期中模拟考试卷（无锡专用）--2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 （无锡专用，新教材人教版） 本卷满分：80分，考试时间：100分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、选择题：本大题共20个小题，第1-10题每题1分，第11-20题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合绿色、低碳、环境友好理念的是 A．露天焚烧垃圾 B．禁止使用化肥 C．积极植树造林 D．提倡燃煤发电 【答案】C 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。该选项不符合题意。 B、完全禁止不现实，应合理使用以减少污染。过度使用化肥会导致土壤退化，但禁止属于极端措施。该选项不符合题意。 C、树木吸收CO₂，释放O₂，固碳减污，改善生态，符合绿色低碳理念。该选项符合题意。 D、燃煤产生大量二氧化碳（加剧温室效应）和二氧化硫（导致酸雨），属于高污染能源。该选项不符合题意。 故选C。 2．香蕉含有人体必需的钾、镁、磷等，这里的“钾、镁、磷”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．离子 【答案】A 【详解】香蕉中的钾、镁、磷指的是元素，因为这些矿物质在食物中以各种化合物形式存在，而非单质、分子或离子。 故选A。 3．进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验无关的提醒图标是 A．护目镜 B．洗手 C．用电 D．热烫 【答案】C 【详解】A. 实验可能出现药品飞溅、玻璃仪器炸裂的情况，需佩戴护目镜保护眼部，与实验相关，故A选项不符合题意； B. 实验后手上可能残留化学药品，需要洗手避免污染，与实验相关，故B选项不符合题意； C. 本实验用酒精灯供热，全程不需要使用电器设备，用电安全提醒和本实验无关，故C选项符合题意； D. 加热后的试管、铁架台等仪器温度较高，存在烫伤风险，热烫提醒与实验相关，故D选项不符合题意。 综上所述，本题选C。 4．我国近代化学的启蒙者，与他人合译《化学鉴原》的科学家是 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．徐寿 D．闵恩泽 【答案】C 【详解】A、拉瓦锡是法国化学家，提出氧化学说，与《化学鉴原》无关，错误。 B、张青莲的主要贡献是测定相对原子质量，与《化学鉴原》无关，错误。 C、徐寿是我国近代化学的启蒙者，与傅兰雅合译《化学鉴原》，正确。 D、闵恩泽在石油化工领域贡献突出，与《化学鉴原》无关，错误。 故选C。 5．下列物质由分子构成的是 A．NaCl B． C．Fe D．Si 【答案】B 【详解】A、NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故错误； B、SO2是非金属氧化物，由二氧化硫分子构成，故正确； C、Fe是金属单质，由铁原子构成，故错误； D、Si是非金属单质，由硅原子构成，故错误； 故选B。 6．钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁]可用于生产金属钛。中钛元素（Ti）的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】化合物中元素正负化合价之和为零。中氧元素显-2价、铁元素显+2价，设钛元素的化合价为x，则，解得x=+4。 故选：D。 7．2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A．锶元素位于第二周期 B．锶原子的中子数为38 C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．①和②两种元素的化学性质不相似 【答案】D 【详解】A.元素的周期数等于其原子核外电子层数，由图示可知，锶原子核外电子层数为5，所以锶元素为第五周期元素，故A选项错误； B.在原子结构示意图中，圆圈内部的数字表示质子数，所以其质子数为38，质子数与中子数之和近似等于相对原子质量，所以锶原子的中子数为：，故B选项错误； C.元素周期表中靠下方的小数为该原子的相对原子质量，其单位是1，不是克，所以锶原子的相对原子质量为87.62，故C选项错误； D.锶原子有多个电子层，有多个电子层时，最外层电子数最多能排8个，锶原子最外层电子数为2，化学性质不稳定；氦为2号元素，只有一个电子层，第一层至多排2个电子，氦已经排满了2个电子，所以氦的化学性质比较稳定，因此锶、氦两种元素化学性质不相似，故D选项正确； 故选D。 8．实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．验满 D．Fe丝在中燃烧 【答案】A 【详解】A.高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜（可防止冷凝水倒流炸裂热的试管），试管口放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，操作符合要求，正确。 B.用装满水的万能瓶排水收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气，水从长导管排出，图中从长管通入氧气，无法收集到氧气，错误。 C.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集满，图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满，错误。 D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，错误。 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．镁呈银白色，可用于生产烟花 B．氩气化学性质稳定，可用作保护气 C．氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 【答案】B 【详解】A、镁用于生产烟花是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而非其银白色的物理性质，该说法错误。 B、氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，该说法正确。 C、氮气用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，而非其难溶于水的性质，该说法错误。 D、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作燃料，该说法错误。 故选B。 10．在化学世界里，数字被赋予丰富的含义。下列化学符号中数字“2”的含义解释不正确的是 A．：“2＋”表示一个铁离子带两个单位正电荷 B．2Na：“2”表示两个钠原子 C．：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D．2CO：“2”表示2个一氧化碳分子 【答案】A 【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2+”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，而不是铁离子，故A选项符合题意； B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的“2”表示两个钠原子，故B选项不符合题意； C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故C选项不符合题意； D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示个一氧化碳分子，故D选项不符合题意。 故选A。 11．推理是化学学习中常用的思维方法，以下结论正确的是 A．同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的。 C．单质中只含一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质 D．一个电子带一个单位负电荷，所以Rn-离子中有n个电子 【答案】C 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素具有相同的质子数，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； B、同种分子构成的物质，一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，如铁属于纯净物，铁由原子构成，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意； D、一个电子带一个单位负电荷，Rn-是其原子得到n个电子后形成的，所以Rn-离子中的电子数为其原子中的电子数+n，不符合题意。 故选C。 12．空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：Zn+O2 ZnO，下列关于该种电池的说法不正确的是 A．发生的反应属于化合反应 B．电池是把电能转化为化学能的装置 C．反应所需的氧气来源于空气 D．电池废旧后不可随意丢弃 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、电池是把化学能转化为电能的装置，符合题意； C、该反应中所需氧气来自于空气，不符合题意； D、电池中含有重金属，不能随意丢弃，应回收利用，不符合题意。 故选B。 13．千金藤素()是我国科学家发现的新冠治疗新药。下列说法正确的是 A．千金藤素分子中含有一个氮分子 B．千金藤素的相对分子质量为606 g C．千金藤素中C、O质量比为37：8 D．千金藤素完全燃烧时只生成CO2和H2O 【答案】C 【详解】A、千金藤素分子中含氮原子，不含氮分子，错误； B、千金藤素的相对分子质量单位为1，不是“g”，错误； C、千金藤素中C、O质量比为，正确； D、千金藤素含氮元素完全燃烧时生成氮氧化物，不只生成CO2和H2O，错误。 故选C。 14．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验O2是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 检验石蜡燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A、水无气味，酒精有特殊香味，通过闻气味可鉴别，能达到目的。 B、和都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，木条均会熄灭，无法鉴别，不能达到目的。 C、检验是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满，能达到目的。 D、在石蜡火焰上方罩一个干燥的小烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明燃烧产物有水，能达到目的。 故选B。 15．如图，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水（易挥发出氨气）和浓盐酸（易挥发出氯化氢气体），2~3秒后即观察到右侧试管中产生白烟。下列说法错误的是 A．氨气和氯化氢接触发生化学变化 B．该实验说明分子在不断地运动 C．氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 D．相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越快 【答案】D 【详解】A、氨气与氯化氢接触生成氯化铵白烟，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 B、浓氨水和浓盐酸未直接接触，却能通过分子运动发生反应，说明分子在不断运动，说法正确。 C、白烟出现在氯化氢一侧，说明氨分子运动速率更快，先到达氯化氢区域，因此氨分子运动速率比氯化氢分子快，说法正确。 D、相对分子质量（）小于相对分子质量（），但分子运动更快，说明相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢，而非 “越快”，说法错误。 故选D。 16．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．化学反应前后各元素的化合价均无改变 B．丙物质是由原子构成 C．一个丁分子中共有17个质子 D．该反应属于化合反应 【答案】B 【详解】A、由图可知，该反应为和反应生成和。（乙）中氯元素显0价，（丁）中氯元素显-1价，则反应后氯元素化合价降低，不符合题意； B、丙物质是硅单质，硅是由原子构成的，符合题意； C、丁物质是氯化氢，一个氯化氢分子中有一个氯原子和一个氢原子，氯原子有17个质子，氢原子有1个质子，所以一个氯化氢分子中有18个质子，不符合题意； D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意； 故选B。 17．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器。下列说法中正确的是 A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器无法除去水中的异味 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器得到的水为纯净物 【答案】A 【详解】A、该净水器中的活性炭起吸附作用，故A符合题意； B、净水器中的活性炭可除去水中的异味和色素，故B不符合题意； C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，故C不符合题意； D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，故D不符合题意。 故选A。 18．碘化钾（）是一种常用的补碘剂，暴露在空气中会变质而呈现黄色。实验小组进行以下实验探究影响变质的因素（实验持续时长相同）。下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 A．实验3和4说明变质与氧气有关 B．对比实验2和4可知，变质与水有关 C．通过实验1和4，推测可能是变质过程的催化剂 D．还需要设计实验排除稀有气体对变质的影响 【答案】D 【详解】A、实验 3 中，碘化钾固体与水、二氧化碳接触，固体变潮但无其他明显现象；实验 4 中，碘化钾固体与水、二氧化碳、氧气接触，固体变潮且表面变黄；实验 3 和 4 的变量是氧气，实验 4 出现了变质现象（表面变黄），而实验 3 没有，说明KI变质与氧气有关，选项说法正确，不符合题意； B、实验 2 中，碘化钾固体与二氧化碳、氧气接触，固体无明显现象；实验 4 中，碘化钾固体与水、二氧化碳、氧气接触，固体变潮且表面变黄；实验 2 和 4 的变量是水，实验 4 出现变质现象，实验 2 没有，对比可知KI变质与水有关，选项说法正确，不符合题意； C、实验 1 中碘化钾固体与水、氧气接触，固体变潮、表面变微黄；实验 4 中碘化钾固体与水、二氧化碳、氧气接触，固体变潮、表面变黄；有二氧化碳存在时，碘化钾变质更明显，推测可能是变质过程的催化剂，加快速率反应，选项说法正确，不符合题意； D、常温下稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质反应，不需要设计实验排除稀有气体对  KI  变质的影响，说法不正确，符合题意。 故选D。 19．探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．图2反应结束后压强，说明红磷燃烧消耗了氧气 C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 【答案】C 【详解】A、红磷（或白磷）燃烧生成五氧化二磷，且反应放热，图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温，说法正确； B、由图2可知，反应后装置内的压强减小，装置内气体含量减小，因此说明红磷燃烧消耗氧气，说法正确； C、由图3可知，在火焰熄灭后，装置内氧气的体积分数还在减小，说明反应没有立即停止，说法错误； D、由图3可知，白磷消耗的氧气更多，该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值，说法正确； 故选C。 20．某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 21．（4分）工业上制取氧气常见的有深冷法(图1)和变压吸附法(图2)。 (1)深冷法是将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 (2)分析图2可知，和的分子大小关系为___________。(填“<”、“>”或“=”) (3)变压吸附法制取的氧气是___________。(填“混合物”或“纯净物”) (4)分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的___________有关。 【答案】 (1)沸点 (2)> (3)混合物 (4)压强 【详解】（1）深冷法是利用氮气和氧气的沸点不同，将液化的空气汽化分离，因为氮气沸点（-196℃）低于氧气沸点（-183℃），升温时氮气先汽化分离。 （2）从图 2 分子筛吸附氮气可知，氮气分子能被分子筛吸附，氧气分子不能，说明氮气分子比氧气分子大，即N2>O2。 （3）变压吸附法制取的氧气中仍含有少量未被完全分离的其他气体成分，因此属于混合物。 （4）根据图 2，增压过程吸附氮气，减压过程释放氮气，说明分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关。 22．（4分）古籍记载了许多净水方法以保障饮水安全。 (1)《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。其中“河源水”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。“经宿色如绛”指静置一晚，静置时加入明矾目的是______。 (2)唐代用藻水囊将固液分开来净水，类似于实验室中的操作是______。 (3)明代记载采用砂石和木炭净水，木炭起到的作用是______。 【答案】 (1)混合物 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 (2)过滤 (3)吸附水中的色素和异味 【详解】（1）河源水中含有水、可溶性杂质等多种物质，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），可知“河源水”属于混合物。明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，所以静置时加入明矾的目的是吸附悬浮杂质，使其沉降。 （2）唐代用藻水囊将固液分开来净水，这种将固体和液体分离的操作，类似于实验室中的过滤操作（过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法）。 （3）木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在明代采用砂石和木炭净水时，木炭起到的作用是吸附色素和异味。 23．（3分）古诗词与化学 (1)“烹牛宰羊且为乐，会须一饮三百杯”。古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“投泥泼水愈光明”，是因为在高温下把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体。写出该反应的符号表达式______。 【答案】 (1)混合物 (2)H2O + C CO + H2 【详解】（1）纯净物由单一成分组成（如蒸馏水），而混合物含有多种成分。白酒的主要成分是乙醇和水，同时含有少量酯类等物质，因此属于混合物。 根据题意可知，高温下水和炭反应生成一氧化碳和氢气，反应的符号表达式H2O + C CO + H2。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 蜜橘冷知识 柑橘是我国重要的水果品类，其中蜜橘因口感清甜、营养丰富深受消费者喜爱。蜜橘不仅可鲜食，还常被加工为橘汁饮料、橘瓣罐头等产品。 蜜橘的果皮、橘络及种子中含有大量柚皮苷()，这种物质会使橘汁产生明显苦味，且在橘汁加工的榨汁、灭菌、冷藏等环节中，柚皮苷的释放量会增加，导致“后苦味”加重，严重影响产品口感，制约了蜜橘加工产业的发展。为解决这一问题，行业内常使用柚皮苷酶对橘汁进行脱苦处理。研究人员通过实验探究了酶用量、酶解温度对脱苦率的影响，部分实验结果如图1、图2所示。 此外，实验还发现：蜜橘不同部位的柚皮苷含量差异显著，种子中含量最高，果皮次之，果肉中含量最低；且未成熟蜜橘的柚皮苷含量比成熟蜜橘高20%∼30%。 柚皮苷具有抗氧化、增强免疫力等功效，在保健品、医药领域有广阔的应用前景。 (1)鲜榨橘汁存在苦味的主要原因是___________。 (2)柚皮苷()有___________种元素组成；中氢、氧原子的个数比为___________。 (3)由图2可知，在20℃∼80℃之间，橘汁脱苦率与酶解温度的关系为___________。 (4)柚皮苷酶属于生物催化剂，从催化剂角度，它具有的特点是___________(写出一点即可)。 (5)下列关于蜜橘加工的说法，正确的是___________(填序号)。 a．自制橘汁时，为减少苦味，可采取的措施是去除蜜橘的种子和果皮 b．橘汁加工的榨汁、灭菌、冷藏等环节中，柚皮苷的释放量会增加 c．如图1所示，柚皮苷酶添加量增加，橘汁脱苦率会一直上升 【答案】 (1)蜜橘的果皮、橘络及种子中含有大量柚皮苷，它会使橘汁产生明显苦味 (2)3 16:7 (3)其他条件相同时，随着酶解温度升高，脱苦率先上升再下降 (4)能改变反应速率，其质量和化学性质不变，不改变生成物的量 (5)ab 【详解】（1）由题干信息可知，鲜榨橘汁存在苦味的原因是蜜橘的果皮、橘络及种子中含有大量柚皮苷等苦味物质； （2）柚皮苷是含碳、氢、氧三种元素，其中氢、氧原子的个数比为32:14=16:7； （3）由图2可知，橘汁脱苦率与酶解温度的关系为在20℃～80℃范围内，随着酶解温度升高，橘汁脱苦率先增大，后减小； （4）由催化剂的定义可知，催化剂在化学反应结束后质量和化学性质不变催化剂可以改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量； （5）a、由题干信息可知，蜜橘的果皮、橘络及种子中均含有大量柚皮苷等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法，符合题意； b、由题干信息可知，在橘汁加工的榨汁、灭菌、冷藏等环节中，柚皮苷的释放量会增加，导致“后苦味”加重，符合题意； c、由图1可知使用柚皮苷酶为橘汁脱苦时，酶用量达到一定量时脱苦率基本不再改变，不符合题意； 故选ab。 25．（7分）工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______(填化学式)。 (2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温 c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为70mL ①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：_______。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 (3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为_______，加入的煤要先进行粉碎的目的是_______。 (4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。 A．膜分离空气制富氧属于化学变化 B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D．通过回收再利用CO2改善环境问题 【答案】 (1)N2 (2)剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量 30% 偏小 (3) 增大反应物接触面积，使其充分燃烧 (4)BCD 【详解】（1）由于空气主要成分是氮气和氧气，膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，将空气分离，其他气体的主要成分是N2。故填：N2； （2）①集气瓶中红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量； ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为[(100-70)/100]×100%=30%；若读取量筒中剩余水量时俯视，导致读数偏大，则实验测得的氧气的含量偏小。故填：①剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量；②30%；③偏小； （3）煤的主要成分为碳，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为；将煤粉碎后增大了煤与氧气的接触面积，能够促进煤的燃烧，加快反应速率。故填：①；②增大反应物接触面积，使其充分燃烧； （4）A、膜分离空气制富氧只是将氧气与其他气体分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、煤的主要成分是碳，还含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒，故煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体，正确； C、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，氧气浓度高，所以煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，正确； D、空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，通过回收再利用CO2，能减少温室效应，改善环境问题，正确。 故选BCD。 26．（6分）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图所示。 (1)将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是______。 (2)反应1的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是______。 (3)反应2生成了锰酸钾和一种常见的液体，写出该反应的符号表达式______。 (4)该流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。 (5)将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案1：K2MnO4+H2OKMnO4+H2 方案2：K2MnO4+H2O+CO2→KMnO4+MnO2+KHCO3 对比上述两种方案，写出方案2的优点______（写出1点即可）。 【答案】 (1)除去炭包中的炭（或使炭完全燃烧，得到纯净的） (2)防止过氧化氢受热分解 (3) (4) (5)不需要通电，操作更简便（或 “反应条件温和，更环保” 等，合理即可） 【详解】（1）炭包含炭（）和，在足量氧气中焙烧时，炭与氧气反应生成，目的是除去炭包中的炭（或使炭完全燃烧，得到纯净的）。 故填：除去炭包中的炭（或使炭完全燃烧，得到纯净的）。 （2）反应1中使用了，受热易分解，温度过高会导致其分解，因此温度不能过高的原因是防止过氧化氢受热分解。 故填：防止过氧化氢受热分解。 （3）反应2的反应物为、（空气提供）、，生成物为和，符号表达式为：。 故填：。 （4）流程中焙烧产生，方案 2 中通入CO2，因此可循环利用的物质是。 故填：。 （5）方案2的优点：不需要通电，操作更简便（或 “反应条件温和，更环保” 等，合理即可）。 故填：不需要通电，操作更简便（或 “反应条件温和，更环保” 等，合理即可）。 27．（8分）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究。 (安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。) 【探究一】探究氧化铁()能否作分解的催化剂 (1)实验步骤： ①取的溶液于试管中，将带火星的木条置于试管中，观察到木条不复燃。 ②继续向上述试管中加入0.5 g粘胶凝固的小球，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明粘胶凝固的小球能___________。 ③从试管中取出小球，洗涤，干燥，称量，其质量仍为0.5 g。 ④为了进一步证明粘胶凝固的小球是分解的催化剂，还需要补做的实验是：将步骤③中得到的粘胶凝固的小球放入试管中，___________。(只写操作过程) (2)氧化铁()催化分解反应的文字表达式为___________。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 (3)小华向甲、乙两支试管中分别加入粉末和___________g酵母粉末，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，则___________催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致___________。 【答案】 (1)加快过氧化氢的分解速率 加入的溶液，再将带火星的木条置于试管中 (2) (3)0.5 酵母 (4)细胞受到损伤 【详解】（1）②取的溶液于试管中，将带火星的木条置于试管中，观察到木条不复燃。说明常温下过氧化氢的分解速率很慢；②继续向上述试管中加入0.5 g粘胶凝固的小球，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明粘胶凝固的小球能加快过氧化氢的分解速率； ④催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，通过①②可知，粘胶凝固的小球能加快过氧化氢的分解速率；③从试管中取出小球，洗涤，干燥，称量，其质量仍为0.5 g。说明化学反应前后粘胶凝固的小球质量不变，要想证明粘胶凝固的小球是过氧化氢分解的催化剂，还需要探究化学反应前后粘胶凝固的小球的化学性质是否改变，故还需要补做的实验是：将步骤③中得到的粘胶凝固的小球放入试管中，加入的溶液，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明化学反应前后粘胶凝固的小球的化学性质不变，说明粘胶凝固的小球的过氧化氢分解的催化剂； （2）过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； （3）该实验的目的是比较粉末与酵母粉末的催化效率，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则向甲、乙两支试管中分别加入粉末和0.5g酵母粉末，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积； 由表中数据可知，相同条件下，酵母作催化剂时，相同时间内，生成氧气的体积大，则酵母催化效率更高； （4）酵母中的过氧化氢酶是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物，过氧化氢具有强氧化性，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致细胞受到损伤。 28．（11分）氨气（）是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。 Ⅰ．储氢 某种合成氨的工艺如图1所示： (1)“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为________（填序号）。 (2)用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是________。 (3)氨气和甲醇（化学式：）都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则氨气的质量储氢密度为________（保留一位小数），比甲醇________（填“高”或“低”）。 Ⅱ．燃烧 研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染。氨气有望成为今后理想的燃料。 (4)写出上述反应的符号表达式________。 (5)氨气在一定条件在空气中无法燃烧，但能在氧气中燃烧，原因是________。 (6)工业上常在氨气中添加适量氢气进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图3： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。分析图中数据发现当量比为________左右，________，燃烧速度最快。 【答案】 (1)①③② (2)氨气沸点比氮气、氢气高 (3)17.6% 高 (4) (5)空气中氧气浓度比纯氧中低 (6)1.15 40% 【详解】（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故该反应中氮气分子和氢气分子先分解成氮原子、氢原子，氮原子和氢原子重新组成合氨分子，顺序为①③②； （2）“冷却”得到液态氨，分离出氮气和氢气，说明氨气的沸点高，易液化，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是沸点不同； （3）氨气的质量储氢密度为，甲醇的质量储氢密度为，则氨气的质量储氢密度比甲醇高； （4）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，符号表达式为； （5）空气中氧气约占总体积的21%，浓度低，所以氨气在空气中无法燃烧； （6）分析图中数据发现当量比为1.15左右，x(NH3)= 40.0%时，燃烧速度最快。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 （无锡专用，新教材人教版） 本卷满分：80分，考试时间：100分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、选择题：本大题共20个小题，第1-10题每题1分，第11-20题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合绿色、低碳、环境友好理念的是 A．露天焚烧垃圾 B．禁止使用化肥 C．积极植树造林 D．提倡燃煤发电 2．香蕉含有人体必需的钾、镁、磷等，这里的“钾、镁、磷”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．离子 3．进行高锰酸钾制氧气的实验，为了实验安全，你认为与本实验无关的提醒图标是 A．护目镜 B．洗手 C．用电 D．热烫 4．我国近代化学的启蒙者，与他人合译《化学鉴原》的科学家是 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．徐寿 D．闵恩泽 5．下列物质由分子构成的是 A．NaCl B． C．Fe D．Si 6．钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁]可用于生产金属钛。中钛元素（Ti）的化合价为 A． B． C． D． 7．2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A．锶元素位于第二周期 B．锶原子的中子数为38 C．锶原子的相对原子质量为87.62g D．①和②两种元素的化学性质不相似 8．实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．验满 D．Fe丝在中燃烧 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．镁呈银白色，可用于生产烟花 B．氩气化学性质稳定，可用作保护气 C．氮气难溶于水，可用于生产氮肥 D．氧气能支持燃烧，可用作燃料 10．在化学世界里，数字被赋予丰富的含义。下列化学符号中数字“2”的含义解释不正确的是 A．：“2＋”表示一个铁离子带两个单位正电荷 B．2Na：“2”表示两个钠原子 C．：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D．2CO：“2”表示2个一氧化碳分子 11．推理是化学学习中常用的思维方法，以下结论正确的是 A．同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素 B．同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的。 C．单质中只含一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质 D．一个电子带一个单位负电荷，所以Rn-离子中有n个电子 12．空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：Zn+O2 ZnO，下列关于该种电池的说法不正确的是 A．发生的反应属于化合反应 B．电池是把电能转化为化学能的装置 C．反应所需的氧气来源于空气 D．电池废旧后不可随意丢弃 13．千金藤素()是我国科学家发现的新冠治疗新药。下列说法正确的是 A．千金藤素分子中含有一个氮分子 B．千金藤素的相对分子质量为606 g C．千金藤素中C、O质量比为37：8 D．千金藤素完全燃烧时只生成CO2和H2O 14．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 C 检验O2是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 D 检验石蜡燃烧产物有水 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯 A．A B．B C．C D．D 15．如图，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水（易挥发出氨气）和浓盐酸（易挥发出氯化氢气体），2~3秒后即观察到右侧试管中产生白烟。下列说法错误的是 A．氨气和氯化氢接触发生化学变化 B．该实验说明分子在不断地运动 C．氨分子运动速率比氯化氢分子运动速率快 D．相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越快 16．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．化学反应前后各元素的化合价均无改变 B．丙物质是由原子构成 C．一个丁分子中共有17个质子 D．该反应属于化合反应 17．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器。下列说法中正确的是 A．该净水器中的活性炭起吸附作用 B．该净水器无法除去水中的异味 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器得到的水为纯净物 18．碘化钾（）是一种常用的补碘剂，暴露在空气中会变质而呈现黄色。实验小组进行以下实验探究影响变质的因素（实验持续时长相同）。下列说法不正确的是 实验1 实验2 实验3 实验4 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 A．实验3和4说明变质与氧气有关 B．对比实验2和4可知，变质与水有关 C．通过实验1和4，推测可能是变质过程的催化剂 D．还需要设计实验排除稀有气体对变质的影响 19．探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．图2反应结束后压强，说明红磷燃烧消耗了氧气 C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 20．某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 21．（4分）工业上制取氧气常见的有深冷法(图1)和变压吸附法(图2)。 (1)深冷法是将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 (2)分析图2可知，和的分子大小关系为___________。(填“<”、“>”或“=”) (3)变压吸附法制取的氧气是___________。(填“混合物”或“纯净物”) (4)分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的___________有关。 22．（4分）古籍记载了许多净水方法以保障饮水安全。 (1)《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。其中“河源水”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。“经宿色如绛”指静置一晚，静置时加入明矾目的是______。 (2)唐代用藻水囊将固液分开来净水，类似于实验室中的操作是______。 (3)明代记载采用砂石和木炭净水，木炭起到的作用是______。 23．（3分）古诗词与化学 (1)“烹牛宰羊且为乐，会须一饮三百杯”。古代以牛羊肉佐酒，从物质分类来看白酒属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“投泥泼水愈光明”，是因为在高温下把水滴到炭火上，得到一氧化碳和氢气两种可燃性气体。写出该反应的符号表达式______。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 蜜橘冷知识 柑橘是我国重要的水果品类，其中蜜橘因口感清甜、营养丰富深受消费者喜爱。蜜橘不仅可鲜食，还常被加工为橘汁饮料、橘瓣罐头等产品。 蜜橘的果皮、橘络及种子中含有大量柚皮苷()，这种物质会使橘汁产生明显苦味，且在橘汁加工的榨汁、灭菌、冷藏等环节中，柚皮苷的释放量会增加，导致“后苦味”加重，严重影响产品口感，制约了蜜橘加工产业的发展。为解决这一问题，行业内常使用柚皮苷酶对橘汁进行脱苦处理。研究人员通过实验探究了酶用量、酶解温度对脱苦率的影响，部分实验结果如图1、图2所示。 此外，实验还发现：蜜橘不同部位的柚皮苷含量差异显著，种子中含量最高，果皮次之，果肉中含量最低；且未成熟蜜橘的柚皮苷含量比成熟蜜橘高20%∼30%。 柚皮苷具有抗氧化、增强免疫力等功效，在保健品、医药领域有广阔的应用前景。 (1)鲜榨橘汁存在苦味的主要原因是___________。 (2)柚皮苷()有___________种元素组成；中氢、氧原子的个数比为___________。 (3)由图2可知，在20℃∼80℃之间，橘汁脱苦率与酶解温度的关系为___________。 (4)柚皮苷酶属于生物催化剂，从催化剂角度，它具有的特点是___________(写出一点即可)。 (5)下列关于蜜橘加工的说法，正确的是___________(填序号)。 a．自制橘汁时，为减少苦味，可采取的措施是去除蜜橘的种子和果皮 b．橘汁加工的榨汁、灭菌、冷藏等环节中，柚皮苷的释放量会增加 c．如图1所示，柚皮苷酶添加量增加，橘汁脱苦率会一直上升 25．（7分）工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是_______(填化学式)。 (2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温 c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为70mL ①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象：_______。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量______(填“偏大”或“偏小”)。 (3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为_______，加入的煤要先进行粉碎的目的是_______。 (4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。 A．膜分离空气制富氧属于化学变化 B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D．通过回收再利用CO2改善环境问题 26．（6分）Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图所示。 (1)将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是______。 (2)反应1的温度最好控制在50℃～60℃，温度不能过高的原因是______。 (3)反应2生成了锰酸钾和一种常见的液体，写出该反应的符号表达式______。 (4)该流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。 (5)将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案1：K2MnO4+H2OKMnO4+H2 方案2：K2MnO4+H2O+CO2→KMnO4+MnO2+KHCO3 对比上述两种方案，写出方案2的优点______（写出1点即可）。 27．（8分）某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究。 (安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触对细胞造成损害。) 【探究一】探究氧化铁()能否作分解的催化剂 (1)实验步骤： ①取的溶液于试管中，将带火星的木条置于试管中，观察到木条不复燃。 ②继续向上述试管中加入0.5 g粘胶凝固的小球，再将带火星的木条置于试管中，观察到溶液中立即产生气泡，木条复燃，说明粘胶凝固的小球能___________。 ③从试管中取出小球，洗涤，干燥，称量，其质量仍为0.5 g。 ④为了进一步证明粘胶凝固的小球是分解的催化剂，还需要补做的实验是：将步骤③中得到的粘胶凝固的小球放入试管中，___________。(只写操作过程) (2)氧化铁()催化分解反应的文字表达式为___________。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 (3)小华向甲、乙两支试管中分别加入粉末和___________g酵母粉末，然后都注入的的溶液，相同条件下测量不同时间产生的体积(见下表)，则___________催化效率更高。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是分解的催化剂，生物细胞代谢会产生副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免累积，导致___________。 28．（11分）氨气（）是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。 Ⅰ．储氢 某种合成氨的工艺如图1所示： (1)“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为________（填序号）。 (2)用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是________。 (3)氨气和甲醇（化学式：）都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则氨气的质量储氢密度为________（保留一位小数），比甲醇________（填“高”或“低”）。 Ⅱ．燃烧 研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染。氨气有望成为今后理想的燃料。 (4)写出上述反应的符号表达式________。 (5)氨气在一定条件在空气中无法燃烧，但能在氧气中燃烧，原因是________。 (6)工业上常在氨气中添加适量氢气进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图3： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。分析图中数据发现当量比为________左右，________，燃烧速度最快。 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟考试卷 （无锡专用，新教材人教版） 本卷满分：80分，考试时间：100分钟。 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4单元（新教材人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16 一、选择题：本大题共20个小题，第1-10题每题1分，第11-20题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．B 15．D 16．B 17．A 18．D 19．C 20．D 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 21．（4分） (1)沸点 (2)> (3)混合物 (4)压强 22．（4分） (1)混合物 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 (2)过滤 (3)吸附水中的色素和异味 23．（3分） (1)混合物 (2)H2O + C CO + H2 24．（7分） (1)蜜橘的果皮、橘络及种子中含有大量柚皮苷，它会使橘汁产生明显苦味 (2)3 16:7 (3)其他条件相同时，随着酶解温度升高，脱苦率先上升再下降 (4)能改变反应速率，其质量和化学性质不变，不改变生成物的量 (5)ab 25．（7分） (1)N2 (2)剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量 30% 偏小 (3) 增大反应物接触面积，使其充分燃烧 (4)BCD 26．（6分） (1)除去炭包中的炭（或使炭完全燃烧，得到纯净的） (2)防止过氧化氢受热分解 (3) (4) (5)不需要通电，操作更简便（或 “反应条件温和，更环保” 等，合理即可） 27．（8分） (1)加快过氧化氢的分解速率 加入的溶液，再将带火星的木条置于试管中 (2) (3)0.5 酵母 (4)细胞受到损伤 28．（11分） (1)①③② (2)氨气沸点比氮气、氢气高 (3)17.6% 高 (4) (5)空气中氧气浓度比纯氧中低 (6)1.15 40% 第 2 页 共 18 页 第 1 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $