江苏省宿迁市2026-2027学年九年级上学期期中考前化学自编复习卷

江苏省宿迁市 2026-2027学年九年级化学上学期 期中考前自编复习卷 一、单选题 1．元素是质子数相同的一类原子的总称。氧元素与碳元素都是重要的元素之一，它们的本质区别是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．离子数 2．下列有关实验操作中规范的是 A．塞紧胶塞 B．滴加液体 C．检查气密性 D．加热液体 3．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．金属钠中钠元素的化合价： 4．为了解氧的“身份”，我查阅了元素周期表，如图所示。我获得的信息错误的是 A．氧元素的原子序数为8 B．氧元素属于非金属元素 C．氧原子的核外电子数为16 D．氧的相对原子质量为16.00 5．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是 A．铬元素属于金属元素 B．铬在元素周期表中，位于第四周期 C．铬原子的核内质子数是24 D．铬原子的相对原子质量是 52.00g 6．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳气体 C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 7．在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系： D．升高温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液 8．过氧化氢溶液可制取氧气，我对过氧化氢(H2O2)的描述中正确的是 A．过氧化氢中含有氢分子和氧分子 B．过氧化氢中氢氧元素的化合价分别为＋1和-1 C．过氧化氢中含氢元素50% D．过氧化氢是由2个氢原子和1个氧原子构成 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法错误的是 A．原子序数Z＞Y B．X、Y化学性质相似 C．Y和Z原子电子层数相同 D．核外电子数：X=Y 10．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的元素符号为ho D．钬的相对原子质量为164.9g 二、填空题 11．用合适的化学用语填空。 (1)2个氢原子______。 (2)空气中体积含量最大的氮气______。 (3)镁离子______。 (4)地壳中含量最多的金属元素______。 12．“扬帆起航、逐梦九天”，中国航天事业不断刷新“中国高度”，2025年11月14日神舟二十号航天员乘组平安着陆。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 (1)过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的________操作。 (2)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是________。 (3)写出过程②的符号表达式：________。 (4)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有________条。 13．为了获取工业生产所需更多的氧气，我研究分离液态空气制取氧气主要有下列步骤，请你参与。 (1)工业上这种制取氧气的方法属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)经过步骤A处理后的空气属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 (4)在这个制取过程中，氧气分子本身___________(填“有”或“没有”)变化。 (5)根据下表数据判断：工业上制取氧气时，控制温度在___________范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 (6)嫦娥五号取回的月球土壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是___________。 14．人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 氘 1 1 氚 1 2 (1)①氘和氚属于______(选填“同种”或“不同种”)元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______。 ③上述示意图能正确表示氚原子结构的是______(填序号)。 (2)碘(I)是人体需要的一种重要的微量元素。如图A是碘元素在元素周期表中的信息，B-G是六种粒子结构示意图，请据图回答： ①碘元素的相对原子质量是______，属于______(填“金属”或“非金属”)元素，碘元素位于元素周期表中第______周期。 ②如图B-G粒子中，属于阳离子的是______(填字母)，具有相对稳定结构的原子是______(填字母)，与碘原子的化学性质相似的是______(填字母)。 ③碘原子在反应中易______(填“得到”或“失去”)电子变成离子，请写出碘离子的化学符号______。 三、实验题 15．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。 (1)图甲中仪器b的名称______。 (2)从图甲中选择，夹持燃烧的镁条的仪器名称是______ (3)某同学用托盘天平称取9.5 g的食盐，发现天平指针偏向右边，应该______直至天平平衡。 (4)图乙是蜡烛燃烧的探究实验。蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；若用干燥烧杯罩在火焰上方，观察到干燥烧杯内壁有______产生；若用内壁涂有石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有______产生；用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，白烟______(填“能”或“不能”)被点燃。 16．实验室中氧气的制取，让我想到：高原旅行由于空气稀薄，吸入的氧气量不足，易引发高原反应；高原空气湿度低，直接吸入干燥氧气会引发呼吸道不适。我在咨询老师并与AI深度交流后，与我的学习小组一起，进行了跨学科实践“高原旅行简易供氧器”的制作。 第一部分：头脑风暴，“高原旅行简易供氧器“的具体要求与标准 (1)完成下列表格： 设计维度 具体标准 要求 制氧方法 6%-8%的医用级过氧化氢溶液、二氧化锰 反应________。反应物易于获取和储存。 供氧方式 设计一个可调节的出口，允许氧气缓慢连续流出，也可在感觉不适时深吸几口。连接医用级输氧管和鼻吸头。 接口___________好，舒适卫生。 氧气浓度 氧气含量提升至30％以上即可有效缓解症状。 ___________纯氧(选填“需要”或“不需要”)。 氧气流速 0.5-2升/分钟，可调 装置必须有一个简易的流速调节机构。 氧气湿度 湿润氧气 气体在输出前必须通过一个“湿化瓶”，瓶内装有__________。 安全标准 1.确保液体不会被吸回反应仓。 2.反应仓不能完全密封，需有安全泄压通道(如装有水封的导管)。 3.所有接触反应物和气体的材料必须___________(如玻璃、硅胶管、PP/PE塑料)。 任何化学实验，安全是首要考虑。这三条是防止爆炸、液体误吸和中毒的关键。 第二部分：简易供氧器模型设计(如图1) (2)图1中反应仓内发生反应的文字表达式为___________。 第三部分：制作建议 (3)实际制作中可用生活中常见的塑料瓶作为反应仓和加湿过滤仓(如图2)，如果要完成安全标准中液体不被吸回反应仓的要求，在两仓之间连入图3中的____________可达目的(选填序号)。 (4)为了达到氧气0.5-2升/分钟的要求，在加湿过滤仓的输出管上，安装一个医用输液调节阀，通过滚动滑轮来精确控制___________速度。 (5)在反应仓的瓶盖上再增加___________小孔，插入一根泄压管。如果反应过于剧烈，产生大量气体导致系统内压力过高，气体就会从这根管子以气泡形式排出，防止反应仓爆炸。 (6)基于反应绿色化考虑，将反应仓中不溶于水的固体二氧化锰通过过滤回收，过滤前需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是a→b→___________ (选图4中的“c”或“d”)过滤后，若操作正确，将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是___________(选填图5中的字母序号)。 第四部分：借题发挥 后续我们将继续研究“病人急救”简易供氧器的制作。 四、计算题 17．实验室制取氧气也可以使用过氧化氢溶液与二氧化锰混合来完成。下面图示是我在过氧化氢溶液的试剂瓶上截取的标签，请与我一起计算： (1)过氧化氢的化学式量为__________； (2)过氧化氢中氧元素的质量分数____________水中氧元素的质量分数(填“＞”、“=”或“＜”) (3)由过氧化氢溶液储存条件，可推知过氧化氢的性质___________(写一条)。 (4)如果要配制100g6%的过氧化氢溶液用于实验室制取氧气，至少需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？(写出计算过程) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《江苏省宿迁市 2026-2027学年九年级化学上学期 期中考前自编复习卷》参考答案 1．A 【详解】元素是由质子数（即核电荷数）相同的一类原子组成的，不同元素的本质区别在于质子数不同。因此氧元素与碳元素的本质区别是质子数不同，故选A。 2．C 【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3．C 【详解】A、碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为，不符合题意。 B、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意。 C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，则3个二氧化碳分子表示为3CO2，符合题意。 D、单质中元素化合价为0，金属钠中钠元素的化合价为，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧元素的原子序数为8，不符合题意； B、由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氧的相对原子质量为16.00，不符合题意。 故选C。 5．D 【详解】A、铬为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、由铬原子的原子结构可知，其核外共有4个电子层，原子核外电子层数=其所在周期数，则铬在元素周期表中位于第四周期，故B不符合题意； C、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铬原子的核内质子数是24，故C不符合题意； D、由元素周期表的信息可知，最下面的数值是相对原子质量，铬原子的相对原子质量是52.00，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故D符合题意。 故选D。 6．D 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意； B、生成水和二氧化碳是实验结论，并非现象，不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而非淡蓝色，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳使石灰水变浑浊，现象描述准确，符合题意； 故选D。 7．D 【详解】A、20°C时，B点对应的溶液质量为50g+20g= 70g，故A正确； B、20°C时，C点溶液质量不再发生改变，属于M 的饱和溶液，故B正确； C、溶剂质量相等，C点的溶液质量大于D点，所以 C中的溶质质量大于D点，所以C、D点对应溶液中溶质质量分数大小关系：C>D，故C正确。 D、通过分析可知，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以降低温度可将D点对应的溶液转化为不饱和溶液，故D错误； 故选D。 8．B 【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氢分子和氧分子，说法错误，故不符合题意； B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，根据化合价规则，列式为：解得x=-1，即氧元素的化合价为-1，说法正确，故符合题意； C、过氧化氢中氢元素的质量分数为，不是50%，说法错误，故不符合题意； D、一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，故不符合题意。 故选：B。 9．D 【详解】A、同一周期的元素，从左到右原子序数依次递增，故原子序数：Z大于Y，不符合题意； B、X、Y位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； C、Y和Z位于同一横行，即位于同一周期，其原子的核外电子层数相同，不符合题意； D、X、Y位于同一纵列，即位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，核外电子数不相等，符合题意。 故选D。 10．B 【详解】A、钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，该选项说法正确； C、元素符号书写时，要“一大二小”，则钬的元素符号为Ho，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 11．(1)2H (2)N2 (3)Mg2+ (4)Al 【详解】（1）原子用元素符号表示，前面加数字表示原子个数。氢原子符号为H，2个氢原子写作2H。 （2）空气中体积含量最大的是氮气（约78%）。氮气由双原子分子构成，化学式为N2。 （3）镁原子（Mg）失去最外层2个电子形成镁离子。离子符号需在右上角标注电荷数，镁离子带2个正电荷，写作Mg2+。 （4）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），符号为Al。 12．(1)过滤 (2)分子间间隔变小 (3) (4)3 【详解】（1）分子筛分离二氧化碳是根据物质的颗粒（分子）大小分离混合物，原理类似于化学实验中的过滤操作（过滤是分离固体与液体的混合物，核心是 “分离不同成分”）。 故填：过滤。 （2）水蒸气（气态）冷凝为水（液态），微观上是水分子之间的间隔变小（分子本身不变，只是分子间的距离减小）。 故填：分子间间隔变小。 （3）过程②是与在一定条件下反应生成和，符号表达式为。 故填：。 （4）从流程图可知，获得水的途径有3条：根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。 故填：3。 13．(1)物理变化 (2)混合物 (3)沸点 (4)没有 (5)-196℃~-183 ℃ (6)不活泼/稳定 【详解】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用空气中各成分沸点不同，将它们分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）步骤 A 除去了空气中的灰尘，但空气中主要成分氮气和氧气等依然存在，所以经过步骤 A 处理后的空气属于混合物。 （3）步骤 C 的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，将氮气和氧气分离开来。因为液态氮的沸点比液态氧低，先达到液态氮的沸点，氮气先汽化出来。 （4）在这个制取过程中，只是氧气的状态发生了变化，从气态变为液态再变为气态，氧气分子本身 没有变化，属于物理变化。 （5）由表中数据可知，要将液态空气内的氮气分离出来，温度要控制在氮气沸点−196℃到氧气沸点−183℃之间，即-196℃~-183℃范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体，可以将液态空气内的氮气分离出来。 （6）嫦娥五号取回的月球土壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是不活泼，可以防止月球土壤与其他物质发生反应，起到保护作用。 14．(1) 同种 具有可燃性 A (2) 126.9 非金属 五 F CE G 得到 I- 【详解】（1）①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A； （2）①由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量是126.9；碘的汉字名称带“石”字旁，属于非金属元素；碘原子的核外电子层数为5，所以碘元素位于元素周期表中第五周期； ②阳离子是质子数＞核外电子数的粒子，图中F（质子数11，电子数10）属于阳离子；具有相对稳定结构的粒子是最外层电子数为8（或只有1层时为2）的粒子，故具有相对稳定结构的原子是CE； 碘原子最外层电子数为7，与它化学性质相似的是最外层电子数相同的粒子，G最外层电子数为7，所以与碘原子的化学性质相似的是G；   ③碘原子最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的碘离子，化学符号为I⁻。 15．(1)烧杯 (2)坩埚钳 (3)继续向左盘添加食盐 (4) 外焰 水雾 二氧化碳/CO2 能 【详解】（1）由图可知，仪器b的名称为烧杯；故填：烧杯。 （2）夹持燃烧的镁条的仪器名称是坩埚钳；故填：坩埚钳。 （3）某同学用托盘天平称取9.5 g的食盐，发现天平指针偏向右边，说明食盐的质量小于9.5 g，应该继续向左盘添加食盐，直至天平平衡；故填：继续向左盘添加食盐。 （4）蜡烛的三层火焰中温度最高的是外焰；若用干燥烧杯罩在火焰上方，观察到干燥烧杯内壁有水雾产生，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若用内壁涂有石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳产生；白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性，所以用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧；故填：外焰；水雾；二氧化碳或CO2；能。 16．(1) 速率适中 密封性 不需要 蒸馏水 不与药品反应且无毒安全 (2) (3)① (4)氧气输出 (5)调压（表述合理即可） (6) c b 【详解】（1）制氧方法：高原旅行简易供氧器应时随时能够供氧，需要能够使用一定的时间，供氧气流的速率要与人的呼吸频率相近，所以要求反应速率要适中，反应易于控制等，表述合理即可； 供氧方式：接口处密封性要好，避免氧气泄露，同时要保证使用时的舒适卫生（表述合理即可）； 氧气浓度：因为氧气含量提升至30％以上就能有效缓解症状，所以不需要纯氧； 氧气湿度：因为直接吸入干燥氧气会引发呼吸道不适，所以要使氧气保持适当的湿度，因此，“湿化瓶”，瓶内要装有蒸馏水，以保证氧气的湿度，使人吸入氧气感觉更舒适； 安全标准：此装置是为人的呼吸供氧，所有材料都应该无毒安全，且不与药品和氧气反应（表述合理即可）。 （2）反应仓中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应的文字表达式为：。 （3）如果要完成安全标准中液体不被吸回反应仓的要求，在两仓之间连入图3中的①可达目的，因为装置①两个导管都是刚露出胶塞，这样当液体被吸入瓶内后，液体被留存在瓶内，导管口不会进入液面以下，所以不会有液体吸回反应仓，而装置②导管在液面以下，液体会进入反应仓。 （4）为了达到气流速率满足0.5-2升/分钟的要求，所以控制氧气的输出量，所以通过滚动滑轮来精确控制氧气的输出速度（也可描述为气流流出速度、供氧速度等，表述合理即可）。 （5）因为当氧气产生速度大于输出速度时，供氧装置内的气压会增大，装置压强过大会引发安全问题，严重可能会导致装置爆炸，所以在反应仓的瓶盖上再增加一个调压小孔（或减压小孔，表述合理即可），来调节气压，以保证安全。 （6）圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形，一面一层，一面三层，而不是折叠后将第一次折痕对接在一起，这样虽然也是圆锥形，但圆锥侧面不能形成封闭状态，液体会从对接的缝隙流下，没有起过滤作用，所以滤纸正确的折叠顺序是a→b→c。 过滤时，三层滤纸一侧被压住的部分为滤纸的一半，这一半不会和浑浊液中的不溶物接触，所以不会有滤渣附着，过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故答案选b。 17．(1)34 (2)＞ (3)见光易分解/受热易分解 (4)设至少需要30%的过氧化氢溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得： 100g×6%=x×30%。 x=20g 答：至少需要30%的过氧化氢溶液的质量是20g。 【详解】（1）过氧化氢（H2O2）的化学式量（相对分子质量）为各原子相对原子质量之和，则过氧化氢的化学式量为1×2+16×2=34。 （2）过氧化氢（H2O2）中氧元素的质量分数为。 水（H2O）中氧元素的质量分数为。 所以过氧化氢中氧元素的质量分数 ＞水中氧元素的质量分数。 （3）由过氧化氢溶液储存条件 “遮光、密封、阴凉处保存” 可知，过氧化氢见光或受热易分解，所以过氧化氢具有的性质是 见光或受热易分解。 （4）见答案。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $