第二节 氯及其化合物（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第二节 氯及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 氯气 题型1 氯气的物理性质与安全 题型2 氯气的强氧化性及与单质的反应 考点二 氯水和次氯酸 题型1 氯气与水的反应及氯水成分与性质 考点三 含氯漂白剂 题型1 氯气与碱的反应及漂白剂制备 考点四 氯气的实验室制法 题型1 氯气的实验室制法与装置 考点五 氯离子的检验 题型1 氯离子的检验 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 氯气性质与实验流程 题型1 氯气制备—净化—性质—尾气处理综合 题型2 氯及其化合物转化与价类二维图综合 常考题型·精准突破 考点一 氯气 ◆题型1 氯气的物理性质与安全 1．（25-26高一上·江苏苏州虎丘新草桥中学·期中）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。 2．（25-26高一上·北京通州·期中）下列关于氯气的性质描述正确的是 A．黄绿色 B．无味 C．相对分子质量为35.5 D．无毒 【答案】A 【详解】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，其相对分子质量为71，则关于氯气的性质描述正确的是A，故选A。 3．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．氯气有毒，氯离子无毒 C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．液氯中含有大量的氯离子 【答案】B 【详解】A．的水溶液可称作氯水，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误； B．氯气有毒，氯离子无毒，故B正确； C．氯离子无味、氯气有刺激性气味    ，故C错误； D．液氯中只含有大量的氯气分子，故D错误； 选B。 ◆题型2 氯气的强氧化性及与单质的反应 4．（25-26高一上·四川广安前锋·期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 【答案】D 【详解】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误； B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误； C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误； D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确； 故答案为D。 5．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【答案】B 【详解】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确； B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，生成的棕黄色烟是FeCl3，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确； D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确； 故选B。 6．氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是 A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟 B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色 D．常温下1体积水可以溶解2体积氯气，得到氯水 【答案】B 【详解】A．金属钠在氯气中燃烧产物是氯化钠，会产生白色的烟，故A正确； B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B错误； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确； D．氯气溶于水得到氯水，而常温下1体积水可以溶解2体积氯气，得到氯水是混合物，故D正确； 故选B。 考点二 氯水和次氯酸 ◆题型1 氯气与水的反应及氯水成分与性质 7．（2026·云南普通高中学业水平合格性考试化学真·模拟）下列关于氯气的说法错误的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全 【答案】B 【详解】A．常温下，氯气是黄绿色气体，A正确； B．氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的Cl2无法使有色布条褪色，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【详解】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C．新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】B 【详解】A．Cl-没有颜色，氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A错误； B．NaHCO3溶液能与酸反应生成CO2气体，则向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+，故B正确； C．氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误； D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，氯水中含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，该现象不能说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选B。 10．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后褪色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系       A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+ 【答案】B 【详解】试题分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。 【考点定位】本题考查氯水的成分及性质 【名师点晴】氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯气和HClO具有氧化性，因此把握现象与氯水中微粒的性质的关系为解答的关键。 考点三 含氯漂白剂 ◆题型1 氯气与碱的反应及漂白剂制备 11．（25-26高一上·江西赣州十三校·期中）下列离子方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： D．向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： 【答案】D 【详解】A．与足量溶液反应时，也会与反应生成，题干离子方程式漏写了的反应，正确的离子方程式为，A错误； B．与过量反应时，与按物质的量比参与反应，题干离子方程式为少量时的反应，正确的方程式应为，B错误； C．向碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸时，与少量反应生成，不会产生，题干离子方程式错误，正确的方程式为，C错误； D．氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 12．（25-26高一上·四川·期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】C 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的Cl2只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B错误； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是Cl2，根据原子守恒、电子守恒,可知发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，最后加入盐酸又产生CO2，使压强增大，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D错误； 故合理选项是C。 13．下列关于漂白粉的叙述正确的是（     ） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D．漂白粉可用浓盐酸制得 【答案】B 【详解】A.Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca(ClO)2，A项错误； B.次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此漂白粉在空气中久置易变质，B项正确； C.工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，C项错误； D.工业上制取漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，不用浓盐酸；浓盐酸和石灰乳反应得到氯化钙和水，得不到次氯酸钙，D项错误； 答案选B。 考点四 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气的实验室制法与装置 14．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗方便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 【答案】C 【详解】A．使用分液漏斗可以防止氯气扩散，污染空气，故A正确； B．分液漏斗可以控制浓盐酸的加入量，从而控制反应速率，故B正确； C．长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，且易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气，故C错误； D．使用分液漏斗可以防止浓盐酸挥发，污染空气，故D正确； 故答案为C。 【点睛】考查实验基本操作，重点考查漏斗的作用和使用注意事项，实验室中利用浓盐酸和MnO2制氯气，浓盐酸易挥发到大气中污染空气，安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，目的是便于控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染。 15．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ） A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 【答案】D 【详解】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确； ②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误； ③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误； ④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。 综上，答案选D。 16．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用 A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．石灰水 【答案】B 【分析】氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl。 【详解】A、NaOH溶液可以吸收氯化氢，也可以和氯气反应，故A错误； B、HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故B正确； C、浓硫酸能干燥气体除去水蒸气，但不能除去氯化氢，故C错误； D、石灰水成分为氢氧化钙溶液，可以除去氯化氢，同时吸收氯气，故D错误； 答案选B。 考点五 氯离子的检验 ◆题型1 氯离子的检验 17．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。 18．（25-26高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 【答案】B 【详解】）A．NaNO2和NaCl均为钠盐，都能溶于水，不能鉴别，A错误； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，B正确； C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，但收集加强热后的气体均为N2和O2，不能区分NaNO2和NaCl，C错误； D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，D错误； 故选B。 19．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 【答案】D 【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为：D。 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 氯气性质与实验流程 ◆题型1 氯气制备—净化—性质—尾气处理综合 1．（2025·河南周口项城2025届·三模）实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【详解】A．检验装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，都能顺利流下，不能检验装置的气密性，故A符合； B．图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合； C．饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合； D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合。 故选A。 2．某小组探究溶液对氯水漂白性的影响。 资料：i．次氯酸盐具有一定的漂白性，但比HClO漂白性弱。 ii．相同条件下，还原性。 iii．溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀。 Ⅰ．氯水的制备装置如图所示： (1)画出氯原子的原子结构示意图______。 (2)A中反应的离子方程式是______。 (3)B中试剂是______。 (4)结合离子方程式表示D中NaOH溶液的作用______。 Ⅱ．探究氯水与溶液的反应 序号 向1mL氯水中加入 现象 ① 试剂a+1滴品红 几秒后品红褪色 ② 溶液+1滴品红 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 (5)实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，故试剂a是______。 (6)根据②中品红褪色慢的现象，推测发生复分解反应______(填化学方程式)生成AgClO沉淀，导致②中HClO减少，白色沉淀为AgCl和AgClO的混合物。 Ⅲ．探究实验②中溶液仍具有漂白性的原因 (7)猜测可能是所加溶液不足量使未完全沉淀。取实验②中上层清液，______，证实所加溶液过量。则②中溶液仍具有漂白性的原因是______。 Ⅳ．进行了实验③证实白色沉淀中含有AgClO，并进一步研究实验②品红溶液褪色慢的原因： (8)实验③中溶液不变蓝的原因是______。 【答案】(1) (2) (3)饱和食盐水 (4)，尾气吸收，防止污染环境 (5) (6) (7) 滴加溶液，无明显变化 AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO (8)加入饱和NaCl溶液使白色沉淀中的进入上层清液，白色固体中无AgClO，加入HCl后不会产生，不会将氧化为，溶液不变蓝 【分析】装置A为制取氯气的装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气，据此解答。 【详解】（1） 氯是17号元素，氯原子的原子结构示意图为。 （2）A中制备氯气，反应的离子方程式是。 （3）B中试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢。 （4）氯气有毒，需要尾气处理，氯气能和氢氧化钠溶液反应：，因此装置D的作用是尾气吸收，防止污染环境。 （5）根据实验②中加入了3mL硝酸银溶液，又因为实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，所以需要保持溶液体积不变，故试剂a是3mL水。 （6）根据②中品红褪色慢的现象，推测发生复分解反应生成AgClO沉淀，依据元素守恒可知反应的化学方程式为，从而导致②中HClO减少，白色沉淀为AgCl和AgClO的混合物。 （7）要验证猜测可能是所加溶液不足量使未完全沉淀，只需要证明溶液中有无次氯酸根离子即可，即取实验②中上层清液，滴加溶液，无明显变化，证实所加溶液过量。由于在硝酸银过量的情况下，仍然具有漂白性，这说明②中溶液仍具有漂白性的原因是AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO。 （8）由于加入饱和NaCl溶液使白色沉淀中的进入上层清液，白色固体中无AgClO，加入HCl后不会产生，不会将氧化为，因此溶液不变蓝。 3．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式：___，表现还原性和酸性的盐酸物质的量之比为___。 （2）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。 （3）E中的红色布条是否褪色？___，F中的反应现象为____。 （4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有____，（填化学式，下同），将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有____。 （5）H中的试剂为___，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为____。 【答案】 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：1 饱和食盐水 干燥氯气 否 产生大量棕黄色烟 Cl2 Cl- 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】由题干及实验装置图可知，装置A、B为制备氯气的装置，装置C中盛装的是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，装置D中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气，E中放有干燥的红色布条，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，F中为红色的铜网，氯气与红色的铜反应生成棕黄色的烟，主要成分为CuCl2，H为尾气吸收装置，盛装的是氢氧化钠溶液，据此分析作答。 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；反应中盐酸作还原剂，同时还体现酸性，二氧化锰作氧化剂，表现还原性和酸性的盐酸物质的量之比为1:1； （2）装置C用于除去氯气中混有的HCl，因此盛装的溶液是饱和的氯化钠溶液；D中盛装的是浓硫酸，用于干燥氯气； （3）E中放置的是干燥的红色布条，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，因此E中的红色布条不褪色；F中为红色的铜网，氯气与红色的铜反应生成棕黄色的烟，主要成分为CuCl2； （4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2；将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明新制的氯水中存在Cl-； （5）装置H用于吸收多余的氯气，盛装的是氢氧化钠溶液；氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【点睛】实验室制备氯气及性质检验的实验装置可总结为： ◆题型2 氯及其化合物转化与价类二维图综合 4．（25-26高一上·广东东莞三校·联考）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 【答案】B 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【详解】A．本身无漂白性，使有色鲜花褪色的是和水反应生成的，A错误； B．和水发生歧化反应：，可同时生成a对应的酸和c对应的酸，B正确； C．和足量反应产物为，但氧化性强，和反应的产物为，和用量无关，C错误； D．次氯酸盐和盐酸混合会发生归中反应生成有毒的，不能用于环境消毒，D错误； 故答案选B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 氯气 ◆题型1 氯气的物理性质与安全 1．A 2．A 3．B ◆题型2 氯气的强氧化性及与单质的反应 4．D 5．B 6．B 考点二 氯水和次氯酸 ◆题型1 氯气与水的反应及氯水成分与性质 7．B 8．C 9．B 10．B 考点三 含氯漂白剂 ◆题型1 氯气与碱的反应及漂白剂制备 11．D 12．C 13．B 考点四 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气的实验室制法与装置 14．C 15．D 16．B 考点五 氯离子的检验 ◆题型1 氯离子的检验 17．C 18．B 19．D 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 氯气性质与实验流程 ◆题型1 氯气制备—净化—性质—尾气处理综合 1．A 2．(1) 3．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：1 饱和食盐水 干燥氯气 否 产生大量棕黄色烟 Cl2 Cl- 氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ◆题型2 氯及其化合物转化与价类二维图综合 4．B 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 氯气 题型1 氯气的物理性质与安全 题型2 氯气的强氧化性及与单质的反应 考点二 氯水和次氯酸 题型1 氯气与水的反应及氯水成分与性质 考点三 含氯漂白剂 题型1 氯气与碱的反应及漂白剂制备 考点四 氯气的实验室制法 题型1 氯气的实验室制法与装置 考点五 氯离子的检验 题型1 氯离子的检验 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 氯气性质与实验流程 题型1 氯气制备—净化—性质—尾气处理综合 题型2 氯及其化合物转化与价类二维图综合 常考题型·精准突破 考点一 氯气 ◆题型1 氯气的物理性质与安全 1．（25-26高一上·江苏苏州虎丘新草桥中学·期中）氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤ 2．（25-26高一上·北京通州·期中）下列关于氯气的性质描述正确的是 A．黄绿色 B．无味 C．相对分子质量为35.5 D．无毒 3．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A．以液态形式存在时可称作氯水 B．氯气有毒，氯离子无毒 C．氯离子和氯气均有刺激性气味 D．液氯中含有大量的氯离子 ◆题型2 氯气的强氧化性及与单质的反应 4．（25-26高一上·四川广安前锋·期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 5．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 6．氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是 A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟 B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色 D．常温下1体积水可以溶解2体积氯气，得到氯水 考点二 氯水和次氯酸 ◆题型1 氯气与水的反应及氯水成分与性质 7．（2026·云南普通高中学业水平合格性考试化学真·模拟）下列关于氯气的说法错误的是 A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全 8．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl- B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有CO2产生，说明氯水中含有H+ C．新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明Cl2有漂白性 D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO 10．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后褪色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系       A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+ 考点三 含氯漂白剂 ◆题型1 氯气与碱的反应及漂白剂制备 11．（25-26高一上·江西赣州十三校·期中）下列离子方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： D．向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： 12．（25-26高一上·四川·期中）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 13．下列关于漂白粉的叙述正确的是（     ） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 D．漂白粉可用浓盐酸制得 考点四 氯气的实验室制法 ◆题型1 氯气的实验室制法与装置 14．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗方便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 15．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ） A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处 16．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用 A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．石灰水 考点五 氯离子的检验 ◆题型1 氯离子的检验 17．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 18．（25-26高一下·上海·期中）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。已知：亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3浓液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 19．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 综合攻坚·知能拔高 综合提升一 氯气性质与实验流程 ◆题型1 氯气制备—净化—性质—尾气处理综合 1．（2025·河南周口项城2025届·三模）实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 2．某小组探究溶液对氯水漂白性的影响。 资料：i．次氯酸盐具有一定的漂白性，但比HClO漂白性弱。 ii．相同条件下，还原性。 iii．溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀。 Ⅰ．氯水的制备装置如图所示： (1)画出氯原子的原子结构示意图______。 (2)A中反应的离子方程式是______。 (3)B中试剂是______。 (4)结合离子方程式表示D中NaOH溶液的作用______。 Ⅱ．探究氯水与溶液的反应 序号 向1mL氯水中加入 现象 ① 试剂a+1滴品红 几秒后品红褪色 ② 溶液+1滴品红 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 (5)实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，故试剂a是______。 (6)根据②中品红褪色慢的现象，推测发生复分解反应______(填化学方程式)生成AgClO沉淀，导致②中HClO减少，白色沉淀为AgCl和AgClO的混合物。 Ⅲ．探究实验②中溶液仍具有漂白性的原因 (7)猜测可能是所加溶液不足量使未完全沉淀。取实验②中上层清液，______，证实所加溶液过量。则②中溶液仍具有漂白性的原因是______。 Ⅳ．进行了实验③证实白色沉淀中含有AgClO，并进一步研究实验②品红溶液褪色慢的原因： (8)实验③中溶液不变蓝的原因是______。 3．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）写出实验室制氯气的化学方程式：___，表现还原性和酸性的盐酸物质的量之比为___。 （2）装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___。 （3）E中的红色布条是否褪色？___，F中的反应现象为____。 （4）新制氯水呈黄绿色说明其中含有____，（填化学式，下同），将AgNO3溶液滴入可观察到白色沉淀说明其中含有____。 （5）H中的试剂为___，用来吸收多余氯气。该反应的化学方程式为____。 ◆题型2 氯及其化合物转化与价类二维图综合 4．（25-26高一上·广东东莞三校·联考）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．b能使有色鲜花褪色，说明b有漂白性 B．b可同时转化为c和a所对应的酸 C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d与a的水溶液混合常用于环境消毒 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $