3.2.2 pH的计算 导学案 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

班级：__________ 姓名：__________ 3.2 水的电离和溶液pH 第2课时 pH的计算 导学案 【任务一】pH的计算 c(H+) = a×10-b mol·L-1 pH = lg 2 = lg 3 = lg 5 = 1、 单一溶液pH的计算（常温下计算，忽略由水电离的H+和OH-） 例1：求0.005mol/L H2SO4溶液的pH＝________。 例2：求100mL 5×10－4mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。 练1：已知CH3COOH的电离常数Ka＝4×10-5，0.1 mol/L的CH3COOH溶液，pH＝________。 练2：求0.1 mol·L－1的NH3·H2O的pH＝________。 （NH3·H2O的电离度α＝1%) 2、 混合溶液pH的计算 1、 两强酸混合： 【规律总结】 【例1】常温下，计算下列溶液混合后的pH。(已知lg2=0.3) pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=______。 练1：将pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸等体积混合后，混合液的pH＝_______。 练2：pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=________。 2、两强碱混合： 【规律总结】 【例1】常温下，计算下列溶液混合后的pH。(已知lg2=0.3) pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。 练1：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH=______。 练2：pH＝8的NaOH与pH＝13的Ba(OH)2等体积混合后，求混合溶液的pH=______。 【注意】计算强碱混合溶液pH时，______直接用混合前溶液的c(H+)进行计算。（能/不能） 3、强酸与强碱混合（谁过量先算谁） 【规律总结1】 【例1】计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的盐酸等体积后的pH=_____。 【例2】计算常温下， 30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH=_____。 等体积混合【规律总结2】 【例3】pH＝3的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 【例4】pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 【例5】pH＝5的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_____。 4、强酸+弱碱 或者 弱酸+强碱 等体积混合 【例1】pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液____性 【例2】pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈____ 性 【规律总结】 练1：已知某温度下纯水的pH=6。 (1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸的pH=　　　　。  (3)该温度下，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　。  (4)该温度下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=　　　　　　　　　　　　。  总结：不管是单一溶液还是混合溶液，只要溶液最后显酸性就先求c(H+)，再计算pH； 溶液显碱性就先求c(OH-)，再由c(H+) = Kw/c(OH−) 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。（打印时删掉，学生自己理解后写） 【任务二】溶液稀释问题变化图像: 稀释过程中，溶质的质量和物质的量是永远不变的 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍 无限稀释 1、强酸与强碱的稀释： 【例1】在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ 【例2】在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？ 2、 弱酸与弱碱的稀释： 【例1】将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______； 【例2】将pH＝11的NH3·H2O溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______； 【例3】酸不能大于7，碱不能小于7 将pH＝5的HCl溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 将pH＝5的CH3COOH 溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 将pH＝9的NH3·H2O溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 3、 酸碱溶液稀释时pH的变化图像应用 【例1】将pH均为a的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，________pH小。 【例2】将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH仍相等，则________加入的水多。 【例3】将pH均为12的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，_______pH大。 【例4】将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则________稀释倍数大。 ① 等pH的酸或碱溶液稀释 ② 等浓度的酸或碱溶液稀释 结论： ①等pH的一元强酸和一元弱酸稀释相同倍数，_____的 pH 小，______的 pH大； 将 pH 相同的一元强酸和一元弱酸稀释至 pH 仍相同，则弱酸中加水比强酸中加水_____ ②将物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸稀释相同倍数，_____的pH小，______的pH大； 将强酸和弱酸稀释至pH相同，则弱酸中加水比强酸中加水_____ 【例1】将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，_______pH小。 【例2】将等浓度的盐酸与醋酸稀释后，pH仍相等，则________加入的水多。 【例3】将等浓度的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，_________pH大。 【例4】将等浓度的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则_________稀释倍数大。 ③ pH与稀释倍数的线性关系 【补充：强酸与弱酸的对比】 1、同pH同体积的盐酸和醋酸（1L PH=1） 2、同浓度同体积的盐酸和醋酸（1L 0.1mol/L） 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $