北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月练习3 化学试卷 北京市/海淀区

人大附中2027届高三化学练习3 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D A C A B C B B D D C D 15．（9分） （1）极性共价键 （1分） （2）① （1分） ② （1分） ③二者N均为杂化，中N无孤电子对，中N有孤电子对；孤电子对有较大斥力，故后者键角小 （1分） ④ （1分） （3）① （1分） ②复合结构的催化剂中含有大量、等基团，与水形成氢键，使之具有高亲水性；PEI与形成配位键，不易流失 （2分） （4）弱酸性或弱碱性 （1分） 16．（11分） （1）①氮氮三键键能大，不易断裂 （2分） ②，反应吸热，与主反应放热相比能耗大；，反应限度小 （2分） （2）①、 （2分） ② （2分） （3）加压、提高氧气浓度、降温等 （3分） 17．（12分） （1） （2分） （2）①bc （2分） ②用CO还原为Fe的反应为放热反应，从M点到N点，温度升高，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量分数大 （2分） ③能源角度：反应吸热，需要额外提供能量 物质利用角度：在低温区域，转化率低，资源利用率低 （2分） （3）①从实验ⅰ到实验ⅳ，固体粒径增大，气体固体反应物的接触面积减小 （2分） ② （2分） 18．（12分） （1）① （2分） ② （2分） （2）水 （1分） （3） （2分） （4） （1分） （5）①，和形成沉淀，，pH升高增大，比值增大 （2分） ②形成，随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低。反应生成的附着于表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低。 （2分） 19．（14分） （1）① （2分） ② （1分） ③ （2分） （2）① （2分） ②与过量的反应。或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 （1分） ③ （2分） ④取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为，在相同时间内观察 （2分） ⑤和 （1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2027届高三化学练习3 2026年10月23日 可能用到的相对原子质量：O-16，Ti-48 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，请选择最符合题目要求的一项） 1．三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A．青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 B．测定出土文物年代的原子核内有14个中子 C．X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 D．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的空间结构模型： B．基态的简化电子排布式： C．的形成过程： D．分子中键的形成： 3．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： C．用溶液能有效除去误食的： D用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 5．含硫物质种类丰富，下列说法正确的是 A．（）是共价晶体 B．的空间构型为三角锥形 C．的沸点比低 D．中S原子杂化类型为 6．下列操作中不正确的是 润洗滴定管 食盐水蒸发结晶 检验铜与浓硫酸 的反应产物 证明氨气极易 溶于水 A．加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，再从上口倒出 B．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至产生大量固体，停止加热 C．冷却后，将①中物质慢慢倒入盛有水的烧杯中 D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 7．氟气通过碎冰表面，可以发生反应①，下列说法不正确的是 A．HX（X为常见卤素）中，HF的稳定性最强，酸性最弱，沸点最高 B．HOF和分子的空间构型相似，化学键类型相同，都存在键 C．反应①需要在低温下进行的原因可能是HOF易分解 D．HOF的电子式为，其中F的化合价为-1 8．将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂合电子（过程示意如下图），随后缓慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．溶剂化的过程发生氧化反应 B．图中和周围的取向与的极性有关 C．反应产生的气体主要成分为 D．导电性：蓝色溶液液氨 9．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比混合）能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性和金的还原性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中存在类似的金属键 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 10．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A a d B b e C b c D b c 11．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为b。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用HI表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 12．探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法正确的是 A．①中铬主要以形式存在 B．②中溶液呈绿色，说明被还原 C．②到③有生成 D．氧化性强于 13．熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键有碳氧键，碳碳键 C．该过程中每生成，①、②间转移 D．该过程的总反应为 14．25℃下分别取250 mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 AgCl溶液 AgCl悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1 mol/L KI溶液，电导率小于 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15．（9分）双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是________。 （2）一种双极膜的结构示意图如下图所示。 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整： ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________。 ③键角：，原因是_____________________________________。 ④中间催化层中弱碱性基团催化解离的过程如下。 ⅰ．________（补全反应） ⅱ． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如下图，形状为长方体，边长分别为、和，阿伏加德罗常数为。 该晶体的密度是________。（） ②作催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺（PEI）与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：_______________________________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是__________________________。 16．（11分）以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡常数如下表。 反应（500℃，0.1 Mpa） K −454 −634 （1）理论分析不用制备NO的原因。 ①从分子结构角度解释：________。 ②计算该反应的和K，从反应原理角度解释：________。 （2）热交换器中的反应分两步。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 对应的反应过程示意图如下。 用、、、作答： ①由于________________，反应ⅱ速率较慢。 ②________。 （3）吸收塔中的总反应为 从平衡的角度推断有利于将转化为的措施是________、________、________。 17．（12分）钢铁行业是排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程中碳的使用对减排工作具有重要意义。 （1）已知： 则CO还原为的热化学方程式为_____________________________________。 （2）常压下，在密闭容器中用CO（或）在不同温度下将还原为，达平衡时，混合气体中CO（或）的物质的量分数如下图。 ①关于CO还原为Fe的反应，下列分析正确的是________（填序号）。 a．装置内气体总物质的量不再变化时，说明反应达到化学平衡状态 b．其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c．还原所得Fe可能包裹于表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO物质的量分数：，原因是________________________。 ③用代替CO还原制备Fe，可减少排放，但该方案仍存在一定的局限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为________、________。 （3）恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验 编号 固体 粒径 /mm 通入不同混合气体的相对还原速率 ⅰ FeO 0.1 0.27 0.09 0.33 ⅱ FeO 2.5 0.25 0.08 0.35 ⅲ FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 ⅳ FeO 20 0.021 0.007 0.036 ⅴ FeO，MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①对比实验ⅰ~ⅳ以进行还原时，还原速率依次下降，原因是__________________________。 ②进一步研究表明，在FeO中加入少量MgO，某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验ⅳ、ⅴ的数据，推测相关反应的化学方程式为_________________________。 18．（12分）氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 （1）步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。 ①在100～200℃受热分解，化学方程式为___________________________________。 ②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平。 ________________ （2）步骤Ⅱ，试剂是________。 （3）步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_________________________。 （4）步骤Ⅳ，滤渣3的成分为________。 （5）步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，+3价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：，+3价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ． ①，随着pH升高，增大，原因是__________________________________。 ②，随着pH升高，+3价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低：________。 19．（14分）某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：ⅰ．溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为和。 ⅱ．25℃，，。 （1）制备（在通风橱中进行）。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是______________________________。 ②E中的受热分解生成，制。D中除去的气体是________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①Ⅰ中得到绿色溶液，反应的离子方程式是__________________________________。 ②根据资料ⅰ，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是_____________________________________________________________________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是____________________________________________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了，实验操作是_____________________________________________________________________________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于________，的氧化性强于________。 学科网（北京）股份有限公司 $