液（含）→ 通足量；溶液（含）→ 加适量 NaOH。 Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法 （1） （2） （3） 【典例精讲】下列除杂方案正确的是（　　） A．固体中混有，加适量盐酸 B．溶液中混有，加入适量 NaOH 溶液 C．溶液中混有，加入适量 NaOH 溶液 D．NaCl 溶液中混有，加入适量稀硫酸 【答案】C 【解析】A 中盐酸会同时与反应，应加热；B 中加 NaOH 会把变成的反过程，应通入足量；D 中引入杂质，应用适量稀盐酸。故选 C。 【即时训练】只用一种试剂鉴别溶液和溶液，该试剂可以是________，现象分别是________________。 【答案】溶液（或溶液）；加入后产生白色沉淀的是溶液，无现象的是溶液。 难点四：滴加顺序对反应产物的影响 【难点诊断】认为“同两种物质反应，产物一定相同”，忽略了滴加顺序不同会导致过量与少量的角色互换。 【突破方法】掌握与的分步反应规律：少量时；足量时。因此把盐酸逐滴加入溶液，开始无气泡；把溶液逐滴加入盐酸，立即产生气泡（因为盐酸始终过量）。 【典例精讲】将 0.1 mol/L 的溶液逐滴滴入 0.1 mol/L 的盐酸中，立即产生气泡，请用离子方程式解释。 【解析】盐酸相对过量，每一滴加入后立即与足量反应：，故立即冒气泡。若反过来把盐酸逐滴加入溶液中，则先发生，开始无气泡。 【即时训练】用 1 mol/L 的盐酸与 1 mol/L 的溶液做实验，甲同学把盐酸逐滴加入溶液，乙同学把溶液逐滴加入盐酸。两人实验中“开始产生气泡”的顺序是________先出现，理由是________________。 【答案】乙（把溶液滴入盐酸）先出现气泡；因为乙的实验中盐酸始终过量，一进入溶液就与足量反应直接生成；而甲的实验中相对不足，先发生，需继续滴加盐酸才放出。 （共 13 题，合计 80 分） A 级　巩固基础（每题 4 分，共 20 分） 1．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　） A．　　B．　　C．　　D．NaOH 2．钠与水反应的现象不包括（　　） A．浮在水面上　　B．熔成小球　　C．产生黄色火焰　　D．溶液变红（滴有酚酞） 3．下列关于的说法正确的是（　　） A．受热不分解　　B．俗称纯碱　　C．水溶液显碱性　　D．与溶液反应生成白色沉淀 4．将一小块钠投入水中，下列化学方程式正确的是（　　） A．　　B． C．　　D． 5．写出下列反应的化学方程式： （1）钠在空气中燃烧：________________ （2）与反应：________________ （3）受热分解：________________ （4）溶液中通入足量：________________ B 级　训练综合（每题 6 分，共 30 分） 6．下列除杂方案（括号内为杂质）正确的是（　　） A．固体（）：加热至恒重 B．溶液（）：加入适量 NaOH 溶液 C．溶液（）：加入适量稀盐酸 D．NaCl 溶液（）：加入适量稀硫酸 7．把一小块钠分别投入① 水　② 稀盐酸　③ 乙醇中，三者反应由剧烈到平缓的顺序是（　　） A．①>②>③　　B．②>①>③　　C．③>②>①　　D．②>③>① 8．将与足量水充分反应，下列说法正确的是（　　） A．生成　　B．转移电子 0.1 mol C．生成 0.2 mol NaOH　　D．反应后溶液显酸性 9．某白色固体可能是或。取少量样品溶于水，加入溶液产生白色沉淀，则原固体是________；若把溶液换成澄清石灰水，两种物质________（填“能”或“不能”）区分，理由是________________。 10．将 4.6 g 钠投入足量水中充分反应，再向所得溶液中通入足量（忽略溶液体积变化，溶液体积为 200 mL）。求：（1）标准状况下放出的体积；（2）最终溶液中的物质的量浓度。 C 级　对接高考情境（第 11 题 10 分，第 12 题 10 分，第 13 题 10 分，共 30 分） 11．某实验小组为测定某供氧剂中的含量，设计了如下实验：称取供氧剂样品 5.0 g（杂质不与反应），装入硬质玻璃管中，先通入一段时间的干燥，再加热至质量不再变化，冷却后称得固体质量为 6.4 g。 （1）固体质量增加的原因是________________，增加的质量为________g。 （2）计算样品中的质量分数（写出计算过程）。 （3）若通入的未干燥，测得的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是________________。 12．某纯碱样品中含有少量 NaCl 和。为测定各成分含量，进行如下实验： ① 取样品 7.20 g 加热至恒重，固体质量变为 6.58 g； ② 将①所得固体全部溶于水配成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 该溶液，加入足量溶液，得白色沉淀 1.435 g。 （1）求样品中的物质的量。 （2）求原样品中 NaCl 的质量分数。 （3）计算①所得固体中的物质的量，并说明其来源。 13．某研究性学习小组对“钠与硫酸铜溶液反应”进行探究：取 200 mL 0.1 mol/L 的溶液于烧杯中，加入一小块钠（质量为 0.46 g）使其完全反应。 （1）写出发生反应的化学方程式（合并写成总反应）。 （2）计算反应中生成气体的物质的量。 （3）通过计算判断溶液中是否完全沉淀；若未完全沉淀，还需再加入多少摩尔的钠？ （4）若把溶液换成等物质的量浓度的 NaCl 溶液，加入等质量的钠，反应后体系中是否产生沉淀？说明理由。 参考答案： （一）难点突破·即时训练答案 1．难点一即时训练：C 2．难点二即时训练：错误。中离子总数为个（和），阴离子为个。 3．难点三即时训练：溶液（或溶液）；产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液。 4．难点四即时训练：乙先出现气泡。乙的实验中盐酸始终过量，一进入溶液就与足量反应直接生成；甲的实验中相对不足，先发生，需继续滴加盐酸才放出。 （二）分级练习答案与解析 1．A。是碱性氧化物；是过氧化物；是盐；NaOH 是碱。 2．C。钠与水反应在常温下进行，发出嘶嘶响声但不会出现黄色火焰（黄色火焰是钠在空气中燃烧的现象）。 3．C。受热易分解，俗名为小苏打，水溶液显碱性；它与溶液不反应。 4．A。钠与水反应生成 NaOH 和，需配平为。 5．（1）点燃；（2）；（3）；（4）。 6．A。B 应通入足量；C 应加入适量 NaOH 溶液；D 应加入适量稀盐酸，否则引入。方法点拨：除杂必须同时满足“不引入新杂质、不消耗主要成分、操作简便”三条。 7．B。反应实质都是钠与（或与水中极微弱的）的反应，浓度越大反应越剧烈：盐酸 > 水 > 乙醇。 8．C。，，故 n(NaOH) = 0.2 mol、、转移电子 0.1 mol；反应后溶液显碱性。只有 C 正确。 9．；不能。与反应生成沉淀，与也生成沉淀，现象相同，故不能用石灰水区分。 方法点拨：鉴别题必须找“现象差异”，凡两者现象相同的试剂都不能用于鉴别。 10．（1）n(Na) = 4.6/23 = 0.2 mol，由得，。（2）生成 n(NaOH) = 0.2 mol，通入足量后：，故，。 11．（1）吸收了中的“CO”而使固体质量增加；1.4。（2）由可知，固体增加的质量相当于“CO”的质量，则 n(CO) = 1.4/28 = 0.05 mol，由关系式得，，质量分数 = 3.9/5.0 × 100% = 78%。（3）偏大；若未干燥，水蒸气也会与反应放出并使固体增重（增重相当于“”的质量），使固体增重总量变大，换算出的质量偏大。 方法点拨：本题采用“质量差法”，把与的反应看成吸收了“CO”，固体增重即为“CO”的质量，这是处理该类计算最快捷的模型。 12．（1）由，固体失重 = 7.20 - 6.58 = 0.62 g，即生成的和的质量；每（168 g）分解失重 62 g，故。 （2）①所得固体中取 25.00 mL（占总量的 1/4），n(AgCl) = 1.435 g ÷ 143.5 g/mol = 0.01 mol，由得 100 mL 溶液中 n(NaCl) = 0.01 × 4 = 0.04 mol，m(NaCl) = 0.04 × 58.5 = 2.34 g，原样品中 NaCl 的质量分数 = 2.34/7.20 × 100% ≈ 32.5%。 （3）①所得固体由和 NaCl 组成，其质量 = 7.20 - 0.62 = 6.58 g，其中 m(NaCl) = 2.34 g，故，。来源有两个：原样品中已有的（0.03 mol，即 3.18 g）和受热分解生成的（0.01 mol）。 方法点拨：混合物计算的基本思路是“设未知数 → 列质量守恒方程 → 求解”，也可用“差量法”先求某一组分的量，再由总量求其余组分。计算前务必先判断每个数据对应哪一个过程。 13．（1）。 （2）n(Na) = 0.46/23 = 0.02 mol，由关系式 2Na ～得。 （3）。由关系式 2Na ～可知，0.02 mol Na 只能沉淀，溶液中未完全沉淀，剩余 0.01 mol。还需再加入 0.02 mol Na（即 0.46 g）才能使完全沉淀。 （4）不产生沉淀。NaCl 溶液显中性，钠只与水反应：，生成的 NaOH 与 NaCl 不反应，故体系中无沉淀生成（只有气体放出）。 方法点拨：本题的关键是用“2Na ～～”的定量关系判断反应物是否恰好完全反应；讨论“是否产生沉淀”时要先看溶液中的阳离子能否与生成难溶物。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $