精品解析：江苏省无锡市惠山区洛社高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

2025-2026学年春学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卷上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上 一、单选题：本部分包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是 A. 植树造林 B. 开发核能 C. 燃煤脱硫 D. 节约用电 【答案】C 【解析】 【详解】A．植树造林可以减少二氧化碳的排放，能对实现“碳达峰、碳中和”具有直接贡献，故A不符合题意； B．开发核能可以减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，能对实现“碳达峰、碳中和”具有直接贡献，故B不符合题意； C．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献，故C符合题意； D．节约用电可以减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，能对实现“碳达峰、碳中和”具有直接贡献，故D不符合题意； 故选C。 2. 一定温度下，用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉　 ②加入少量NaNO3溶液　 ③将稀硫酸换为98%的硫酸 ④加入少量水　 ⑤加热 ⑥加入数滴硫酸铜溶液 其中可增大H2的生成速率的措施有 A. ①③⑥ B. ①⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选； ②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，不产生氢气，故②不选； ③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选； ④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选； ⑤加热，可加快反应速率，故⑤选； ⑥加入数滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成的铜与铁在硫酸溶液中构成原电池，加快反应速率，故⑥选， 综上所述符合题意的是①⑤⑥，故答案为B。 3. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1s时，v（A）=v（C） C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1 D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．反应到1s时，v（A）==0.3mol/（L•s），v（C）==0.2mol/（L•s），则v（A）≠v（C），故B错误； C．反应进行到6s时，B、D的物质的量都是0.4mol，B、D的物质的量浓度为=0.2mol/L，故C错误； D．反应进行到6s时，v（B）==0.05mol/（L•s），故D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)解释的是 A. 、、组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水滴在碱石灰上，立即产生大量刺激性气体 D. 合成氨工业中将氨气及时液化分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．该平衡体系存在可逆反应，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．浓氨水中存在平衡，碱石灰溶于水放热且会增大浓度，使平衡逆向移动，释放出氨气，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．合成氨反应为，及时液化分离氨气，即减小生成物浓度，使平衡正向移动，可提高氨的产率，可用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选A。 5. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾或聚合氯化铁净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中、聚合氯化铁中水解分别生成具有吸附性的胶体、胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．稀盐酸和铁锈（主要成分为）发生复分解反应生成可溶性盐和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱为，水解使溶液显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，与盐类水解有关，C不符合题意； D．草木灰主要成分为，水解显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，二者混合时水解相互促进，转化为逸出降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意； 故本题选B。 6. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类水解是吸热反应，温度升高，醋酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，A项正确； B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反应方向移动，减小，B项正确； C．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确； D．恒温加入少量固体不变，增大，水解平衡向逆反应方向移动，增大，增大，D项错误； 故选D。 7. 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E2+是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A错误； B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B错误； C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+∆H为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，则E2+是催化反应②对应的逆反应的活化能，C正确； D．温度升高，总反应的正逆反应速率均增加，D错误； 故选C。 阅读材料，催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料(液态，燃烧热为622)、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于，通过选择性催化还原技术，将柴油车尾气中的转化为。完成问题。 8. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高和分子的能量使之成为活化分子 B. 将转化为的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原时，的生成速率大于 D. 合成氨温度选择400～500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 和催化重整制和： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 将柴油车尾气中的无害化： 【答案】8. A 9. B 【解析】 【8题详解】 A．酶是光合作用的催化剂，作用为降低反应活化能以增大活化分子百分数，无法提高和分子的能量，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，有效加快化学反应速率，B正确； C．已知酸性条件下锑电催化还原生成的选择性大于，相同条件下的生成速率更大，C正确； D．合成氨选择400~500℃的核心原因之一是铁触媒在该温度范围内活性最高，利于反应进行，D正确； 故选A； 【9题详解】 A．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成指定产物，水应为液态，选项中生成气态不符合燃烧热定义，A错误； B．和催化重整生成和的反应原子守恒、配平正确，B正确； C．阴极发生得电子的还原反应，正确电极反应为，选项中反应为失电子的氧化反应，C错误； D．该反应未配平，正确配平后为，D错误； 故选B。 10. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 【答案】B 【解析】 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应，铁转化为盐溶液，过滤滤液加入新制氯水将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到，加入脱水得到； 【详解】A．铁屑中主要成分Fe ，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、，A错误； B．氯气具有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确； C．铁离子水解生成氢氧化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得，C错误； D．是与水反应生成和HCl，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在4mL溶液中加入数滴溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)反应平衡正向移动 B 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 酸性：盐酸>醋酸 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大 D 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液会消耗平衡体系中的，生成物浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确； B．溶液电导率与离子浓度、离子所带电荷数均有关，实验未控制醋酸和盐酸的浓度、温度等变量相同，无法直接通过导电性强弱比较酸性，B错误； C．其他条件相同的前提下，升高温度后析出硫沉淀的时间缩短，说明反应速率加快，可得出升高温度化学反应速率增大的结论，C正确； D．溶液中水解产生使溶液显碱性，滴加酚酞变红；加入过量后，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，红色褪去，可证明水解使溶液呈碱性，D正确； 故答案选B。 12. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。 下列说法正确的是 A. 若“吸收”后，则 B. 若“吸收”后溶液，则 C. 若“吸收”后，则溶液中 D. 若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再经氧化得到硫酸盐 【详解】A．若“吸收”后溶液即为Na2SO3溶液，则质子守恒：，A正确； B．若“吸收”后溶液（溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3）， ,所以==0.624<1,则，B错误； C．若“吸收”后，则溶液即为NaHSO3溶液，根据物料守恒：，C错误； D．若“吸收”后溶液，此时溶液中溶质主要成分为NaHSO3，反应为：，D错误； 故选A。 13. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 【答案】B 【解析】 【分析】将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有：、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线②表示的转化率，以此解答。 【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，故A错误； B．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，故B正确； C．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，故C错误； D．催化剂虽然不能改变平衡转化率，但是催化剂有选择性，可以提升目标产物的产率；CaO会吸收水和二氧化碳，但是无法判断平衡如何移动，因此不能判断平衡时C2H4的产率如何变化，故D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）常温下将pH均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度________(用“>”“=”、“＜”填空)。 ②在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，通过化学表达式说明原因__________________________________。 （2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据： 酸 电离平衡常数 回答下列问题： ①的电离方程式________________。 ②100ml浓度相同的溶液和溶液，溶液的pH值________(填“＜”“=”或“>”，下同)；分别和等浓度的溶液完全反应，消耗溶液的体积为、，则________ ③84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。资料：的氧化性和杀菌消毒效果强于。待消毒物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 ④常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. < ③. = ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ① 酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。由图可知，a点 小于b、c点，b、c点 ，则溶液中的氢离子浓度大小关系为 ，故水的电离程度大小关系为 ； ② 由图可知，稀释100倍（）时，HA的pH从3变为5，变化了2个单位，说明HA是强酸；HB的pH从3变为4，变化了1个单位，说明HB是弱酸。 为强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解使溶液显碱性，水解方程式为 。配制溶液时加入少量 溶液，增大了 浓度，可以抑制 的水解，防止溶液变质； 【小问2详解】 ① 碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且以第一步电离为主，电离方程式为 、； ② 根据表中电离常数可知，酸性 ；浓度相同时， 电离出的氢离子浓度更大，pH更小，故 。由于两者均为一元酸，体积和浓度相同时，两者的物质的量相同，完全中和时消耗的 物质的量相同，故消耗等浓度 溶液的体积 ； ③ 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为 。84消毒液露置在空气中，次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠（由于 酸性强于 ，故不能生成 ），离子方程式为 ； ④ 碳酸溶液中存在电离常数表达式 ，，两式相乘可得 。已知溶液 ，则 ，代入数据得 。 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，应该选________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂，该滴定达到终点时的现象是_____________________________________。 （3）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如丙图所示，则所用溶液的体积为________mL。 （4）用0.060mol/L 标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________mg/mL。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是________(填字母，下同)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀释溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】（1）甲 （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色 （3）26.10 （4）36 （5）ACD 【解析】 【分析】该实验利用酸碱中和滴定的方法测定稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度，进而计算出原溶液中醋酸的质量浓度。 【小问1详解】 盛装白醋等酸性溶液应当使用酸式滴定管，故本题选甲； 【小问2详解】 醋酸为弱酸，恰好中和得到强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显碱性，故应选择在碱性环境中变色的酚酞作指示剂；酚酞在醋酸中呈无色、在pH=8的溶液中呈浅红色，该滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 本次滴定的滴定前刻度为0，滴定后刻度为26.10 mL，故所用溶液的体积为26.10 mL； 【小问4详解】 三次滴定分别消耗的NaOH溶液体积为24.99 mL、25.01 mL、23.70 mL，第三次滴定的数据误差过大，应当舍去，故平均每次滴定消耗的NaOH溶液体积为25.00 mL，故待测液中醋酸的浓度为。原溶液中醋酸的浓度为 ，换算为质量浓度为； 【小问5详解】 A．取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡，所取得的待测液体积偏高，滴定消耗的NaOH标准溶液体积偏高，测得的醋酸浓度偏高，A符合题意； B．锥形瓶未干燥不影响所取得的醋酸的总含量，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．碱式滴定管未润洗就直接盛装NaOH标准溶液，则NaOH标准溶液的浓度偏低，滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得的醋酸浓度偏高，C符合题意； D．开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则消耗的NaOH标准溶液体积读数偏高，测得的醋酸浓度偏高，D符合题意； 故本题选ACD。 16. 是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。 （1）可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式： 则分解反应 ________0。填(“＜”、“=”、或“>”) （2）与在高温下发生反应：。在610K时，将0.10mol与0.40mol充入2.5L的密闭容器中，保持体积不变，反应4min后达到平衡，此时的物质的量分数为0.02。在620K时重复实验，平衡后的物质的量分数为0.03。 ①610K时，从起始到平衡的4min内，平均反应速率为____________________。 ②下列情况能说明该反应已达到平衡的有________ (填字母)。 A．容器的压强保持不变 B． C．的转化率保持不变 D．物质的量浓度 E．和的物质的量之比保持不变 ③改变下列条件，既可提高速率又可提高转化率的是________ (填字母)。 A．分离出部分 B．缩小容积，使体系总压增大 C．升高容器的温度 D．容器体积恒定，充入使体系总压强增大 （3）一种、的协同转化装置可实现对天然气中和的高效去除。工作原理如下图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：。 ①与−反应的离子方程式为________________________。 ②阴极的电极反应式为____________________。 ③当有0.3mol通过质子交换膜时，去除标准状况下的体积是__________________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. BCE ③. C （3） ①. ②. ③. 3.36L 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应 的焓变，该反应能自发进行说明，因此只有该反应的熵变 才能在高温条件自发。 【小问2详解】 ①该反应前后气体分子数相等，恒温恒容条件下，混合气体的总物质的量始终保持不变，为 。平衡时 的物质的量为 。根据化学方程式，消耗的 物质的量也为 。则 。 ②A．反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，不能说明达到平衡； B．正逆反应速率相等，说明达到平衡状态； C．转化率保持不变，说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态； D．反应初始没有生成物，反应过程中 和 始终按 1:1 生成，其浓度始终相等，不能作为平衡标志； E．反应物起始物质的量之比为 4:1，不等于化学计量数之比，反应过程中两者的物质的量之比不断变化，当其保持不变时，说明达到平衡状态； 故选BCE。 ③610K时 分数为0.02，620K时为0.03，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应。 A．分离出部分 ，生成物浓度降低，反应速率减小； B．缩小容积，压强增大，速率提高，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，转化率不变； C．升高温度，反应速率提高，且平衡正向移动，转化率提高； D．恒容充入 ，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动。 故选C。 【小问3详解】 ①根据图示，与反应生成单质、和，根据电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为。 ②阴极发生还原反应，根据图示，在阴极得到电子转化为，结合酸性环境，电极反应式为 。 ③电池总反应中，阳极区相当于发生，每消耗转移电子，同时有通过质子交换膜移向阴极。当有通过时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性氨氮与硝氮(、等)是水体污染物，需要处理才能排放。 （1）“纳米零价铁−”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 ①与反应生成的化学方程式为________________。 ②催化分解产生HO·，HO·将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为________。 ③脱除率随温度的变化如下图所示，温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________________。 ④通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。电极上的电极反应式为________________。 （2）纳米铁粉去除废水中的硝态氮(以表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是________________。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 的分解速率随温度的升高而加快，造成的浓度减小，故NO脱除率随温度升高呈现下降趋势 ④. （2） ①. 若水中的溶解氧过少，纳米铁粉与反应速率较慢，生成的浓度较低，还原的速率慢，因此硝态氮去除率下降 ②. 纳米铁粉与活性炭可形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升 【解析】 【小问1详解】 ①NO与反应生成，根据氧化还原反应原理可得该反应的化学方程式为：； ②一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。根据催化分解产生HO·，HO·将氧化为的机理图示可知，X和反应生成HO·，即和反应生成HO·，该过程中O元素的化合价从-1价降低到-2价，得电子，则X（）的化合价升高，失电子，又知该反应是在溶液雾化环境下进行，故Y的化学式为； ③温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是的分解速率随温度的升高而加快，造成的浓度减小，故NO脱除率随温度升高呈现下降趋势； ④由传感器监测汽车尾气中含量的工作原理图示，根据已知：可在固体电解质中自由移动可得，NiO电极上NO变为，N元素化合价从+2价升高到+4价，失去电子，故电极反应式为； 【小问2详解】 ①若水中的溶解氧过少，纳米铁粉与氧气反应速率较慢，生成的浓度低，还原的速率较慢，因此硝态氮去除率下降； ②纳米铁粉与活性炭在该环境下可形成原电池，加快反应速率，生成的浓度增大，还原的速率加快，因此硝态氮去除率上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年春学期期中考试 高二化学试卷 考生注意： 1.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卷上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上 一、单选题：本部分包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是 A. 植树造林 B. 开发核能 C. 燃煤脱硫 D. 节约用电 2. 一定温度下，用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： ①将铁块换为等质量的铁粉　 ②加入少量NaNO3溶液　 ③将稀硫酸换为98%的硫酸 ④加入少量水　 ⑤加热 ⑥加入数滴硫酸铜溶液 其中可增大H2的生成速率的措施有 A. ①③⑥ B. ①⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②④⑥ 3. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B. 反应进行到1s时，v（A）=v（C） C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1 D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s） 4. 下列事实不能用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)解释的是 A. 、、组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水滴在碱石灰上，立即产生大量刺激性气体 D. 合成氨工业中将氨气及时液化分离 5. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾或聚合氯化铁净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 6. 常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是 A. 升温，水的电离程度增大 B. 加入少量醋酸，减小 C. 加入少量固体，不变 D. 恒温加入少量固体，减小 7. 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E2+是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。 阅读材料，催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料(液态，燃烧热为622)、铜催化重整和制和等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于，通过选择性催化还原技术，将柴油车尾气中的转化为。完成问题。 8. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能提高和分子的能量使之成为活化分子 B. 将转化为的反应中催化剂能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原时，的生成速率大于 D. 合成氨温度选择400～500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 和催化重整制和： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 将柴油车尾气中的无害化： 10. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在4mL溶液中加入数滴溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)反应平衡正向移动 B 用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强 酸性：盐酸>醋酸 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大 D 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 12. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。 下列说法正确的是 A. 若“吸收”后，则 B. 若“吸收”后溶液，则 C. 若“吸收”后，则溶液中 D. 若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为： 13. 在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1 kJ·mol 反应2 kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示转化率随温度的变化 B. 720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C. 720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D. 其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）常温下将pH均为3，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度________(用“>”“=”、“＜”填空)。 ②在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，通过化学表达式说明原因__________________________________。 （2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离常数数据： 酸 电离平衡常数 回答下列问题： ①的电离方程式________________。 ②100ml浓度相同的溶液和溶液，溶液的pH值________(填“＜”“=”或“>”，下同)；分别和等浓度的溶液完全反应，消耗溶液的体积为、，则________ ③84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。资料：的氧化性和杀菌消毒效果强于。待消毒物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 ④常温下用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中________。 15. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL。 （2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，应该选________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂，该滴定达到终点时的现象是_____________________________________。 （3）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如丙图所示，则所用溶液的体积为________mL。 （4）用0.060mol/L 标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为________mg/mL。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是________(填字母，下同)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀释溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 16. 是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。 （1）可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式： 则分解反应 ________0。填(“＜”、“=”、或“>”) （2）与在高温下发生反应：。在610K时，将0.10mol与0.40mol充入2.5L的密闭容器中，保持体积不变，反应4min后达到平衡，此时的物质的量分数为0.02。在620K时重复实验，平衡后的物质的量分数为0.03。 ①610K时，从起始到平衡的4min内，平均反应速率为____________________。 ②下列情况能说明该反应已达到平衡的有________ (填字母)。 A．容器的压强保持不变 B． C．的转化率保持不变 D．物质的量浓度 E．和的物质的量之比保持不变 ③改变下列条件，既可提高速率又可提高转化率的是________ (填字母)。 A．分离出部分 B．缩小容积，使体系总压增大 C．升高容器的温度 D．容器体积恒定，充入使体系总压强增大 （3）一种、的协同转化装置可实现对天然气中和的高效去除。工作原理如下图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：。 ①与−反应的离子方程式为________________________。 ②阴极的电极反应式为____________________。 ③当有0.3mol通过质子交换膜时，去除标准状况下的体积是__________________。 17. 工厂烟气(主要污染物有、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性氨氮与硝氮(、等)是水体污染物，需要处理才能排放。 （1）“纳米零价铁−”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。 ①与反应生成的化学方程式为________________。 ②催化分解产生HO·，HO·将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为________。 ③脱除率随温度的变化如下图所示，温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________________。 ④通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。电极上的电极反应式为________________。 （2）纳米铁粉去除废水中的硝态氮(以表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是________________。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $