精品解析：天津市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027（一）天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16 一．单选题（每题只有一个正确答案，共15题，满分45分） 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈    B. 小苏打与稀盐酸反应   C. 食物的腐败   D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（）与稀盐酸的反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是食物发生的缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰()与水反应生成熟石灰[]，该反应放出大量热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是 ①食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里   ②糕点包装袋内放置除氧剂 ③氨在催化剂的作用下被氧化成NO   ④用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 ⑤茶叶使用真空包装   ⑥工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 A. ②⑤     B. ①⑤     C. ③⑥     D. ④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①中食品、蔬菜储存在冰箱是通过降低温度减缓反应速率，不是通过改变浓度减缓化学反应速率； ②中糕点包装袋内放置除氧剂可降低浓度，减缓氧化变质速率，是通过改变浓度减缓化学反应速率； ③中氨在催化剂作用下氧化为是通过加入催化剂加快反应速率，不是通过改变浓度减缓化学反应速率； ④中将铁矿石粉碎是通过增大反应物接触面积加快反应速率，不是通过改变浓度减缓化学反应速率； ⑤中茶叶真空包装可降低浓度，减缓氧化速率，是通过改变浓度减缓化学反应速率； ⑥中鼓入稍过量空气是增大浓度加快的氧化速率，不是通过改变浓度减缓化学反应速率； 因此通过影响浓度减缓化学反应速率的是②⑤，故选A。 3. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 4. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 5. 测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A. 测量随时间的变化 B. 测量c(H+)随时间的变化 C. 测量的体积随时间的变化 D. 测量装置内P(压强)随时间的变化 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，完全电离为和。反应消耗生成和Zn2+，而总浓度因和的等量替换而保持不变，即该反应的本质为：，故无法通过浓度变化测速率。浓度减少、体积增加及密闭系统中的压强变化均可用于测定反应速率。 【详解】A．由分析可知，总浓度因和的等量替换而保持不变，A错误； B．由分析可知，浓度减少，测量c(H+)随时间的变化能用来测定该反应速率，B正确； C．由分析可知，体积增加，测量的体积随时间的变化能用来测定该反应速率，C正确； D．因体积增加，则压强也会增大，测量装置内P(压强)随时间的变化能用来测定该反应速率，D正确； 故答案选A。 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 7. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 【答案】C 【解析】 【详解】A．高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移，导致Hb数量增高，故A正确； B．人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②进行的程度大于反应①，故说明K2＞K1，故B正确； C．化学平衡常数K只受温度的影响，故CO中毒时，需立即切断CO源，平衡②左移，①右移，但K不变，故C错误； D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度，使平衡①右移，即使反应①Q＜K1，故D正确； 答案选C。 8. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合成氨工艺需要催化剂，“净化”可以防止催化剂中毒，故A项正确； B. 合成氨反应后分子系数减小，根据勒夏特列原理，加压可以使平衡正向移动，提高原料的转化率，同时又可以加快反应速率，故B项正确； C. 催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，不能提高原料的平衡转化率，故C项错误； D. 将氨气液化分离，可以使反应正向进行，提高原料的转化率；同时将N2和H2再循环，可以循环利用，降低了成本，故D项正确； 故答案选C。 9. 一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 图示过程中有2个基元反应 D. 压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二步正反应活化能大于第一步，反应速率由活化能最高的步骤决定，故该反应的决速步骤为，A正确； B．第一步反应焓变，第一步活化能，为第一步逆反应活化能，数值大于0，故；第二步反应焓变；总反应焓变，不等于，B错误； C．每个过渡态对应一个基元反应，图示过程有2个过渡态，故有2个基元反应，C正确； D．压缩容器体积增大压强，仅改变单位体积内活化分子数目，不改变反应物与过渡态的能量差，反应的活化能不变，D正确； 故选B。 10. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的活化能是反应物的能量与过渡态的能量差，即，不是，A错误； B．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量为，生成物总能量为，故，B错误； C．决速步由活化能最大的基元反应决定，反应①活化能为，反应②活化能为，由图可知，故反应①是决速步，C正确； D．反应①活化能大，反应速率慢，生成的速率慢，反应②活化能小，反应速率快，消耗的速率快，因此不可能大量累积，D错误； 故选C。 11. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热反应，A错误； B．碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，B错误； C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热偏大，C正确； D．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，D错误； 故答案选C。 12. 反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为气体分子数减小的放热反应，需同时满足加快反应速率、提高平衡产量两个条件： ①升高温度：反应速率加快，但正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡产量降低，不符合要求； ②增大压强：反应物浓度增大，反应速率加快，平衡向气体分子数减小的正方向移动，平衡产量提高，符合要求； ③将液化移出：生成物浓度降低，反应速率减慢，虽平衡正向移动、产量提高，但不满足加快速率的要求，不符合； ④加入催化剂：可加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，平衡产量不变，不符合要求； ⑤恒容充入空气：反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡产量提高，符合要求。 综上符合要求的措施共2种。 故答案选B。 13. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 、体积相同的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠多 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液的电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，因此与同浓度反应时醋酸消耗的更多，B正确； C．加入固体，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，温度不变时不变；加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，但不发生变化，D错误； 故选D。 14. 一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 内 B. 此温度下，反应的平衡常数为 C. 物质的平衡转化率约为 D. 后，再加入、、各，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~5 min内生成的物质的量为，根据反应计量数关系，消耗的物质的量为，则，A正确； B．10 min时消耗的物质的量为，对应消耗的物质的量为，剩余为，和15 min时的物质的量相等，说明10 min已达平衡，此时生成的物质的量为，平衡浓度，代入平衡常数表达式，B正确； C．平衡时转化的物质的量为，转化率为，C正确； D．加入各后，浓度，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 15. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质的浓度随时间变化如图所示[阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. t1 s时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. B的起始物质的量为0.02 mol D. 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】初始加入0.3mol A，初始c(A)为0.15mol/L，故容器体积。反应为，0~阶段A的浓度从0.15mol/L降至0.06mol/L，，对应C的浓度变化，符合计量数比3:2，说明时反应达到平衡。结合计量数，生成的B的浓度，平衡时，故B的初始浓度为，反应的A的物质的量为，对应放热。 【详解】A．若，0~阶段A的浓度变化量为，平均反应速率，A错误； B．时各物质浓度不再变化，反应达到平衡，A的转化率为，B正确； C．容器体积为2L，B的初始浓度为0.02mol/L，故起始物质的量为，C错误； D．0~阶段反应的A的物质的量为，放热，则消耗3mol A时放热为，故反应的，D错误； 故选B。 二．填空题（本题共3小题，共55分） 16. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是________（填序号）。 A.化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C.风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E.发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F.可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （2）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和气态水放出热量。 ①该反应的热化学方程式为________。 ②一定量的与完全反应生成气态时，放出热量________（填“>”“=”或“<”）。 （3）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是________（填序号）。 A．气体密度不再改变 B．单位时间内断裂的同时断裂键 C．的浓度不再改变 D．时和浓度相等，达到了化学平衡状态 E． F．混合气体的物质的量不再变化 G．、、、的分子个数比为 ②从0 min到9 min内，________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是________。 （4）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是________。 A．图中温度传感器可以换成普通水银温度计 B．一次性快速注入NaOH溶液，目的是减少热量散失 C．若改用氨水与盐酸反应，测得中和热数值不变 D．该装置不需要保温 ①实验中碱稍过量的原因为________。 ②磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）换成铁，原因是_________________________。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为）的实验装置如图所示（NaOH溶液稍微过量）。实验数值结果小于，原因可能是________（填字母）。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸   B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数     D．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 【答案】（1）ACD （2） ①. N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　ΔH=−641.6 kJ·mol−1 ②. > （3） ①. BCF ②. 0.25 ③. 30% （4） ①. B ②. 确保盐酸被完全中和 ③. 不能 ④. 铁会与盐酸发生反应产生热量，干扰反应热的测定 ⑤. AD 【解析】 【分析】本大题从能量、速率与限度三个角度研究化学反应。能源问题要看能源的来源与转化形式：化石燃料属一次能源但不可再生，风力发电、太阳能发电分别把风能、太阳能转化为电能。热化学方程式必须标明物质状态和 ΔH，放热反应的 ΔH 为负值，反应热与参加反应的物质的量成正比。判断化学平衡要抓住“变量不再改变”，恒容下气体密度、分子个数比等恒定量不能作标志；速率由浓度变化量除以时间求出，再按化学计量数换算。中和热测定要求装置保温、一次性快速注入、碱稍过量以保证酸完全中和，弱酸弱碱电离吸热、分次注入与热量散失都会使结果偏小。 【小问1详解】 A．化石燃料属于一次能源，但短时间内不能再生，属于不可再生能源，A错误。 B．改进锅炉炉型、调节燃料与空气的比例，可使燃料充分燃烧，提高燃烧效率，B正确。 C．风力发电把风能转化为电能，太阳能发电把太阳能转化为电能，都不是化学能转化为电能，C错误。 D．植物光合作用把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中，不是太阳能转化为热能，D错误。 E．发展低碳经济、循环经济，开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源，E正确。 F．把发电厂、钢铁厂的余热与城市供热联产，可有效提高能源利用率，F正确。 故答案为ACD。 【小问2详解】 ① 肼与过氧化氢反应生成氮气和水，化学方程式为 N2H4+2H2O2=N2+4H2O。生成 4 mol 气态水放出 641.6 kJ 热量，则 1 mol N2H4 与 2 mol H2O2 完全反应生成 4 mol 气态水时放出 641.6 kJ 热量，热化学方程式为 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　ΔH=−641.6 kJ·mol−1。 ② 气态肼的能量高于液态肼，等量的 N2H4(g) 与 H2O2(l) 完全反应生成 2 mol 气态水时放出的热量大于 320.8 kJ，故填“>”。 【小问3详解】 ① A．容器体积恒定、气体总质量守恒，混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误。 B．断裂 3 mol H—H 键表示正反应消耗 3 mol H2；断裂 2 mol H—O 键表示逆反应消耗 1 mol H2O（相当于生成 3 mol H2），二者表示的正、逆反应速率相等，B正确。 C．CO2 的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，C正确。 D．3 min 时 CO2 与 CH3OH 的浓度相等，但此后浓度仍在变化，未达到平衡，D错误。 E．达到平衡时应满足 v正(H2)=3v逆(CO2)，而选项中 3v正(H2)=v逆(CO2) 不成立，E错误。 F．该反应前后气体分子数不相等，混合气体总物质的量不再变化，说明达到平衡，F正确。 G．分子个数比为 1∶3∶1∶1 只是某一时刻的取值，不能说明正、逆反应速率相等，G错误。 故答案为BCF。 ② 0～9 min 内 CO2 的浓度由 1.0 mol·L−1 减小到 0.25 mol·L−1，浓度变化量为 0.75 mol·L−1；根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3×0.75 mol·L−1÷9 min=0.25 mol·L−1·min−1。 ③ 初始时 c(CO2)=1.0 mol·L−1、c(H2)=3.0 mol·L−1；平衡时 c(CO2)=0.25 mol·L−1，消耗了 0.75 mol·L−1，此时 c(H2)=0.75 mol·L−1、c(CH3OH)=c(H2O)=0.75 mol·L−1，混合气体总浓度为 2.5 mol·L−1，故 CH3OH 的体积分数为 30%。 【小问4详解】 A．传感器把温度信号转化为电信号，再由数据采集器记录，普通水银温度计无法完成数据采集，A错误。 B．一次性快速注入 NaOH 溶液，可减少反应过程中的热量散失，B正确。 C．氨水是弱碱，电离时吸收热量，测得的中和热数值偏小，C错误。 D．测定反应热的装置必须保温，否则热量散失会使结果偏小，D错误。 故答案为B。 ① 实验中使碱稍过量，可以确保盐酸被完全中和，从而根据盐酸的量准确计算反应放出的热量。 ② 磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，因为铁属于活泼金属，会与盐酸发生反应产生氢气并放出热量，干扰中和热的准确测定。 ③ A．醋酸是弱酸，电离时吸收热量，放出的热量偏少，测得结果偏小，A正确。 B．读取混合液的最高温度是正确操作，不会使结果偏小，B错误。 C．仰视读数量取盐酸，实际量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏多，测得结果偏大，C错误。 D．分多次注入 NaOH 溶液会延长操作时间，增加热量散失，测得结果偏小，D正确。 故答案为AD。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________(用含、的代数式表示)，该反应的化学平衡常数_________(用、表示)。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________(填“”、“”或“”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________；内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 4 ③. 0.2 （3） ①. 不变 ②. 变小 ③. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到反应：，其平衡常数为，将该方程式各项系数除以3，即可得到目标方程式，故，该反应的化学平衡常数。 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度升高，的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此。 ②由图可知，时的平衡转化率为。设反应前，列出三段式：，由于该反应前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：，解得。内生成的物质的量为 ，则其平均反应速率。 【小问3详解】 ①化学平衡常数仅是温度的函数，温度不变，仅减小体系压强，化学平衡常数保持不变。 ②在等温、等压条件下通入惰性气体，容器容积增大，反应体系中各反应物和生成物的浓度均减小，因此正向反应速率变小；由于容器体积增大，各组分分压减小，相当于对原平衡体系减压，平衡将向着气体分子数增大的方向移动，即向正向移动。 18. 某学习小组为了探究的部分性质，室温下进行了如下实验。 （1）如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是________点。pH最小的是________点。 ②从b点到c点，溶液中的比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸  b．加水稀释  c．升高温度  d．加入少量冰醋酸 （3）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是________（填化学式）。 ②下列反应可以发生的是________（填字母）。 A． B． C． ③时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中近似为________。 （4）已知：，醋酸在水溶液中电离出吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量为________。 【答案】（1） ①. c ②. b ③. 增大 （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. AB ③. （或 ） （4） 57.0 【解析】 【小问1详解】 ① 冰醋酸在加水稀释的过程中，溶液体积不断增大，促进了醋酸的电离，因此加水量最多的 c 点电离程度最大； 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，图中 b 点导电能力最强，说明此时溶液中离子浓度最大，即 最大，最小； ② 醋酸的电离常数表达式为 ，变形可得 ，从 b 点到 c 点，继续加水稀释导致溶液中 减小，而温度保持不变则 不变，因此该比值增大； 【小问2详解】 ① 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为 ； ② a．滴加浓盐酸会增大溶液中的 ，抑制醋酸的电离，电离程度减小，a不符合题意； b．加水稀释能促进弱电解质的电离，电离程度增大，b符合题意； c．弱电解质的电离过程吸热，升高温度平衡向电离方向移动，电离程度增大，c符合题意； d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，其电离程度反而减小，d不符合题意； 故选 bc； 【小问3详解】 ① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，说明其电离程度越大，酸性越强，表格中 的电离常数（）最大，故其酸性最强； ② 根据电离常数大小可知，各酸的酸性强弱顺序为：； A．酸性 ，符合强酸制弱酸原理，反应可发生，A符合题意； B．酸性 ，符合强酸制弱酸原理，反应可发生，B符合题意； C．酸性 ，因此 不能与 反应生成 气体，反应不能发生，C不符合题意； 故选 AB； ③ 设达到电离平衡时溶液中 为 ，根据次氯酸的电离平衡可得 ，解得 ； 【小问4详解】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 时放出 的热量，由于醋酸是弱酸，电离出 需要吸收 的热量，因此稀醋酸与稀 溶液反应生成 时，实际放出的热量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027（一）天津二中高二年级第一次月考 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16 一．单选题（每题只有一个正确答案，共15题，满分45分） 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈    B. 小苏打与稀盐酸反应   C. 食物的腐败   D. 生石灰制熟石灰 2. 调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是 ①食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里   ②糕点包装袋内放置除氧剂 ③氨在催化剂的作用下被氧化成NO   ④用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 ⑤茶叶使用真空包装   ⑥工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气 A. ②⑤     B. ①⑤     C. ③⑥     D. ④⑥ 3. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 4. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 5. 测量Zn与反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A. 测量随时间的变化 B. 测量c(H+)随时间的变化 C. 测量的体积随时间的变化 D. 测量装置内P(压强)随时间的变化 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 7. 血红蛋白分子在人体中存在如下过程，下列说法错误的是 ①；② A. 高原地区人体内的数量普遍较高 B. 人体吸入会造成缺氧，说明 C. 中毒时，需立即切断源，使 D. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应① 8. 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D. 步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 9. 一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 图示过程中有2个基元反应 D. 压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 10. 已知的反应机理为①；②，其中各物质均为气态。其反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是反应①的活化能 B. 的焓变ΔH=(E5-E1)kJ/mol C. 反应①是该反应的决速步 D. 气体可能会大量累积 11. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 12. 反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 13. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 、体积相同的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠多 C. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液的电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 14. 一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如表所示。下列说法错误的是 时间 物质的量 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 内 B. 此温度下，反应的平衡常数为 C. 物质的平衡转化率约为 D. 后，再加入、、各，平衡不移动 15. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质的浓度随时间变化如图所示[阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. t1 s时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. B的起始物质的量为0.02 mol D. 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为 二．填空题（本题共3小题，共55分） 16. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是________（填序号）。 A.化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 B.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率 C.风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能 D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 E.发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源 F.可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率 （2）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和气态水放出热量。 ①该反应的热化学方程式为________。 ②一定量的与完全反应生成气态时，放出热量________（填“>”“=”或“<”）。 （3）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是________（填序号）。 A．气体密度不再改变 B．单位时间内断裂的同时断裂键 C．的浓度不再改变 D．时和浓度相等，达到了化学平衡状态 E． F．混合气体的物质的量不再变化 G．、、、的分子个数比为 ②从0 min到9 min内，________。 ③平衡时混合气体中的体积分数是________。 （4）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是________。 A．图中温度传感器可以换成普通水银温度计 B．一次性快速注入NaOH溶液，目的是减少热量散失 C．若改用氨水与盐酸反应，测得中和热数值不变 D．该装置不需要保温 ①实验中碱稍过量的原因为________。 ②磁子表面的聚四氟乙烯________（填“能”或“不能”）换成铁，原因是_________________________。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为）的实验装置如图所示（NaOH溶液稍微过量）。实验数值结果小于，原因可能是________（填字母）。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸   B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数     D．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 Ⅰ．平衡常数 Ⅱ．平衡常数 则_________(用含、的代数式表示)，该反应的化学平衡常数_________(用、表示)。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫法：。在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如图所示。 ①该反应的________(填“”、“”或“”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为，则反应前_________；内________。 （3）高温热分解法： 。 ①其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。此时正向反应速率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)；平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 18. 某学习小组为了探究的部分性质，室温下进行了如下实验。 （1）如图为冰醋酸（无水醋酸）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 ①在稀释过程中，a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是________点。pH最小的是________点。 ②从b点到c点，溶液中的比值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸  b．加水稀释  c．升高温度  d．加入少量冰醋酸 （3）某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是________（填化学式）。 ②下列反应可以发生的是________（填字母）。 A． B． C． ③时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中近似为________。 （4）已知：，醋酸在水溶液中电离出吸收热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $