期中复习自编练习卷---2026-2027学年九年级化学人教版上册（镇江专用）

期中复习自编练习卷 ---2026-2027学年九年级化学上学期（镇江专用） 一、单选题 1．下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯 2．下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 3．下列关于水的说法不正确的是 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．蒸馏水中不含杂质，长期饮用有利于人体健康 4．汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．汞原子的质子数为80 B．汞元素属于非金属元素 C．汞原子失去2个电子形成 D．汞元素的相对原子质量为200.8 5．硒在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是 A．图示中x为18 B．硒原子核内有34个质子 C．硒原子的相对原子质量为78.96 D．硒原子在化学反应中易失去2个电子 6．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化碳能溶于水，可用于灭火 B．石墨具有导热性，可用于生产铅笔芯 C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 8．下列事实的解释合理的是 选项 事实 解释 A 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 B 蜡烛在空气中不完全燃烧，有炭黑生成 蜡烛中含有元素 C 红磷燃烧法测定空气中氧气含量，结果偏小 止水夹未夹紧 D 水蒸发变成水蒸气，质量没有改变 该过程符合质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 9．“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。某医用吸氧装置部分构造如图，下列有关说法不正确的是 A．氧气湿化瓶有润湿氧气的作用 B．分离液态空气法制液氧的过程是分解反应 C．保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子 D．液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全 10．实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是 A．检查气密性 B．加入锌粒 C．制取氢气 D．收集氢气 11．我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。 下面说法不正确的是 A．转化②是化合反应 B．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色 C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为1：2 D．该项合成技术为缓解温室效应提供了新途径 12．下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A．验证水的组成：H2+O2H2O B．钠在氯气中燃烧：Na+Cl2NaCl2 C．铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3Cu+O2+CO2+H2O D．酒精(C2H6O)完全燃烧：C2H6O+O2CO+H2O 13．利用如图装置进行碱式碳酸铜的组成和性质探究。已知：CuO+HCl→CuCl2+H2O。下列说法不正确的是 A．装置①中固体逐渐变黑，试管口有水雾 B．装置②用于检验产物中是否有CO2 C．由实验可知，碱式碳酸铜由CuO、H2O和CO2组成 D．冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余 14．某兴趣小组利用如图装置对“蔗糖的组成”进行了探究，下列说法不正确的是      实验①：实验开始前先通入一段时间氮气。 实验②：关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 反应一段时间后，停止加热。 实验③：向小烧杯中加入澄清石灰水，打开弹簧夹，继续通一段时间氮气。 A．实验①的目的是排尽装置中的空气，防止影响实验结论 B．实验②干冷的小烧杯中出现水雾，说明蔗糖中一定含有氢元素和氧元素 C．实验③发现澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有碳元素和氧元素 D．实验③通一段时间氮气的目的是使蔗糖充分反应 15．氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A．① B．③ C．①③ D．②④ 16．下列指定变化及其化学方程式正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ B．拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5 C．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D．在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 17．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由银元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 18．烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是    A．a 点溶液含两种溶质 B．m=14.8 C．该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8% D．取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出 二、填空题 19．选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．活性炭            B．盐酸        C．石灰石            D．镁粉  E．洗洁精F．食盐G．硝酸铵H．武德合金 (1)可用作制保险丝的是___________； (2)生活中作乳化剂的是___________； (3)溶于水温度降低的是___________； (4)可除去冰箱异味的是___________； (5)可用作制照明弹的是___________； (6)可用于工业炼铁的是___________。 20．如图为Zn、Cu和稀H2SO4构成的化学电池。 (1)观察到灯泡发光，该装置可将_______能转化为电能。 (2)烧杯中溶液的质量会逐渐_______（选填“增大”或“减小”）。 21．氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。 I.H2的制取。 电解水制氢原理如图1所示(e-表示1个电子)。 (1)请从微观角度描述B电极表面产生H2的过程_____。 (2)甲烷(CH4)和水蒸气催化重整制氢流程如图： ①甲烷(CH4)中碳元素的质量分数为_____。 ②转化II发生反应的化学符号表达式为_____。 II.H2的贮存、释放和利用。 (3)上述流程制得的H2中混有CO2。将混合气体通过K2CO3的水溶液进行除杂，具体转化如图2。“分离”时发生反应的化学符号表达式为_____。 (4)Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢过程如图3所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是_____(答一点即可)。 ②“释氢”反应的微观过程如图4。若27.0g的H2O参与“释氢”反应，理论上最多可产生H2_____g。 ③释氢过程中，开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是_____。 三、实验题 22．结合如图回答问题。 (1)仪器名称：①_____，②_____。 (2)用高锰酸钾制取O2可选用装置_____(选填序号)和E组合，反应的化学符号表达式为_____，选用装置E收集O2的理由是_____。 (3)用锌粒与稀盐酸常温下反应制取H2，可选用发生装置_____(选填序号)。用点燃法检验H2前必须先_____。 (4)分别取足量红磷、白磷采用如图1装置进行实验，测得红磷实验中氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图2(红磷实验)、图3(白磷实验)所示。 ①红磷与氧气反应的化学符号表达式为_____。 ②集气瓶中水的作用有_____。 ③图2中180s以后氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_____。(忽略实验误差及操作影响) 23．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL a 3% 0 10 几乎无 b 5% 0 20 几乎无 c 5% 0.5 20 14 d 10% 0.5 20 80 (1)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________； (2)对比实验和实验，可得出的结论是___________； (3)上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。 某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间)。 【实验分析】 (4)a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________； (5)a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是___________； (6)结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。 Ⅱ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为)。 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的的作用； 猜想二：作反应物，与H2O2溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 (7)表中的数据x=___________。 (8)分析表中数据得出“猜想___________(填“一”或“二”)正确”，其依据是___________。 【拓展应用】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《期中复习自编练习卷 ---2026-2027学年九年级化学上学期（镇江专用）》参考答案 1．B 【详解】A、滴管只能用于取用少量液体。不符合题意； B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热。符合题意； C、量筒不能用作反应容器，也不能加热。不符合题意； D、烧杯用酒精灯加热时需要垫上陶土网。不符合题意； 故选B 。 2．C 【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误； C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。 故选C。 3．D 【详解】A、水能溶解许多物质，自然界的水都含有可溶或不溶性杂质，故说法正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故说法正确； C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故说法正确； D、为了人体健康的需要常常要补充适量的矿物质，而蒸馏水是纯净物，长期饮用则不利于健康，故说法错误。 故选D。 4．B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故汞原子的质子数为80，说法正确，不符合题意； B、汞元素属于金属元素。说法错误，符合题意； C、汞原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，即，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故汞元素的相对原子质量为200.8，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5．D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，说法正确，不符合题意。 B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数是34，所以硒原子核内有34个质子，说法正确，不符合题意。 C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒原子的相对原子质量为78.96，说法正确，不符合题意。 D、硒原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，达到稳定结构，而不是易失去2个电子，说法不正确，符合题意。 故选D。 6．C 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 7．C 【详解】A、二氧化碳用于灭火，是利用其“不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大”的性质，而非“能溶于水”，对应关系错误。 B、石墨用于生产铅笔芯，是利用其“质软、呈深灰色”的性质，而非“导热性”，对应关系错误。 C、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物（如炼铁中还原氧化铁），因此可用于冶金工业，对应关系正确。 D、活性炭用于净化饮用水，是利用其“吸附性”，而非“可燃性”，对应关系错误。 故选C。 8．A 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。 B、蜡烛在空气中不完全燃烧，有炭黑生成，炭黑中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故选项解释不合理。 C、红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验中，止水夹未夹紧，导致部分气体受热膨胀逸出，使测定结果偏大，故选项解释不合理。 D、水蒸发变成水蒸气，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，虽然质量没有改变，但不符合质量守恒定律，故选项解释不合理。 故选A。 9．B 【详解】A、氧气湿化瓶有润湿氧气的作用，说法正确，不符合题意； B、分离液态空气法制液氧的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，符合题意； C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子，说法正确，不符合题意； D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10．A 【详解】A、检查装置气密性时先把导管一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好，故A操作正确； B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，故B操作错误； C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，故C操作错误； D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故D操作错误； 故选A。 11．C 【详解】A、由图可知，转化②为CH4和CO2在催化剂作用下反应生成C2H4O2，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； B、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； C、转化①的化学方程式为：，转化②的化学方程式为：，所以整个转化中，甲与丙的分子个数之比为1：1，该选项说法不正确； D、该项合成技术能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该选项说法正确。 故选C。 12．A 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，可以验证水的组成，该反应的符号表达式为：，符合题意； B、钠在氯气中燃烧生成氯化钠，该反应的符号表达式为：，氯化钠的化学式错误，不符合题意； C、铜绿的主要成分碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，生成物错误，不符合题意； D、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，生成物错误，不符合题意。 故选A。 13．C 【详解】A、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①中绿色的碱式碳酸铜变为黑色的氧化铜，现象是绿色粉末逐渐变为黑色，故A正确； B、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，装置①试管口有小液滴，说明有水生成，装置②中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故B正确； C、铜绿在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，说明碱式碳酸铜由铜、氧、氢、碳四种元素组成，故C错误； D、碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，有气泡产生，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，取装置①中剩余固体，加入稀盐酸振荡，有气泡产生，说明碱式碳酸铜有剩余，故D正确。 故选：C。 14．D 【详解】A、实验①通入氮气是为了排尽装置内空气，避免空气中的成分（如氧气、水蒸气）干扰实验结论，说法正确。 B、干冷小烧杯出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，水中的氢元素、氧元素来自蔗糖，因此蔗糖一定含氢元素、氧元素，说法正确。 C、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳（CO2），二氧化碳中的碳元素、氧元素来自蔗糖，因此蔗糖一定含碳元素、氧元素，说法正确。 D、实验③通氮气的目的是将装置内生成的二氧化碳全部排入小烧杯中，使澄清石灰水变浑浊的现象更明显，而非使蔗糖充分反应（此时已停止加热），说法不正确。 故选D。 15．B 【详解】①ZnO和Fe2O3是催化剂只加一次即可。错误。 ②反应1反应物有水、氧化锌、四氧化三铁多种物质，反应2反应物有氧气和ZnFe2O4。反应物都有多种，都不是分解反应。错误。 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能。正确。 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量。 ③正确，故选B 16．C 【详解】A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确的化学方程式应为，原化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，故A选项不符合题意； B、拉瓦锡研究空气成分是通过加热汞的方法，而不是红磷在氧气中燃烧，该反应不是拉瓦锡研究空气成分的反应，故B选项不符合题意； C、黑火药爆炸时，硫、硝酸钾和碳在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式书写正确，故C选项符合题意； D、在敞开的容器中验证质量守恒定律，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且原化学方程式中二氧化碳后面没有标注“”，故D选项不符合题意。 故选C。 17．C 【详解】A、水银是汞元素，不是银元素，错误； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，错误； C、液氧由氧分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氧分子，正确； D、根据，质量比4:32:36，4g氢气需32g氧气完全反应，16g氧气不足，生成水小于20g，错误。 故选C。 18．B 【详解】A、由图可知，a点时表示硫酸和铁恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，该选项说法不正确； B、设消耗的铁粉的质量为x，则： 解得x=2.8g 则m=12.0g+2.8g=14.8g，该选项说法正确； C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，则 解得y=16g 则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，该选项说法不正确。 故选B。 19．(1)H (2)E (3)G (4)A (5)D (6)C 【详解】（1）武德合金熔点低，可做保险丝，故选H； （2）洗洁精具有乳化作用，生活中作乳化剂，故选E； （3）硝酸铵溶于吸收热量，温度降低，故选G； （4）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱异味，故选A； （5）镁燃烧发出耀眼的白光，可做照明弹，故选D； （6）石灰石可在炼铁过程中作为原料，可用于工业炼铁，故选C。 20．(1)化学 (2)增大 【详解】（1）观察到灯泡发光是因为溶液中发生化学反应，导线中电子发生运动形成电流，故该装置是将化学能转化为电能； （2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反应方程式可知，反应中硫酸和硫酸锌质量比为98:161，生成的硫酸锌质量比消耗的硫酸质量大，故烧杯中溶液的质量会逐渐增大。 21．(1)氢离子在B电极上得到电子形成氢原子，每2个氢原子结合成1个氢气分子 (2) 75% (3) (4) 隔绝氧气与反应 3 反应生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在的表面，阻碍水与继续接触反应 【详解】（1）由图-1可知，B电极表面产生氢气的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子形成氢原子，每2个氢原子结合成1个氢气分子； （2）①甲烷中碳元素的质量分数为； ②转化II发生反应是一氧化碳和水在高温、催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，其符号表达式为； （3）“分离”时发生反应是二氧化碳、水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，其符号表达式为； （4）①高温下，均能与空气中的氧气反应，故贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行；②释氢时水与反应生成和氢气，设理论上最多可产生氢气的质量为x，因此，理论上最多可产生氢气的质量为3g； ③反应生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在的表面，阻碍水与继续接触反应，反应速率迅速减小并最终停止。 22．(1) 分液漏斗 酒精灯 (2) B 氧气不易溶于水 (3) A 验纯 (4) 加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高（合理即可） 反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀（合理即可） 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是：分液漏斗，②是：酒精灯； （2）实验室加热高锰酸钾固体制取并收集O2，属于固、固加热型，适合用装置B作发生装置； 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即装置E； （3）实验室常用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，可选择的发生装置是固液常温型装置，可以用装置A； 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以用点燃法检验氢气前必须检验氢气的纯度； （4）①红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学符号表达式为：； ②集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶中气体受热膨胀而逸出，同时还可以加快集气瓶冷却，缓冲集气瓶内气压的骤然升高； ③红磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不参与反应，所以氧气的含量逐渐减少，但反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，导致氧气含量从8.05%上升到9.26%。 23．(1)b、c (2)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 (3)不能 (4)产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大 (5)瓶内气压过大导致瓶塞被弹出 (6) 放热 温度升高，过氧化氢酶的活性降低 (7)375 (8) 二 第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应 【详解】（1）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，则变量为是否加入催化剂，其他条件相同，由表格数据可知，实验b中没有加入二氧化锰粉末，实验c中加入了0.5g二氧化锰粉末，其他条件相同，则应选择的实验序号是b、c； （2）由表格数据可知，实验c、d中过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，10秒共收集到氧气的体积实验d比实验c多，由此可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快； （3）由表格数据可知，上述几组实验中温度不同时，其他条件也不同，变量不唯一，则不能探究出温度对过氧化氢分解速率的影响； （4）结合压强变化图可知，a、b、c瓶中的压强增大较快，说明过氧化氢的分解速率较快，产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大，所以a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，故填：产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； （5）由压强变化图可知，a、b瓶压强增大过快，则在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出； （6）结合b、c、d三条曲线可知，前50s内b、c、d瓶中反应速率越来越快，说明该反应可能是放热反应，温度升高，加快了反应速率； a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能是因为温度升高，过氧化氢酶的活性降低，导致起不到催化效果； （7）由表格数据可知，第1次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第2次加入5mL溶液得到气体体积为280mL-140mL=140mL，第3次加入5mL溶液得到气体体积为365mL-280mL=85mL，第4次加入5mL溶液得到气体体积为370mL-365mL=5mL，即加入5mL溶液排出的气体，说明第4次加入5mL溶液时反应不再发生，则第5次加入5mL溶液得到的气体总体积为370mL+5mL=375mL，故x=375； （8）由第（7）小问分析可知，第1次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第2次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第3次加入5mL溶液得到气体体积为85mL，说明被消耗，即作为反应物，是因为如果作催化剂，那么第3次加入5mL溶液会继续得到140mL气体，故猜想二正确，依据是：第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $