精品解析：江苏省淮安市外国语学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

初三期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（共12题，每题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共24分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 气球炸裂 C. 打碎玻璃 D. 剪裁纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢铁生锈过程中，铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了新物质铁锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 B、气球炸裂只是气球的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、打碎玻璃只是玻璃的形状发生变化，物质本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、剪裁纸张只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，这里的碘指得是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，这里的碘指的是碘元素，与具体的存在形态无关。故选A。 3. a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热至完全反应，可得到c g氯化钾，生成氧气质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯酸钾分解反应中，二氧化锰为催化剂，质量不变。根据质量守恒定律，反应前总质量（a + b）等于反应后总质量（c + x + b），其中x为氧气质量。简化等式得x = a - c，故氧气质量为(a-c) g。 故选D。 4. 夹紧以下装置的弹簧夹并进行相关操作，下列情形中，装置漏气的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手捂住试管，试管内温度升高，气压增大，导管内液面低于烧杯内液面，说明装置气密性良好，A不符合题意； B、用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗内注水，一段时间后，观察到长颈漏斗内液面高度不变，说明装置内气压增大，不漏气，B不符合题意； C、夹紧胶皮管，上下移动，两边液面仍相平，说明左右两边气体压强相等，由此可知装置漏气，C符合题意； D、用手捂住仪器，温度升高，装置内气体压强增大，玻璃管中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气，D不符合题意。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 5. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 下列相关化学用语表述正确的是 A. —硫酸钾 B. —硝酸根离子 C. —氮分子 D. —碳元素的化合价 7. 下列关于黑火药的说法不正确的是 A. 黑火药爆炸前后固体质量不变 B. 黑火药爆炸时产生大量气体 C. 黑火药爆炸时可能有生成 D. 黑火药保存时应该远离火源 【答案】5. C 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 A、KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 B、K2S由钾和硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意。 C、CO2由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意。 D、N2由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 【6题详解】 A、K2S是硫化钾，硫酸钾的化学式是K2SO4，错误。 B、硝酸根离子的符号是，表示带5个单位正电荷的氮离子，错误。 C、N2表示氮分子，正确。 D、CO2中碳元素的化合价为+4价，应表示为，错误。 故选C。 【7题详解】 A、黑火药爆炸时，有气体生成并逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但固体质量会减少，该选项说法不正确，符合题意。 B、由黑火药爆炸的化学方程式可知，反应生成了N2和CO2气体，所以爆炸时产生大量气体，该选项说法正确，不符合题意。 C、因为黑火药中含有硫黄，硫燃烧可能会生成SO2，该选项说法正确，不符合题意。 D、黑火药能燃烧爆炸，所以保存时应该远离火源，该选项说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 9. 因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A. 反应①可用于工业制备二氧化碳 B. 反应②属于放热反应 C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存 D. CaO敞口放置在空气中最终转化成 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，选项说法正确，不符合题意。 B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应，选项说法正确，不符合题意。 C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，选项说法正确，不符合题意。 D、CaO敞口放置在空气中，首先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以CaO敞口放置在空气中最终转化成，而不是Ca(OH)2，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 10. 取a、b两份等质量的氯酸钾，分别放在两支试管中，仅向b中加入少量的二氧化锰，同时加热。下列表示变化过程的图像中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化锰可为氯酸钾制取氧气的催化剂，能加快该反应，但不能改变生成的氧气的质量，则b反应较快，但a、b生成氧气质量相同，故选B。 11. 下列实验能达到目的是 A. 除去KCl中混入的少量的加少量加热 B. 用肥皂水可以鉴别蒸馏水与澄清石灰水 C. 点燃除去中混有的少量的CO D. 用燃着的小木条可以鉴别、 【答案】B 【解析】 【详解】A、加加热使分解生成和，但引入杂质，未除去，不能达到目的； B、肥皂水遇蒸馏水产生泡沫，遇澄清石灰水产生浮渣，可以鉴别； C、不支持燃烧，CO 在大量中无法被点燃，不能除去 CO，不能达到目的。 D、均不支持燃烧，燃着的木条均熄灭，无法鉴别。 故选B。 12. 2022年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列有关说法正确的是 A. 该反应中可循环利用的物质有3种 B. 反应I的与反应II生成的中的H质量相等 C. 该装置总的反应方程式： D. 反应II中与质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应 Ⅰ（电解水，对应步骤② ）的反应物是，反应 Ⅱ（与合成，对应步骤③ ）的生成物有，所以可循环利用的物质是，只有 1 种。故该选项错误； B、由图可知，反应过程中，水中的氢元素全部转化为氢气中的氢元素，但氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，根据元素守恒，则反应Ⅰ的和反应Ⅱ生成的中的H元素质量不相等。故该选项错误； C、反应Ⅰ：利用太阳能电解水，化学方程式为 （H₂为产物，H₂O为反应物）。 反应Ⅱ：与合成和，化学方程式为。总反应化学方程式为：。故该选项正确； D、反应Ⅱ为氢气和二氧化碳反应生成水和，反应的化学方程式为，则反应Ⅱ中与的质量比是，化简得。故该选项错误。 故选：C。 II.非选择题 13. 人类的生存和发展离不开氧气和水。 【生存用氧】 I. （1）自然界产生的氧气的主要途径是________； II.工业制取氧气原理： （2）工业常用________法制氧气，根据图表信息 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ 工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的________（填化学式）。 III.实验室获得氧气 同学们利用如图所示的实验装置制取氧气并完成氧气性质的相关实验，请完成相关问题： （3）改正A装置中的错误________。 （4）仪器①的名称________，若用B装置制氧气，则应在①中盛放的试剂是________。 （5）若要用C装置收集一瓶纯净的氧气，你的操作是________。 （6）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式________。实验结束后发现集气瓶炸裂了，可能原因是________。 IV.“氧烛”作为一种固态氧源，适用于救援，结构如E图所示。早期产氧药块选用，但因其不易启动等缺点，后期改用化学性质相似的。 （7）从物质组成的角度，分析选用和均可作为产氧药块的原因是________。 （8）写出制氧气的化学方程式________。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. 分离液态空气 ②. （3）试管口略向下倾斜 （4） ①. 分液漏斗 ②. 过氧化氢溶液（或溶液） （5）先将C装置装满水，再将氧气从b导管通入（水从a导管排出） （6） ①. ②. 集气瓶底部未放少量水（或细沙），高温熔融物溅落导致瓶底受热不均炸裂 （7）从物质组成看，和都含有氧元素 （8） 【解析】 【小问1详解】 自然界中，植物通过光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，这是氧气的主要来源。 故填：光合作用。 【小问2详解】 工业制氧利用各气体沸点不同，采用分离液态空气法（物理方法）；判断难分离的气体：对比沸点，氧气沸点为，氩气沸点为，两者沸点差异小，因此较难分离的气体是。 故填：分离液态空气；。 【小问3详解】 A装置是 “固体加热型” 发生装置，试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流，炸裂试管。 故填：试管口应略向下倾斜。 【小问4详解】 仪器①是分液漏斗，用于控制液体试剂的滴加速度； B装置是 “固液不加热型” 制氧装置，常用过氧化氢溶液和二氧化锰，因此分液漏斗中盛放的试剂是过氧化氢溶液（或溶液）。 故填：分液漏斗；过氧化氢溶液（或溶液）。 【小问5详解】 C是 “万能瓶”，要收集纯净的氧气需用排水法：先将C装置装满水，再将氧气从b导管通入（水从a导管排出）。 故填：先将C装置装满水，再将氧气从b导管通入（水从a导管排出）。 【小问6详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为； 集气瓶炸裂的原因是集气瓶底部未放少量水（或细沙），高温熔融物溅落导致瓶底受热不均炸裂。 故填：；集气瓶底部未放少量水（或细沙），高温熔融物溅落导致瓶底受热不均炸裂。 【小问7详解】 从物质组成看，和都含有氧元素（化学反应前后元素种类不变，含氧化合物才能分解产生氧气）。 故填：从物质组成看，和都含有氧元素。 【小问8详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，的化学性质与氯酸钾相似，可推出在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成生成氯化钠和氧气，。 故填：。 14. 水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 （1）实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的证据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 （2）实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的化学方程式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上是大于的，你认为可能原因是________。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 （3）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：__________。 （4）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是__________。 （5）若一个宇航员一天需要吸入768 g氧气，神舟20号飞船上三个宇航员一天氧气供给量，需要电解多少克水？（写出解题过程） 【答案】（1） ①. 电能 ②. 负 ③. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 ④. H、O ⑤. H2O （2） ①. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ②. 铁与空气中的氧气也发生了反应##生成的四氧化三铁部分吸收了空气中的氧气 （3）CO2+4H2CH4+2H2O （4）循环再生过程中生成了甲烷，而甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素 （5）设：需要电解水的质量为x。 x=2592g 答：需要电解2592克水。 【解析】 【小问1详解】 ①过程中的能量转化形式：太阳能先转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能，所以是太阳能→电能→化学能。 ②电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。由图 1 可知a极产生的气体体积较大，为氢气，所以a极与电源负极相连。该实验能得到水是由氢、氧两种元素组成的证据是电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。从电解水的微观示意图可知，化学反应前后，宏观上没有发生变化的是元素种类（H、O），微观上发生变化的微粒是分子（H2O），原子（H、O）不变，分子重新组合。 【小问2详解】 水蒸气通过高温加热的铁制枪管，生成一种可燃性气体（氢气）和四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上大于的原因可能是铁与空气中的氧气也发生了反应（或生成的四氧化三铁部分吸收了空气中的氧气等）。 【小问3详解】 萨巴蒂尔系统中是二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为 CO2+4H2CH4+2H2O。 【小问4详解】 氧气循环再生过程中，水电解生成氢气和氧气，氧气转化为二氧化碳，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因此要定期补充一定量的水以补充氢元素。 【小问5详解】 见答案。 15. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目或探究活动。 探究一：碳中和 （1）“碳中和”中的“碳”是指__________（填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是__________。 A. 植树造林 B. 集体供暖 C. 节能减排 D. 发展光伏 探究二：碳封存 将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （3）用如图（图1）模拟油气田封存，连接A、B装置，将从A_______端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （4）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某“化学链燃烧”的过程上图2所示，该化学链通过作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 ①中铜元素的化合价为________。 ②X的主要成分是________（填化学式）。 ③气体X中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是________（填字母）。 a.800~900℃ b.900~1000℃ c.1000~1100℃ 探究三：碳利用 （5）使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。 ①催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为________℃。 ②300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因可能是________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）ABCD （3）b （4） ①. +1 ②. N2 ③. a （5） ①. 250 ②. 温度越高，分子运动得越快，分子碰撞结合生成甲烷分子的几率增大 【解析】 【小问1详解】 “碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。“碳中和” 中的 “碳” 是指二氧化碳。 【小问2详解】 A、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，有助于减少大气中二氧化碳的含量，符合 “碳中和” 理念，符合题意。 B、相较于分散供暖，集体供暖能更高效地利用能源，减少能源浪费，降低二氧化碳排放，符合 “碳中和” 理念，符合题意。 C、直接减少能源消耗和二氧化碳等温室气体的排放，符合 “碳中和” 理念，符合题意。 D、太阳能光伏发电是清洁能源，减少对传统化石能源的依赖，降低二氧化碳排放，符合 “碳中和” 理念，符合题意。 故选ABCD。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比油小，应从b端通入，气体聚集在油层上方，增大气压，从而将油从导管压入烧杯中。 【小问4详解】 ①在Cu2O中，氧元素显−2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−2)=0，解得x=+1，所以Cu2O中铜元素的化合价为+1。 ②空气的主要成分是氧气与氮气，该化学链中将氧气传递给燃料，故剩余X气体的主要成分为氮气，化学式为N2。 ③由图 3 可知，在800~900℃时，气体X中O2的体积分数最低，说明在这个温度范围内氧气利用率最高，所以为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是a。 【小问5详解】 ①由图可知，催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为250℃，此时催化剂的催化效率最高； ②300～400℃之间，甲烷生成速率加快的原因可能是温度越高，分子运动的越快，分子碰撞结合生成甲烷分子的几率增大。 16. 图A是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。请回答以下问题： （1）该装置存在的一个主要问题是________。 （2）某同学对图A进行了改进，将盛有石灰水的试管换成了图C，则装置B的作用有________ ①吸收CO ②检验 ③吸收 ④收集CO （3）“化学反应条件的控制是实验灵魂”，学习小组在老师指导下，对一氧化碳还原氧化铁的产物进行了深入的探究。查找资料：铁粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体，都能被磁铁吸引。 ①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热（图A），澄清石灰水变浑浊，且得到的黑色固体既能被磁铁吸引，又能与稀盐酸反应产生氢气，证明该黑色固体为铁粉，炼铁化学方程式为_______。 ②第二实验小组的同学用酒精灯加热（图B），澄清石灰水变浑浊，且得到了黑色固体，该固体能被磁铁吸引，但将该固体放入稀盐酸中，无气泡冒出，由此证明用酒精灯加热，由于温度低，得到的黑色固体为四氧化三铁，化学方程式为_______。 ③上述过程证明，__________是影响反应产物的重要因素之一。 （4）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（）中的一种或两种。项目小组称取8 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜。实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯；加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：__________（填标号）。 ②写出乙装置中反应的化学方程式_______。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体组成 分析物质的组成方法很多，常用的方法有定性、定量两种，请设计实验证明丙装置中的剩余固体是铜与氧化亚铜的混合物，写出操作、现象与结论_______。 【答案】（1）缺少尾气处理装置 （2）②③④ （3） ①. ②. ③. 温度 （4） ①. abcd ②. ③. 取少量剩余固体加入稀硫酸，观察到溶液由无色变为蓝色，说明含有氧化亚铜；另取少量固体加入硝酸银溶液，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明含有铜，由此可证明丙装置中的剩余固体是铜与氧化亚铜的混合物 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故该装置存在的一个主要问题是缺少尾气处理装置； 【小问2详解】 对图A进行改进，将盛有澄清石灰水的试管换成了图C，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与澄清石灰水不反应，则装置B的作用为检验并吸收，同时收集未反应的CO，防止污染空气，故填：②③④； 【小问3详解】 ①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热（图A），澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，且得到的黑色固体既能被磁铁吸引，又能与稀盐酸反应产生氢气，证明该黑色固体为铁粉，故发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②第二实验小组的同学用酒精灯加热（图B），澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，且得到了黑色固体，该固体能被磁铁吸引，但将该固体放入稀盐酸中，无气泡冒出，由此证明用酒精灯加热，由于温度低，得到的黑色固体为四氧化三铁，故发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热条件下反应生成二氧化碳和四氧化三铁，化学方程式为； ③上述过程证明，温度是影响反应产物的重要因素之一； 【小问4详解】 从安全环保的角度考虑，首先要通入二氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，则先加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内空气已排尽；再点燃乙装置酒精灯，加热碳粉，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳；接着点燃丙装置酒精灯，加热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应，观察到丙装置硬质玻璃管内氧化铜黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序为abcd； 甲装置中石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则乙装置中发生的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 由于氧化亚铜能与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜与硫酸不反应，所以取少量剩余固体加入稀硫酸，观察到溶液由无色变为蓝色，说明含有氧化亚铜；而铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以另取少量固体加入硝酸银溶液，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明含有铜，综上可知，设计实验方案为：取少量剩余固体加入稀硫酸，观察到溶液由无色变为蓝色，说明含有氧化亚铜；另取少量固体加入硝酸银溶液，观察到有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明含有铜，由此可证明丙装置中的剩余固体是铜与氧化亚铜的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题（共12题，每题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共24分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 气球炸裂 C. 打碎玻璃 D. 剪裁纸张 2. 食用加碘盐可以预防甲状腺肿大，这里的碘指得是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 3. a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热至完全反应，可得到c g氯化钾，生成氧气质量是 A. B. C. D. 4. 夹紧以下装置的弹簧夹并进行相关操作，下列情形中，装置漏气的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。 5. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 下列相关化学用语表述正确的是 A. —硫酸钾 B. —硝酸根离子 C. —氮分子 D. —碳元素的化合价 7. 下列关于黑火药的说法不正确的是 A. 黑火药爆炸前后固体质量不变 B. 黑火药爆炸时产生大量气体 C. 黑火药爆炸时可能有生成 D. 黑火药保存时应该远离火源 8. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 9. 因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 A. 反应①可用于工业制备二氧化碳 B. 反应②属于放热反应 C. 反应③说明氢氧化钙应密封保存 D. CaO敞口放置在空气中最终转化成 10. 取a、b两份等质量的氯酸钾，分别放在两支试管中，仅向b中加入少量的二氧化锰，同时加热。下列表示变化过程的图像中，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列实验能达到目的是 A. 除去KCl中混入的少量的加少量加热 B. 用肥皂水可以鉴别蒸馏水与澄清石灰水 C. 点燃除去中混有的少量的CO D. 用燃着的小木条可以鉴别、 12. 2022年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列有关说法正确的是 A. 该反应中可循环利用的物质有3种 B. 反应I的与反应II生成的中的H质量相等 C. 该装置总的反应方程式： D. 反应II中与质量比为 II.非选择题 13. 人类的生存和发展离不开氧气和水。 【生存用氧】 I. （1）自然界产生的氧气的主要途径是________； II.工业制取氧气原理： （2）工业常用________法制氧气，根据图表信息 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ 工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的________（填化学式）。 III.实验室获得氧气 同学们利用如图所示的实验装置制取氧气并完成氧气性质的相关实验，请完成相关问题： （3）改正A装置中的错误________。 （4）仪器①的名称________，若用B装置制氧气，则应在①中盛放的试剂是________。 （5）若要用C装置收集一瓶纯净的氧气，你的操作是________。 （6）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式________。实验结束后发现集气瓶炸裂了，可能原因是________。 IV.“氧烛”作为一种固态氧源，适用于救援，结构如E图所示。早期产氧药块选用，但因其不易启动等缺点，后期改用化学性质相似的。 （7）从物质组成的角度，分析选用和均可作为产氧药块的原因是________。 （8）写出制氧气的化学方程式________。 14. 水是生命之源，是农业的命脉。 【水的组成】 （1）实验1：1800年英国化学家尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。实验室模拟电解水制氢，装置如图1。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→________→化学能。 ②a极与电源________极相连，该实验能得到水是由氢氧两种元素组成的证据是________。 图2为电解水的微观示意图，由此可知：化学反应前后，宏观上看没有发生变化的是________（填符号，下同），微观上看发生变化的微粒是________。 （2）实验2：1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置如图3所示。 拉瓦锡将水蒸气通过高温加热的铁制枪管将水转化为一种可燃性气体，同时生成四氧化三铁，写出该反应的化学方程式__________。通过该实验推翻了水是由一种元素组成的说法。 理论上铁管增加的质量等于参加反应的水中氧元素质量，实际上是大于的，你认为可能原因是________。 【水氧循环】 我国科学家进行了氧循环研究，图4框内为天宫空间站的氧气再生系统。 （3）萨巴蒂尔系统中的反应在催化剂和加热条件下发生，写出化学方程式：__________。 （4）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是__________。 （5）若一个宇航员一天需要吸入768 g氧气，神舟20号飞船上三个宇航员一天氧气供给量，需要电解多少克水？（写出解题过程） 15. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目或探究活动。 探究一：碳中和 （1）“碳中和”中的“碳”是指__________（填“碳元素”或“二氧化碳”）。 （2）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是__________。 A. 植树造林 B. 集体供暖 C. 节能减排 D. 发展光伏 探究二：碳封存 将注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （3）用如图（图1）模拟油气田封存，连接A、B装置，将从A_______端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （4）化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某“化学链燃烧”的过程上图2所示，该化学链通过作为载氧体将空气中的氧传递给燃料。 ①中铜元素的化合价为________。 ②X的主要成分是________（填化学式）。 ③气体X中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示。为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是________（填字母）。 a.800~900℃ b.900~1000℃ c.1000~1100℃ 探究三：碳利用 （5）使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4。 ①催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为________℃。 ②300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因可能是________。 16. 图A是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。请回答以下问题： （1）该装置存在的一个主要问题是________。 （2）某同学对图A进行了改进，将盛有石灰水的试管换成了图C，则装置B的作用有________ ①吸收CO ②检验 ③吸收 ④收集CO （3）“化学反应条件的控制是实验灵魂”，学习小组在老师指导下，对一氧化碳还原氧化铁的产物进行了深入的探究。查找资料：铁粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体，都能被磁铁吸引。 ①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热（图A），澄清石灰水变浑浊，且得到的黑色固体既能被磁铁吸引，又能与稀盐酸反应产生氢气，证明该黑色固体为铁粉，炼铁化学方程式为_______。 ②第二实验小组的同学用酒精灯加热（图B），澄清石灰水变浑浊，且得到了黑色固体，该固体能被磁铁吸引，但将该固体放入稀盐酸中，无气泡冒出，由此证明用酒精灯加热，由于温度低，得到的黑色固体为四氧化三铁，化学方程式为_______。 ③上述过程证明，__________是影响反应产物的重要因素之一。 （4）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜（）中的一种或两种。项目小组称取8 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ.利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜。实验中部分操作及现象如下： a.加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b.点燃酒精灯；加热碳粉； c.点燃酒精灯，加热氧化铜； d.观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：__________（填标号）。 ②写出乙装置中反应的化学方程式_______。 Ⅱ.探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体组成 分析物质的组成方法很多，常用的方法有定性、定量两种，请设计实验证明丙装置中的剩余固体是铜与氧化亚铜的混合物，写出操作、现象与结论_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $