广东揭阳市普宁市第二中学2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试题

普宁二中2026-2027学年第一学期高二化学第二次月考参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A 0 C A B c A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B c D 二、填空题 17(14分). (1)不能(1分) (2)①-90 kJ/mol(2分)②C(1分) (3)①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H=-890.7kmol(2分) ②相同。(1分) 相对能量会号 ③ CH4(g)+2O2(g) (2分) △H=-890.7kJ/mo C02(g)+2H2O0 反应历程 (4) >(1分)<1分) (⑤)①B(1分)②CH,OH-6e+8OH=C0}+6H,0(2分) 18(15分) (1)V20,+6HCI(浓)=2V0CL2+CL2个+3H,0(2分) 1mol(2分) 2V,03+02+8H+=4V02++4H20(2分) (2) Fet2Fe3+=3Fe2+(2分) 硫氰化钾溶液(1分)分液漏斗(1分) (3)H2S04(1分) (4)0.25(2分) (5)旺或氦水，有机溶剂HR2分) 1913分) (1) BD(2分) (2)①增大(2分) ②C2H4(2分) 第1页 0.42 (3)①)2.1(2分) ②c(2分)否4分)Q.14x0.8 0.073<K,反应还未达到平衡状态(2分) 20(14分) (1)CH1O(1分)，碳溴键（或溴原子）(1分)，酯基(1分) (2)氧气（或02）(1分) (3)乙醛(2分) OH (4) 2 +02 Cu 加离 2 +2HO(2分) (5)CD(2分) OH (6) ·(2分) CH2=CH2+H2O 催化剂→CH,CHOH(2分) 加热、加压 第2页普宁二中2026-2027学年第一学期高二化学第二次月考试卷 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56 一、单项选择题。本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A.刀具使用时，使用磨刀石打磨后切菜更快 B.餐具清洗时，使用含酶洗洁精去污效果更强 C.疫苗运输时，应全程低温保存与转运 D.食品保鲜时，使用真空密封保存效果更好 2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D,其化学反应速率分别用v(A)、(B)、v(C)、(D) 表示。已知：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),2v(A)=v(D),则此反应可表示为 A.3A+B=2C+2D B.A+3B=C+D C.3A+2B=3C+2D D.A+3B=2C+2D 3.电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O+Zn+HO=2Ag+Zn(OH2,示意图如图所示。下列判断正确的是 金属外壳 A.锌为负极，被还原 锌 B.纽扣电池工作时，OH移向Ag2O 氧化银 C.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 浸有KOH溶液 D.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NA 的隔板 4.下列离子方程式书写正确的是 A.S02和氯水混合使用会失去漂白性：S0,+CL2+2H,0=4H+SO?+2CI B.将SO2通入BaCl2溶液中：S0,+Ba2++H,0=BaSO↓+2H C.向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Na,SiO3+2H=H,SiO3↓+2Na+ D.将Cu片放入稀NO3中有气泡产生：Cu+2NO;+4H=Cu2++2NO2个+2H,0 5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2CH,OH①+30，(g)=2C0,(g)+4H,0(g)△H=-1478kJ/mol,则CH,OH①的燃烧热为739kJ/mol B.若P,(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0,则红磷比白磷稳定 第1页 C.已知H(aq)+OH(aq)=H,O△H=-57.3kJ/mol,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.65kJ的热量 D.已知：2S0(g)+02(g)≠2S03(g)△H=-196.6kJmo1,向恒容密闭容器中通入2molS02和1molO2, 达到平衡后放出热量Q>196.kJ 6,实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是 令浓硫酸 ·尾气处理 酸性 蔗糖 品红 KMnO4 澄清 溶液 溶液 石安永 III IV A.中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B.Ⅱ中有气泡持续冒出，说明I中发生了△S>0的反应 C.若Ⅱ、I中溶液均褪色，褪色原理相同 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，V中出现浑浊，说明I中有CO2产生 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X0,→氧化物10，→氧化物2H,0,酸（或碱）Nao(C回)盐 A.X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B.X可为氨，氧化物2是酸性氧化物 C.X可为铁，氧化物2俗称铁红 D.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H 8.a代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA B.常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5Wa C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.常温常压下，15g甲基所含电子数为10Na 9.用同位素示踪法探究CH,CH,18OH与CH,COOH的酯化反应机理。下列说法正确的是 A.一段时间后，反应体系中能检测到H,18O B.及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C.升高温度，产物中18O含量增大，说明酯化反应放热 D.加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变 第2页 10.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，下列表述中正确的是 物 2.4 的 2.0 1.6 X 1.2 mol 0.8 0.4 Z 0 【时间/min A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z B.t后X的转化率不变，约为33.3% C.若广4，则0-4min内X的平均化学反应速率为0.2molL.min D.在t时刻充入气体H使容器内压强增大，加快了反应速率 11.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如 下两个反应：①2Fe2++Pb0,+4Ht+SO}=2Fe3++PbS0,+2H,0;②2Fe3++Pb+SO}=2Fe2++PbS04 各过程的能量变化如图。下列说法不正确的是 ②E b AH 反应过程 A.过程a的反应为PbO2+Pbt4H+2SO=2PbS0,+2H,O B.与过程a相比，过程b使用Fe2+作催化剂 C.过程b的控速步为① D.过程b中反应①、②的正反应活化能均大于逆反应活化能 12.酸性KMnO,溶液和H2C204溶液可发生反应5H,C,0,+2MnO,+6H=10C02个+2Mn2++8H,0。控制 其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，c(MO4)随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ对应的温度<50C ◆cMnO) B.溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 50C C.实验中反应物用量n(H,C,04):n(KMnO4)<5:2 D.50℃下t~1段速率突然变大可能是生成的Mn2+起到了催化作用 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它 电子层电子数之和：Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是 第3页 A.原子半径：X>Y>Z B.X、Y组成的化合物中一定含离子键 C.最简单气态氢化物的稳定性：X<W D.Z的氧化物不能溶解在强碱溶液中 14.工业生产C2主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的C2纯度较高，其反应机理如图所示（已 知：C12的沸点为-34.6℃；02的沸点为-182.95℃)。下列说法错误的是 C(气体) 0(气体) 反应③ CuO(固体) Cu,OCl(固体 反应② 反应① HCI(气体)入 →H,O(气体) Cu(OHCI(固体) A.CuO是催化剂，Cu(OHCI和CuOC12均为中间产物 B.反应后经降温、加压使C液化可实现C和O2的分离 C.在总反应中参与反应的HCl和O2的物质的量之比为1：4 D.增大投料比 n(02) 有利于HC1平衡转化率的提高 n(HC)） 15.用一定质量的Z跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A.EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 G B.往反应液中滴加几滴CSO4溶液，反应速率几乎不变 C.为了降低反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加水或NNO3溶液 D.Zn与稀硫酸反应，放出热量 t/min 16.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法制氯气，反应为 4HC1(g+O2(g)2C1,(g十2H,O(g),己知相关化学键的键能(E)如表所示。下列说法正确的是 化学键 CI-C1 0,中的化学键 O-H H-CI E/kJ·mo) 247 497 463 431 A.该反应的△H=+125kJ,mol B.反应转移2mol电子时，消耗标准状况下的O2的体积为22.4L C.该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 D.反应转移2mol电子时，放出125kJ热量 第4页 二、解答题（共56分） 17.(14分)1)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的综合利用是当前环境和能 源领域的研究热点。 (1)298K下，反应2C02(g)+4H2O(g)2CH,OH(g)+3O2(g)的△H>0、△S<0,则298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2催化加氢制CH,OH的总反应可表示为：CO2(g+3H,(g)、≥CH,OH(g+H,O(g)△H=-49kJ·mol'。 该反应一般认为通过如下步骤来实现： i.C02(g)+H2(g)、≥C0(g)+H20(g)△H2=+41 kJ.mol' ii.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)AH, ①△H3= ②若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)。 体 体 体1 体 系 系 能 系能 能 量 CO+H,O+2H, CO+H,O+2H, C0+H,0+2H2 CO+H,O+2H, C0,+3H, CO,+3H, CH,OH+H,O CO,+3H, CH,OH+H,O CH,OH+H,O C0+3H2 CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B D (3)CH,用NO作载氧体的化学链燃烧的主要热化学方程式如下： 2Ni(s)+02(g)=2NiO(s)AH=-479.8kJ/mol CH4(g)+4NiO(s)=C02（g)+2H20(①+4Ni(s)△H=+68.9kJ/mol ①写出甲烷燃烧热的热化学方程式 ②CH,的“化学链燃烧有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比 (填“前者大”、“后者大”或“相同”)。 ③在下图中画出其燃烧反应能量变化图并标出反应热。 反应历程 (4)现将等浓度、等体积的稀NaOH溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的热量分别为g、 92,则9 2(填><'或=”，下同)：生成1mol水的焓变分别为△H1、△H2,则△H1 △H2 第5页 (5)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH,OH燃料电池的工作原 ex⑥ 理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气 从口通入（填“A”或B”): ②a极的电极反应为 KOH溶液 18.(15分)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒（主要成分V03、V,0,、F20,、Fe0、SiO2)中 提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。 己知：①VOSO,能溶于水，VO2+与Fe不能反应。 ②有机溶剂H,R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。 KCIO 氨水 反萃取剂 H,SO, 有机溶剂H,R →水层 沉钒 NH.VO, 有机层(V0) 废 钒 酸浸、氧化→ 萃取 有机层 流出液 煅烧 水层 废渣 V05 (1)“酸浸、氧化过程中若用浓盐酸代替硫酸，V20,转化为V02+,同时生成一种有毒的气体，反应的化学 方程式为 标况下，生成11.2L该有毒气体，转移了 mol电子。同时该步骤中V,03转化为V02+,反应的离 子方程式为 (2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是 (用离子方程式表示)；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是 (填试剂名称)。萃取时主要使用的玻璃仪器名称 溶剂萃取 (3)溶剂萃取与反萃取'可表示为VO2++H,R三VO+2H。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用 反萃取 。（供选物质：NaCl、NaOH、H2SO4,填写相应物质的化学式) (4)反萃取后的水层中加入KCIO3,使V02+变为VO,CIO,变为CI。当反应1.5molV02+时，至少需要 KCIO3的物质的量为 mol。 (5)该流程中可循环利用的物质是 第6页 19.(13分)(1)在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：CO,(g+3H,(g)三CH,OH(g+H,O(g)。下列 叙述中，能说明反应达到平衡状态的有 (填字母)。 A.CH,OH和H,O的物质的量之比保持不变 B.单位时间内消耗a mol CO2,同时消耗a mol CH,OH C.混合气体的密度不再变化 D.容器内的压强不再变化 (2)C02可催化加氢合成C,H4:2C02g+6H(g)、三C2H,(g+4H0(g)△H4<0。理论计算表明，1molC0, 和3olH2在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 0.7 0.6 a 0.5 ×0.4 0.3 b 0.2 0.1 0 390450 510570630690750 TK ①当反应达到平衡后，为使(C,H4)增大，应 压强（填“增大”或减小”）。 ②图中，曲线d对应的物质是 (3)某温度下在2L的密闭容器中发生下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)、→2NH,(g)H=-92.4kJ·o。 ①若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=6mol,达到平衡时N2的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平 衡常数K= (计算结果保留一位小数)。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是 (填字母)。 K ◆c/molL) N2的转化率/% H2 ① ①使用催化剂 N. ②未用催化剂 NH t/min t/min t/min A B ③同温度下，若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,反应进行一段时间后，测得N2的浓度为0.8mol.L, 则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与否”)，你判断的依据是 第7页 20.(14分)室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基 于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）。苯是一种具有环状结构的不饱 和烃，每个碳原子上连接一个氢原子。己知：R-OH+HBr→R-Br+H2O(R-表示烃基，反应条件略) OH Br Co ① /OH④ OH ② iv (1)化合物i的分子式为 化合物1i的官能团名称为 化合物vii的官能团名称为 (2)反应②中，化合物与无色无味气体y反应，生成化合物v,原子利用率为100%。y为 (3)化合物x为v的同分异构体，化合物x的名称为 (4)化合物V可被空气中的氧气氧化为醛类，写出反应的化学方程式： (5)关于反应⑤的说法中，不正确的有 A.反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B.反应过程中，有C-O双键和C-O单键形成 C.化合物vi,所有碳原子可能在同一平面 D.化合物vi,有6种一溴代物 E.化合物vii,能发生取代反应，氧化反应 (6)以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，设计以下合成路线（加料顺序，反应条件略） 制得化合物C。 化合物B 化合物C (a)化合物A的结构简式 b)利用乙烯制得化合物B,其化学方程式为 第8页