精品解析：江苏省无锡市滨湖区辅仁高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

无锡市辅仁高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学(选修)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共39分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关、、的说法正确的是 A. 中S原子轨道杂化类型为sp B. 的空间构型为三角锥形 C. 的键角比中的小 D. 的沸点比的沸点高 【答案】B 【解析】 【详解】A．中S原子价电子对数是，轨道杂化类型为sp3，故A错误； B．中S原子价电子对数是4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B正确； C．中S原子价电子对数是3，无孤电子对，空间构型是平面三角形；中S原子价电子对数是4，无孤电子对，空间构型是正四面体形，所以的键角比中的大，故C错误； D．水分子间能形成氢键，所以的沸点比的沸点低，故D错误； 选B。 3. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 具有还原性，可用于漂白草编织物 C. 浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，选项A不符合； B．具有漂白性，可用于漂白草编织物，选项B不符合； C．浓硫酸具有吸水性，胆矾晶体由蓝色变白色，选项C不符合； D．具有还原性，具有氧化性，可用处理自来水中残留的，选项D符合； 答案选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将+4价硫氧化为+6价，最终生成沉淀，A符合题意； B．为强氧化剂，与在加热条件下反应只能生成，与的量无关，B不符合题意； C．在氧气中点燃只能生成，经催化氧化才能生成，C不符合题意； D．与少量反应生成，与过量反应才生成，D不符合题意； 故选A。 5. 实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是 A. 用甲装置制备氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl C. 向丙装置中通入氯气制备漂白液 D. 用丁装置处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气应选用浓盐酸，故A错误 B．浓硫酸不能吸收HCl，应选用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误； C．氯气通入NaOH溶液中反应生成次氯酸钠，次氯酸钠为漂白粉的有效成分，故C正确； D．过量的氯气应用NaOH溶液吸收，不能用氯化钠溶液，故D错误； 故选：C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．=1012的溶液中显酸性，酸性溶液中NO3－会将Fe2＋氧化而不能大量共存，故A不符合题意； B．四种离子相互之间不反应，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故B符合题意； C．Fe3＋可以与HCO3－相互促进水解，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故C不符合题意； D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+不能大量存在，故D不符合题意； 答案为B。 7. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．采用外加电流保护钢构件时，需附加一个石墨电极。钢构件与外接电源的负极连接，作阴极，石墨电极与外接电源的正极连接，作阳极，A错误； B．在钢铁的原电池反应中，Fe为负极，失去电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；杂质C为正极，O2在正极上得到电子被还原，O2+2H2O=4OH-，根据电子守恒，可得总反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，B正确； C．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层能够隔绝空气、海水等，避免由于接触发生造成铁腐蚀损耗，C正确； D．钢构件可多采用不锈钢材料，由于其抗腐蚀能力增强，不容易被氧气氧化，因而可以减缓腐蚀速率，D正确； 故合理选项是A。 8. 海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是 A. 用从酸化海带灰浸出液中提碘： B. 氯气与水反应制氯水： C. 除去粗盐中： D. 氯碱工业制氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，H2O2氧化海带灰浸出液中的I-，从而获得I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A不正确； B．氯气溶于水制得氯水，其中发生反应(HClO为弱酸，应以化学式表示)：，B不正确； C．除去粗盐中的，加入Ca(OH)2，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C不正确； D．氯碱工业中，电解饱和食盐水制氯气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A. Ⅰ中Fe电极反应式： B. Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C. Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D. 可用装置Ⅳ吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ为电解池，与电源正极相连的为阳极，即C(石墨)电极为阳极，电极反应式为，Fe电极为阴极，电极反应式为，阳极生成的氯气具有强氧化性，通入Ⅱ中发生反应，氯气通入Ⅲ中和水反应生成HClO，HClO能将品红氧化褪色，从而达到永久性漂白，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．Ⅰ中Fe电极连电源负极，做电解池的阴极，Fe电极反应式为：，A错误； B．通入到NaHS中发生反应，生成S和HCl，因此溶液会出现浑浊且pH减小，B正确； C．通入到Ⅲ中品红溶液褪色，加热后不会恢复红色，C错误； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 10. 从卤水中提溴的流程如下(已知“吸收”后溶液中有大量)。 下列有关说法正确的是 A. “吹出”步骤是利用热空气中的氧化 B. “吸收”步骤的化学方程式为： C. “酸化”步骤理论上每生成电子转移电子 D. 设计“吸收”和“酸化”两步的目的是提高的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】卤水通入氯气把溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气使溴单质挥发出来，用碳酸钠溶液吸收溴单质，发生反应，反应后的溶液中滴加硫酸，发生反应生成溴单质，再蒸馏得液溴。 【详解】A．“吹出”步骤是利用溴的挥发性，鼓入热空气使溴单质挥发出来，故A错误； B．“吸收”步骤中，碳酸钠和溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误； C． “酸化”步骤发生反应，理论上每生成电子转移电子，故C错误； D．设计“吸收”和“酸化”两步的目的是富集溴，提高的浓度，故D正确； 选D。 11. 四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案： 小组1：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸； 小组2：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热； 小组3：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热； 小组4：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。 下列有关说法正确的是 A. 小组1的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连 B. 小组2的实验有黑色固体生成，说明可能生成了CuS等固体 C. 小组3的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物 D. 小组4的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．小组1用电解稀硫酸的方法制备硫酸铜，实验时，铜片与直流电源的正极相连，铜片做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，故A错误； B．小组2的实验有黑色固体生成，说明铜与浓硫酸共热反应中可能有黑色的硫化铜或硫化亚铜等难溶性物质生成，故B正确； C．小组3的实验发生的反应为在酸性条件下，双氧水与铜反应生成硫酸铜和水，反应中双氧水做反应的氧化剂，铜做还原剂，故C错误； D．小组4的实验为了加快铜粉的溶解，不能加入比铜活泼的锌粉，否则锌做原电池的负极被损耗，铜被保护，导致制得的硫酸铜中混有硫酸锌杂质，故D错误； 故选B。 12. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A错误； B．将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，故B正确； C．NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误； D．少量NaClO溶液与反应的化学方程式为：，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故D错误； 故选B。 13. 利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示 下列说法错误的是 A. 中Co的化合价为+3价 B. 总反应离子方程式为： C. 反应①~⑤中均有电子的转移 D. 反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有过氧键，故氧元素显价，由化合价规则知A项正确； B．由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、O2、，生成物是I2、，B项正确； C．过程②和⑤中没有电子转移，C项错误； D．反应③中O2得到电子后转化为过氧键，D项正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 二、非选择题 14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________。 （2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。 （3）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。 【答案】（1）2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O （2） ①. 1.25 ②. NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O （3） ①. ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O ②. 203 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据Cl2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为Cl2O，可推知氯元素在另一产物中化合价降低，应为氯化物，即HgCl2，该反应的化学方程式为2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。 【小问2详解】 结合题中信息制备ClO2时发生歧化反应，可知反应的化学方程式为5NaClO2＋4NaHSO4=NaCl＋4Na2SO4＋4ClO2↑＋2H2O，即生成1 mol ClO2时消耗1．25 mol NaClO2；溶液中溢出的大量气泡是NaHCO3与NaHSO4反应产生的CO2气体。 【小问3详解】 酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故二者不能混用；Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为x kg和y kg，依据题意列等量关系式：x＋y＝1 000；＝，解得x≈203，y≈797。 15. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： （1）B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是____________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________。 【答案】 ①. 负极 ②. 逐渐变浅 ③. 氢氧化铁胶粒带正电荷 ④. 1∶2∶2∶2 ⑤. 镀件 ⑥. AgNO3(合理即可) ⑦. 5.4g ⑧. 变小 ⑨. Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋ 【解析】 【详解】（1）F极附近呈红色，说明F极产生OH－而作阴极，所以B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色由于Cu2+被还原而逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电，在电场作用下向Y极移动； （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，单质依次是O2、Cu、Cl2、H2，由于串联电路中通过的电量相等，所以对应单质的物质的量之比为1:2:2:2； （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），c(OH－)=0.1mol/L，n(OH－)=0.05mol= n(Ag)，丙中镀件上析出银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g，甲中溶液的pH由于水的OH－放电而变小； （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2++Cu。 16. 对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。 Ⅰ．燃煤烟气脱硫软锰矿浆(主要成分MnO2，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的SO2，又可制得电池材料MnO2.主要流程如下： （1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为________。 （2）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式________________。 Ⅱ．煤浆脱硫 （3）煤浆中的FeS2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 ①X的化学式为________。 ②写出足量MnO2脱除FeS2总反应的离子方程式________________。 ③煤浆的脱硫率()与溶液起始pH的关系如图所示。 pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：________________________。 【答案】（1）Fe(OH)3​、Al(OH)3​   （2） （3） ①.  Fe2+ ②. ③. pH升高后，Fe3+ 会水解生成Fe(OH)3​沉淀，Fe3+浓度降低，催化作用降低，同时生成的Fe(OH)3​沉淀覆盖在矿粉的表面，阻碍反应的进行，导致反应速率下降，脱硫率降低 【解析】 【分析】含有二氧化硫的烟气通过酸性软锰矿浆后，二氧化硫被氧化，然后加入碳酸锰调节溶液pH，使Fe3+和Al3+变成Fe(OH)3​和Al(OH)3​沉淀， 再经过高锰酸钾的氧化生成沉淀MnO2。 【小问1详解】 氧化脱硫步骤后溶液中存在、和，加入可调节溶液pH，在不引入新杂质的前提下，使和水解生成氢氧化物沉淀析出，因此滤渣为​和。 【小问2详解】 沉锰步骤中和加入的​发生归中反应，生成目标产物​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式。 【小问3详解】 ①是反应的催化剂，步骤1中​被还原为，X作为还原剂将​还原，对应X为做还原剂被氧化为，后续被还原为，完成催化循环。 ②足量​在酸性条件下将​中的Fe元素氧化为、S元素氧化为​，自身被还原为，根据得失电子守恒1 mol 共失去15 mol电子，1 mol ​得到2 mol电子配平，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平方程式：。 ③题目已提示反应物氧化或还原能力降低的因素，pH升高后，作为催化剂的水解生成沉淀，催化活性丧失，反应速率大幅降低，同时生成的Fe(OH)3​沉淀覆盖在矿粉的表面，阻碍反应的进行，因此脱硫率降低。 17. 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。 (1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。 ①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。 ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。 ③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。 (2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。 ① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。 ②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。 【答案】 ①. H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4 ②. 2Li＋＋xSe＋2e－===Li2Sex ③. Li ④. Li2Se6>Li2Se4>Li2Se ⑤. 提供碳源，将硫酸锂还原(作还原剂) ⑥. 300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反应2为C被O2氧化生成CO2；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因反应2为主 【解析】 【详解】(1)①SO2通入亚硒酸中生成Se，发生氧化还原反应，化学方程式为：； ②由电池工作的原理图可知，Li电极为电池的负极，Se电极为电池的正极，电池放电时Li+能迁移到正极附近与Se结合生成，因此正极的电极反应式为：；电池在充电时，Li电极接外电源的负极，做阴极，Li+是阳离子在电解池中朝阴极迁移，因此Li+在充电时朝Li电极迁移； ③由图可知，与正极碳基体结合时会向外释放能量，如果释放的能量越大，那么结合之后越稳定，因此3中与碳基体结合能力的强弱为； (2)①Li2S电池的正极材料是碳包裹得Li2S，因此为了获得这种正极材料，就需要壳聚糖在与硫酸锂高温反应时，一方面将硫酸锂还原，另一方面提供包裹Li2S的碳源； ②该Li2S是具有碳包裹结构的Li2S，因此在考虑其固体质量变化时，一方面要考虑Li2S自身被氧化的影响，另一方面也要考虑包裹Li2S的碳在高温下被氧化的影响；所以300 ℃后，样品主要发生两个反应过程：反应1为Li2S被O2氧化生成Li2SO4，反应2为C被O2氧化生成CO2；前期固体残留率增加的原因是反应1为主，后期固体残留率减少的原因是反应2为主。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市辅仁高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学(选修)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题(共39分) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共39分) 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列有关、、的说法正确的是 A. 中S原子轨道杂化类型为sp B. 的空间构型为三角锥形 C. 的键角比中的小 D. 的沸点比的沸点高 3. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 具有还原性，可用于漂白草编织物 C. 浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是 A. 用甲装置制备氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl C. 向丙装置中通入氯气制备漂白液 D. 用丁装置处理尾气 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- B. 澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO、NO C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 7. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是 A. 采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块 B. 防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等 D. 钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 8. 海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是 A. 用从酸化海带灰浸出液中提碘： B. 氯气与水反应制氯水： C. 除去粗盐中： D. 氯碱工业制氯气： 9. 有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是 A. Ⅰ中Fe电极反应式： B. Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小 C. Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色 D. 可用装置Ⅳ吸收尾气 10. 从卤水中提溴的流程如下(已知“吸收”后溶液中有大量)。 下列有关说法正确的是 A. “吹出”步骤是利用热空气中的氧化 B. “吸收”步骤的化学方程式为： C. “酸化”步骤理论上每生成电子转移电子 D. 设计“吸收”和“酸化”两步的目的是提高的浓度 11. 四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案： 小组1：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸； 小组2：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热； 小组3：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热； 小组4：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。 下列有关说法正确的是 A. 小组1的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连 B. 小组2的实验有黑色固体生成，说明可能生成了CuS等固体 C. 小组3的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物 D. 小组4的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池 12. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 13. 利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示 下列说法错误的是 A. 中Co的化合价为+3价 B. 总反应离子方程式为： C. 反应①~⑤中均有电子的转移 D. 反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 二、非选择题 14. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________。 （2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。 （3）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。 15. 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： （1）B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是____________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________。 16. 对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的SO2含量。 Ⅰ．燃煤烟气脱硫软锰矿浆(主要成分MnO2，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的SO2，又可制得电池材料MnO2.主要流程如下： （1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为________。 （2）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式________________。 Ⅱ．煤浆脱硫 （3）煤浆中的FeS2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 ①X的化学式为________。 ②写出足量MnO2脱除FeS2总反应的离子方程式________________。 ③煤浆的脱硫率()与溶液起始pH的关系如图所示。 pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：________________________。 17. 锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。 (1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。 ①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。 ②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。 ③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。 (2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。 ① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。 ②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $