2.3.4配置一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 配置一定物质的量浓度的溶液 V nB c B = 复习巩固 物质的量浓度，简称浓度 溶质的物质的量 溶液的总体积 cB nB V = 变形公式： nB=V·cB 活动一：阅读课本59页的实验2-10总结配置100ml 1.00mol/LNaCl溶液需要的药品和仪器有哪些？ 实验仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、100ml容量瓶 玻璃仪器 什么是容量瓶？ 实验药品：NaCl固体、蒸馏水 容量瓶 瓶塞（专用） 刻度线 容积 使用温度 1.构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或者塑料塞 2.特点:①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3.规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 容量瓶的选择与注意事项 1：容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则 2：使用容量瓶注意“五不”:①不能溶解固体 ②不能稀释浓溶液 ③不能加热 ④不能作反应容器 ⑤不能长期贮存溶液 3：题目中写容量瓶一定要写规格,直接写容量瓶一定错,必须写规格,如250mL容量瓶, 500mL容量瓶。 4：容量瓶使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 活动二：阅读课本59页的实验2-10并且观看演示实验总结溶液配置步骤 1.计算：根据体积、浓度计算所需溶质的质量 n(NaCl)=c·V=0.1L×1mol/L=0.1mol m(NaCl)=n·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g 2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。 托盘天平的精确度是0.1g，所以在称取固体的质量时要四舍五入到0.1g 3.溶解和冷却 将称好的NaCl固体放入烧杯, 加入适量 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。 作用：加速物质溶解 【注意】溶解固体,如氢氧化钠;或者稀释浓溶液,如浓硫酸时,要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 活动二：阅读课本59页的实验2-10并且观看演示实验总结溶液配置步骤 4.移液和洗涤 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 玻璃棒的作用：引流 活动二：阅读课本59页的实验2-10并且观看演示实验总结溶液配置步骤 5.定容 先用烧杯将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 眼睛水平注视刻度线 6.摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 7.装瓶贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶，并且贴好标签。 写清浓度、溶液名称 容量瓶不可长期储存溶液 若用18.4 mol/L 的浓硫酸配制 250mL 1mol/L 的稀硫酸，对比固体配制溶液的实验步骤，应该怎样配制？你又能总结出哪些规律？ 溶液加水稀释前后，溶质的物质的量保持不变 思考与讨论 公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ①计算： V浓×18.4 mol/L=250mL×1mol/L，V浓≈13.6 mL ②量取：量筒（25mL量筒） ③稀释： 将浓硫酸缓慢注入水中，冷却至室温 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 溶液配置过程中的误差分析 1：误差产生的原因 操作不当 定量仪器使用不当 2：误差的分析方法 （1）使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 （2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 定容 ⑦定容时,仰视刻度线 不变 _____ _____ ⑧定容时,俯视刻度线 不变 _____ _____ ⑨超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑩摇匀后液面下降,补充水 _____ _____ _____ 能引起误差的操作 因变量 c n V 增大 偏小 减小 偏大 偏小 不变 偏小 不变 增大 偏小 俯视读数:加水少了,溶液体积 (V)偏小 仰视读数:加水多了,溶液体积(V)偏大 练习1：分析下列操作对浓度的影响，填偏大、偏小或者无影响 1：容量瓶残留蒸馏水 ， 2：未洗涤烧杯玻璃棒和烧杯 ， 3：定容时俯视刻度线 ， 4：摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ， 5：用NaOH配制溶液未冷却到室温就转移到容量瓶 ， 6：称量5.0g的NaOH固体时物质和砝码放反了 。 无影响 偏小 偏大 偏小 偏大 无影响 练习2：溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容，现需配制450mL0.1溶液。 ①用天平准确称量________g固体。 ②将称量好的固体转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到_________________中。 ③后续操作步骤正确的顺序是________。(填字母) a.将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 b.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中，振荡。 c.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距离容量瓶的刻度线1~2cm处。 2.0 500mL容量瓶 bdca $