精品解析：重庆市育才中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高2029届高一（上）十月过程性检测 化学试卷 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间45分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列诗词涉及化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘  B. 伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天  D. 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千里冰封，万里雪飘”描述的是水由液态变为固态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．“伐薪烧炭南山中”涉及木材燃烧、烧制木炭的过程，有新物质碳、二氧化碳等生成，属于化学变化，B符合题意； C．“飞流直下三千尺”描述的是水的重力势能转化为动能的机械运动过程，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．“满架蔷薇一院香”是分子无规则运动导致的扩散现象，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学用语是化学学习的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 纯碱俗称苏打，化学式为：NaHCO3  B. 保持氧气化学性质的最小微粒：O2分子 C. NaCl溶液中，与水分子：  D. 铝原子结构示意图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱、苏打的化学式为，是小苏打的化学式，A错误； B．氧气由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此保持氧气化学性质的最小微粒是分子，B正确； C．带正电，水分子的氧端带部分负电荷，应朝向，氢端朝外，题图取向错误，正确示意图为：，C错误； D．铝原子有13个电子，核外电子分层排布为2、8、3，题图为的结构示意图，铝原子的正确结构示意图为：，D错误； 故答案选B。 3. 分类是学习化学的一种重要方法，下表中物质分类组合完全正确的是 选项 强酸 弱酸 金属氧化物 碱 盐 A H3PO4 HF Cu2O Ca(OH)2 NaNO2 B HCl H2O CO C2H5OH CuSO4 C NaHSO4 H2SO3 Mn2O7 KClO3 D HNO3 H2CO3 Fe3O4 Mg(OH)2 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于中强酸，不属于强酸分类，A错误； B．属于非金属氧化物，属于醇类有机物，不属于碱，B错误； C．属于酸式盐，不属于酸类，C错误； D．是强酸，是弱酸，是金属氧化物，是碱，是盐，所有分类均正确，D正确； 故答案选D。 4. 正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是 A.过滤  B.闻药品 C.稀释浓硫酸  D.检查装置气密性 A. A   B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作缺少玻璃棒引流，易导致液体洒出或冲破滤纸，另外漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，不符合过滤的操作规范，A错误； B．闻药品气味时直接将鼻子凑近试剂瓶口，易吸入过量有毒气体造成危险，正确操作应是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，B错误； C．稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中，由于浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，会导致水沸腾夹带酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，C错误； D．该装置中长颈漏斗下端浸入液面下，形成密闭体系，推动注射器时若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，形成稳定的上升水柱，可检查装置气密性，D正确； 故选D。 5. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 实验室制CO2： B. 双氧水制O2： C. 氨气的催化氧化： D. 湿法炼铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．中元素为价，反应后部分变为中的价，部分变为中的价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价由中的价升高为中的价，元素化合价由中的价降低为价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价由价升高为价，元素化合价由价降低为价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列因果关系正确的是 A. 纳米铁粉的粒径范围在1 nm~100 nm，所以纳米铁粉是胶体 B. 氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质 C. SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3与H2O，所以SO2是酸性氧化物 D. 酸能在水中电离出而显酸性，所以NaHSO4属于酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的分散系，属于混合物，纳米铁粉是纯净物，不属于胶体，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动离子的化合物，氨气溶于水导电是因为与水反应生成的电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，与足量反应仅生成和，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，在水溶液中电离出的阳离子有和，不属于酸，属于酸式盐，D错误； 故选C。 7. 下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 加入镁条产生大量气泡的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量：与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为黄色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．、、、之间互不反应，且均不与反应，可大量共存，C正确； D．加入镁条产生大量气泡的溶液呈酸性，含大量：与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 碱式碳酸铜［化学式为］俗称铜绿，是金属铜在潮湿空气中锈蚀后的一种物质。关于碱式碳酸铜，下列说法不正确的是 A. 碱式碳酸铜中氢元素的质量分数最小  B. 碱式碳酸铜能与稀硫酸发生反应 C. 碱式碳酸铜中铜元素化合价为+1  D. 铜锈蚀为碱式碳酸铜需要O2、H2O和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算的相对分子质量为，各元素相对原子总质量分别为：128、：80、：12、：2，氢元素的质量分数最小，A正确； B．碱式碳酸铜含和，均可与稀硫酸电离出的反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，B正确； C．化合物中正负化合价代数和为0，为-1价，为-2价，设化合价为，则，解得，铜元素化合价为+2，C错误； D．根据元素守恒和氧化还原反应规律，铜锈蚀生成碱式碳酸铜，来自，来自，从0价升高到+2价需要氧化剂，故反应物为、和，D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的个数是 ①由于金刚石与石墨均只含有C元素，因此它们属于同一种物质 ②火碱、纯碱、碱石灰、稀硫酸都是电解质 ③稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液的反应都可以用同一个离子反应来表示 ④食盐水、铁水、水银、食醋都是混合物 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，不属于同一种物质，①错误； ②电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，碱石灰为混合物、稀硫酸是混合物，均不属于电解质，②错误； ③稀盐酸、氯化钠溶液和硝酸银的反应本质均为氯离子和银离子生成氯化银沉淀，离子方程式均为，③正确； ④铁水是液态、水银是液态，均为纯净物，④错误； 可知正确的说法共1项，B正确； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用白醋清洗热水壶水垢： B. 铜与稀硫酸反应： C. 澄清石灰水中通入过量CO2： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．的金属活动性位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不存在，B错误； C．过量通入澄清石灰水时生成可溶的，正确离子方程式为，所给方程式为少量的反应，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，与结合为沉淀，与按物质的量比2:2结合为，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案选D。 11. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验操作不能达到对应实验目的的是( ) A.探究胶体的丁达尔效应 B.探究CuSO4是否能加快H2O2的分解速率 C.探究铁钉的生锈条件 D.验证金属活动性：Fe>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用激光笔照射胶体，若出现光亮通路即可验证丁达尔效应，操作合理，A不符合题意； B．两组实验除是否加入外其他条件均相同，可通过对比气泡产生速率判断是否加快分解，B不符合题意； C．三支试管分别控制水、氧气两个变量，通过铁钉生锈情况可探究生锈需要水和氧气的条件，C不符合题意； D．实验仅能证明金属活动性、，无法比较和的活动性，不能验证，D符合题意； 故答案选D。 12. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3  B. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 C. C→CO2→CaCO3→CaO   D. H₂O→H2→HCl→HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．在潮湿环境下氧化可一步生成，但难溶于水，无法直接与水反应生成，与稀硫酸反应可一步生成，转化不能全部一步完成，A符合题意； B．与氧气加热可一步生成，与稀硫酸反应可一步生成，与可溶性碱（如）反应可一步生成，转化均可一步完成，B不符合题意； C．在足量氧气中燃烧可一步生成，通入澄清石灰水可一步生成，高温煅烧可一步生成，转化均可一步完成，C不符合题意； D．电解水可一步生成，在氯气中燃烧可一步生成，与硝酸银溶液反应可一步生成，转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 13. 一定条件下，与可发生离子反应。中元素R的化合价为 A. +1  B. +3  C. +5  D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据氢原子守恒，右侧含2个，故左侧计量数；再根据电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得；设化合价为，则，得，故选C。 14. 实验室样品中混有，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中的纯度，称取12.44 g样品，配成溶液，同时滴入几滴酚酞，逐滴加入溶液至过量，并用图1装置监测离子反应过程中溶液导电能力的变化，得到导电能力变化图像如图2所示，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30 g。下列有关说法正确的是 A. 逐滴加入的实验现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 B. 导电能力减弱是因为生成的与均为弱电解质 C. 反应至a点的化学反应方程式为： D. 样品中的质量为9.60 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始溶液呈酸性，滴加酚酞为无色，加入过量后溶液呈碱性，溶液最终变为红色，实验现象应为产生白色沉淀，溶液由无色变为红色，A错误； B．是强电解质，导电能力减弱是因为难溶、电离程度极弱，导致溶液中离子浓度降低，B错误； C．a点导电能力仍在下降，说明还处于被中和的阶段，反应为，此时尚未生成，C错误； D．最终固体为，，设物质的量为，为，则，，解得，，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 15. 阅读下列科普短文并填空。 ①硫酸是一种重要的化工原料。在工业上，②与③在催化剂加热的条件下得到，并最终得到硫酸，电解④硫酸铜溶液也能获得硫酸。稀硫酸能与⑤反应，也能中和碱性废水中的⑥。浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸吸水可变为⑦固体，利用其吸水性也可用于气体的干燥，比如⑧的干燥。浓硫酸具有脱水性，⑨蔗糖通过浓硫酸脱水可生成炭黑。浓硫酸还能催化有机反应，比如⑩乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下可以得到乙酸乙酯。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于强电解质的有_________（填序号），属于非电解质的有_________（填序号），硫酸铜溶液_________（填“能”或“不能”）导电； （2）一个分子中的电子总数为_________；用制备的化学反应方程式为_______________，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应； （3）变为固体这一过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化； （4）若蔗糖溶液中存在淀粉胶体，则提纯蔗糖溶液的装置应选择_________（填标号）装置： （5）某溶液中可能含有下列离子中若干种：、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液的组成，取该溶液进行如下实验： 步骤一：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀， 步骤二：过滤取出步骤一的沉淀，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 ⅰ．该溶液中，________（填“一定”或“可能”或“一定不”，下同）存在，________存在； ⅱ．写出步骤二中产生气体涉及的离子反应方程式_____________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. ②⑧⑨ ③. 能 （2） ①. ②. ③. 氧化 （3） 化学 （4） （5） ①. 一定 ②. 一定不 ③. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是水溶液中完全电离的化合物，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质：①硫酸是强酸、⑥氢氧化钙是强碱、⑦硫酸铜是盐，均为强电解质。非电解质是水溶液和熔融状态均不导电的化合物：②、⑧、⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。硫酸铜溶液含自由移动的和，可以导电。 【小问2详解】 1个S原子含16个电子，1个O原子含8个电子，故1个电子总数为；催化氧化生成为可逆反应，需标注催化剂、加热条件，则方程式为：；反应中S元素化合价从+4升高到+6，失电子，发生氧化反应。 【小问3详解】 和是不同物质，该过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，小分子可透过，提纯溶液和胶体的混合物用渗析法，对应装置c；a为蒸发装置、b为过滤装置，均不符合要求。 【小问5详解】 加盐酸沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀含不溶于盐酸的和可溶、产气的，由与反应生成的结合得到，故一定存在，且原溶液含，故不含。各离子数目相等，根据电荷守恒：、共带3个单位负电荷，需、共提供3个单位正电荷刚好平衡，故一定不存在。步骤二中碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，对应离子方程式为：。 16. 高锰酸钾是一种重要的强氧化剂，某兴趣小组利用高锰酸钾进行如下实验。 Ⅰ．利用高锰酸钾制备氧气。 （1）实验原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的氧化产物为________（填化学式）。 （2）发生装置应选择图________（填标号）。 II．利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气（化学式Cl2，常温下为黄绿色气体，有毒），并进一步利用氯气与铁粉制备FeCl3，装置如下图所示 【已知】①浓盐酸具有挥发性，B中饱和食盐水可有效吸收Cl2中挥发的HCl； ②FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解。 （3）向装置中加入药品前，应____________________________________________； （4）盛装KMnO4的仪器名称为___________； （5）以下实验安全图标不需要的有___________（填标号）； （6）装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应方程式如下，请用双线桥标出该反应的电子转移数______________； （7）装置C盛装的药品为___________（填物质名称）； （8）装置E中冷水的作用是_________________________________________________，装置F的作用除了吸收尾气之外还有__________________________________________________。 Ⅲ．兴趣小组对I中高锰酸钾受热分解后的产物进行进一步的质量分析。 （9）兴趣小组发现，KMnO4药品中含有杂质KCl，对35.0 g药品加热一段时间至不再产生气体后，称量剩余固体质量为31.8 g，不考虑KMnO4粉尘对质量变化的影响，则药品中KCl的质量为___________g，加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为___________（列出最简整数比）。 【答案】（1） （2）a （3）检查装置的气密性 （4）圆底烧瓶 （5）b （6） （7）浓硫酸 （8） ①. 冷却并收集 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E使 潮解 （9） ①. 3.4 ②. 197:87 【解析】 【分析】II．在装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，浓盐酸具有挥发性，则氯气中混入了氯化氢，装置B中 饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢，装置C中浓硫酸可以干燥氯气，随后在装置D中和铁粉反应生成氯化铁，FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，装置E中冷却、收集氯化铁，最后的碱石灰可以吸收尾气中的氯气，防止污染空气，由于FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，则该装置还可以防止空气中的水蒸气进入装置E使 潮解，以此解题。 【小问1详解】 该反应中，氧元素由-2价升高到0价，则该反应的氧化产物为； 【小问2详解】 该反应属于固体加热制备气体，故发生装置应选择图a； 【小问3详解】 凡是有气体参与 / 生成的实验，装药品前都要先检查气密性，则向装置中加入药品前，应检查装置的气密性； 【小问4详解】 由图可知，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问5详解】 本实验：用到腐蚀性的浓盐酸，装置D有加热操作，做实验需要戴护目镜，做完实验要洗手，由于盐酸易挥发，生成有毒氯气，无涉电操作，要注意排风，则不需要触电，所以不需要：b； 【小问6详解】 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，转移电子为10e，所以双线桥表示为：； 【小问7详解】 结合分析可知，B 除去 HCl，C 用来干燥氯气，盛装浓硫酸； 【小问8详解】 结合分析可知，装置E中冷水的作用是冷却并收集 ；装置F的作用除了吸收尾气之外还有防止空气中的水蒸气进入装置E使 潮解； 【小问9详解】 根据质量守恒：，结合反应方程式：，可知消耗高锰酸钾的质量：，生成质量为：，生成质量为：，则加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为；样品总质量35.0g，其中KMnO4共31.6 g，杂质KCl不反应，则药品中KCl质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2029届高一（上）十月过程性检测 化学试卷 本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间45分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Mn-55  Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列诗词涉及化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘  B. 伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天  D. 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 2. 化学用语是化学学习的基本工具。下列化学用语正确的是 A. 纯碱俗称苏打，化学式为：NaHCO3  B. 保持氧气化学性质的最小微粒：O2分子 C. NaCl溶液中，与水分子：  D. 铝原子结构示意图为： 3. 分类是学习化学的一种重要方法，下表中物质分类组合完全正确的是 选项 强酸 弱酸 金属氧化物 碱 盐 A H3PO4 HF Cu2O Ca(OH)2 NaNO2 B HCl H2O CO C2H5OH CuSO4 C NaHSO4 H2SO3 Mn2O7 KClO3 D HNO3 H2CO3 Fe3O4 Mg(OH)2 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是 A.过滤  B.闻药品 C.稀释浓硫酸  D.检查装置气密性 A. A   B. B C. C D. D 5. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 实验室制CO2： B. 双氧水制O2： C. 氨气的催化氧化： D. 湿法炼铜： 6. 下列因果关系正确的是 A. 纳米铁粉的粒径范围在1 nm~100 nm，所以纳米铁粉是胶体 B. 氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质 C. SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3与H2O，所以SO2是酸性氧化物 D. 酸能在水中电离出而显酸性，所以NaHSO4属于酸 7. 下列离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液：、、、 C. 富含的溶液：、、、 D. 加入镁条产生大量气泡的溶液：、、、 8. 碱式碳酸铜［化学式为］俗称铜绿，是金属铜在潮湿空气中锈蚀后的一种物质。关于碱式碳酸铜，下列说法不正确的是 A. 碱式碳酸铜中氢元素的质量分数最小  B. 碱式碳酸铜能与稀硫酸发生反应 C. 碱式碳酸铜中铜元素化合价为+1  D. 铜锈蚀为碱式碳酸铜需要O2、H2O和CO2 9. 下列说法正确的个数是 ①由于金刚石与石墨均只含有C元素，因此它们属于同一种物质 ②火碱、纯碱、碱石灰、稀硫酸都是电解质 ③稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液的反应都可以用同一个离子反应来表示 ④食盐水、铁水、水银、食醋都是混合物 A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用白醋清洗热水壶水垢： B. 铜与稀硫酸反应： C. 澄清石灰水中通入过量CO2： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 11. 实验设计是实验探究的基本环节。下列实验操作不能达到对应实验目的的是( ) A.探究胶体的丁达尔效应 B.探究CuSO4是否能加快H2O2的分解速率 C.探究铁钉的生锈条件 D.验证金属活动性：Fe>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3  B. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 C. C→CO2→CaCO3→CaO   D. H₂O→H2→HCl→HNO3 13. 一定条件下，与可发生离子反应。中元素R的化合价为 A. +1  B. +3  C. +5  D. +7 14. 实验室样品中混有，某兴趣小组采用“沉淀法”测定该样品中的纯度，称取12.44 g样品，配成溶液，同时滴入几滴酚酞，逐滴加入溶液至过量，并用图1装置监测离子反应过程中溶液导电能力的变化，得到导电能力变化图像如图2所示，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体23.30 g。下列有关说法正确的是 A. 逐滴加入的实验现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 B. 导电能力减弱是因为生成的与均为弱电解质 C. 反应至a点的化学反应方程式为： D. 样品中的质量为9.60 g 第Ⅱ卷 15. 阅读下列科普短文并填空。 ①硫酸是一种重要的化工原料。在工业上，②与③在催化剂加热的条件下得到，并最终得到硫酸，电解④硫酸铜溶液也能获得硫酸。稀硫酸能与⑤反应，也能中和碱性废水中的⑥。浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸吸水可变为⑦固体，利用其吸水性也可用于气体的干燥，比如⑧的干燥。浓硫酸具有脱水性，⑨蔗糖通过浓硫酸脱水可生成炭黑。浓硫酸还能催化有机反应，比如⑩乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下可以得到乙酸乙酯。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于强电解质的有_________（填序号），属于非电解质的有_________（填序号），硫酸铜溶液_________（填“能”或“不能”）导电； （2）一个分子中的电子总数为_________；用制备的化学反应方程式为_______________，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应； （3）变为固体这一过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化； （4）若蔗糖溶液中存在淀粉胶体，则提纯蔗糖溶液的装置应选择_________（填标号）装置： （5）某溶液中可能含有下列离子中若干种：、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液的组成，取该溶液进行如下实验： 步骤一：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀， 步骤二：过滤取出步骤一的沉淀，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 ⅰ．该溶液中，________（填“一定”或“可能”或“一定不”，下同）存在，________存在； ⅱ．写出步骤二中产生气体涉及的离子反应方程式_____________________________________。 16. 高锰酸钾是一种重要的强氧化剂，某兴趣小组利用高锰酸钾进行如下实验。 Ⅰ．利用高锰酸钾制备氧气。 （1）实验原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的氧化产物为________（填化学式）。 （2）发生装置应选择图________（填标号）。 II．利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气（化学式Cl2，常温下为黄绿色气体，有毒），并进一步利用氯气与铁粉制备FeCl3，装置如下图所示 【已知】①浓盐酸具有挥发性，B中饱和食盐水可有效吸收Cl2中挥发的HCl； ②FeCl3熔点为307.6℃，沸点为316℃，易吸收空气里的水分而潮解。 （3）向装置中加入药品前，应____________________________________________； （4）盛装KMnO4的仪器名称为___________； （5）以下实验安全图标不需要的有___________（填标号）； （6）装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应方程式如下，请用双线桥标出该反应的电子转移数______________； （7）装置C盛装的药品为___________（填物质名称）； （8）装置E中冷水的作用是_________________________________________________，装置F的作用除了吸收尾气之外还有__________________________________________________。 Ⅲ．兴趣小组对I中高锰酸钾受热分解后的产物进行进一步的质量分析。 （9）兴趣小组发现，KMnO4药品中含有杂质KCl，对35.0 g药品加热一段时间至不再产生气体后，称量剩余固体质量为31.8 g，不考虑KMnO4粉尘对质量变化的影响，则药品中KCl的质量为___________g，加热后剩余固体中K2MnO4与MnO2质量比为___________（列出最简整数比）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $