精品解析：山东德州市宁津县育新中学等校2026-2027学年九年级上学期10月第一次阶段学情检测化学试题

2026—2027学年上学期 九年级化学第一次学情检测 可能用到的相对原子质量（H：1Z n：65 Fe：56 Cu：64） 一·选择题（每小题只有一个正确答案，共15分） 1. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 从火灾现场逃生时，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进 B. 用木炭烧烤时，可利用“固体酒精”引燃木炭，是为了降低木炭的着火点 C. 炒菜锅里的油着火时，立即用锅盖盖灭 D. 木柴架空会促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面匍匐逃离，A正确； B、酒精易燃，木炭相对不易燃，利用“固体酒精”引燃木炭，是利用酒精燃烧放出的热量使木炭温度达到着火点而燃烧起来，B错误； C、油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，C正确； D、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，D正确。 故选：B。 2. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。 【详解】A、纸张具有可燃性，是可燃物，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误； B、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，故选项解释错误； C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故选项解释正确； D、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，故选项解释错误。 故选C。 3. 用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 D. 若将换为，甲、乙中白磷均不能燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故说法正确； C、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故说法错误； D、氮气既不燃烧也不支持燃烧，若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧，故说法正确。 故选C。 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 5. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图。下列说法中不正确的是 A. 反应I是分解反应 B. 反应I中太阳能转化为化学能 C. 制取过程中需要不断添加Fe3O4和FeO D. 该过程总反应的符号表达式为：2H2O=2H2+O2(反应条件省略) 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应I以太阳能为热源分解Fe3O4生成氧化亚铁和氧气，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确； B、反应I以太阳能为热源分解Fe3O4生成氧化亚铁和氧气，太阳能转化为化学能，说法正确； C、反应I以太阳能为热源分解Fe3O4生成氧化亚铁和氧气，反应Ⅱ氧化亚铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁和氧化亚铁不断循环使用，制取过程中要不需添加Fe3O4和FeO，说法错误； D、反应I以太阳能为热源分解Fe3O4生成氧化亚铁和氧气，反应Ⅱ氧化亚铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，则该过程的总反应为水分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑(反应条件省略)，说法正确。 故选C。 6. 增强安全意识、掌握安全知识，才能更好地保护自己与他人。下列关于安全的说法中正确的是 A. 久未开启的地窖CO2含量高，不能贸然进入 B. 天然气出现泄漏，应立即关闭阀门并打开排气扇排气 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗 D. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆石灰水，以防中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳窒息，久未开启的地窖不可贸然进入，故说法正确； B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄漏时，要先关闭阀门并打开门窗通风，故说法错误； C、打开所有门窗空气进入，使燃烧更旺，所以室内起火时，不能立即打开所有门窗，故说法错误； D、由于一氧化碳不与氢氧化钙反应，所以用煤炉取暖时，在屋里洒些石灰水不可防CO中毒，故说法错误。 故选A。 7. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气的量： B. 由图可知M、N的金属活动性顺序： C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D. 由图可知M、N的相对原子质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等，正确； B、该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序，错误； C、氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大，正确； D、等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M<N，正确。 8. 化学社团用Cu、Fe、Ni金属丝及金属的硫酸盐溶液，采用不同的方案证明了三种金属活动性顺序：Fe>Ni>Cu。已知：NiSO4溶于水，溶液呈绿色。下列说法正确的是 方案一 方案二 A. 方案一：试管①中的溶质可用硫酸替代 B. 方案一：试管②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 C. 方案二：若金属A是Cu，B是Fe，可验证活动性顺序 D. 方案二：若NiSO4换为CuSO4，金属A是Fe，B是Ni，可验证活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若试管①溶质换为硫酸，仅能证明Ni活动性在H之前，无法比较Fe和Ni的活动性强弱，不能达成实验目的，错误。 B. 试管②中Ni与反应生成绿色的和红色Cu，溶液应由蓝色变为绿色，不是无色，错误。 C. A为Cu时，Cu不能置换中的Ni，说明；取出Cu后加入Fe，Fe能置换中的Ni，说明，可验证三种金属的活动性顺序，正确。 D. 换为后，足量Fe会将完全反应生成，证明，加入Ni后能证明，但无法比较Ni和Cu的活动性，错误。 9. 化学兴趣小组同学利用数字化仪器测定铝片与足量稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s内，压强变化不明显的原因是没有发生化学变化 B. 70s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 50~100s温度升高是因为铝与稀盐酸反应放热 D. 实验结束时间在120~130s之间 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝片表面有一层氧化铝薄膜，0−50s内，稀盐酸先与氧化铝反应，发生的化学变化为Al2​O3​+6HCl=2AlCl3​+3H2​O，此反应无气体生成，所以压强变化不明显，并不是没有发生化学变化，错误。 B、70s时，铝与稀盐酸已经发生反应，但铝片未完全反应，稀盐酸有剩余。溶液中的溶质有生成的AlCl3​和剩余的HCl，不是只有AlCl3，错误。 C、50−100s时，铝与稀盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3​+3H2​↑，该反应是放热反应，放出的热量使温度升高，正确。 D、从图中可以看出，100s时压强达到最大值，之后开始下降，说明此时反应停止，不是120−130s之间，错误。 故选C。 10. 金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的是 A. 常温下都是固体 B. 很高的熔点 C. 硬度很大、沸点很高 D. 良好的导电性，传热性 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞在常温下是液体，并不是所有金属常温下都是固体，故A错误； B．汞的熔点很低，不是所有金属都有很高的熔点，故B错误； C．汞的硬度较小，不是所有金属硬度都很大，故C错误； D．金属都具有良好的导电性和传热性，这是金属的共性，故D正确； 故选：D。 11. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：，，，则金属的活动性由弱到强的顺序为 A. X<Z<Y B. Y<Z<X C. X<Y<Z D. Z<Y<X 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。X+H2SO4→XSO4+H2↑ ，说明X位于氢的前面；Y+Z(NO3)2→Y(NO3)2+Z ，说明Y位于Z的前面；Z+X(NO3)2→Z(NO3)2+X ，说明Z位于X的前面，故三种金属的活动性顺序是：X<Z<Y（Y>Z>X）。 故选A。 12. 文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点高于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量改变 C. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 D. 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑不易氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A、一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点低于纯铜，A 选项说法错误； B、生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁锻打成钢的过程中，通过降低含碳量实现，含碳量发生改变，B 选项说法正确； C、金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以南宋鎏金香薰能光彩夺目，C 选项说法正确； D、墨汁中含炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，不易氧化，所以明代吕纪《梅花天鹅图》能保存完好，D 选项说法正确。 故选A。 13. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C. 将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D. 将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属丝浸⼊溶液前需要先用砂纸打磨，除去表面的保护膜，故A正确； B、铁排在氢前，能与盐酸反应，铜、银排在氢后，不能与盐酸反应，铁丝表⾯有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化，故B正确； C、将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液，根据反应无明显现象，可证明银的活动性小于铜，b有气体产生，说明铁排在氢前，c无现象，说明铜在氢后，可得出活动性：铁>铜>银，故C正确； D、将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液，可证明铁活动性比铜强，但ac不能确定银和铜的活动性强弱，故D错误。 故选D。 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定质量的、和混合溶液中加入粉，锌先与氯化铜反应，由图像可知生成铜的质量6.4g，设消耗锌的质量为x。 x=6.5g 所以向溶液中加入6.5g锌，从溶液中置换出6.4g铜，溶液的质量不断增大，选项说法正确，符合题意； B、镁的活动性比锌强，所以氯化镁不与锌反应。铜最不活泼，氯化铜先与锌反应生成了铜和氯化锌，氯化亚铁后与锌反应生成了铁和氯化锌。铜和铁都不可溶，因此c点溶液中溶质为生成的氯化锌和没有参加反应的氯化镁，选项说法错误，不符合题意； C、由A可知与氯化铜反应的锌的质量为6.5克，所以与氯化亚铁反应的锌的质量为 13g-6.5g=6.5g，设生成铁的质量为x。 设铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 y=0.2g 由图像可知，锌与铁与稀硫酸反应一共生成氢气0.4g（铜不与稀硫酸反应），所以锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g-0.2g=0.2g，设与稀硫酸反应的锌的质量为z。 所以选项说法错误，不符合题意； D、b点氯化铜、氯化亚铁与锌粉恰好反应,，固体为生成的铜和铁，d点固体中的铁与锌都与稀硫酸完全反应，固体中只有没有反应的铜，所以选项说法错误，不符合题意。 故选：A 15. 下列实验设计合理的是 A.探究X气体中含有氢元素和碳元素 B.探究催化剂对H2O2分解的影响 C.测定空气中氧气含量 D.验证燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干冷烧杯仅能检验燃烧生成的，可证明X含氢元素，但无法检验，不能验证碳元素，设计不合理。 B. 该实验存在溶液浓度、催化剂种类两个变量，变量不唯一，无法探究催化剂对分解的影响，设计不合理。 C. 木炭燃烧生成气体，装置内压强无明显减小，无法测定空气中氧气含量，设计不合理。 D. 两处白磷温度均达到着火点，接触的白磷燃烧，隔绝的白磷不燃烧，变量唯一，可验证燃烧需要氧气，设计合理。 二、理解与应用 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和___________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的方程式为___________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和______________________不变。 ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是_______________________________________________________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2） 大 （3） ①. 质量 ②. （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括煤、石油、天然气； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到反应方程式。 【小问2详解】 锅底出现黑色物质是天然气不充分燃烧生成碳单质，说明氧气不足，调大进风口可增加氧气通入量，促进燃料充分燃烧。 【小问3详解】 催化剂的特点是“一变两不变”，反应前后化学性质和质量均不变； 根据后续产物含氢元素，可知单质X为，根据质量守恒，另一种常见氧化物为，配平得到反应方程式。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，无污染物排放，且相同质量下氢气的热值远高于常规化石燃料，制取原料水来源广泛，任选一点作答即可。 17. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 任务一：探究燃烧的条件 （1）控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。下图为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是________________；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是________________。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为________________，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 任务二：调查家用燃料的变迁 （3）家用燃料的变迁主要经历“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是________。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因：________________________________。 【答案】（1） ①. 可燃物与氧气（或空气）接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 放热 （3）柴草 （4）相同质量下，天然气燃烧释放的热量更高，产生的二氧化硫更少，对环境的污染更小 【解析】 【小问1详解】 A是铜片上的白磷、B是热水中的白磷，二者温度都达到了白磷的着火点，A接触氧气可以燃烧，B被水隔绝氧气无法燃烧，因此对比得出燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触；A是铜片上的白磷、C是铜片上的红磷，二者都接触氧气，80℃的温度达到了白磷40℃的着火点、却没有达到红磷260℃的着火点，A燃烧C不燃烧，因此对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 根据题给信息，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，配平后得到对应化学方程式；滴水后脱脂棉发生燃烧，说明反应放出的热量使温度达到了脱脂棉的着火点，因此该反应是放热反应。 【小问3详解】 化石燃料是古代生物遗骸经过漫长地质变化形成的不可再生能源，包括煤、石油、天然气，液化石油气是石油加工的产物也属于化石燃料相关制品，柴草是可再生的普通生物质燃料，不属于化石燃料。 【小问4详解】 结合图像信息，等质量的天然气比煤燃烧放出的热量更多，同时生成的二氧化硫（会导致酸雨的污染物）远少于煤，因此天然气作为燃料热值更高、污染更小。 18. 回答下列问题： （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________________（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 （2）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是________（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合价是________。铝本身就有很好的耐腐蚀性，用化学方程式表示________。 【答案】（1） ①. 金的化学性质很不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，能长期保持金属光泽 ②. ③. ④. 、 （2） ①. 密度小（或强度高、抗腐蚀性强等，合理即可） ②. （或价） ③. 【解析】 【小问1详解】 ①金属于金属活动性顺序中极不活泼的金属，常温下几乎不与氧气、水分等环境中的物质反应，所以历经千年仍能保持金光灿灿的外观。 ②赤铁矿主要成分为​，工业炼铁是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 ③铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为；该反应的本质是铁原子失去电子变为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子，因此参与反应的有效微粒是和。 【小问2详解】 ①铝合金作为火箭外壳材料，结合航天场景的需求，具备密度小减轻箭体重量、强度高抵御飞行压力、抗腐蚀能力强等优良性能，答任意一条合理即可。 ②化合物中正负化合价代数和为0，​显价，通常显价，设化合价为，则，解得；铝耐腐蚀是因为常温下铝和空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，其反应的化学方程式为。 19. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属 材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （1）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为________色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 （3）有同学思考后认为_________（填“甲”“乙”或“丙”）实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （4）通过对比实验_________（填序号）可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二：探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中X=______。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是__________________。 【答案】（1）浅绿 （2）Al＞Fe＞Cu （3）甲 （4）AB （5） ①. 3.5 g ②. 其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁丝插入稀硫酸中，缓慢产生少量气泡，溶液变为浅绿色。 【小问2详解】 铝丝快速产生大量气泡，铁丝缓慢产生少量气泡，铜丝无现象，说明铝与稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu。 【小问3详解】 甲实验中铝能置换出铜，可以证明铝比铜活泼，乙实验中铁能置换出铜，可以证明铁比铜活泼，丙实验中铝能置换出铁，可以证明铝比铁活泼，利用乙、丙实验即可证明铝比铁活泼，铁比铜活泼，不需再验证铝比铜活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 【小问4详解】 A中铁与氧气、水接触生锈，B中铁与不与水接触，不生锈，对比AB说明铁生锈与氧气有关。 【小问5详解】 分析表格可知，四组实验中只有食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据控制变量法，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则X=3.5 g。根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快。 20. 请根据下图所示实验，回答问题。 （1）连接好装置后，在加入固体药品前应先进行的操作是____________。 （2）硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________。 （3）实验过程中，还观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是____________（用化学方程式表示）。该装置中还存在的不足之处是__________________。 （4）实验结束后，先熄灭酒精喷灯的原因是____________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）红棕色固体逐渐变为黑色 （3） ①. ②. 没有进行尾气处理，会逸出有毒的一氧化碳污染空气 （4）防止生成的热的铁在接触进入装置的空气后，被氧气重新氧化，同时也能防止澄清石灰水倒吸进入热的硬质玻璃管，使玻璃管炸裂 【解析】 【小问1详解】 所有带气体参与或生成的密闭气体实验，装药品前的标准操作都是先检查装置气密性，避免装置漏气导致实验失败。 【小问2详解】 反应物氧化铁是红棕色粉末，被CO还原后生成黑色的铁粉，因此现象是红棕色固体逐渐变黑。 【小问3详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊；CO是有毒的空气污染物，该装置没有对未反应的CO进行收集或点燃处理，会造成尾气污染。 【小问4详解】 实验结束后先熄灭酒精喷灯、继续通CO至固体冷却，既可以防止空气进入后热的铁重新被氧化，也能避免装置内温度骤降压强减小，引发澄清石灰水倒吸、炸裂高温的硬质玻璃管。 21. 某化学兴趣小组对Mg、Cu、Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【猜想假设】 （1）①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③______ （2）相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），实验结果如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 ______ 【实验结论】 （3）猜想______正确。 （4）张亮同学提出用硝酸银溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是____________。 【答案】（1） Mg>Cu>Cr （2）无明显现象（或不反应、没有气泡产生） （3）② （4）镁、铬、铜三种金属都能和硝酸银溶液发生反应，只能得出三种金属的活动性都强于银，无法比较Mg、Cr、Cu三者之间的活动性顺序 【解析】 【小问1详解】 三种金属的活动性排序，除了题目给出的两种情况，剩余的合理猜想就是Mg的活动性最强，Cu次之，Cr最弱，即Mg>Cu>Cr。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中Cu排在氢之后，不能和稀盐酸反应，因此实验现象是没有气泡产生、无明显变化。 【小问3详解】 金属和相同稀盐酸反应时，活动性越强反应速率越快：Mg产生气泡速率比Cr快，说明Mg活动性强于Cr；Cu不和稀盐酸反应，说明Cu活动性最弱，因此活动性顺序为Mg>Cr>Cu，猜想②正确。 【小问4详解】 三种金属的活动性都强于银，加入硝酸银溶液后三者都能置换出银，只能证明三种金属都比银活泼，无法区分Mg、Cr、Cu三者的活动性强弱，因此该方案不可行。 22. 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 （1）生成氢气的总质量是______g。 （2）求黄铜样品中铜的质量分数？ 【答案】（1）0.4 （2）设黄铜样品中锌的质量为： 因此样品中铜的质量为  铜的质量分数为：  答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氢气的总质量。反应前所有物质总质量为黄铜样品40.0g + 两次加入的稀硫酸总质量(50.0g+60.0g)=150g，反应后烧杯内剩余物质总质量为149.6g，因此生成氢气的总质量=150g - 149.6g=0.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年上学期 九年级化学第一次学情检测 可能用到的相对原子质量（H：1Z n：65 Fe：56 Cu：64） 一·选择题（每小题只有一个正确答案，共15分） 1. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 从火灾现场逃生时，用湿毛巾捂住口鼻匍匐前进 B. 用木炭烧烤时，可利用“固体酒精”引燃木炭，是为了降低木炭的着火点 C. 炒菜锅里的油着火时，立即用锅盖盖灭 D. 木柴架空会促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 2. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象， 下列解释合理的是 A. 纸张不是可燃物，不能燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 D. 空气不充足，纸张不会燃烧 3. 用如图装置进行实验。通入前，白磷均不燃烧；通入后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是 已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与接触 D. 若将换为，甲、乙中白磷均不能燃烧 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 5. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图。下列说法中不正确的是 A. 反应I是分解反应 B. 反应I中太阳能转化为化学能 C. 制取过程中需要不断添加Fe3O4和FeO D. 该过程总反应的符号表达式为：2H2O=2H2+O2(反应条件省略) 6. 增强安全意识、掌握安全知识，才能更好地保护自己与他人。下列关于安全的说法中正确的是 A. 久未开启的地窖CO2含量高，不能贸然进入 B. 天然气出现泄漏，应立即关闭阀门并打开排气扇排气 C. 室内起火时，应立即打开所有门窗 D. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆石灰水，以防中毒 7. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气的量： B. 由图可知M、N的金属活动性顺序： C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D. 由图可知M、N的相对原子质量： 8. 化学社团用Cu、Fe、Ni金属丝及金属的硫酸盐溶液，采用不同的方案证明了三种金属活动性顺序：Fe>Ni>Cu。已知：NiSO4溶于水，溶液呈绿色。下列说法正确的是 方案一 方案二 A. 方案一：试管①中的溶质可用硫酸替代 B. 方案一：试管②中有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 C. 方案二：若金属A是Cu，B是Fe，可验证活动性顺序 D. 方案二：若NiSO4换为CuSO4，金属A是Fe，B是Ni，可验证活动性顺序 9. 化学兴趣小组同学利用数字化仪器测定铝片与足量稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度的变化情况，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 0~50s内，压强变化不明显的原因是没有发生化学变化 B. 70s时，溶液中的溶质只有AlCl3 C. 50~100s温度升高是因为铝与稀盐酸反应放热 D. 实验结束时间在120~130s之间 10. 金属材料在人类活动中的应用越来越广泛。下列属于金属共性的是 A. 常温下都是固体 B. 很高的熔点 C. 硬度很大、沸点很高 D. 良好的导电性，传热性 11. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：，，，则金属的活动性由弱到强的顺序为 A. X<Z<Y B. Y<Z<X C. X<Y<Z D. Z<Y<X 12. 文物会说“化”。下列说法错误的是 A. 西周云纹青铜大铙——青铜的熔点高于纯铜 B. 北宋李纲铁锏——生铁锻打成钢时含碳量改变 C. 南宋鎏金香薰光彩夺目——金的化学性质稳定 D. 明代吕纪《梅花天鹅图》保存完好——墨汁中炭黑不易氧化 13. 为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是 A. 金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B. 该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 C. 将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 D. 将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的 14. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从0点到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中只含一种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同 15. 下列实验设计合理的是 A.探究X气体中含有氢元素和碳元素 B.探究催化剂对H2O2分解的影响 C.测定空气中氧气含量 D.验证燃烧需要氧气 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和___________。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的方程式为___________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 （3）我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。 ①催化剂在化学反应前后化学性质和______________________不变。 ②过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________。 （4）随着科学技术的发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是_______________________________________________________（答一点即可）。 17. 某小组开展了“燃料的燃烧”项目化学习。 任务一：探究燃烧的条件 （1）控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。下图为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是________________；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是________________。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为________________，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 任务二：调查家用燃料的变迁 （3）家用燃料的变迁主要经历“柴草→煤→液化石油气→天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是________。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因：________________________________。 18. 回答下列问题： （1）国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是________________。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是________________（用化学方程式表示）。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是________________（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为________（用符号表示）。 （2）航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是________（答一条）。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵（NH4ClO4）是供氧剂，氯元素的化合价是________。铝本身就有很好的耐腐蚀性，用化学方程式表示________。 19. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属 材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （1）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为________色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 （3）有同学思考后认为_________（填“甲”“乙”或“丙”）实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （4）通过对比实验_________（填序号）可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二：探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中X=______。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是__________________。 20. 请根据下图所示实验，回答问题。 （1）连接好装置后，在加入固体药品前应先进行的操作是____________。 （2）硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________。 （3）实验过程中，还观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是____________（用化学方程式表示）。该装置中还存在的不足之处是__________________。 （4）实验结束后，先熄灭酒精喷灯的原因是____________。 21. 某化学兴趣小组对Mg、Cu、Cr的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【猜想假设】 （1）①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③______ （2）相同温度下，取质量相等、表面积相同、光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），实验结果如下： 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 ______ 【实验结论】 （3）猜想______正确。 （4）张亮同学提出用硝酸银溶液代替上述实验中盐酸也能得出三种金属的活动性顺序，小李认为不可行，其理由是____________。 22. 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 （1）生成氢气的总质量是______g。 （2）求黄铜样品中铜的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $