3.3 盐类的水解 第1课时（导学案）化学人教版选择性必修1

3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 1.能根据形成盐的酸、碱强弱对盐进行分类，通过实验探究归纳不同类型盐溶液的酸碱性规律，明确cH+与cOH-的相对大小和溶液酸碱性的对应关系。 2.理解盐类水解的定义与实质，掌握盐类水解的基本规律，能快速判断常见盐溶液的酸碱性。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写规则，能正确书写一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐、多元弱酸根、多元弱碱阳离子的典型水解离子方程式。 重点：1.盐类水解的本质及分析； 2.盐类水解规律的应用。 难点：1.盐溶液呈现不同酸碱性的微观原因； 2.水解离子方程式的规范书写。 1．盐溶液呈酸碱性的原因分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2O⇌H＋＋OH-，NaCl=Na＋＋Cl- 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)=c(OH-)，呈_____性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)_____c(OH-) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)_____c(OH-)，呈_____性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH-)。 总反应的离子方程式 _____________________________ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)<c(OH-)，呈_____性 理论解释 和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)_____c(OH-)。 总反应的离子方程式 __________________________ 2．盐类水解的原理 ⑴概念 在溶液中，由_____________跟水电离出来的__________结合生成________的反应。 ⑵实质 盐的离子结合水电离出来的_________生成__________，破坏了水的电离平衡，使溶液中c平(H＋)和c平(OH-)不再_______，而使溶液呈现不同的___________。 ⑶特征 ①一般是_________反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类水解是_____热的。 ③多元弱酸根离子_______水解，以__________为主。 3．盐类水解规律 判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，即：有____才水解，越____越水解；谁____显谁性，同强显____性。具体分析为： 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 强酸强碱盐 、 ____ ________ ________ 强酸弱碱盐 、 ____ ________ ________ ________ 弱酸强碱盐 、 ____ ________ ________ ________ （一）课堂导入 【生活设问引导发言】同学们，咱们先来聊聊生活里的小常识呀：家里蒸馒头的时候面发过头会发酸，长辈们通常会加一点“纯碱”来中和酸味，蒸出来的馒头才会松软可口；还有厨房灶台、油烟机上沾了重油污，用洗洁精不好洗的时候，老一辈也会用热的纯碱水来擦洗，去油污效果特别好。老师想问问大家，有没有同学知道这个“纯碱”的化学成分是什么呀？它属于我们之前学过的哪类物质呀？（留1-2分钟让学生发言，学生会答出Na₂CO₃，属于盐类） 【演示实验制造认知冲突】大家说得非常对！Na₂CO₃从物质分类角度，确实是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，根本不是碱。那为什么生活里大家要把它叫做“纯碱”，还能像碱一样去中和酸、去油污呢？咱们现在来做个小实验验证一下：这是我提前配制好的1mol/L的碳酸钠溶液，现在用pH试纸测一下它的pH值——大家看，pH试纸显深蓝色，说明碳酸钠溶液的pH远大于7，确实是显碱性的。 【过渡引题】那问题就来了：我们之前知道酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，为什么属于盐的Na₂CO₃，它的水溶液会显碱性呢？其他的盐比如我们熟悉的NaCl、NH₄Cl，它们的溶液又显什么性？盐溶液的酸碱性有没有什么规律？带着这些问题，咱们今天就一起来学习第三节《盐类的水解》的第一课时。 （二）盐溶液的酸碱性 任务一 基于物质类别研究物质性质 【教师提问】结合中和反应“酸+碱=盐+水”，尝试从酸的强弱、碱的强弱两个维度对盐进行分类，并举出对应实例。 【学生思考】小组讨论后回答： 【讲解】强调分类标准为 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 任务二 探究盐溶液的酸碱性 【教师提问】 1.可以用哪些方法测定盐溶液的酸碱性？ 2.请先分类，再预测其酸碱性，结合实验结果总结规律。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 【学生思考】 1.回答测定方法： 2.结合实验结果整理规律： 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 （三）盐溶液呈现不同酸碱性的原因 任务三 不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【教师提问】 1.NH4C溶液中存在哪些电离过程？电离产生的离子有哪些？ 2.哪些离子之间会发生相互作用？该作用对水的电离平衡有什么影响？ 【学生思考】讨论后回答： 【教师提问】用分析NH4Cl的方法，自主探究CH3COONa、NaCl溶液酸碱性的原因。 【学生思考】 【讲解】 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 理论解释 总反应的离子方程式 1.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 2.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 理论解释 总反应的离子方程式 － 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 有无弱电解质生成 c(H＋)和c(OH－)相对大小 盐溶液的酸碱性 4.盐类的水解 ⑴定义 ⑵条件 ⑶实质 ⑷特点 任务四 思考：盐类水解的规律 【引入】结合前面的案例，我们可以总结盐类水解的通用规律，方便快速判断盐溶液的酸碱性。 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱 【教师提问】 1.什么情况下盐会发生水解？水解后酸碱性如何判断？ 2.多元弱酸形成的强碱盐的水解和一元弱酸强碱盐有什么不同？ 【学生思考】 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5.盐类水解规律 口诀： 常见弱碱阳离子： 常见弱酸根离子： 【例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 任务五 如何正确书写盐类水解的离子方程式？ 【教师提问】结合水解反应的特点（可逆、程度小、产物少），思考书写水解离子方程式有哪些注意事项？多元弱酸根、多元弱碱阳离子的水解书写有什么差异？ 【学生思考】讨论后回答： 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 6.水解离子方程式的书写 ⑴水解离子方程式的一般模式 ⑵书写要求 ①一般来说， ②多元弱酸盐的水解是 ③多元弱碱阳离子的水解是 ⑶不同类型盐水解的离子方程式 ①一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例： ②一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： ③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例： ④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例： 【例2】下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3 2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 3．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是(　　) A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O 4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 ①强酸强碱盐：强酸和强碱中和的产物，如NaCl、 K2SO4 ②强酸弱碱盐：强酸和弱碱中和的产物，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐：强碱和弱酸中和的产物，如CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐：弱酸和弱碱中和的产物，如CH3COONH4、(NH4)2CO3 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 pH试纸、pH计、酸碱指示剂等。 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强酸弱碱盐(NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) >c(OH－)，呈酸性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)> c(OH－)。 总反应的离子方程式 NH4＋+H2O NH3·H2O＋H+ 2.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。 总反应的离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－ 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ Cl–、NH4+、H+、OH–、 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 有无弱电解质生成 H2O NH3 · H2O H2O CH3COOH H2O c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 4.盐类的水解 ⑴定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 ⑵条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 ⑶实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 ⑷特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 5.盐类水解规律 口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解，两弱具体定 常见弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等 常见弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等 6.水解离子方程式的书写 ⑴水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 ⑵盐类水解离子方程式的书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ⑶书写要求 ①一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 ③多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 ④水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大的，如有沉淀生成，则书写时要用“===”“↑” “↓”等。 ⑷不同类型盐水解的离子方程式 ①一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ②一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 考点01 盐溶液的酸碱性 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 2．下列物质溶于水，呈酸性的是 A．TiCl4 B．NH3 C．NaHCO3 D．HCOONa 3．（25-26高二上·四川资阳·期末）生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水 4．（24-25高二上·北京延庆·期末）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 考点02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5．下列方程式表示水解的是(　　) A． B． C． D． 6．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 7．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 8．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的OH-而促进水的电离的是(　　) A．Na B．HCl C． KAl(SO4)2 D．CH3COONa 9．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　 10．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na2CO3溶液⑥NH4Cl溶液⑦CH3COONa溶液。已知，请回答下列问题（用序号填空）。 (1)呈碱性的溶液有______。 (2)水电离出的c(H+)相等的两种溶液是______或______（填两种组合）。 (3)将③和④按体积比1：1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 (4)向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 1.能根据形成盐的酸、碱强弱对盐进行分类，通过实验探究归纳不同类型盐溶液的酸碱性规律，明确cH+与cOH-的相对大小和溶液酸碱性的对应关系。 2.理解盐类水解的定义与实质，掌握盐类水解的基本规律，能快速判断常见盐溶液的酸碱性。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写规则，能正确书写一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐、多元弱酸根、多元弱碱阳离子的典型水解离子方程式。 重点：1.盐类水解的本质及分析； 2.盐类水解规律的应用。 难点：1.盐溶液呈现不同酸碱性的微观原因； 2.水解离子方程式的规范书写。 1．盐溶液呈酸碱性的原因分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中存在的离子 H2O⇌H＋＋OH-，NaCl=Na＋＋Cl- 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)=c(OH-)，呈_____性，无弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)_____c(OH-) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)_____c(OH-)，呈_____性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH-)。 总反应的离子方程式 _____________________________ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 _____ c(H＋)和c(OH-)的相对大小 c(H＋)<c(OH-)，呈_____性 理论解释 和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)_____c(OH-)。 总反应的离子方程式 __________________________ 【答案】(1) 中 (2) 能 酸 (3) 能 碱 2．盐类水解的原理 ⑴概念 在溶液中，由_____________跟水电离出来的__________结合生成________的反应。 ⑵实质 盐的离子结合水电离出来的_________生成__________，破坏了水的电离平衡，使溶液中c平(H＋)和c平(OH-)不再_______，而使溶液呈现不同的___________。 ⑶特征 ①一般是_________反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类水解是_____热的。 ③多元弱酸根离子_______水解，以__________为主。 【答案】⑴． 盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子 或 弱电解质 ⑵． 或 弱电解质 相等 酸碱性 ⑶． 可逆 放 吸 分步 第一步水解 3．盐类水解规律 判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，即：有____才水解，越____越水解；谁____显谁性，同强显____性。具体分析为： 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的 强酸强碱盐 、 ____ ________ ________ 强酸弱碱盐 、 ____ ________ ________ ________ 弱酸强碱盐 、 ____ ________ ________ ________ 【答案】 弱 弱 强 中 不水解 中性 水解 、 酸性 水解 、 碱性 （一）课堂导入 【生活设问引导发言】同学们，咱们先来聊聊生活里的小常识呀：家里蒸馒头的时候面发过头会发酸，长辈们通常会加一点“纯碱”来中和酸味，蒸出来的馒头才会松软可口；还有厨房灶台、油烟机上沾了重油污，用洗洁精不好洗的时候，老一辈也会用热的纯碱水来擦洗，去油污效果特别好。老师想问问大家，有没有同学知道这个“纯碱”的化学成分是什么呀？它属于我们之前学过的哪类物质呀？（留1-2分钟让学生发言，学生会答出Na₂CO₃，属于盐类） 【演示实验制造认知冲突】大家说得非常对！Na₂CO₃从物质分类角度，确实是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，根本不是碱。那为什么生活里大家要把它叫做“纯碱”，还能像碱一样去中和酸、去油污呢？咱们现在来做个小实验验证一下：这是我提前配制好的1mol/L的碳酸钠溶液，现在用pH试纸测一下它的pH值——大家看，pH试纸显深蓝色，说明碳酸钠溶液的pH远大于7，确实是显碱性的。 【过渡引题】那问题就来了：我们之前知道酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，为什么属于盐的Na₂CO₃，它的水溶液会显碱性呢？其他的盐比如我们熟悉的NaCl、NH₄Cl，它们的溶液又显什么性？盐溶液的酸碱性有没有什么规律？带着这些问题，咱们今天就一起来学习第三节《盐类的水解》的第一课时。 （二）盐溶液的酸碱性 任务一 基于物质类别研究物质性质 【教师提问】结合中和反应“酸+碱=盐+水”，尝试从酸的强弱、碱的强弱两个维度对盐进行分类，并举出对应实例。 【学生思考】小组讨论后回答： 1.强酸强碱盐：强酸和强碱中和的产物，如NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐：强酸和弱碱中和的产物，FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐：强碱和弱酸中和的产物，如CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐：弱酸和弱碱中和的产物，如CH3COONH4、(NH4)2CO3 【讲解】强调分类标准为“形成盐的酸、碱的相对强弱”，是后续探究盐溶液酸碱性的基础。 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 ①强酸强碱盐：强酸和强碱中和的产物，如NaCl、 K2SO4 ②强酸弱碱盐：强酸和弱碱中和的产物，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐：强碱和弱酸中和的产物，如CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐：弱酸和弱碱中和的产物，如CH3COONH4、(NH4)2CO3 任务二 探究盐溶液的酸碱性 【教师提问】 1.可以用哪些方法测定盐溶液的酸碱性？ 2.请先分类，再预测其酸碱性，结合实验结果总结规律。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 盐的类型 【学生思考】 1.回答测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂等。 2.结合实验结果整理规律： 强酸强碱盐：pH=7，呈中性 强碱弱酸盐：pH>7，呈碱性 强酸弱碱盐：pH<7，呈酸性 知识总结 一、盐溶液的酸碱性 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 pH试纸、pH计、酸碱指示剂等。 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 （三）盐溶液呈现不同酸碱性的原因 任务三 不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【教师提问】 1.NH4C溶液中存在哪些电离过程？电离产生的离子有哪些？ 2.哪些离子之间会发生相互作用？该作用对水的电离平衡有什么影响？ 【学生思考】讨论后回答： 【教师提问】用分析NH4Cl的方法，自主探究CH3COONa、NaCl溶液酸碱性的原因。 【学生思考】 【讲解】我们把上述盐电离出的离子和水电离的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) >c(OH－)，呈酸性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)> c(OH－)。 总反应的离子方程式 NH4＋+H2O NH3·H2O＋H+ 1.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 2.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。 总反应的离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－ 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ Cl–、NH4+、H+、OH–、 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 有无弱电解质生成 H2O NH3 · H2O H2O CH3COOH H2O c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 4.盐类的水解 ⑴定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 ⑵条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 ⑶实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 ⑷特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 任务四 思考：盐类水解的规律 【引入】结合前面的案例，我们可以总结盐类水解的通用规律，方便快速判断盐溶液的酸碱性。 酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的 酸碱性 强酸 强碱 强酸强碱盐 (无弱不水解) 中性 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 (酸弱能水解) 碱性 强酸 弱碱 强酸弱碱盐 (碱弱能水解) 酸性 弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 (都弱都水解) 谁强显谁性 【教师提问】 1.什么情况下盐会发生水解？水解后酸碱性如何判断？ 2.多元弱酸形成的强碱盐的水解和一元弱酸强碱盐有什么不同？ 【学生思考】 1.只有盐中存在弱离子（弱酸根/弱碱阳离子）时才会水解，酸碱性由相对强的一方决定：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5.盐类水解规律 口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解，两弱具体定 常见弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等 常见弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等 【例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 任务五 如何正确书写盐类水解的离子方程式？ 【教师提问】结合水解反应的特点（可逆、程度小、产物少），思考书写水解离子方程式有哪些注意事项？多元弱酸根、多元弱碱阳离子的水解书写有什么差异？ 【学生思考】讨论后回答： 1.水解是可逆反应，要用可逆号，不用等号； 2.水解程度很小，产物浓度低，所以不标“↑”“↓”，不稳定的产物（如NH3·H2O、H2CO3等 ）不写分解形式； 3.多元弱酸根分步水解，以第一步为主，分步书写；多元弱碱阳离子的水解可以一步书写。 【讲解】评价学生的总结，结合实例讲解不同类型盐水解方程式的书写规范。 知识总结 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 6.水解离子方程式的书写 ⑴水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 ⑵书写要求 ①一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 ③多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 ⑶不同类型盐水解的离子方程式 ①一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ②一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 【例2】下列水解的离子方程式正确的是(　　) A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 【答案】B 【解析】A项，Br－对应的HBr为强酸，不水解，错误；B项，原式子相当于NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，属于水解，正确；C项，CO水解应该分步，错误；D项，Fe(OH)3不写沉淀号，错误。 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，故A不符合题意；B项，Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性，故B符合题意；C项，NaCl不水解，显中性，故C不符合题意；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性，故D不符合题意；故选B。 2．下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(　　) A．CO B．HCO C．Na＋ D．NH 【答案】D 【解析】离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH。 3．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是(　　) A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O 【答案】B 【解析】A．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-是HCO3-的电离方程式，溶液呈酸性，故A不符合题意；B．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+是Fe3+的水解方程式，Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液呈酸性，故B符合题意；C．HS-+H2O⇌H2S+OH-是HS-的水解方程式，溶液显碱性，故C不符合题意；D．NH4++OH-⇌NH3↑+H2O表示的是NH4+和OH-反应生成氨气和水，故D不符合题意；故选B。 4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 ①强酸强碱盐：强酸和强碱中和的产物，如NaCl、 K2SO4 ②强酸弱碱盐：强酸和弱碱中和的产物，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐：强碱和弱酸中和的产物，如CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐：弱酸和弱碱中和的产物，如CH3COONH4、(NH4)2CO3 2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性 pH试纸、pH计、酸碱指示剂等。 3．实验探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸分别测定下列6种盐溶液的pH，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pH=7 pH>7 pH<7 pH=7 pH>7 pH<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强酸弱碱盐(NH4Cl为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) >c(OH－)，呈酸性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)> c(OH－)。 总反应的离子方程式 NH4＋+H2O NH3·H2O＋H+ 2.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 能 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性 理论解释 NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)。 总反应的离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH＋OH－ 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 盐溶液中的离子 Na＋、Cl－、H＋、 OH－ Cl–、NH4+、H+、OH–、 Na+、CH3COO–、OH–、H+、 有无弱电解质生成 H2O NH3 · H2O H2O CH3COOH H2O c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H+) > c(OH–) c(H+) < c(OH–) 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 4.盐类的水解 ⑴定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 ⑵条件 盐必须溶于水；必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 ⑶实质 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 盐类水解可促进水的电离。 ⑷特点 ① 盐类水解吸热。该反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应； ② 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，故属于可逆反应。 5.盐类水解规律 口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解，两弱具体定 常见弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等 常见弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等 6.水解离子方程式的书写 ⑴水解离子方程式的一般模式 阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 ⑵盐类水解离子方程式的书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。 ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ⑶书写要求 ①一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ②多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 ③多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但简化成一步写完。 ④水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大的，如有沉淀生成，则书写时要用“===”“↑” “↓”等。 ⑷不同类型盐水解的离子方程式 ①一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 ②一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ③多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 ④多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。 考点01 盐溶液的酸碱性 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　) A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3 【答案】C 【解析】A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。 2．下列物质溶于水，呈酸性的是 A．TiCl4 B．NH3 C．NaHCO3 D．HCOONa 【答案】A 【解析】A．TiCl4是强酸弱碱盐，Ti4+离子水解显酸性，A正确；B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生成氢氧根离子，溶液显碱性，B错误；C．水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C错误；D．HCOONa是弱酸强碱盐，水解显碱性，D错误；故选A。 3．（25-26高二上·四川资阳·期末）生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水 【答案】C 【详解】A．84消毒液主要成分为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A不符合题意； B．洁厕灵主要成分为，属于强酸溶液，呈酸性，B不符合题意； C．葡萄糖属于非电解质，在水溶液中不发生电离也不发生水解，因此葡萄糖饮品呈中性，C符合题意； D．苏打水溶质为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，D不符合题意； 故选C。 4．（24-25高二上·北京延庆·期末）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B错误； C．是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生使溶液呈酸性，与水解无关，C错误； D．溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 考点02 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 5．下列方程式表示水解的是(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．氢氟酸为弱酸，氟离子会发生水解，水解方程式正确，A正确；B．选项所给方程式表示水的电离，不是水解，故B错误；C．氨气是非电解质，是化合物，不会发生水解，故C错误；D．HS-水解生成H2S和OH-，选项所给方程式表示HS-的电离，故D错误；故选A。 6．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 【答案】B 【解析】从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。 7．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH＜7 B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOH D．酸的电离程度一定是：HD＞HC 【答案】C 【解析】在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由原子守恒可知，B项正确。 8．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的OH-而促进水的电离的是(　　) A．Na B．HCl C． KAl(SO4)2 D．CH3COONa 【答案】C 【解析】A．钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，从而促进水的电离，A错误；B．氯化氢电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误；C． KAl(SO4)2电离出的铝离子会与水电离出的氢氧根离子反应生成氢氧化铝导致氢氧根离子浓度减小，从而促进水的电离，C正确；D．CH3COONa电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，从而促进水的电离，D错误；故选C。 9．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　 【答案】B 【解析】A项，四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。 10．（25-26高二下·云南曲靖·期中）常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na2CO3溶液⑥NH4Cl溶液⑦CH3COONa溶液。已知，请回答下列问题（用序号填空）。 (1)呈碱性的溶液有______。 (2)水电离出的c(H+)相等的两种溶液是______或______（填两种组合）。 (3)将③和④按体积比1：1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 (4)向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1)③④⑤⑦ (2) ①和③ ②和④或⑥和⑦ (3)> (4)= 【详解】（1）①盐酸为强酸，溶液显酸性； ②醋酸为弱酸，溶液显酸性； ③NaOH溶液为强碱，溶液显碱性； ④氨水为弱碱，溶液显碱性； ⑤Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，溶液显碱性； ⑥NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，阳离子发生水解，溶液显酸性； ⑦CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，溶液显碱性； 综上所述，呈碱性的溶液有③④⑤⑦。 （2）酸和碱都会抑制水的电离，对于浓度为0.1 mol·L-1的强酸①HCl和强碱③NaOH在水溶液中均完全电离，产生的H+和OH-均为0.1mol·L-1，对水的电离抑制程度相同，因此水电离出的H+相等；②醋酸为弱酸、④氨水为弱碱，在水溶液中部分电离，且电离程度相同，产生的H+和OH-浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水电离出的H+相等；⑤Na2CO3溶液、⑥NH4Cl溶液、⑦CH3COONa溶液均为盐，其水解促进水的电离，由于，⑥NH4Cl溶液、⑦CH3COONa溶液水解程度相同，对水的电离促进程度相同，水电离出的H+相等；故答案为：①和③或②和④或⑥和⑦。 （3）等体积等浓度的③NaOH和④氨水混合后，溶液是强碱NaOH和弱碱氨水的混合体系，两种物质都能电离出OH-，溶液中c(OH-)>c(H+)，因此pH>7。 （4）向⑥中滴加④过程中溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故此时c(NH4+)=c(Cl-)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $