江苏省淮安市2026-2027学年九年级上学期期中考前化学自编复习卷

江苏省淮安市 2026-2027学年九年级化学上学期 期中考前自编复习卷 一、单选题 1．我的笔记上记录的下列变化中，与“氧气参与”无关的是 A．铁生锈 B．酒精燃烧 C．水结成冰 D．食物腐败 2．下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是 A． B． C． D． 3．下列关于空气成分的说法错误的是 A．饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气 B．稀有气体约占空气总质量的0.94% C．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，二氧化碳不是空气污染物 D．通电时稀有气体能发出不同颜色的光，所以在电光源方面有重要的用途 4．体育考试也是中考项目之一、缺少锻炼的人，如果突然剧烈运动停下来，就会感到肌肉酸痛，这是体内乳酸(乳酸化学式C3H6O3)积累过多造成的。下列有关乳酸说法正确的是 A．乳酸属于氧化物 B．乳酸中碳、氧元素质量比为1：1 C．乳酸由12个原子构成 D．乳酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 5．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 6．《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为靛。”“蓝靛”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是 A．易溶于水 B．碳、氢、氮、氧元素质量比为 C．该分子中含氧分子 D．由C、H、N、O四种元素组成 7．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2是空气中含量第二的气体 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A．A B．B C．C D．D 9．2025年10月21日，国家自然资源部宣布：江苏发现一大型锶矿床，国家资源安全再添新保障。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是     A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2+ C．①和②两种元素的化学性质相似 D．锶元素位于第四周期 10．化学学习使我们学会了从微观认识宏观。下列对宏观现象的解释正确的是 A．热胀冷缩：温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 B．电解水：水分子分解，生成了氢分子和氧分子，分子和原子种类都改变 C．CO2气体变成干冰，CO2分子停止运动 D．氧气和臭氧：它们的化学性质存在差异是构成它们的分子不同 11．推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核都含有质子和中子 D．O2、O3都是由氧元素组成的单质，则它们的化学性质相同 12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．能量观：化学变化过程中一定伴随着能量的变化 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．守恒观：3g碳和10g氧气混合点燃，一定生成13g二氧化碳 D．变化观：硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫 13．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是70%，将该气体20g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中。下列说法不正确的是 A．混合气体中C、O的质量比为3：7 B．石灰水中生成白色沉淀的质量为50g C．混合气体中CO的质量为5.6g D．通过CuO粉末完全反应后固体质量减少了2g 14．下列说法正确的是 A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子 B．由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是化合物 C．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是同种分子构成的 D．氧原子的相对原子质量比氢原子大，所以1个氧原子的质量一定比1个氢原子大 二、填空题 15．下面是物质构成的奥秘的部分知识，请回答有关问题。 用化学符号表示： (1)氧原子结构示意图___________； (2)写出图示对应的符号___________； (3)两个镁离子___________。 用“原子”、“元素”或“分子”填空： (4)金刚石是由碳___________构成的。 (5)矿泉水中含的镁、钙、钾等指的是___________。 (6)二氧化碳是由___________构成的。 16．阅读能力提升是各学科学习能力提升的重要因素，请和我一起阅读下列短文。 建设美丽中国，打造美丽中国城市。近年来，某市环境空气质量持续改善。该市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧 (μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《某市生态环境状况公报》臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如图： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 (1)2024年某市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。 (2)空气中二氧化硫的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素___________μg。 (3)结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有___________种。 ②随着O3分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。 ③氧气转化为臭氧的变化属于___________变化(选填“物理”或“化学”) (4)臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 ___________。 17．探究运载火箭动力之源 任务1．了解运载火箭升空的化学原理。 (1)神舟七号的运载火箭使用液氢作为燃料，通过加压和降温实现液化储存。 ①从微观角度分析，氢气液化过程中，发生变化的是____。 ②液氢燃烧的微观过程如下图，判断Q1____Q2。 (2)火箭发射也可以用肼（N2H4，其中N元素显-2价）作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和水蒸气。写出该反应的符号表达式____。 任务2．了解运载火箭升空的能量转化。 (3)火箭升空过程中，燃料燃烧生成大量气体产生反作用力推动火箭升空，能量转化形式为：____→内能→机械能。 (4)下列运动的动力来源中，与火箭升空的能量转化原理最相似的是 。 A．自行车骑行 B．汽车（燃油）运行 C．氢气球升空 D．帆船航行 任务3．制作简易火箭模型并发射 同学们经过讨论分析，设计了如图所示的简易模型火箭，并选用 50mL10%的 H2O2溶液（密度约为1.04g/mL）作为推进剂，1g MnO2为催化剂，成功将“模型火箭”发射升空。 (5)①写出该反应的符号表达式____。 ②实验室制取氧气通常使用的H2O2溶液浓度为3%~5%左右，而该模型火箭中使用的H2O2溶液浓度为10%，分析两种情境下选择H2O2溶液浓度不同的原因____。 三、实验题 18．氧气是宝贵的自然资源之一，某化学兴趣小组同学对“氧气的实验室制取及性质”进行主题研学活动。 任务一：氧气的实验室制取 (1)写出仪器a的名称________。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填字母序号），反应的符号表达式为：________。 (3)某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应________（填字母序号）。 A．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 (4)若用F装置收集氧气，验满方法为________。 任务二：氧气的性质 (5)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①请从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 任务三：拓展研究 经探究得知：氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂。学习小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 (6)反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 (7)实验中，可以通过测定________（选填字母）得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好。 A．相同时间产生氧气的体积 B．产生相同体积氧气所需时间 C．产生氧气的总质量 D．产生氧气的总体积 四、综合应用题 19．有了水，才有了地球上的万物生灵。某学习小组同学以“探秘水世界”为主题进行如下探究，请回答下列问题。 Ⅰ．水的净化 (1)天然水中含有多种杂质，从古至今，人类为了获得一杯好水，不断探索净水方法。学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是________。水流应从________（选填“a”或“b”）端进入净水器。 Ⅱ．水的“分”与“合” (2)A是电源的________极。 (3)从能量转化的角度看，图2过程中的能量转化形式为________。 (4)原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示图3反应的微观过程，则图2反应的微观过程应该是________。 (5)通过图2、图3实验都能证明水是由________组成的。 Ⅲ．水的应用 学习小组的同学欲配制50 g 6%的氯化钠溶液按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (6)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________。 (7)配制该溶液的操作顺序为________（填字母序号）。 (8)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。 A．氯化钠固体不纯 B．称量时，使用的砝码生锈了 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《江苏省淮安市 2026-2027学年九年级化学上学期 期中考前自编复习卷》参考答案 1．C 【详解】A、铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，其主要反应过程较为复杂，涉及铁与氧气发生缓慢氧化，生成铁锈，所以铁生锈与氧气参与有关，不符合题意。 B、酒精在氧气中燃烧，氧气作为助燃剂，所以酒精燃烧与氧气参与有关，不符合题意。 C、水结成冰是水由液态变为固态的物理变化，此过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，也没有氧气参与反应，所以水结成冰与氧气参与无关，符合题意。 D、食物腐败是食物与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程，导致食物变质，所以食物腐败与氧气参与有关，不符合题意。 故选C。 2．D 【详解】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意； B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意； C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意； D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。 故选D。 3．B 【详解】A、空气中含有水蒸气，使饼干吸湿变软，不符合题意； B、稀有气体约占空气总体积的0.94%，而不是总质量，符合题意； C、二氧化碳是光合作用原料，但不是空气污染物，不符合题意； D、稀有气体通电发光，用于电光源，不符合题意。 故选：B。 4．D 【详解】A、氧化物需由两种元素组成且含氧，乳酸含C、H、O三种元素，A错误； B、根据乳酸的化学式，则碳、氧元素质量比为，B错误； C、乳酸由分子构成，每个乳酸分子含12个原子，乳酸并非直接由原子构成，C错误； D、乳酸化学式为，故乳酸由碳、氢、氧元素组成，D正确。 故选D。 5．C 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A、因“蓝靛”洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水，A错误； B、该分子中C、H、N、O元素的质量比为（）:（）:（）:（）=96:5:14:16，非8:5:1:1，B错误； C、该分子中含氧原子，不含氧分子（O2），C错误； D、该物质的化学式为C16H10N2O2，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应与分解反应为并列关系，符合题意； B、分子、原子和离子都能构成物质，原子可构成分子，原子通过得失电子变成离子，不符合题意； C、空气中按体积分数，氮气是78%，氧气21%，其他气体占1%，不符合题意； D、地壳中元素含量由大到小是氧、硅、铝、铁、其他，不符合题意。 故选A。 8．B 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，CO2不是空气中含量第二的气体，故选项错误； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，故选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，故选项错误； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，故选项错误； 故选：B。 9．B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，相对原子质量=质子数+中子数，因此中子数=88-38=50，故选项说法错误； B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法正确； C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误； D、周期数=电子层数，其原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期，故选项说法错误。 故选：B。 10．D 【详解】A、热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随温度的升降而增减，微粒的大小不变，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，该反应中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故该反应中，分子种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意； C、CO2气体变成干冰，二氧化碳分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故氧气和臭氧的化学性质存在差异是因为构成它们的分子不同，符合题意。 故选D。 11．A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧都伴随着发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，O2、O3都是由氧元素组成的单质，但分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。 故选A。 12．C 【详解】A、化学变化过程中一定伴随着能量的吸收与释放，故A正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故B正确； C、碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：碳与氧气的质量比为3:8，故3g碳和10g氧气混合点燃，只消耗8g氧气，生成11g二氧化碳，故C错误； D、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，故D正确。 故选C。 13．C 【详解】A、混合气体总质量20g，氧元素质量分数70%，则氧质量=20g×70%=14g，碳质量=20g-14g=6g，C、O质量比为6:14=3:7，A正确。 B、CO与CuO反应生成CO2，原混合气体中的二氧化碳和反应生成二氧化碳均通入石灰水中生成碳酸钙沉淀。根据碳元素守恒，混合气体中碳元素最终全部转化为CaCO3，碳酸钙中碳元素质量分数为：，设沉淀质量为m，则m×=6g，m=50g，B正确。 C、设CO质量为x，CO2质量为20g-x，CO中碳元素的质量=x×，CO2中碳元素质量=（20g-x）×，碳元素的总质量为6g，则x×+（20g-x）×=6g，x=3.5g，CO2质量=20g-3.5g=16.5g。C错误； D、通过CuO时，CO与CuO反应生成CO2，固体减少质量为CuO中氧损失，依据化学方程式：，可知一氧化碳和氧化铜的质量比为：7:20，上面选项可知CO的质量为3.5g，则CuO的质量为10g，10gCuO中氧元素质量=10g×=2g，因此完全反应后固体质量减少了2g，D正确。 故选C。 14．D 【详解】A、带电微粒不一定是离子，如电子、质子也带电但不是离子，A错误； B、由一种元素组成的物质可能是单质或单质的混合物(如O2和O3)，不可能是化合物，化合物由多种元素组成，B错误； C、纯净物不一定由分子构成，如金属由原子构成，C错误； D、相对原子质量是反映实际质量的比值，氧原子相对原子质量（16）大于氢（1），故1个氧原子质量一定大于1个氢原子，D正确。 故选D。 15．(1) (2)Al3+ (3)2Mg2+ (4)原子 (5)元素 (6)分子 【详解】（1）氧原子是第8号原子，质子数为8，质子数＝电子数，第一层最多排2个电子，最外层不超过8个电子，故填： （2）根据图示微粒的结构分析可知，核电荷数是13，比核外电子数大3，即失去了3个电子，表示阳离子，对应的符号为Al3+。故填：Al3+。 （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个镁离子表示为2Mg2+。故填：2Mg2+。 （4）金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的。故填：原子。 （5）矿泉水中含的钙、镁、钾指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以分子、原子的形式存在。故填：元素。 （6）二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。故填：分子。 16．(1)PM2.5、臭氧 (2)3 (3) 两 氧 化学 (4)二氧化碳参与大气循环， 是光合作用的原料，但二氧化碳的增多，会加剧温室效应 【详解】（1）将表中2024年的污染物与表中最后一行的一级浓度限值进行比较可知，其中PM2.5、臭氧的浓度是高于一级限值的，其他的是低于一级限值的，故答案为：PM2.5、臭氧。 （2）空气中二氧化硫的浓度为，则空气中二氧化硫的质量为6μg，所以其中硫元素的质量为：。 （3）①由不同种元素组成的纯净物叫做化合物；由同种元素组成的纯净物叫做单质。图中的O2、O3都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NO2和NO都是由两种不同的元素组成的纯净物，属于化合物，故属于化合物分子的有两种； ②由图示可知，步骤①一个二氧化氮分子转化成一氧化氮分子，释放出一个氧原子，步骤②中这个氧原子与一个氧分子结合生成一个臭氧分子，氧分子被消耗；步骤③中一氧化氮分子转化为二氧化氮分子，还是在消耗氧分子，整个过程中一氧化氮分子和二氧化氮分子是循环反应的，所以随着O3分子的数目不断增加，氧分子的数目不断减少。 ③氧气转化为臭氧的过程有新物质臭氧产生，所以该过程属于化学变化。 （4）事物具有两面性，如：二氧化碳参与大气循环， 是光合作用的原料，但二氧化碳的增多，会加剧温室效应；再如：化肥的使用能使农作物增产，但过量使用就会造成环境污染（举例合理即可）。 17．(1) 分子间隔 < (2)N2H4+NO2N2+H2O (3)化学能 (4)B (5) H2O2H2O+O2 过氧化氢溶液浓度越大反应越剧烈；实验室制氧气时反应速率不宜过快，否则不利于控制；而模拟火箭需要迅速产生大量气体，才能产生足够的反作用力推动火箭升空 【详解】（1）①分子间存在着间隔，从微观角度分析，氢气液化过程中，氢分子间的间隔变小； ②氢气燃烧时，吸收的热量Q1是破坏氢分子、氧分子间作用力的能量，释放的热量Q2是形成水分子时的能量，燃烧放热，所以Q1燃烧放热，所以Q1<Q2。 （2）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸气，该反应的符号表达式为N2H4+NO2N2+H2O。 （3）“火箭升空过程中，燃料燃烧，化学能转化为内能，推动火箭升空时内能再转化为机械能。 （4）与火箭升空能量转化（化学能→机械能等）相似的是汽车（燃油）运行，故选B。 （5）①过氧化氢分解的符号表达式为：； ②过氧化氢溶液浓度越大反应越剧烈；实验室制氧气时反应速率不宜过快，否则不利于控制；而模拟火箭需要迅速产生大量气体，才能产生足够的反作用力推动火箭升空 18．(1)分液漏斗 (2) B (3)A (4)将带火星的木条放在n处，若木条复燃，则已经集满 (5) 分子在不断运动 氧气的密度比空气大 (6)放热 (7)AB 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； （3）某同学用AE装置加热高锰酸钾制取氧气，当气体收集完毕后，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选A； （4）若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从m端通入，氧气具有助燃性，验满方法为：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满； （5）①AB段塑料瓶正放，曲线下降，即氧气体积分数逐渐减小，是因为分子在不断运动，氧分子会扩散到空气中； ②BC段塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气大，氧分子扩散速率更快； （6）反应了一段时间后，发现装有红墨水的U形管水位左边下降，说明该反应是放热反应，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管水位左边下降； （7）A、由图可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，相同时间内产生氧气的体积大，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，符合题意； B、由图可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，产生相同体积的氧气所需时间短，说明二氧化锰比氧化铜的催化效果好，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中，等体积、等浓度的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，即通过测定产生氧气的总质量不能得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，不符合题意； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中，等体积、等浓度的过氧化氢溶液产生氧气的质量相等，即产生氧气的体积相同，即通过测定产生氧气的总体积不能得出二氧化锰比氧化铜的催化效果好，不符合题意。 故选AB。 19．(1) 吸附（吸附色素和异味） a (2)正 (3)电能转化为化学能 (4)b→c→a (5)氢元素和氧元素 (6)从左盘取下适量氯化钠至天平平衡 (7)CBDEA (8)AC 【详解】（1）活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味； 水流应从a端进入净水器（使水与净化材料充分接触，提高净化效果）。 故填：吸附（吸附色素和异味）；a。 （2）电解水实验中，负极产生氢气（体积大），正极产生氧气（体积小），氢气体积是氧气体积的2倍，负极产生氢气（体积更大），图中C试管内气体为氧气，因此A是电源的正极。 故填：正。 （3）电解水过程中，能量转化形式为电能转化为化学能。 故填：电能转化为化学能 （4）电解水的微观过程是：水分子（图 4 中b）分解为氢原子和氧原子（c），氢原子、氧原子再分别结合为氢分子、氧分子（a），因此微观过程是b→c→a。 故填：b→c→a。 （5） 电解水（水分解生成氢气和氧气）和氢气燃烧（水合成）实验，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，都能证明水是由氢元素和氧元素组成的。 故填：氢元素和氧元素。 （6）天平指针偏左，说明左盘氯化钠质量偏大，接下来的操作是减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。 故填：从左盘取下适量氯化钠至天平平衡。 （7）配制溶液的操作顺序为：取药品（C）→称量（B）→将药品倒入烧杯（D）→量取水（E）→溶解（A），即C→B→D→E→A。 故填：CBDEA。 （8）A、氯化钠不纯，溶质质量减少，质量分数偏小。 B、砝码生锈使称量的氯化钠偏多，质量分数偏大。 C、量取水时仰视读数，读数偏小，量取出水的体积偏大，质量分数偏小。 D、溶液具有均一性，装瓶洒出不影响浓度，质量分数不变。 故填：AC。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $