重庆市第一中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 【考试时间：2026年10月22日16:30-18:00】 2026年高2029届高一上期定时练习化学试题卷 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D．以桐子（油桐树的种子）榨出桐油代替汽油 2．下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A NaCl B 盐酸 Cu MgO C 有色玻璃 KOH CuO D 矿泉水 冰醋酸 3．对下列转化关系中涉及的反应描述不正确的是 A．转化①、②均可通过化合反应实现 B．加入酸性氧化物可实现转化③ C．转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 D．转化④只能通过加入酸性氧化物实现 4．在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A．和均属于纯净物 B．与互为同素异形体 C．1个分子由4个分子构成 D．和之间的转化属于化学变化 5．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y均为石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）。下列说法正确的是 A．图a表示的是干燥的固体不导电，是因为固体中没有离子 B．图c表示的是在通电条件下才能形成水合钠离子与水合氯离子 C．图a、b比较，说明熔融是电解质，固体不是电解质 D．图示中的●代表的是 6．肼（，N为-2价）是一种常见的火箭燃料，常温下呈液态，与反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．该反应中是氧化剂 B．该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应 C．该反应中，既不是氧化产物也不是还原产物 D．用双线桥表示电子转移的方向与数目： 7．将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A： B． C． D． 8．用制得胶体的胶团结构为（如下图）。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶团有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．个溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 9．下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 分液漏斗、锥形瓶、注射器、导管 导管、漏斗、烧杯 胶头滴管、烧杯、酒精灯、铁架台 蒸发皿 A．制备并收集少量氧气 B．吸收并防倒吸 C．制备胶体 D．对固体进行高温灼烧 10．下列由实验操作得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 向和混合溶液中加入少量的铁粉，充分反应后只析出银白色固体 氧化性： B 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 酸性条件下，氧化性： D 将通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性： 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中：、、、 B．稀硫酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银溶液与铜反应： B．向溶液中通入气体： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．与过量溶液反应： 13．在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为． B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的数量之比为14∶1 C．该反应的总反应为 D．理论上反应过程中不需要额外加入 14．工业制备的流程如图： 下列说法不正确的是 A．可知是一元酸，是正盐 B．上述流程中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都属于氧化还原反应 C．黄磷和烧碱溶液的反应为 D．若参加反应则工业流程中理论上生成 15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定含有、、 D．一定不含、、、 16．向一定体积的粗盐水（杂质仅含、）中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的电导率如题图所示，电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。下列说法不正确的是 A．段发生反应的化学方程式为 B．点对应溶液的溶质为 C．段电导率上升的原因是溶液过量 D．点对应溶液一定呈碱性 Ⅱ卷（共5个题，共52分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17．（9分）现有物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离产生下表中的离子： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：__________，__________，__________。 （2）写出下列反应离子方程式： ①A+B→X：_________________________________。 ②C+X→E：______________________________。 （3）D与E的混合物，加入足量盐酸，完全反应后生成气体，则在混合物中的质量分数为__________ 18．（12分）氧化还原反应广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列实验室的相关操作中，与氧化还原反应有关的是__________（填标号）。 A．实验室制氢气 B．用稀盐酸除铁锈 C．用水洗涤沉淀 D．实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，生成无毒气体和，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________。 （3）铜在稀硝酸溶液中被氧化的反应如下，请配平离子反应方程式： ________=________： （4）（已知中为-1价） 将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （5）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为）即可制得颜料铁红（）的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为__________（填化学式）。 （6）反应中，若有参加反应，则被氧化的的质量为________g。（保留小数点后一位） 19．（10分）湿法炼锌净化钴渣中含有、、、的单质及，可利用过二硫酸钠（）氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 已知：该流程中完全沉淀的，完全沉淀的 （1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是________________________________________________________。 （2）浸渣的主要成分为______________（填化学式）。 （3）“除铁”工艺中的作用是____________________________________________________；由流程可知：的还原性__________（填“强于”或“弱于”）。 （4）“沉钴”时反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （5）上述流程中__________（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ 20．（12分）节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量增高，造成大气污染。某实验小组欲探究的性质，并测定空气中的含量。 （1）已知①中发生的反应为，浓硫酸体现的性质有氧化性和__________。 （2）②中为氢硫酸（）溶液，实验现象为产生淡黄色沉淀，体现了的__________性。（填“氧化”或“还原”） （3）③中为溶液，其目的是____________________，体现了作为_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质。 （4）③中改用酸性溶液也能达到实验目的，该反应的离子方程式为：________________________________________。（已知在酸性条件下生成的稳定还原产物为） （5）若③中为溶液，能否产生沉淀？__________（填“能”或“不能”）。 （6）拟用下列方法测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体），已知装置的作用是洗气。 ①已知还原性：，中生成两种强酸，离子方程式为_______________________________________。 ②C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，原因是______________________________。 ③实验过程中，若中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A，则测得的含量会____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 21．（15分）某兴趣小组探究钠的相关性质，进行了如下实验。 Ⅰ．钠与氢气反应 已知：与反应生成（氢化钠），易与水反应，反应方程式为： （1）乙仪器的名称为____________________。 （2）实验过程中应先打开，一段时间后，在装置末端进行__________操作后再点燃酒精灯，其目的是______________________________________________。 （3）下列说法错误的是__________。 A．装置丙中将分散到晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B．使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C．储存到中，与足量水反应也释放，遵从质量守恒定律 （4）该装置存在缺陷，改进方法是______________________________。 Ⅱ．钠与二氧化碳反应 （5）若用如图装置制备，则发生装置中反应的离子方程式为______________________________。 （6）将制得的净化、干燥后由口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为____________________________。 （7）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。 A．水 B．泡沫灭火剂（硫酸铝和碳酸氢钠混合溶液） C．干沙土 D．二氧化碳 （8）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设： A．白色物质可能是 B．白色物质可能是 C．白色物质还可能是__________________。 （9）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的溶液 出现白色沉淀 过滤、洗涤、烘干、称量为 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 由现象可知：上述（4）中假设C成立，其中为__________（填化学式），白色物质中其余成分的质量分数为__________（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高2029届高一上期定时练习答案 一、选择题： 1-5：BCDCD 6-10：DACBA 11-15：ADCBA 16：B 二、非选择题 17．（9分） （1）（1分） （1分） （1分） （2）①（2分） ②（2分） （3）（2分） 18．（12分） （1）AD（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）、（2分） （6）3.1（2分） 19．（10分） （1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2分） （2）Cu（1分） （3）将氧化为，使其更容易生成沉淀被过滤除去（2分） 弱于（1分） （4）（2分） （5）C（2分） 20．（12分） （1）酸性（1分） （2）氧化（1分） （3）吸收尾气，防止污染空气（1分） 酸性（1分） （4）（2分） （5）不能（1分） （6）①（2分） ②增大与碘水的接触面积，加快反应速率，使二者反应充分（2分） ③偏低（1分） 21．（15分） （1）（球形）干燥管（1分） （2）验纯（1分） 排尽装置内空气，避免、与空气中的成分反应（2分） （3）C（1分） （4）在装置丙后再加一个装有碱石灰的干燥管，并在末端放置点燃的酒精灯处理尾气（2分） （5）（1分） （6）（2分） （7）（1分） （8）和（1分） （9）（1分） 36.9%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $