第一章第二课时：盖斯定律、反应热的综合计算导学案2026-2027学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一

该高中化学导学案聚焦盖斯定律及反应热综合计算，通过课前复习检测巩固焓变、热化学方程式、中和热等前序知识，以填空与例题结合的形式搭建学习支架，衔接新旧知识点脉络。 资料特色在于前置易混易错辨析助力学生建立化学观念，盖斯定律四步法与运算规则培养科学思维，梯度习题设计提升解题能力，知识衔接与方法指导结合，促进学生自主学习与科学探究能力发展。

人教版（2019）高中化学选择性必修一 第一章第一节 反应热 第二课时：盖斯定律、反应热的综合计算 一、课前复习检测 1、恒压条件下，反应热____焓变；放热反应ΔH___0；吸热反应ΔH___0。 例：下列说法正确的是____ A、恒容密闭容器中发生的放热反应，体系反应热等于焓变 B、某吸热反应ΔH>0，说明体系总能量高于环境能量 C、恒压常压下，所有化学反应 Q=ΔH D、放热反应反应物键能一定大于生成物键能 2、焓变两个计算公式：宏观：ΔH=________________________；微观：ΔH=________________________。 例：已知化学键键能：N≡N：946kJ/mol、H−H：436kJ/mol、N−H：391kJ/mol；判断合成氨反应 下列计算和结论正确的是____ A、用宏观公式无法计算该可逆反应ΔH B、该反应ΔH = 生成物总键能−反应物总键能 C、该反应ΔH= -92kJ/mol，正反应放热 D、平衡后增大压强，ΔH数值变小 3、热化学方程式书写关键：必须标注___________和ΔH；计量数仅表示___________。 例：下列热化学方程式书写完全正确的是____ A、 B、 C、 D、1g甲烷燃烧放热55.6kJ： 4、标准中和热：稀强酸碱生成1mol液态水ΔH=_________kJ/mol。 例：常温常压下，下列反应对应焓变等于标准中和热的是____ A、稀氨水+稀盐酸反应生成1molH₂O(l) B、稀Ba(OH)₂+稀H₂SO₄生成1mol H₂O(l) C、0.1mol/L NaOH稀溶液+0.1mol/L稀硝酸生成1mol液态水 D、浓KOH溶液+稀盐酸中和生成1mol液态水 5、基础填空：ΔH大小比较规则：必须____符号比较；放热越多，ΔH数值越____。 例：已知25℃、101kPa： ① ② ③ 下列焓变大小关系正确的是____ A、 B、 C、 D、 课前检测全套参考答案（填空+例题） 1、填空：等于；＜；＞ ｜例题答案：C 2、填空：生成物总能量−反应物总能量；反应物总键能−生成物总键能 ｜例题答案：C 3、填空：物质聚集状态；物质的量 ｜例题答案：B 4、填空：-57.3 ｜例题答案：C 5、填空：带；小 ｜例题答案：B 二、前置易混易错辨析 焓变只看开头和结尾：只看反应物、生成物是什么，和反应怎么走、用不用催化剂、反应分几步做全部无关；这也是盖斯定律的根本原理。 只有热化学方程式能算数：普通化学方程式不能颠倒、乘倍数、相加相减；热化学方程式可以反向、放大缩小系数、多式合并计算ΔH 可逆反应ΔH固定不变：反应能不能反应完全、转化率高低，都改不了这个反应的标准焓变；只会改变实验实际测出来吸/放的热量多少 物质三态变化有热量变化：固体、液体、气体互相转化本身吸热/放热；做多步盖斯定律计算题，优先把状态变化的热量一起计算 中和热、燃烧热不是普通反应热：两者有严格硬性规矩，属于有固定限制的特殊反应热，具体硬性要求如下： 共同限制：都特指恒温恒压下的放热反应，焓变有固定取值标准； 燃烧热专属限制：①条件：25℃、101kPa；②反应物：必须1mol纯可燃物、氧化剂为氧气；③反应：完全燃烧；④产物：生成常温常压最稳定氧化物 中和热专属限制：①条件：稀水溶液体系；②反应物：强酸+强碱；③产物：只生成1mol液态水、无沉淀/额外热效应 三、第一板块：盖斯定律 1、盖斯定律基本概念 （1）定律内容：一个化学反应，不管是___________完成还是___________完成，其反应热（焓变）是___________。 （2）本质原因：焓是___________函数；ΔH只由反应的___________和___________决定，与反应途径无关。 （3）适用范围：__________________________________（全部化学反应、相变过程、无法直接测量的反应） （4）典型应用场景：测量无法直接通过实验测定的反应焓变 反应速率极慢的化学反应； 容易发生副反应的化学反应； 反应条件苛刻、实验无法控制的反应； 高温、高危反应无法直接测温计算反应热 2、盖斯定律图像理解 已知反应物A，生成物C；反应路径：①A→C（一步直接反应）；②A→B→C（两步分步反应） 能量关系公式： 总结规律：总反应焓变 = 各分步反应焓变代数和；无论反应分几步进行，始态、终态一致，总焓变固定不变 实例1（碳的两步燃烧） 路径①：（一步直接燃烧） 路径②： 、 盖斯定律关系： 实例2（氢气相变燃烧｜结合物质三态） 路径①： 路径②：、 盖斯定律关系： 3、盖斯定律运算规则 热化学方程式四则运算黄金法则 方程式反向：反应逆向进行，ΔH正负号翻转，数值保持不变； 方程式缩放：化学计量数放大n倍，ΔH数值同步放大n倍，符号不变； 方程式加减：多个方程式合并，对应ΔH做加减法运算；同类物质抵消，保留目标反应物生成物； 状态优先对齐：运算前必须保证物质聚集状态（s/l/g/aq）和目标方程式完全一致； 中间产物消去：运算过程临时生成的中间物质，必须全部抵消，不能出现在目标方程式中 4、盖斯定律标准解题四步法 步骤1：定位目标反应，圈出目标反应物、生成物、物质状态； 步骤2：筛选题干已知分步热化学方程式； 步骤3：对已知方程式做反向、倍数缩放、加减运算，消去中间产物； 步骤4：对应计算目标反应ΔH，书写标准热化学方程式；标注单位、正负号 5、梯度预习习题：盖斯定律专项计算 习题1：已知： ① ② 求反应： _____________________________________________________________________ 习题2：已知 ① ② 求ΔH₂数值？ _____________________________________________________________________ 习题3： 已知： ① ② ③ 求目标反应：: __________________________________________________________________ 习题4： 已知： ① ② ③ 求目标反应： ____________________________________________________________________ 习题5：已知 ① ② ③ 求目标反应： 解题步骤（标准大题满分格式）：步骤1：定位目标反应：反应物、生成物；需要消去中间产物 步骤2：配平运算关系式： 步骤3：带入焓变代数运算： 结论：该反应，为吸热反应 第二板块：燃烧热、能源（教材P12） 一、易混辨析：燃烧热热化学方程式 VS 普通热化学方程式 两者本质都是热化学方程式，核心区别为限定条件、计量数、产物要求不同： 1. 普通热化学方程式：无额外强制限制；反应物计量数任意整数/分数；产物无形态、价态要求；适配任意吸放热化学反应 2. 燃烧热对应的热化学方程式（强制四大限制）： ① 固定条件：25℃、101kPa； ② 反应物强制：可燃物计量数固定为1mol，O₂计量数随意； ③ 产物强制：只能生成常温常压最稳定氧化物； ④ 反应强制：反应物完全燃烧，无副反应 案例1：甲烷完全燃烧反应 （1）普通热化学方程式（无任何限制，计量数任意） 特点：计量数可为任意整数；不限制可燃物物质的量；仅标注状态和焓变 （2）甲烷燃烧热对应的热化学方程式（严格遵守燃烧热四大规则） 核心硬性特征：可燃物固定1mol；25℃101kPa；产物为稳定氧化物液态水+气态二氧化碳 案例2：乙醇完全燃烧反应 （1）普通热化学方程式（放大计量数） 特点：可燃物计量数为分数，无1mol限制，仅表征该配比反应的焓变 （2）乙醇燃烧热对应的热化学方程式（标准限定格式） 案例3：氢气燃烧反应 （1）普通热化学方程式（任意计量数） 特点：氢气计量数不为1，系数可随意放大缩小，仅表征该配比反应焓变，无燃烧热强制约束 （2）氢气燃烧热对应的热化学方程式（标准定义格式） 核心硬性特征：可燃物H₂严格1mol；25℃、101kPa；产物为燃烧热规定的稳定氧化物液态水 总结两条方程式本质差别： 燃烧热热化学方程式：可燃物必须为1mol、产物仅限最稳定氧化物、默认25℃101kPa 普通热化学方程式：计量数随意、无产物形态强制要求、无固定温度压强限制 二、中和热的热化学方程式 定义特征：稀溶液体系、目标生成1mol液态H₂O，优先写离子方程式（选择题高频） 核心做题口诀：只有强酸强碱稀溶液、无沉淀、无弱电解质，中和热离子方程式ΔH严格等于-57.3kJ/mol ①标准中和热（稀强酸+稀强碱，无附加热效应）满分离子/化学方程式离子方程式： 化学方程式： ②易错特例1：弱碱参与中和（吸热抵消部分热量，ΔH＞-57.3） 离子方程式： ③易错特例2：中和生成沉淀（额外放热，ΔH＜-57.3）高频考题 离子方程式： ④易错特例3：弱酸参与中和反应 离子方程式： 1、燃烧热标准定义 在 25 ℃、101 kPa（常温常压标准实验条件）下，1 mol 纯可燃 物质完全燃烧，生成稳定氧化物时放出的热量。 2、燃烧热四大硬性限定条件 ① 固定条件：25℃、101kPa； ② 反应物强制：可燃物计量数固定为1mol，O₂计量数随意； ③ 产物强制：只能生成常温常压最稳定氧化物； ④ 反应强制：反应物完全燃烧，无副反应 3、常见物质稳定氧化物对照表（考试全覆盖，直接背诵，选择题必用） 可燃物元素/物质 稳定氧化物产物 禁止产物（易错干扰项） 备注（形态要求） H（氢气） H₂O(l) 液态水 H₂O(g) 气态水蒸气 燃烧热唯一认定液态水，气态水直接判错 C（碳单质） CO₂(g) 二氧化碳 CO(g)、C(s)不完全燃烧产物 必须完全燃烧生成+4价最高价氧化物 S（硫单质） SO₂(g) 二氧化硫 SO₃(g)、S₂O等低价氧化物 注意：燃烧不能直接生成SO₃，不算稳定产物 N（含氮可燃物） N₂(g) 氮气单质 NO、NO₂、N₂O₅氮氧化物 氮气化学性质最稳定，氮元素燃烧终产物为N₂ P（磷单质） P₂O₅(s) 五氧化二磷 低价磷氧化物 常温固态最高价氧化物 金属Na Na₂O₂(s) 过氧化钠 Na₂O 氧化钠 燃烧条件下钠稳定产物为过氧化钠 金属Mg MgO(s) 氧化镁 无其他稳定镁氧化物 金属氧化物均取常温固态最稳定形态 4、燃烧热易混易错辨析 环境条件：25℃，101kPa（重点辨析：非0℃、101kPa气体标准状况，考试超高频挖坑点） 反应物限定：必须是1mol 纯可燃物；氧化剂默认过量氧气，不能是氯气等其他氧化剂 反应程度：完全燃烧，无中间产物、无不完全燃烧（无CO、单质碳等不完全燃烧产物） 产物限定（最重考点）：生成体系内能最低、形态最稳定的氧化物 5、能源简单分类 一次能源：直接从自然界获取的能源；例：化石燃料（煤、石油、天然气）、风能、水能、太阳能、地热能 二次能源：一次能源加工转化得到的能源；例：电能、蒸汽、汽油、甲醇、煤气 可再生能源：太阳能、风能、水能、生物质能；不可再生能源：化石燃料、核燃料 1 学科网（北京）股份有限公司 $