重庆市第八中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

重庆八中2025—2026学年度（上)高一年级过程性检测 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5 mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 第I卷（共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中华古文化蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸中的陈醋是混合物 B.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟的产生原理与焰色试验相同 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及电子的转移 D,“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中涉及的过程为物理变化 2.下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A CH3COOH NH3-H2O 纯碱 Mn207 MgO B NaHSO4 熟石灰 CaCO; S03 Cuo C HCIO C2HsOH A2(S043 C02 Na20 D HF Fe(OHD方 K2Cr207 SiO2 A12O3 3.下列关于实验室制氯气的反应说法正确的是 A.瑞典化学家舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得了氯气 B.浓盐酸只体现还原性 C.0.4L10mol/L的浓盐酸和足量的MnO2反应，产生氯气的体积为22.4L(标准状况下) D.用澄清石灰水处理尾气 4以下关于铁元素说法正确的是 A,铁的含量是地壳中所有金属元素中位居第四位 B.蔬菜中铁的含量较少，吸收率低，但因在我国膳食比例中占比较大，仍为铁的重要来源 C.铁的化学性质比较活泼，因此在自然界中仅以化合态存在 D.铁及其氧化物都能被磁铁吸引 第1页共6页 5.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol的Na2O2中含有的阴阳离子总数为4Wa B.Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为Na C.0.1moLH2S04溶液中含有的H的数目为0.2NA D.标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为Na 5下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是 A.FeCl3→FeCl2 B.Fe→FeCl3 C.Fe→Fe(OH3 D.Fe(OHD2→Fe(OH)3 7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na*、CO32、NO3 B.pH=1的溶液中：Cu2+.AI+、SO42、NO C.澄清透明溶液中：Fe+、NH4+、S2、Br D.能使无色酚酞溶液显红色的溶液中：Na*、Mg2P、C、SO42 8.下列离子方程式书写正确的是 A.将少量的SO2通入过量NaClo溶液：SO2+H2O+3ClO=S042-+C+2HC1O B氧化钠与水的反应：O2+H20=2OH C.将少量钠投入硫酸铜溶液中：Cu*+2Na=Cu+2Na D.少量NaHC03溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3+2OH+Ca2+-CaCO3J+2H2O+CO32 9.下列实验操作正确的是 NH2→ 蒸馏水 s 含C0,的饱 硫酸 液面离刻度 和食盐水> 蒸水 线约1cnm A.模拟侯氏制碱法B.用pH试纸测定 D.配制一定物质的 C.稀释浓硫酸 制取碳酸氢钠 溶液pH 量浓度的KCI溶液 10.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的 是 4C103-C021 日 )so( 5+H20 0 A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B.通过该反应可知还原性：CIO3>S032 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.每生成1 mol CIO2,转移的电子数为2NaA 第2页共6页 11.下列实验目的、操作、现象均正确的是 目的 操作 现象 取样，向两溶液中分别滴入酸性高锰酸 使酸性高锰酸钾溶液 鉴别FeCl2溶液和FeCl,溶液 钾溶液 褪色的为FeCl2溶液 B 验证H202具有漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中滴泇足量双氧水 紫红色褪去 取样，先滴加盐酸。无明显现象，再滴 C 检验溶液中含有S042 产生白色沉淀 加少量BaCh2溶液 验证NaO2是碱性氧化物 将Na2O2投入滴有酚酞的水中 溶液变为红色 12.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、O2 混合气体，乙中充入14gC0气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 甲 乙 123456 A.甲室中2、O2混合气体的物质的量为1mol,所含原子总数为2NA B.甲、乙两室的压强相等 C.若甲室通入的气体质量为30g,则甲室中02的物质的量为H2的14倍 D.若充分反应并恢复原温后，活塞最终停留在刻度2处，则甲室中原混合气体氢气和氧气的物 质的量之比可能为3：2 13、“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。 气体Y 煅烧 气体X 气体Y 滤渣 HO NazCO 饱和食盐水 溶液Z 悬浊液a 操作b 滤液 “…拿分离回收 下列说法正确的是 A.气体Y为NH B.操作b用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 C.溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是NH4 D.滤液中主要含有NaCl、NaHCO、NHaCI 14有一包混合粉末中含有Fe、Cu0、Fez03,质量为11.76g,完全溶解在200mL某浓度稀盐酸 中，向溶液中加入铁粉，剩余固体质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 剩余固体的质敏/g B C 加入铁粉 A 的质量/g, 1.68 5.045.6 第3页共6页 A.OA段发生的反应为2H+Fe-Fe2+H2↑ B.x=5.76g C.混合物中FezO3的质量为4.8g D.C(HCI)=1.9 mol/L 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.同类物质化学性质相似，用分类的方法研究问题，可以举一反三。请回答下列问题： (1)有以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水：⑤氯化氢气体：⑥NaH$O4固体 其中能导电的是 (填序号，下同)：属于非电解质的有 (2)下图中的分类方法是 分类法。 HBr “元酸 二元酸 H,PO, 强酸 弱酸 (3)氢溴酸(Br气体溶于水形成的溶液)与盐酸具有相似的化学性质。预测下列反应不会发生的 有 (填字母)。 A.2HBr+Na,CO,=2NaBr+H,O+CO, B.HBr+AgNO,AgBr+HNO C.HBr+NaOH=NaBr+H,O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H,T (4)结合(2)的图像，H,PO,与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 16.某化学小组在实验中需要0.2mo/L的CuS04溶液400mL和0.2mo/L的盐酸溶液480mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 (2)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 g。 (3)在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HC 相对分子质量：36.5 密度：1.2gmL HC1质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为」 mol/L。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐 酸进行配制。 第4页共6页 ③若在标准状况下，将VLHCI气体溶于1L水中，所得溶液密度为dgmL,则此溶液的物质的 量浓度为 mol/L(写最简式)。 (4)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B.称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C.转移溶液时，有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F.用量简量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 17.某化学兴趣小组用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验并对产物进行探究。请回答下列问题： 还原性铁粉和石棉绒 氧化铜粉末 足量 热 浓疏酸 热水 A B E (1)装置B中石棉绒的作用为 (2)装置B中反应的化学方程式为 (3)装置E用于检验装置D中生成的产物，其中盛放的试剂为 (写化学式)。 (4)除尾气处理装置外，上述装置存在的错误是 (5)某同学利用装置B中反应后的固体物质进行如图实验： 固体 稀盐酸 淡黄色 KSCN溶液 淡红色 新制氯水 深红色 物质 溶液 溶液 溶液 ①写出产生淡红色溶液的离子方程式 ②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液 中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是 ③该同学将上述实验中的新制氯水改为HO2溶液，也能出现深红色溶液，稍后，溶液颜色未发 生改变但观察到有大量气泡出现，产生大量气泡的原因是 18.化学实验是科学探究过程的一种重要方法。C20为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所 示装置制备Cl,并将其通入潮湿的Na2CO3制备纯净的ClzO。 第5页共6页 浓盐酸 持续通入空气 潮湿的Na,CO, d b 碱石灰 浓 冰水 酸 混合物 A B D F 已知：①C120为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②C120为酸性氧化物， 且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： (1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是」 ,C装置中的试剂名称为 (2)图中各装置连接的顺序为：a→ sfo (3)实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气 量的比值为1：3的原因是：①比值小于1：3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低： ② (4)用高锰酸钾和浓盐酸反应也可以制取氯气，其化学反应方程式为 (5)将C2O和C2的混合气体直接通入到下列装置可制得HCI1O溶液（忽略C2与水的反应）。取 下列装置中黄绿色溶液两等份，一份与足量K1溶液反应生成12：另一份是把氯元素全部转化为 AgCI。实验结果表明，nI2):n(AgCI)=14:15则黄绿色溶液中n(C2):n(HCO)尸 于一水 19.现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na、NH、CI、Fe3t、Ba、CO}、S0}。 现取三份各100mL溶液分别进行实验。 实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下672mL有刺激性气味的气体； 实验3：加足量BaC2溶液后，得到干燥沉淀10.57g,加入足量盐酸后产生气体，经洗涤、干燥 后，剩余的沉淀质量为4.66g。 (1)原溶液中一定不存在的离子是 (2)实验3中可溶于盐酸的沉淀的化学式为 组成该沉淀的阴离子的物质的量浓度 为 (3)综合上述实验，能否确定有Na+存在？ (填“能”或“否。若能，则Na+的物质的 量浓度不小于 若不能，请说明理由 第6页共6页