北京交通大学附属中学2026-2027学年上学期高三10月阶段性检测练习 化学试题

北京交大附中2026—2027学年第一学期10月阶段性检测练习 高三化学参考答案 1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．C 9．B 10．B 11．B 12．C 13．A 14．D 15．（10分）（1）极性共价键（1分） （2）①（1分） ②N>O>C（1分） ③二者N均为杂化，中N无孤电子对，中N有孤电子对；孤电子对有较大斥力，故后者C-N-C键角小（2分） ④（1分） （3）①（1分） ②复合结构的催化剂中含有大量、-NH-等基团，与水形成氢键，使之具有高亲水性；PEI与形成配位键，不易流失（2分） （4）弱酸性或弱碱性（1分） 16．（10分）（1）（2分） （2）c（1分） （3）①（2分） ②>（1分） （4）过量的使溶液呈酸性，在酸性条件下会发生分解（1分） （5）①（2分） ②7.9（1分） 17．（11分）（1）（1分） （2）③（2分） ④的浓度增大，使与的反应速率增大，降低的浓度（2分） （3）①（2分） ②蒸出丁酮促进反应ⅱ正向进行；升高温度反应速率增大（2分） （4）丁酮连氮性质稳定，不易被继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与分离（2分） 18．（13分）（1）（1分） （2）、（2分） （3）与反应，调节溶液的pH为2；同时提供，使转化为黄钠铁矾沉淀除铁（2分） （4）与反应：，生成的与反应生成受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加（2分） （5）微溶，酸浸时低，滤液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀（2分） （6）①（2分） ②abc（2分） 19．（14分）（1）饱和溶液（1分） （2）（2分） （3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到，在碱性条件下可以被氧化到更高价态（2分） （4）①（2分） ②（2分） （1分） ③（2分） ④溶液中存在反应：ⅰ． ⅱ． 在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2026—2027学年第一学期10月阶段性检测练习 高三化学 2026.10.8 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Si 28 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．Li元素位于元素周期表第ⅠA族 B．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 C．高温是为了提高的平衡转化率 D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．电子云图： 3．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．还原性：Mg>Al B．热稳定性：HCl>HBr C．碱性：NaOH>LiOH D．沸点： 4．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O Si-O C-C Si-Si 键能 411 318 799 358 452 346 222 A．熔点： B．键长：C=O<C-O C．稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅 5．下列实验用品的使用不规范的是 A．用测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 6．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（重水）中所含质子的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．标准状况下，含有的原子数为 D．4.6 g乙醇中所含C-H键的数目为 7．下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．25℃时，溶度积常数： C．101 kPa下，的摩尔体积： D．25℃时，溶液的pH： 8．下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 比较Cl、Br、S的非金属性强弱 探究浓度对反应速率的影响 制备胶体 除去中的HCl杂质 9．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中N原子有、两种杂化方式 B．分子中含有手性碳原子 C．该物质既有酸性又有碱性 D．该物质可发生取代反应、加成反应 10．下列解释事实的方程式不正确的是 A．碳酸银溶于硝酸： B．使酸性溶液褪色： C．用溶液蚀刻覆铜板： D．铝溶于氢氧化钠溶液： 11．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A．F中含有2个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G C．高分子X中存在氢键 D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护 12．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 13．是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是（二硫化亚铁）]、与反应制备的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2。已知： 下列说法不正确的是 A．制备的反应中，理论上消耗的 B．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D．其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 14．用下图装置进行的相关实验。下列说法不正确的是 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴KSCN溶液） 已知：石蕊溶液中存在平衡。 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 15．（10分）双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，在中间催化层可解离为和，为电化学反应提供理想的酸碱环境。 （1）水解离需要破坏的作用力类型是________。 （2）一种双极膜的结构示意图如图所示。 ①将S的基态原子最外层电子轨道表示式补充完整： ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________。 ③C-N-C键角：，原因是________。 ④中间催化层中弱碱性基团-NH-催化解离的过程如下。 ⅰ．________（补全反应） ⅱ． （3）中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如或含铁化合物。 ①的晶胞如图，形状为长方体，边长分别为、和，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是________。（） ②作催化剂，催化效率高，但因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺（PEI）与制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 该催化剂具有高亲水性且不易流失，从结构的角度解释原因：________。 （4）推测双极膜中间催化层中促进解离的基团或粒子可能具有的性质是________。 16．（10分）应用广泛，可由反应制备。实验室制备的一种装置如下。 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B中试剂a应为________（填序号）。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 （3）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．________ Ⅳ． ①补全反应Ⅲ的化学方程式：________。 ②根据反应Ⅰ推测，酸性：________（填“>”或“<”）。 （4）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得溶液。若不及时停止反应，产量会降低，原因是________。 （5）可清除自来水中的余氯。 ①若以代表余氯，补全清除余氯反应的离子方程式： ________________ ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为（以计），欲使水中余氯含量降低至，理论上每升水中应加入的质量为________mg。 17．（11分）肼（）可应用于医药、航空航天和电池等领域。 （1）肼可看作分子中H原子被取代的产物，易溶于水。请写出肼（）的电子式：________ （2）次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于。 ①反应器1中产生。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：________。 （3）双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点79.6℃，水合肼沸点120℃，丁酮连氮沸点165℃；丁酮连氮难溶于水。 ⅰ．制备丁酮连氮： ⅱ．制备：将ⅰ中分离出的丁酮连氮水解。 ①ⅱ的化学方程式是________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ⅱ的平衡常数较小。加热到100℃左右反应，能促进的生成，原因是________。 （4）通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点________。 18．（13分）某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是________。 （2）酸浸渣中除外，还含有________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因：________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是________。 a．ⅱ中所用溶液的物质的量浓度 b．ⅱ中所用溶液的体积 c．样品的质量 19．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ．在一定条件下可被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是________________________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为________________________________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________________________________________________________________________。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因________________________________________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为________________________________________________；溶液绿色缓慢加深，原因是被________________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______________________________________________________________________________________________________________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $