精品解析：江苏省宿迁市经开区2025-2026年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度初三年级调研 化学试卷 试卷满分：60分；考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意； B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意； C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意； D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意； 故选：A。 2. 规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误。 C、托盘天平使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选A。 3. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 5. 自然界中的碳循环和氧循环有着极为重要的意义。下列碳循环和氧循环的说法正确的是 A. 碳循环和氧循环中“碳”“氧”分别指的是单质碳和氧气 B. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 C. 绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 D. 碳循环的破坏不会影响到氧循环 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳循环和氧循环中“碳”、“氧”分别指的是碳元素和氧元素，故A错误； B、呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳气体，则每个人都在参与碳循环和氧循环，故B正确； C、所有化学变化均遵循质量守恒定律，因此绿色植物的作用使自然界中的碳原子和氧原子总数不变，故C错误； D、碳循环的破坏会影响到氧循环，故D错误。 故选B。 6. 下列叙述不正确的是 A. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加水中溶氧量 C. 饱和溶液变为不饱和溶液时，溶液中溶质质量分数可能不变 D. 活泼金属和稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹，不会损坏图书档案，该叙述正确。 B、将养鱼池的水喷向空中，增大了水与空气的接触面积，能增加水中溶氧量，该叙述正确。 C、饱和溶液通过变温（溶质、溶剂均不变）变为不饱和溶液时，溶质质量分数不变，该叙述正确。 D、与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐（如碳酸钠）与稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，该叙述不正确。 故选D。 7. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”现象的是 A. 硝酸铵和水 B. 氢氧化钠和水 C. 铜和稀硫酸 D. 石灰石和盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”说明固体和液体接触过程中产生了热量，造成温度升高，气体膨胀，所以气球变鼓，当恢复到室温后，管内气体体积恢复，所以气球又恢复原状。固液接触没有气体产生，如果固液接触产生了气体，最终气球不会恢复原状。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，无温度变化，不符合题意； D、石灰石与盐酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意； 故选B。 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、导线a端产生的是氢气，氢气与负极相连，A选项错误； B、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附，B选项错误； C、产生氢气与氧气的质量比约为1：8，2：1是体积比，不是质量比，C选项错误； D、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，不含其他杂质，因此通过薄膜后水属于纯净物，D选项正确。 故选：D。 9. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D. 由此实验可知，物质燃烧需要一定浓度的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，实验开始时，两集气瓶内收集的是空气，所以O2的体积分数均约为21%，选项说法正确，不符合题意。 B、由图 2 可知，木条、蜡烛均熄灭后，甲集气瓶内O2的体积分数约为11.7%，乙集气瓶内O2的体积分数约为15.8%，所以集气瓶内O2的体积分数：甲<乙，选项说法正确，不符合题意。 C、70s时，甲集气瓶内O2的体积分数为11.7%，空气中除氧气外主要是氮气，氮气化学性质稳定，不参与燃烧反应，其体积分数约为78%，假设其他气体约为1%，此时CO2的体积分数=1−11.7%−78%-1%=9.3%，而不是88.3%，选项说法不正确，符合题意。 D、从实验中木条和蜡烛在氧气含量降低到一定程度时熄灭，可以看出物质燃烧需要一定浓度的氧气，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B. 木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数随时间的变化 C. 表示红磷在密闭容器中燃烧 D. 某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随着反应进行，氧气逸出，固体质量逐渐减少，但完全反应后剩余固体是二氧化锰和锰酸钾，因此完全反应后固体质量不为零，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子个数不变。木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，虽然木炭和氧气反应生成二氧化碳，但碳原子总数始终不变，该图像能正确反映对应变化关系，符合题意。 C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应放出大量热，温度升高容器内压强增大，密闭容器中氧气耗尽，红磷熄灭，温度降低容器内压强减小，由于反应消耗氧气，最终容器内的压强小于装置内原压强，即容器中气体压强是先增大，完全反应后温度下降后，气压减小，减少五分之一，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 D、某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体，根据饱和溶液的概念可知，该溶液不能再溶解KNO3，但NaCl会溶解，溶液质量增大，而不是不变，该图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 故选B。 二、填空、简答题(本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共10分)。 11. 从多角度认识物质，有利于我们更好地理解化学知识。 （1）化学研究物质的组成，在CO2、SO2、H2SO4三种物质中都含有_______(填“氧元素”或“氧分子”)。 （2）化学研究物质的结构，如C60是由_______(分子/原子/离子)构成的。 （3）化学研究物质的性质。下列物质的用途中，与其化学性质有关的是_______(填字母)。 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 氧气用于助燃 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制作电线 【答案】（1） 氧元素 （2） 分子 （3）B 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，分子由原子构成，都是纯净物，其中含有的是氧元素（氧分子仅存在于氧气或混合物中，这三种物质中无独立的氧分子）。 故填：氧元素 【小问2详解】 是由分子构成的（是分子晶体，由分子直接构成）。 故填：分子。 【小问3详解】 A、化学性质需通过化学变化体现（生成新物质），物理性质不涉及新物质生成；金刚石切割玻璃：利用硬度大（物理性质），不符合题意。 B、氧气助燃：利用助燃性（需通过燃烧反应表现，化学性质），符合题意。 C、干冰人工降雨：利用升华吸热（物理性质），不符合题意。 D、铜制电线：利用导电性（物理性质），不符合题意。 故选：B。 12. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，伴随着人类走过了漫长的岁月。 （1）东汉郑玄《礼记注》中有这样描述：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也”。“木燧”是指通过摩擦引燃木屑。摩擦可以引燃木屑的原因是_______。 （2）当前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。如：2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷(C3H8)，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。你认为两种燃料中_______更环保，写出其燃烧的化学反应方程式_______ （3）燃烧的应用：利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______。 ②炉甘石的主要成分为碳酸锌(ZnCO3)，在高温条件下与煤(主要成分是C)发生反应生成Zn和CO，该反应化学方程式为_______。 【答案】（1）摩擦产生热量，使温度达到木屑的着火点 （2） ①. 氢气##H2 ②. （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. ZnCO3+2CZn+3CO↑ 【解析】 【小问1详解】 摩擦生热，使温度升高，达到木屑的着火点，所以摩擦可以引燃木屑的原因是摩擦产生热量，使温度达到木屑的着火点。 【小问2详解】 丙烷燃烧会生成二氧化碳和水，大量二氧化碳排放可能导致温室效应；氢气燃烧只生成水，对环境无污染，所以两种燃料中 氢气（H2）更环保。 氢气燃烧生成水，化学反应方程式为 。 【小问3详解】 ①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 ②碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤（主要成分是C）发生反应生成Zn和CO，根据化学反应前后元素种类不变及质量守恒定律，该反应化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。 三、实验、探究题(本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)。 13. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室里想要选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”或“B”)_______，写出相应的化学方程式_______。 （3）若用B、E、F组合制取并收集一瓶干燥二氧化碳气体，则导管口正确的连接顺序为_______，验满方法为_______。 （4）装置C也可用于制取二氧化碳，与B装置相比该装置的优点是_______。 （5）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_______(填“胀大”或“缩小”)，且液体浑浊，反应的方程式为_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. a→③→②→⑤→④ ②. 将燃着的木条放到④端管口，若木条熄灭，则已集满 （4）可以控制反应的发生与停止 （5） ①. 胀大 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 图中仪器 a 的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取氧气有三种方法，分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。其中过氧化氢分解制取氧气不需要加热，节能环保且操作简便。该反应的反应物是过氧化氢溶液，属于固液不加热型，应选用的发生装置是B。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选 B。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，要收集干燥的二氧化碳，需要先通过浓硫酸干燥（气体长进短出），再用向上排空气法收集，气体从长管通入，空气从短管排出。所以导管口正确的连接顺序为 a→③→②→⑤→④。 当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到④端管口，若木条熄灭，则已集满。 【小问4详解】 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C也可用于制取二氧化碳，与B装置相比该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 挤压装置 G 中滴管的胶头，使氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球慢慢胀大。反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 14. 铁钉是生活中常见的铁制品。铁钉在空气中极易生锈，某学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。 Ⅰ．探究不同条件下铁钉的锈蚀 取三枚铁钉，按第如图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。 试管 a b c 实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 （1）铁锈的主要成分是_______(填化学式)。 （2）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_______。 A. 只与水接触 B. 只与空气接触 C. 与水和空气同时接触 Ⅱ．探究盐酸除锈时的反应 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生。 【实验分析】 （3）铁锈消失是因为铁锈与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．探究稀盐酸和稀硫酸的性质 （4）A、B烧杯中都能观察到的现象是_______因为稀盐酸和稀硫酸中含有相同的阳离子_______(填离子符号)。 （5）试管C中无明显现象，试管D中的现象是____；请从构成物质的微观粒子的角度分析本实验中稀盐酸与稀硫酸性质的差异_____。 【答案】（1）Fe2O3 （2）C （3） （4） ①. 铁丝表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. H+ （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸含有Cl-，稀硫酸含有，阴离子不同导致性质差异 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。 【小问2详解】 试管a（干燥，无锈）、b（水+油隔绝空气，无锈）、c（水+空气，生锈）的现象对比，说明铁钉锈蚀需要与水和空气同时接触，故选C。 【小问3详解】 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问4详解】 稀盐酸、稀硫酸能与铁丝反应生成氢气和亚铁盐，因此现象为铁丝表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色； 稀盐酸和稀硫酸中相同的阳离子是H+。 【小问5详解】 稀硫酸与硝酸钡溶液发生的反应是，因此试管D中现象是产生白色沉淀； 稀盐酸和稀硫酸的阳离子均为H+，但阴离子分别为Cl-、，阴离子不同导致二者性质存在差异。 四、推理、计算题(本题共2小题，15题每空1分，化学方程式2分，共6分，16题6分，共12分)。 15. 化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。下图是某科研团队基于CuO-Cu2O载氧体的甲烷(CH4)化学链燃烧技术示意图。 （1）写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 （2）X中主要物质的化学式为_______。 （3）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 （4）反应过程中_______(填“需要”或“不需要”)不断增加氧化铜。 （5）燃料反应器中参加反应的CH4分子数与生成的CO分子数之比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1） （2）N2 （3） （4）不需要 （5）2：1 【解析】 【小问1详解】 甲烷(CH4)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 空气的主要成分是氧气与氮气，该化学链中将氧气传递给燃料，故剩余X气体的主要成分为氮气，化学式为N2； 【小问3详解】 在Cu2O中，氧元素显−2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−2)=0，解得x=+1，所以Cu2O中铜元素的化合价表示为。 【小问4详解】 从图中可以看出，反应过程中氧化铜转化为氧化亚铜，氧化亚铜又转化为氧化铜，所以不需要不断增加氧化铜。 【小问5详解】 从图可知，总反应是氧气和氧化铜反应生成氧化亚铜、一氧化碳、二氧化碳和水。 设反应式为：aCH4​+bCuOcCu2​O+dCO+eCO2​+fH2​O。 C 原子守恒：a=d+e、H 原子守恒：4a=2f⇒f=2a、O 原子守恒：b=c+d+2e+f、Cu 原子守恒：b=2c、 步骤 3：尝试取整数解令 ：a=1，则：f=2、d+e=1、b=2c O 守恒：b=c+d+2e+2、将 b=2c 代入 O 守恒式：2c=c+d+2e+2⇒c=d+2e+2 又因 d+e=1⇒d=1−e，代入上式： c=(1−e)+2e+2=1+e+2=e+3 所以：c=e+3、b=2c=2(e+3)=2e+6 为了使所有系数为正整数，尝试 e=1： 则 d=0，c=4，b=8，f=2 则化学方程式：CH4​+8CuO4Cu2​O+0CO+CO2​+2H2​O 但题目要求同时生成 CO 和 CO₂，因此 d>0 且 e>0，所以 e=1 不合适（因为 d = 0）。 尝试 e=0.5 → 非整数，可乘以2消除分数。 令 e=1，d=1 → 则 a=d+e=2 重新设 a=2、f=2a=4、d=1、e=1 C: （2 = 1+1）、Cu: b=2c、O: b=c+d+2e+f=c+1+2+4=c+7 又 b=2c，所以： 2c=c+7⇒c=7、b=14 得到整数解：a = 2、b = 14、c = 7、d = 1、e = 1、f = 4 最终配平方程式：燃料反应器中发生的反应为2CH4+14CuO7Cu2O+CO2+CO+4H2O，从化学方程式可以看出，参加反应的CH4分子数与生成的CO分子数之比为2:1。 16. 我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X （1）X的值_______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）2.5 （2）75% （3）设10g稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x=1.46g。 所用稀盐酸溶质的质量分数=。 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由前三次数据可知，每次加入10g稀盐酸，固体减少的质量为10.0g−8.0g=2.0g，说明每10g稀盐酸能与2.0g碳酸钙恰好完全反应。第四次加入10g稀盐酸后，固体质量减少了4.0g−2.5g=1.5g，说明此时碳酸钙已经反应完，剩余的2.5g为杂质。所以X=2.5。 【小问2详解】 样品质量为10.0g，杂质质量为2.5g，则碳酸钙的质量为10.0g−2.5g=7.5g。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。 【小问3详解】 根据表格中数据可知，每10g盐酸与2g碳酸钙恰好完全反应。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度初三年级调研 化学试卷 试卷满分：60分；考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 2. 规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 4. 2025年5月，《自然》杂志发表了我国一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 5. 自然界中的碳循环和氧循环有着极为重要的意义。下列碳循环和氧循环的说法正确的是 A. 碳循环和氧循环中“碳”“氧”分别指的是单质碳和氧气 B. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 C. 绿色植物光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 D. 碳循环的破坏不会影响到氧循环 6. 下列叙述不正确的是 A. 图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 B. 将养鱼池的水喷向空中，增加水中溶氧量 C. 饱和溶液变为不饱和溶液时，溶液中溶质质量分数可能不变 D. 活泼金属和稀盐酸反应生成气体，则与稀盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 7. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”现象的是 A. 硝酸铵和水 B. 氢氧化钠和水 C. 铜和稀硫酸 D. 石灰石和盐酸 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于纯净物 9. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D. 由此实验可知，物质燃烧需要一定浓度氧气 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B. 木炭在充满氧气的密闭容器中燃烧，碳原子总数随时间的变化 C. 表示红磷在密闭容器中燃烧 D. 某温度时，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入NaCl固体 二、填空、简答题(本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共10分)。 11. 从多角度认识物质，有利于我们更好地理解化学知识。 （1）化学研究物质的组成，在CO2、SO2、H2SO4三种物质中都含有_______(填“氧元素”或“氧分子”)。 （2）化学研究物质的结构，如C60是由_______(分子/原子/离子)构成的。 （3）化学研究物质性质。下列物质的用途中，与其化学性质有关的是_______(填字母)。 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 氧气用于助燃 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制作电线 12. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，伴随着人类走过了漫长的岁月。 （1）东汉郑玄《礼记注》中有这样的描述：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也”。“木燧”是指通过摩擦引燃木屑。摩擦可以引燃木屑的原因是_______。 （2）当前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。如：2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷(C3H8)，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。你认为两种燃料中_______更环保，写出其燃烧的化学反应方程式_______ （3）燃烧的应用：利用燃烧可以冶炼金属，明代宋应星所著的《天工开物》中就有关于“火法”炼锌工艺的相关记载。请根据下面的工艺流程模拟图，回答下列问题。 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是_______。 ②炉甘石的主要成分为碳酸锌(ZnCO3)，在高温条件下与煤(主要成分是C)发生反应生成Zn和CO，该反应化学方程式为_______。 三、实验、探究题(本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)。 13. 化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 （1）图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室里想要选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”或“B”)_______，写出相应的化学方程式_______。 （3）若用B、E、F组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则导管口正确的连接顺序为_______，验满方法为_______。 （4）装置C也可用于制取二氧化碳，与B装置相比该装置的优点是_______。 （5）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_______(填“胀大”或“缩小”)，且液体浑浊，反应的方程式为_______。 14. 铁钉是生活中常见的铁制品。铁钉在空气中极易生锈，某学习小组对不同条件下铁钉的锈蚀和盐酸除锈时的反应进行了探究。 Ⅰ．探究不同条件下铁钉的锈蚀 取三枚铁钉，按第如图所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。 试管 a b c 实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 （1）铁锈的主要成分是_______(填化学式)。 （2）由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是_______。 A. 只与水接触 B. 只与空气接触 C. 与水和空气同时接触 Ⅱ．探究盐酸除锈时的反应 将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生。 【实验分析】 （3）铁锈消失是因为铁锈与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．探究稀盐酸和稀硫酸的性质 （4）A、B烧杯中都能观察到的现象是_______因为稀盐酸和稀硫酸中含有相同的阳离子_______(填离子符号)。 （5）试管C中无明显现象，试管D中现象是____；请从构成物质的微观粒子的角度分析本实验中稀盐酸与稀硫酸性质的差异_____。 四、推理、计算题(本题共2小题，15题每空1分，化学方程式2分，共6分，16题6分，共12分)。 15. 化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。下图是某科研团队基于CuO-Cu2O载氧体的甲烷(CH4)化学链燃烧技术示意图。 （1）写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 （2）X中主要物质的化学式为_______。 （3）标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 （4）反应过程中_______(填“需要”或“不需要”)不断增加氧化铜。 （5）燃料反应器中参加反应的CH4分子数与生成的CO分子数之比为_______(填最简整数比)。 16. 我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.0 6.0 4.0 2.5 X （1）X的值_______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $