江苏省无锡市太湖高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

2021-2022学年第二学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质：H-1 C-12 O-16 Mn-55 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康 B. 催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率 C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 C. 硫完全燃烧放热，其热化学方程式为： D. 在稀溶液中：，，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. ＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、 B. 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－ D. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、 4. 下列离子方程式表达正确的是 A. 的水解： B. 用铜电极电解溶液： C. 用饱和碳酸钠处理重晶石： D. 向溶液中通入少量： 5. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ） A. 配制标准溶液的NaOH固体中混有KOH杂质 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 部分NaOH溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 6. 下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（ ） A. 0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1 B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C. 20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2224mL(标准状况) D. 5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和 7. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备 C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体 8. 下列说法正确的是 A. 某浓度的氨水加水稀释后变小，则其中的的值也减小 B. 向悬浊液中加入少量溶液，沉淀转化为黄色，说明 C. 常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 9. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 使用催化剂可以减少反应放出的热量 B. 第①步反应只断裂了碳碳键 C. 由图可知，总反应的反应速率主要取决于第①步 D. 总反应不需要加热就能进行 10. 常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-15 B. Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH=3.2时可将Fe3+、Fe2+全部除去，而Cu2+不会产生沉淀 C. Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol·L-1 D. a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液 11. 下列实验操作现象与结论正确是 A. 用pH试纸测得：常温下同浓度CH3COOK溶液和KNO2溶液的pH分别为9和8，说明酸性CH3COOH<HNO2 B. 向NaCl、KI混合溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明Ksp：AgI<AgCl C. 取得6mL0.1mol·L-1的KI溶液，加入10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Fe3+和I-所发生的反应为可逆反应. D. 向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大，说明HCOOH是弱酸 12. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH浓度大小顺序为①>②>③ B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)] C. 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) D. 0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-