精品解析：天津市天津中学2026-2027学年高二上学期第一次阶段性质量检测 化学试题

天津中学2025级高二第一学期第一次诊断测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【分析】田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，有机物发生缓慢氧化，放出热量，为放热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，且为化学变化，故不选A； B．干冰升华为物理变化，吸热，故不选B； C．食物腐败为化学反应，且为放热反应，故不选C； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故选D； 选D。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. HF B. BaSO4 C. D. C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF在水溶液中不完全电离，为弱电解质，A符合题意； B．BaSO4溶于水部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液和熔融状态均不发生电离，为非电解质，D不符合题意； 故答案为：A。 3. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C. 已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态肼的燃烧为放热反应，，A错误； B．石墨转化为时，放出的热量，则石墨转化为放出的热量，所以，B错误； C．根据已知热化学方程式， ，则由盖斯定律可知， ，C正确； D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于，D错误； 故答案为：C。 4. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是 A. 恒容下充入氦气 B. 增加碳的质量 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 及时移出生成的CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．恒容下充入氦气，反应速率不变，A项不选； B．碳为固体，增加碳的质量，反应速率不变，B项不选； C．缩小容器体积，增大压强，反应速率加快，C项选； D．及时移出生成的CO，浓度减小，反应速率减小，D项不选； 答案选C。 5. 在做中和热测定实验时，应使用的仪器是(　　) ①量筒　②托盘天平　③烧杯　④容量瓶　⑤冷凝管　⑥温度计　⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. ①②⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】中和热测定的实验装置如图：，应使用的仪器有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，还需用量筒量取一定量的酸、碱溶液， 答案选A。 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH2 ②S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH4 ③CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH5 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH6 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，两个反应均为放热反应，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，则ΔH1<ΔH2，①不符合题意； ②固态硫的能量低于气态硫，固态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量小于气态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量，两个反应均为放热反应，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，则ΔH3>ΔH4，②符合题意； ③碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，ΔH5>0，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应为放热反应，ΔH6<0，则ΔH5>ΔH6，③符合题意； 综上②③符合题意，故选C。 7. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. CO和CO2的正反应速率相等 D. CO和CO2物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，则反应前后气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应有固体参加，则质量发生变化，恒容下，体积不变，则密度不变，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．由于方程式中CO和CO2的化学计量数相等，则二者的正反应速率始终相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意 D．容器中CO和CO2的浓度比不再改变，说明气体物质中任何一组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，D不符合题意； 故答案为：B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 用排饱和食盐水法收集 C. 对平衡体系增加压强使颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰镇的啤酒溶有CO2，存在CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，打开后压强减小，平衡逆向移动，释放出CO2泛起泡沫，A不符合题意； B．Cl2溶于水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度较大，促使平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，B不符合题意； C．对平衡体系增加压强，平衡不移动，体积减小，I2浓度增大，使颜色变深，不存在平衡移动，C符合题意； D．SO2生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，增大氧气浓度，平衡正向移动，D不符合题意，答案选C。 9. 在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L-1、Y为3 mol·L-1，前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1。则下列关于此反应的说法中正确的是 A. 2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3                B. x=1 C. 2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1              D. 2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．2 min末，的浓度为，的浓度为，二者浓度比为，不是，A错误； B．2 min内，，反应浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得，B错误； C．由A项可知，2 min末的浓度为，C正确； D．2 min内的浓度减少量为，不是，D错误； 故选C。 10. 某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH＝+1.9kJ/mol，C错误； D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D正确； 故答案为：D。 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 【答案】A 【解析】 【详解】H2S与O2的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的H2S反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH越小，则ΔH2＞ΔH1；反应②生成的为H2O(l)，反应③生成的为H2O(g)，H2O(g)→H2O(l)时放热，则ΔH3＞ΔH2，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1。 故选A。 12. 在某温度下，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=2.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此时的浓度商为1<2.059，说明反应向正反应方向进行，还没有达到化学平衡； 故选B。 13. 25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A. 远大于 B. 的 C. c(H+)远大于 D. 约等于 【答案】A 【解析】 【分析】是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2S⇌HS-+H+、HS-⇌S2-+H+，第一步电离抑制第二步电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于HS-浓度，硫离子浓度远小于浓度、氢离子浓度和HS-浓度，据此分析解答； 【详解】A．由以上分析可知硫离子浓度远小于浓度不能说明的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS-的浓度就很少，A符合题意； B．可说明第一步电离程度大于第二步电离的程度，B不符合题意； C．c(H+)远大于，说明第二步电离出的远小于第一步电离出的c(H+)，则第二步电离程度小于第一步，C不符合题意； D．约等于，说明电离以第一步电离为主，第二步电离出的氢离子浓度很小，可知第一步电离程度大于第二步电离程度，D不符合题意； 故选：A。 14. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是 A. 平衡时正反应速率： B. 平衡常数： C. CO合成反应的 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点温度高，达平衡时反应速率快，A项正确； B．由图像可知，反应从到甲醇的物质的量增大，则时的平衡常数比时的大，B项正确； C．由图像可知，在下反应先达到平衡，反应速率较快，则温度大于，温度降低，平衡正向移动，则正反应为放热反应，即，C项正确； D．处于A点的反应体系从变到的过程中，平衡逆向移动，则增大，而减小，达到平衡状态时增大，D项错误； 答案选D。 15. 已知：　，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数K一定有： C. 平衡时C的体积分数一定有：Ⅱ>Ⅰ D. 时平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．减小容器体积，增大压强，正逆反应速率均立即增加，故时改变的条件不可能是减小容器体积，时正反应速率瞬时不变，随后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A错误； B．平衡常数只与温度有关，时增大生成物浓度，温度不变，一定有：，B正确； C．时增大生成物浓度，压强增大，该反应为等体积反应，最终达到平衡时一定有：Ⅱ=Ⅰ，C错误； D．时增大生成物浓度，时反应向逆反应方向进行，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 二、(本题包括1小题，共12分) 16. 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO ()() 回答下列问题： （1）写出CH3COOH的电离方程式：_____。 （2）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，则T_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液中_____。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，在稀释过程中，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：_____。 （4）向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是_____(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. 增大 （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不完全电离出和，电离方程式为：。 【小问2详解】 T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，小于25℃下CH3COOH的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，则T<25℃。T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液中： 电离平衡常数K=，解得x=，保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，在稀释过程中c(H+)减小，K=是定值，则增大。 【小问3详解】 由表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>HCO，根据强酸制取弱酸的原理，将少量CO2通入NaClO溶液发生反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：。 【小问4详解】 醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸溶液中前者c(H+)较小，镁条与醋酸溶液反应较慢，则反应为醋酸的曲线是b。 三、(本题包括1小题，共12分) 17. 按照要求回答下列问题： （1）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应生成1mol水的热化学方程式为(不写离子方程式)_____________________。 （2）0.2mol氢气完全燃烧生成液态水放出57.2kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________________________________。 （3）已知：①Fe(s) + O2(g) = FeO(s)     ΔH1=-270kJ·mol-1 ②2Al(s) + O2(g) = Al2O3(s)   ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________。 （4）灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （6）  ，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） < （6） 低温 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为，的溶液中含有，二者恰好完全反应生成，放出 热量，则生成放出的热量为，故该反应生成水的热化学方程式为； 【小问2详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气完全燃烧放出的热量为 ，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为； 【小问3详解】 已知 ①、 ②，根据盖斯定律，将②-①可得和发生铝热反应的热化学方程式，焓变 ，故热化学方程式是； 【小问4详解】 溶液中的与溶液中的混合时会发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 是强碱，在溶液中完全电离；氨水是弱碱，在溶液中部分电离，稀释过程中，氨水的电离平衡正向移动，会继续电离出从而减缓的下降，因此，要使、体积均相等的溶液和氨水稀释后仍相等，氨水需要稀释的倍数更大，即； 【小问6详解】 该反应的正反应是气体分子数减少的反应，即熵变；同时已知该反应为放热反应，即焓变，根据吉布斯自由能判据，当 时反应能自发进行，由于 且 ，只有在低温条件下才能保证，故该反应自发进行的条件是低温。 四、(本题包括1小题，共15分) 18. 亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （2）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为______。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 【答案】（1） （2） ①. 酸式 ②. 用标准溶液润洗 （3） （4） ①. 小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁 ②. 溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 （5） ①. 26.10 ②. 72.04% （6）b 【解析】 【小问1详解】 水解呈碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液具有强的氧化性，用碱式滴定管能够腐蚀橡皮管，所以应选择酸式滴定管盛放； 实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为用标准溶液润洗，以免产生误差； 【小问3详解】 与酸性溶液反应，离子方程式为； 【小问4详解】 临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为小心转动活塞，使一滴标准液悬在滴定管末端（或形成半滴），用锥形瓶内壁将其刮下，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁； 高锰酸钾本身为紫红色溶液，当亚硝酸钠反应时被还原为无色的锰离子，若达到滴定终点时的标志是溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 由图可知：消耗标准溶液的体积为26.10； 称取样品0.5 g加水溶解，配制成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液为26.10，依据方程式可知：，则25.00 mL溶液中==，溶液中含有物质的量为，其质量为，该样品中的质量分数为； 【小问6详解】 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水不影响实验结果，故a不符合题意； b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故b符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低，故c不符合题意； d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，故d不符合题意。 故选b。 【点睛】本题考查了离子的检验、氧化还原滴定法测定物质百分含量等，明确氧化还原反应基本规律，熟悉滴定法测定溶液浓度的原理及方法是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。 五、(本题包括1小题，共16分) 19. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2. ①该反应的平衡常数表达式_____。 ②达到平衡时，H2的转化率为_____。 ③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为_____。 ④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率_____。 （2）在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。 （3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。 a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率 （4）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应为　，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 ②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。 a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度 c．采用较高的压强d．延长反应时间 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 增大 ⑤. 增大 （2）低温和高压 （3）d （4） ①. 高温自发 ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的平衡常数表达式； ②根据已知条件列出“三段式” 达到平衡时，H2的转化率为； ③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为=； ④若把容器的容积缩小一半，反应物浓度增大，则正反应速率增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。 【小问2详解】 是气体体积减小的放热反应，则铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温和高压。 【小问3详解】 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，故选d。 【小问4详解】 ①的、，当时，反应能自发进行，该反应自发的条件是高温自发； ②a．催化剂不改变平衡状态，使用合适的催化剂不能提高CH4的平衡转化率，故a不选； b．该反应为吸热反应，采用较高的温度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，故b选； c．该反应是气体体积增大的反应，采用较高的压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，故c不选； d．延长反应时间，不能提高CH4的平衡转化率，故d不选； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津中学2025级高二第一学期第一次诊断测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. HF B. BaSO4 C. D. C2H5OH 3. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C. 已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 4. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是 A. 恒容下充入氦气 B. 增加碳的质量 C. 缩小容器体积，增大压强 D. 及时移出生成的CO 5. 在做中和热测定实验时，应使用的仪器是(　　) ①量筒　②托盘天平　③烧杯　④容量瓶　⑤冷凝管　⑥温度计　⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. ①②⑥⑦ 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH2 ②S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH4 ③CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH5 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH6 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③ 7. 在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体的压强不再改变 B. 容器中气体的密度不再改变 C. CO和CO2的正反应速率相等 D. CO和CO2物质的量之比为1∶1 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 用排饱和食盐水法收集 C. 对平衡体系增加压强使颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 9. 在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L-1、Y为3 mol·L-1，前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1。则下列关于此反应的说法中正确的是 A. 2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3                B. x=1 C. 2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1              D. 2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1 10. 某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 11. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 12. 在某温度下，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=2.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A. 已达平衡状态 B. 未达平衡状态，反应正向进行 C. 未达平衡状态，反应逆向进行 D. 无法确定 13. 25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A. 远大于 B. 的 C. c(H+)远大于 D. 约等于 14. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是 A. 平衡时正反应速率： B. 平衡常数： C. CO合成反应的 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小 15. 已知：　，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数K一定有： C. 平衡时C的体积分数一定有：Ⅱ>Ⅰ D. 时平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 二、(本题包括1小题，共12分) 16. 化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 酸 CH3COOH H2CO3 HClO ()() 回答下列问题： （1）写出CH3COOH的电离方程式：_____。 （2）T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，则T_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液中_____。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，在稀释过程中，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：_____。 （4）向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是_____(填字母)。 三、(本题包括1小题，共12分) 17. 按照要求回答下列问题： （1）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应生成1mol水的热化学方程式为(不写离子方程式)_____________________。 （2）0.2mol氢气完全燃烧生成液态水放出57.2kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________________________________。 （3）已知：①Fe(s) + O2(g) = FeO(s)     ΔH1=-270kJ·mol-1 ②2Al(s) + O2(g) = Al2O3(s)   ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________。 （4）灭火器中分隔放置溶液和溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后仍相等，则______(填“>”、“<”或“=”)。 （6）  ，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 四、(本题包括1小题，共15分) 18. 亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验： ①称取样品，加水溶解，配制成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______。 （2）溶液应盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需进行的操作为______。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。 （4）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为______，达到滴定终点时的标志为______。 （5）某次滴定实验开始和结束时，滴定管中的液面如图所示。 则消耗标准溶液的体积为______，根据本次滴定结果计算该样品中的质量分数为______(结果保留4位有效数字)。 （6）以下操作造成测定结果偏高的是______(填序号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 b．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 d．滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 五、(本题包括1小题，共16分) 19. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2. ①该反应的平衡常数表达式_____。 ②达到平衡时，H2的转化率为_____。 ③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为_____。 ④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率_____。 （2）在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。 （3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。 a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率 （4）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应为　，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 ②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。 a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度 c．采用较高的压强d．延长反应时间 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $