北京市第六十六中学2026-2027学年高三上学期统练一 化学试题

北京市第六十六中学2026—2027学年第一学期高三第一次统练 化学试卷 2026.10 试卷说明： 1考试时间90分钟。本试卷共100分。共2道大题，共8页。 2．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Al 27 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．下列说法中，不正确的是 A B C D 钢铁表面水膜呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 钢闸门作为阴极而受到保护 2．下列说法正确的是 A．电解槽中NaCl溶液导电的过程发生了化学变化 B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化 C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异 D．“碳中和”是指利用中和反应吸收碳单质 3．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．CO2的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 5．下列过程不需要通电就可以进行的是 A．电离 B．电解 C．电镀 D．电冶金 6．下列方程式能准确解释事实的是 A．白醋可除去水壶中的水垢： B．NaOH溶液吸收Cl2： C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊： D．电解饱和食盐水阴极的电极反应： 7．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向Al2O3（熔点2050℃）中添加冰晶石Na3[AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是 A．Al2O3和Na3[AlF6]熔化时会破坏离子键 B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和Al3+之间强的相互作用而形成 C．的中心离子是Al3+，其配位数为6 D．可将该反应中的Al2O3换成AlCl3（熔点194℃）进行电解获得单质铝 8．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Ba2+、、、Fe2+ B．无色溶液中：H+、K+、、 C．在的溶液中：Na+、、、 D．由水电离出的的溶液中：Na+、、、 9．微生物脱盐电池利用微生物处理有机废水，可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法不正确的是 A．b极为正极 B．a极电极反应为 C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 D．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g 10．锌溴电池的总反应式为，下列关于电池放电的说法不正确的是 A．锌是负极 B．溴元素在正极被还原 C．锌片表面产生无色气泡 D．电解质溶液中移向负极 11．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 SO2通入Na2S溶液中 将生石灰投入饱和Na2CO3溶液 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 产生白色沉淀 先变黑，后重新变为红色 12．干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个CO2分子 C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 13．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 和两种离子一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 ，使水解平衡逆向移动，红色褪去 D d中产生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有 14．用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/Ⅴ 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为 B．，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C．，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应 D．，是因为电极Ⅰ上吸附的量：ⅳ＞ⅲ 二、填空题（共5小题，共58分） 15．（11分）硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为________________________。 ②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是________________________。 ③下列说法正确的是__________（填字母）。 a．的稳定性比的差 b．中4个Si—H的键长相同，H—Si—H的键角为90° c．中硅原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键 ④的沸点（-86℃）高于的沸点（-112℃），原因是________________________。 （2）的晶胞结构如图所示。 ①的VSEPR模型名称为________________________。 ②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞的体积为。 晶体密度为__________________ ③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：。 掺杂替换晶体中部分Al，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：________________________。 16．（10分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题： （1）若两池中均为溶液，反应一段时间后： ①甲池中，石墨棒上可观察到____________________________________， 乙池中，石墨棒上的现象是____________________________________。 ②乙池中阳极的电极反应式是____________________________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式____________________________________。 ②甲池中石墨电极上的电极反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式是______________________________。 ④若乙池转移后停止实验（NaCl有剩余），池中溶液体积是200 mL，则乙池所得溶液中_______________mol/L。 17．（13分）A（分子式为）是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 （1）A的名称是________________________；B的结构简式是________________________。 （2）C（）中①～③三种官能团的酸性由强到弱的顺序是____________。（填序号） （3）D的结构简式是________________。 （4）F中含有的官能团的名称_______________。 （5）写出C与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。 （6）若E分子式为，且分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_________________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 （7）G→H的反应类型是______________________。 （8）一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是______________。 18．（12分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业（电解饱和食盐水）的产品处理含SO2的烟气，流程如下： ①“吸收装置”由发生反应的离子方程式是_______________________； ②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ（25℃、101 kPa），反应的热化学方程式是___________________________________； ③上述流程中循环利用的物质是________________________。 （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 ①该反应的离子方程式是____________________________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol/L FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测 实验步骤 甲：生成了红褐色的Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生配位反应b：（红褐色） ⅰ．制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 ②检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体的方法是___________________________； ③根据配位反应b，利用平衡移动原理说明步骤ii中液体颜色变化的原因：加入铁粉，________________，溶液由红褐色变为浅绿色； ④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是__________________________________。 19．（12分）硝酸是氧化性酸，其本质是有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。 实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验Ⅰ 稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 实验Ⅱ 浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 （1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。无色气体在液面上方变为红棕色气体的化学方程式是____________。 （2）实验Ⅱ中电流计指针很快又偏向左边的原因是____________。 查阅资料：活泼金属与稀硝酸反应有和生成，能生成的前提是必须产生，即在产生的过程中才能被还原。 （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为稀硝酸，观察到电流计指针向右偏转。 ①反应后的溶液中含。实验室检验的方法是：取少量待检溶液于试管中，____________，则溶液中含。 ②生成的电极反应式是____________。 （4）进一步探究碱性条件下的氧化性，进行实验Ⅳ： ①观察到A中有生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是____________。 ②A中生成的离子方程式是____________。 （5）将铝粉加入到中性的溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由____________。 学科网（北京）股份有限公司 $