精品解析：山东省德州市宁津县2025-2026学年九年级上学期创新素养培育成果展示化学试题

学生创新素养培育成果展示 化学 (满分55分 时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题1分，共15分) 1. 下列物质的放置或试剂的保存方法不合理的是 A. 集气瓶 B. 细口瓶 C. 广口瓶 D. 滴瓶 2. 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是 A. 蜡烛是可燃物 B. 蜡烛难溶于水 C. 蜡烛硬度比较小 D. 小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 3. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 4. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06 g C. 钠元素位于元素周期表第三周期 D. 两种元素形成化合物的化学式为NaS 6. 电解水的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. a管连接电源正极 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. a管与b管的气体体积比约为 D. 电解水的化学方程式为 7. 2025年迎来了首个“非遗版”春节，阖家团聚，年年有余(鱼)。烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯()使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 8. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 9. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和均可通过C和反应得到 B. CO可作燃料，可作气体肥料 C. CO有还原性，工业上可用来冶炼钢铁 D. 石墨转化为金刚石属于物理变化 10. 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。下列相关说法正确的是 A. 催化可合成氨，氨气属于氧化物的一种 B. 光解水制取氢气，该反应属于化合反应 C. 汽车尾气净化处理，可以改善空气质量 D. 制反应中，始终未参与化学反应 11. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2 “解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 12. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 13. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 14. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 15. 加热条件下，将24 g CuO、的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。原混合物中CuO与的质量之比为 A. B. C. D. 二、理解与应用(本题包括4个小题，共20分) 16. 对于下列几种化学符号，用序号填空。 ①H ② ③Cu ④ ⑤ ⑥NaCl （1）能表示一个分子的是___________； （2）属于物质化学式的是___________； （3）原子核中质子数相同，化学性质不相同的是___________； （4）由离子构成的物质是___________。 17. 由天然水净化为自来水，其主要流程如图所示： “净水丸”能对饮用水进行快速杀菌消毒，备受人们青睐。药丸分内外两层，使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净()先与水反应，生成的次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠()将水中的余氯(次氯酸等)除去。回答下列问题： （1）天然水不适宜直接饮用是因为___________。 （2）活性炭具有吸附性的原因是___________。 （3）要得到净化程度最高的水，需要进行的操作是___________。 （4）除去余氯的反应之一为：，X的化学式为___________。 （5）使用净水丸时不能“先破碎后使用”的原因是___________。 18. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②中氧元素为价，铈元素的化合价为___________价。 （2）催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时___________能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。 19. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值12 kJ/g)→煤(热值34 kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)。 ①为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是___________。 ②用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是___________。 ③从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是___________。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是___________。另一种储氢方式如图2，与的质量比是___________(填最简整数比)。 ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有___________(答两点)。 三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分) 20. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是___________(填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）如图2所示，进行验证的实验。 若物质X为澄清石灰水，通入后可观察到的现象为___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）下列反应均能生成 A．木炭燃烧 B．石灰石与稀盐酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是___________(填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是___________(写一条)。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 21. 人类生活离不开氧气。 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成下列问题。 如表： 常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或： 高氧气调包装 中氧气调包装 Ⅰ．无氧气调包装 （1）可作气调包装的填充气体，原因是___________。 （2）分离液态空气获得和，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．高氧气调包装 （3）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是___________。 （4）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是___________。 Ⅲ．中氧气调包装 （5）中氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是___________。 四、分析与计算(本大题包括1个小题，共6分) 22. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学生创新素养培育成果展示 化学 (满分55分 时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题1分，共15分) 1. 下列物质的放置或试剂的保存方法不合理的是 A. 集气瓶 B. 细口瓶 C. 广口瓶 D. 滴瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气为气体，应该保存在集气瓶中，但氢气密度比空气小，故集气瓶应该倒放，故A错误； B、稀盐酸为液体，应该保存在细口瓶中，故B正确； C、硝酸钾为固体，应该保存在广口瓶中，故C正确； D、酚酞为指示剂，保存在滴瓶中便于取用，故D正确； 故选：A。 2. 如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是 A. 蜡烛是可燃物 B. 蜡烛难溶于水 C. 蜡烛硬度比较小 D. 小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛具有可燃性，属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、一段时间后，小块蜡烛无变化，说明蜡烛难溶于水，说法正确，不符合题意； C、用小刀切下一小块蜡烛，说明蜡烛硬度比较小，说法正确，不符合题意； D、小块蜡烛未燃烧是因为温度没有达到蜡烛的着火点，说法错误，符合题意。 故选：D。 3. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 4. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06 g C. 钠元素位于元素周期表第三周期 D. 两种元素形成化合物的化学式为NaS 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，不符合题意。 B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得数值，不是原子的真实质量，不符合题意。 C、元素周期数=原子核外电子层数，钠原子核外电子层数为3，则钠元素位于元素周期表第三周期，符合题意。 D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，化合物中钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，化合物中硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的元素符号写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物的化学式为Na2S，不符合题意。 故选C。 6. 电解水的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. a管连接电源正极 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. a管与b管的气体体积比约为 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1：2，图中a管与b管中气体的体积比约为2:1，a管中气体较多，则与a管相连的是电源负极，符合题意。 B、水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，所以水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。 C、a管产生的气体为氢气，b管产生的气体为氧气，a管与b管的气体体积比约为，不符合题意。 D、电解水时水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，不符合题意。 故选A。 7. 2025年迎来了首个“非遗版”春节，阖家团聚，年年有余(鱼)。烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯()使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量为88，单位为“1”，省略不写，不是“g”，不符合题意。 B、由化学式可知，1个乙酸乙酯分子由14个原子构成，符合题意。 C、分子由原子构成，物质由元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，不符合题意。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素的质量分数最小，不符合题意。 故选B。 8. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为（二氧化碳）；乙为（氮气）；丙为（氢气）；丁为（尿素）；戊为（水），其反应的化学方程式为CO2+N2+3H2CO(NH2)2+H2O。 【详解】A、由图可知，甲为CO2，一个甲分子由1个碳原子、2个氧原子，共3个原子构成，而不是物质甲由3个原子构成，错误。 B 、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，由图可知，该反应是CO2与N2、H2反应生成CO(NH2)2和H2O，该反应由三种物质生成两种物质，不符合化合反应定义，不属于化合反应，错误。 C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，所以反应前后分子种类一定改变，该选项错误。 D、根据反应的化学方程式可知，参加反应的乙（N2）和丙（H2）分子个数比为1:3，正确。 故选D。 9. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和均可通过C和反应得到 B. CO可作燃料，可作气体肥料 C. CO有还原性，工业上可用来冶炼钢铁 D. 石墨转化为金刚石属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，CO和均可通过C和反应得到，不符合题意。 B、CO具有可燃性，可作燃料，是植物光合作用原料，可作气体肥料，不符合题意。 C、CO有还原性，工业上可用来冶炼钢铁，不符合题意。 D、石墨转化为金刚石时，碳原子排列方式改变，生成了新物质，属于化学变化，而非物理变化，符合题意。 故选D。 10. 催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、汽车尾气中CO和NO净化处理等。催化分解的反应，研究认为反应过程中经历了“”的过程。下列相关说法正确的是 A. 催化可合成氨，氨气属于氧化物的一种 B. 光解水制取氢气，该反应属于化合反应 C. 汽车尾气净化处理，可以改善空气质量 D. 制反应中，始终未参与化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨气化学式为NH3，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 B、光解水制氢为分解反应，非化合反应，不符合题意。 C、汽车尾气净化处理可减少CO、NO等污染物，改善空气质量，符合题意。 D、题干指出MnO2在反应中经历“MnO2→Mn2+→MnO2”过程，说明制反应中，参与了化学反应，不符合题意。 故选C。 11. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2 “解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，“吸附”时分子种类没有发生改变，即无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、由图可知，反应过程中CO2 “解离”为CO和O，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CO和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数没有发生变化，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成的一氧化碳和水的质量比为：28:18=14:9，符合题意。 故选D。 12. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】C 【解析】 【分析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。 【详解】A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。 13. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 14. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 15. 加热条件下，将24 g CuO、的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。原混合物中CuO与的质量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁在加热条件下反应生成铁和二氧化碳，加热条件下，将24g CuO、的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙质量为40g，由碳元素质量守恒可知，反应时生成CO2总质量为。设CuO质量为m，则Fe2O3质量为24g－m，生成CO2中一半质量的氧元素来自于金属氧化物，则，m＝8g，原混合物中CuO与的质量之比为8g：(24－8)g=1：2。 故选D。 二、理解与应用(本题包括4个小题，共20分) 16. 对于下列几种化学符号，用序号填空。 ①H ② ③Cu ④ ⑤ ⑥NaCl （1）能表示一个分子的是___________； （2）属于物质化学式的是___________； （3）原子核中质子数相同，化学性质不相同的是___________； （4）由离子构成的物质是___________。 【答案】（1）④ （2）③④⑥ （3）②⑤ （4）⑥ 【解析】 【小问1详解】 ④ P2O5是五氧化二磷的化学式，能表示该物质的一个分子，故填④。 【小问2详解】 物质化学式表示某种纯净物的组成，金属由原子构成，化学式用元素符号表示，即③Cu是铜单质的化学式；④P2O5 是五氧化二磷的化学式；⑥ NaCl是氯化钠的化学式；故填③④⑥。 【小问3详解】  ②和⑤都属于铁元素，质子数相同，所带电荷数不同，即失电子个数不同，则化学性质不同，故填②⑤。 【小问4详解】 ⑥NaCl是氯化钠的化学式，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填⑥。 17. 由天然水净化为自来水，其主要流程如图所示： “净水丸”能对饮用水进行快速杀菌消毒，备受人们青睐。药丸分内外两层，使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净()先与水反应，生成的次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠()将水中的余氯(次氯酸等)除去。回答下列问题： （1）天然水不适宜直接饮用是因为___________。 （2）活性炭具有吸附性的原因是___________。 （3）要得到净化程度最高的水，需要进行的操作是___________。 （4）除去余氯的反应之一为：，X的化学式为___________。 （5）使用净水丸时不能“先破碎后使用”的原因是___________。 【答案】（1）水中含有多种可溶性和难溶性杂质 （2）具有疏松多孔的结构 （3）蒸馏 （4）HCl （5）亚硫酸钠与起杀菌作用的次氯酸反应，降低其杀菌作用 【解析】 【小问1详解】 天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质，这些物质会影响人体健康，因此天然水不适宜直接饮用； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构可以吸附水中的色素和异味，所以活性炭具有吸附性的原因是活性炭具有疏松多孔的结构； 【小问3详解】 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯度最高的水，因此要得到净化程度最高的水，需要进行的操作是蒸馏； 【小问4详解】 由反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，反应前：钠原子2个，硫原子1个，氧原子4个，氢原子1个，氯原子1个；反应后：钠原子2个，硫原子1个，氧原子4个；所以生成物X的分子由1个H原子、1个Cl原子构成，则物质X的化学式为HCl； 【小问5详解】 由于外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用，然后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去，因此该净水丸不能破碎后使用。 18. 催化剂在燃料电池研究方面发挥着重要作用。 （1）铈在元素周期表中的部分信息如图所示。 ①铈的相对原子质量为___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②中氧元素为价，铈元素的化合价为___________价。 （2）催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如下。 ①反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时___________能转化为电能。 ②反应Ⅱ的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 140.1 ②. 金属 ③. +4 （2） ①. 化学 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以铈的相对原子质量为140.1；铈的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 ②在CeO2中，氧元素为−2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以铈元素的化合价为 +4 价。 【小问2详解】 ①反应 Ⅰ 可应用于燃料电池，电池工作时是利用化学反应产生电能，即化学能转化为电能。 ②由微观示意图可知，反应 Ⅱ 是一氧化碳和氧气在CuO−CeO2催化剂作用下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 19. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值12 kJ/g)→煤(热值34 kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)。 ①为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是___________。 ②用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是___________。 ③从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是___________。 （2）氢气是未来理想的能源。 ①用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是___________。另一种储氢方式如图2，与的质量比是___________(填最简整数比)。 ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有___________(答两点)。 【答案】（1） ①. 将煤制成蜂窝煤(合理即可) ②. 使温度达到燃料的着火点 ③. 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多 （2） ①. 碳原子和氢原子 ②. 14：15 ③. 热值大、对环境污染小或无污染(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①增大可燃物与空气的接触面积或增大氧气的含量，都可使燃料燃烧更充分，为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤、鼓风等。 ②用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点。 ③根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气替代煤作燃料的理由是要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多。 【小问2详解】 ①由图1可知，用单壁碳纳米管储存氢气的过程中氢分子分成了氢原子，而碳原子和氢原子没有发生改变。由化学反应前后原子种类和个数不变可知，图2储氢方式中发生反应的与的分子个数比为1：1，则质量比是28：30＝14：15。 ②从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安全和方便等。 三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分) 20. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是___________(填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）如图2所示，进行验证的实验。 若物质X为澄清石灰水，通入后可观察到的现象为___________，该反应的化学方程式为___________。 （3）下列反应均能生成 A．木炭燃烧 B．石灰石与稀盐酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是___________(填字母)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是___________(写一条)。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 ①图3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. B ②. 制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便 （4） ①. B ②. 60%(或61.9%) 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸； ②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通入后可观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 ①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳； B、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳； 综上可知，最适合用于实验室制取的是B； ②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等； 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置； ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或21%），则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为（或），故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%（或1-38.1%=61.9）。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计。 21. 人类生活离不开氧气。 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成下列问题。 如表： 常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或： 高氧气调包装 中氧气调包装 Ⅰ．无氧气调包装 （1）可作气调包装的填充气体，原因是___________。 （2）分离液态空气获得和，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．高氧气调包装 （3）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是___________。 （4）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是___________。 Ⅲ．中氧气调包装 （5）中氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是___________。 【答案】（1）氮气的化学性质不活泼 （2）物理 （3）使肉类保持鲜红的色泽 （4）氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败（合理即可） （5）CO2+H2O=H2CO3 （6）抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氮气可作气调包装的填充气体，原因是：氮气化学性质稳定，可作保护气； 【小问2详解】 分离液态空气获得氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 由图可知，氧气浓度较高时，肉类颜色是鲜红色，故“高氧”的作用是：使肉类呈鲜红色； 【小问4详解】 与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是：氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败； 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问6详解】 包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是：抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期。 四、分析与计算(本大题包括1个小题，共6分) 22. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】（1）一 （2）生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 【解析】 【小问1详解】 方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $