精品解析：广东普宁市第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二级化学第一次月考试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 芯片主要成分为Si B. 陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C. 大量使用杀虫剂，减少虫害 D. 将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料是半导体单质，A正确； B．传统硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥，陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品，B正确； C．大量使用杀虫剂会造成水体、土壤污染，还会导致害虫抗药性增强，危害生态环境，C错误； D．生活垃圾分类处理可实现资源回收利用、减少污染物排放，符合绿色化学理念，D正确； 故答案为：C。 2. 化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是 A. 熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为 C. NaCl溶液中的水合钠离子为() D. S2-的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石膏的化学式为，生石膏为，A正确； B．中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为146+92=238，应表示为，B错误； C．水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子靠近钠离子，示意图为，C正确； D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为 ，D正确； 故选B。 3. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A. 和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B. 谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D. 碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和氢氧化镁作为抗酸药，通过中和胃酸缓解不适，嚼碎后能增大接触面积，加快反应速度，A正确； B．谷氨酸钠是增味剂（味精），并非防腐剂或护色剂；防腐剂常用苯甲酸钠，护色剂如亚硝酸钠，B错误； C．碘酸钾作为碘源添加在食盐中，预防甲状腺肿大等碘缺乏病，C正确； D．碳酸氢铵受热分解产生气体，使食品蓬松，是常用膨松剂，D正确； 故选B。 4. 下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A. B. C. D. (粗硅)(高纯硅) 【答案】D 【解析】 【详解】A．S在中点燃只能生成，在催化剂、加热条件下与反应生成，第一步转化无法直接得到，A错误； B．和在放电或高温条件下反应生成，与反应得到，第一步转化无法直接生成，B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法得到，第一步转化不能实现，C错误； D．工业制备高纯硅的流程为：高温下与C反应制得粗硅，粗硅与高温反应生成，再用高温还原得到高纯硅，所有转化均能实现，D正确； 故选D。 5. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应可知，Y为Al，根据图示可知：R为C，X为N，Z为S。综上，R、X、Y、Z分别为C、N、Al、S。 【详解】A．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性越弱，所以气态氢化物的热稳定性：CH4<NH3，故A正确； B．Al3+有2个电子层，S2-有3个电子层，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Al3+< S2-，故B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，应电解熔融的氧化铝进行铝单质的冶炼，故C错误； D．CS2为共价化合物，C和S原子之间形成极性共价键，故D正确； 故答案选C。 6. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在三种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 1 mol该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物是芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基、羟基、醚键和碳碳双键四种官能团，A错误； B．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，B正确； C．1个分子中含有3个可与氢气加成的碳碳双键，因此1 mol该有机物最多与3 mol氢气发生加成反应，C错误； D．该分子中的六元环只有两个碳碳双键，且含有饱和碳原子，不是苯环，因此不属于芳香族化合物，D错误； 故选B。 7. 下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A. 从海带中提取碘涉及氧化还原反应 B. 从海水中提取氯化钠可通过蒸发结晶，提取淡水可通过蒸馏 C. 从海水中提取溴常用“空气吹出法” D. 工业上将NaOH加到海水中得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带中的碘主要以碘离子形式存在，从海带中提取碘单质时碘元素的化合价由−1价升高到0价，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，A正确； B．蒸发水分可使氯化钠达到饱和并结晶析出；蒸馏时水受热汽化后再冷凝，可得到淡水，B正确； C．海水中的溴离子经氧化生成溴单质，利用溴的挥发性可用空气将其吹出，C正确； D．NaOH能提供氢氧根离子并与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，但工业上通常使用成本较低的石灰乳作沉淀剂，而不是氢氧化钠，D错误； 故选D。 8. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误； C．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，C正确； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，D错误； 答案选C。 9. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常达上万，油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂只有在碱性条件下的水解反应才被称为皂化反应，酸性条件下水解不属于皂化反应，B错误； C．淀粉、纤维素均属于多糖，都可以发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生可逆的盐析，不会使蛋白质变性，D错误； 故选C。 10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1：铜表面出现气泡 B. 图2：晶体与盐酸反应能量变化 C. 图3：电池中发生还原反应 D. 图4：装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中两杯溶液之间没有离子通路，不能形成闭合回路，故不能构成正常工作的原电池；铜不能与稀硫酸反应产生氢气，铜表面无气泡，A错误； B．晶体与盐酸反应吸收热量，生成物总能量高于反应物，正确能量示意为：，原图能量高低关系相反，B错误； C．锌锰干电池放电时，锌筒为负极，在正极得电子，发生还原反应，C正确； D．图4中在N电极产生，N为正极，M为负极；原电池中负极金属更活泼，故金属活动性为M>N，D错误； 故选C。 11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 12. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，钠离子数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为；反应②为，由此解答。 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，每个分子含3个原子，原子总数为，A正确； B．题目仅给出溶液的浓度，溶液体积未知，无法计算钠离子的物质的量，无法确定钠离子数目，B错误； C．反应①为，的物质的量为，由方程式可知生成，生成物中硫原子数目为，C正确； D．反应②为，S中硫元素化合价从0价升高到中的+4价，失4个电子，氧化产物为，每生成氧化产物转移电子，转移电子数目为，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验需滴加浓溶液并加热，加稀溶液且不加热时，即使存在，生成的会大量溶解在水溶液中，无法逸出使试纸变蓝，因此试纸不变蓝无法证明原溶液无，A错误； B．向溶液中通生成硅酸沉淀，根据相对强酸制相对弱酸规律，酸性，结论错误，B错误； C．乙醇可使蛋白质发生不可逆的变性，因此鸡蛋清（蛋白质溶液）加乙醇产生沉淀后，加蒸馏水沉淀不溶解，操作、现象、结论均正确，C正确； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制与还原糖反应需在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸的情况下，无法检验还原糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选C。 14. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，不能拆写为和，A错误； B．通入过量时，最终产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．足量时，也会与反应，该离子方程式漏写了该反应，应为，C错误； D．食醋中醋酸是弱电解质、石灰石是难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A. 当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B. 到达平衡时，的物质的量浓度为 C. 到达平衡时，的转化率为 D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，设消耗的物质的量为，列出三段式： 无论是否达到平衡，B的体积分数均为，A错误； B．达到平衡时，B的物质的量浓度为，B正确； C．达到平衡时，B的转化率为，C正确； D．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，其他条件相同，温度为时，反应先达到平衡，反应速率更快，则，D正确； 答案选A。 16. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法正确的是 A. ①装置气密性的检查可先关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，静置一段时间，看分液漏斗的液面是否下降。 B. 热水的作用是提供温度，让乙醇受热产生乙醇蒸气进入③进行反应 C. 实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D. 实验结束后，通过分液可从④中分离出乙醛 【答案】B 【解析】 【分析】装置①中在催化下分解生成，装置②中乙醇受热产生乙醇蒸气，装置③中乙醇在催化下被氧化为乙醛，装置④中蒸馏水吸收乙醛。反应中铜网交替出现红黑变化：（变黑）、（变红），据此分析。 【详解】A．装置①的分液漏斗与烧瓶间有连通管，使分液漏斗和烧瓶内压强始终相等，无论气密性是否良好，分液漏斗中的水都会流下，无法通过该方法检查气密性，A错误； B．热水浴加热可使乙醇受热汽化，产生乙醇蒸气进入装置③参与反应，B正确； C．实验开始时应先加热装置③，再通入，否则乙醇蒸气未反应直接逸出，且易引发安全隐患，C错误； D．乙醛易溶于水，装置④中乙醛与水互溶，无法通过分液分离，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，NO常温下易被氧气氧化为； ③NO不与NaOH溶液反应，、均可被NaOH溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为____________________________。NaOH的电子式___________。 （2）实验室提供了下图玻璃仪器，基于上述反应，选取合适的玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)___________。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 一些物质的熔沸点 物质 NO 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 21 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置E中匀速通入与体积比约为的混合气体，持续5 min； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是_________________________。光照下装置E发生协同转化：该反应中氧化剂为_________(填化学式)。 （4）装置F的作用是_________________；实验过程中装置G中品红溶液褪色，装置H中溶液紫红色变浅，据此写出装置H中发生反应的离子方程式：_______________________________。 （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是______________________________________________________________。 （6）结合本实验和科研背景，简述大气中与协同加剧雾霾污染的原因：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. BC ②. 分液漏斗 （3） ①. 防止NO被装置内的O2氧化，干扰产物检验 ②. NO2 （4） ①. 冷凝收集SO3，避免SO3进入后续装置干扰 ②. （5）未反应的NO2可与装置内的水反应生成NO，干扰产物检验，无法证明NO由SO2与NO2光照反应生成 （6）NOx光照下协同氧化SO2生成SO3，进而形成硫酸盐，NOx转化为硝酸盐，两类盐均为雾霾颗粒物，协同反应加剧雾霾污染 【解析】 【分析】Ⅰ．制备：利用固体和制备，该反应无需加热； Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应：检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气；装置E中匀速通入与体积比约为的混合气体；装置F的作用是冷凝收集，防止进入后续装置干扰实验；装置G的作用是检验剩余气体中是否含有；装置H的作用是吸收；装置I中的可以吸收，观察是否有无色气体，但是未反应的可与装置内的水反应生成，干扰产物检验，无法证明由与光照反应生成，由此解答； 【小问1详解】 固体和反应生成、和，因此化学方程式为；是由和形成的离子化合物，因此电子式为； 【小问2详解】 制备为固液不需要加热的类型，反应在圆底烧瓶（A）中进行，需要分液漏斗添加硫酸，导管（D）导出气体，因此不需要的仪器为漏斗（B）、烧杯（C），故选BC；还需要的玻璃仪器为分液漏斗； 【小问3详解】 排尽空气的作用是防止被装置内的氧化，干扰后续产品的检验；该反应中中的氮元素从+4价降低到+2价，得电子发生还原反应，为氧化剂； 【小问4详解】 由分析可知，装置F的作用是冷凝收集，防止进入后续装置干扰实验；酸性条件下，高锰酸钾可以将氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，未反应的可与装置内的水反应生成，干扰产物检验，无法证明由与光照反应生成； 【小问6详解】 大气中可在光照下协同氧化生成，极易结合水蒸气生成硫酸，进而形成硫酸盐颗粒物；同时可转化为硝酸盐颗粒物，两类盐颗粒物是雾霾的主要成因，协同反应加剧了雾霾污染。 18. 研究废气中的消除与转化是科技工作者的重要课题。 Ⅰ．生活中，燃油汽车排气管安装三元催化转化器，可将有害气体、转化为和，减少对环境的污染。 （1）在体积固定的恒温密闭容器中通入等物质的量的、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： 时间 浓度 0 min 5 min 10 min 15 min NO 1.2 mol/L 0.74 mol/L 0.56 mol/L 0.56 mol/L 0 mol/L a mol/L 0.32 mol/L 0.32 mol/L ①0~10 min，NO的平均化学反应速率为__________。 ②___________。 ③15 min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，该条件可能是___________。 Ⅱ．工业烟气中NO的脱除常采用选择性催化还原技术，反应的化学方程式为。 （2）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有_______(填标号)。 A．的体积分数不变 B．单位时间内断裂键的同时生成键 C．混合气体的密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)，理由为__________________。 ③电催化NO转化为是一种先进的工业合成方法，其中一种工艺原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极)。NBs电极上NO转化为的电极反应式为_________________________。当负极消耗m g Zn，理论上可生成的质量为______g(用含m的式子表示)。 （3）分子具有一定的空间结构，如是________，是________。 【答案】（1） ①. ②. 0.23 ③. 升温、加催化剂 （2） ①. AD ②. 乙 ③. 低温区间内，在乙催化剂作用下NO转化率更高，催化活性温度更低，能耗小、催化效率更优 ④. ⑤. （3） ①. 直线形 ②. V形 【解析】 【小问1详解】 ① 内，的浓度变化量为 ，则平均反应速率 。 ② 反应方程式为 。内，的浓度变化量为 ，根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，，故 。 ③ 时反应已达平衡，只改变某一条件使正、逆反应速率均瞬间增大，由于容器体积固定，不能通过压缩体积来加压，故该条件可能是升高温度或加入催化剂。 【小问2详解】 ① A．该反应前后气体总物质的量发生变化，恒容密闭容器中，的体积分数不变说明各组分含量不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内断裂 键，即消耗 ，同时生成 键，即生成 ，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，气体的平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD。 ② 由图可知，在较低温度下，乙催化剂作用下的转化率更高，催化活性更好，且能耗更低，故工业上选择催化剂乙。 ③ NBs电极上发生还原反应转化为 ，结合图示可知环境为酸性，电极反应式为 。负极反应式为 ，消耗 时转移电子的物质的量为 ，根据电子守恒，生成 的物质的量为 ，其质量为 。 【小问3详解】 根据价层电子对互斥理论， 分子中中心C原子无孤电子对，价层电子对数为2，空间结构为直线形； 分子中中心O原子含有2对孤电子对，价层电子对数为4，空间结构为V形。 19. 一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价； ②酸性条件下，氧化性：。 回答下列问题： （1）为提高含钴废料的“酸浸”速率，通常可采用的措施有______（任写出一点即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______；X气体为______。 （3）“酸浸”过程中加入溶液的作用是_____________（用离子方程式表示）；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：_____________。 （4）用氨水“调”，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________左右。 A． B． C．000 写出氨水沉淀的离子方程式为_______________。 （5）“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：_______________。 （6）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 【答案】（1）将废料粉碎，增大接触面积；适当升高温度；适当增大硫酸浓度；搅拌 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酸性条件下会氧化生成有毒的，污染环境 （4） ①. C ②. （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】含钴废料（主成分为，含、、杂质）经硫酸酸浸，不反应成为滤渣Ⅰ；中+3价钴在酸性条件下被还原为，、溶解为、；加氨水调pH，使、水解生成氢氧化物沉淀，进入滤渣Ⅱ；滤液中加沉钴，与反应生成沉淀并释放，即气体X；最后与高温焙烧，钴元素被氧化为+3价，生成目标产物，据此分析； 【小问1详解】 提高酸浸速率的措施有：将废料粉碎，增大接触面积；适当升高温度；适当增大硫酸浓度；搅拌； 【小问2详解】 滤渣Ⅰ：废料中的不与硫酸反应，故滤渣Ⅰ主要成分为； 气体X：沉钴步骤中，与反应：，因此气体X为； 【小问3详解】 ①的作用：酸性条件下，中的被还原为，离子方程式为：； ②盐酸酸浸的弊端：已知酸性条件下氧化性：，若用盐酸，会氧化生成，反应为：，有毒，污染环境，故工业上不选用盐酸； 【小问4详解】 ①由图像可知，pH在时，和的沉淀率均接近100%，钴离子不沉淀，C符合题意； 故选； ②氨水沉淀的离子方程式：； 【小问5详解】 沉钴后的沉淀表面吸附有，来自，检验洗涤液中是否含，操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净； 【小问6详解】 高温焙烧反应为：，由反应方程式可知，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为。 20. 聚丙烯酸乙酯(PEA)常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是________和________；B→C的反应类型是________________。 （2）D的分子式为________________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为________________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ①_______________ ②_______________ b ③_______________ ④_______________ 置换反应 （4）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式______________________________。 （5）下列有关说法正确的是_______________(填字母)。 A. PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PEA难溶于水 C. 乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D. 乙酸与丙烯酸互为同系物 （6）根据“已知”，写出C→乳酸的转化过程中物质的结构简式_____________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 ③. 氧化反应 （2） ①. ②. 新制悬浊液 （3） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成反应或还原反应 ③. 活泼金属（如Na） ④. （4） （5）BC （6）， 【解析】 【分析】A的产量可衡量石油化工发展水平，故A为乙烯；乙烯水合生成B乙醇，乙醇经催化氧化生成C乙醛。淀粉水解所得D既能发酵生成乙醇，又能在体内无氧呼吸生成乳酸，故D为葡萄糖。乳酸脱水生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇酯化生成E丙烯酸乙酯，E加聚生成PEA。 【小问1详解】 乳酸分子中含有羟基和羧基。B为乙醇，C为乙醛，乙醇被氧化为乙醛：，故B→C为氧化反应。 【小问2详解】 D为葡萄糖，其分子式见答案。分别加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，葡萄糖能生成砖红色沉淀，乙醇无此现象，因此可鉴别。 【小问3详解】 a中丙烯酸的碳碳双键与氢气发生加成：，该反应属于加成反应，也属于还原反应。 b中丙烯酸羧基上的氢可被活泼金属置换。以Na为例：。反应形成的有机产物为丙烯酸钠，氢气是无机产物。 【小问4详解】 B为乙醇，乙醇与丙烯酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水：。 【小问5详解】 A．PEA由丙烯酸乙酯加聚生成，单体中的碳碳双键已转化为主链中的碳碳单键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．PEA具有较大的碳链骨架，难溶于水，B正确； C．乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应：。反应中有C—O键、C—H键断裂并形成C=C键，C正确； D．乙酸是饱和一元羧酸，丙烯酸分子中还含有碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 C为乙醛。根据题给反应，乙醛先与HCN加成生成羟基腈，再经酸性水解将氰基转化为羧基：。因此两处结构依次为答案所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高二级化学第一次月考试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 芯片主要成分为Si B. 陶瓷餐具属于传统硅酸盐产品 C. 大量使用杀虫剂，减少虫害 D. 将生活垃圾进行分类处理，符合绿色化学理念 2. 化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是 A. 熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为 C. NaCl溶液中的水合钠离子为() D. S2-的结构示意图为 3. 下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A. 和常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服 B. 谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C. 碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D. 碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 4. 下列有关常见元素及其化合物的相互转化，在指定条件下均能实现的是 A. B. C. D. (粗硅)(高纯硅) 5. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是 R X Y Z A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D. RZ2是含极性键的共价化合物 6. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在三种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 1 mol该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物是芳香族化合物 7. 下列有关海水资源利用的说法，错误的是 A. 从海带中提取碘涉及氧化还原反应 B. 从海水中提取氯化钠可通过蒸发结晶，提取淡水可通过蒸馏 C. 从海水中提取溴常用“空气吹出法” D. 工业上将NaOH加到海水中得到 8. 下述实验方案能达到实验目的的是 A. 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B. 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 分馏石油获得汽油 D. 除去甲烷中少量的乙烯 9. 糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C. 淀粉、纤维素均能发生水解反应 D. 浓溶液能使蛋白质变性 10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1：铜表面出现气泡 B. 图2：晶体与盐酸反应能量变化 C. 图3：电池中发生还原反应 D. 图4：装置可验证金属活动性：M<N 11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 12. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，钠离子数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 14. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 水玻璃中通入过量二氧化碳气体： C. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合： D. 食醋滴在石灰石上： 15. 分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A. 当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B. 到达平衡时，的物质的量浓度为 C. 到达平衡时，的转化率为 D. ， 16. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法正确的是 A. ①装置气密性的检查可先关闭止水夹K，往分液漏斗中加水，静置一段时间，看分液漏斗的液面是否下降。 B. 热水的作用是提供温度，让乙醇受热产生乙醇蒸气进入③进行反应 C. 实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D. 实验结束后，通过分液可从④中分离出乙醛 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 据2026年2月报道，中科院大连化物所团队研究发现大气中与光照下存在协同效应，加速大气中硫酸盐、硝酸盐生成，是雾霾的重要成因。某化学兴趣小组查阅资料，针对以上课题进行实验探究活动。 已知：①常温下，与协同作用在太阳光照下反应速率大幅提升； ②极易吸水生成硫酸，NO常温下易被氧气氧化为； ③NO不与NaOH溶液反应，、均可被NaOH溶液吸收。 Ⅰ．制备 在通风橱中利用固体和制备，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为____________________________。NaOH的电子式___________。 （2）实验室提供了下图玻璃仪器，基于上述反应，选取合适的玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)___________。 Ⅱ．模拟大气环境中、协同转化反应，探究产物 一些物质的熔沸点 物质 NO 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 21 装置设计： 实验步骤： ①检查装置气密性后，先通一段时间，排净装置内空气； ②开始模拟实验，开启紫外灯光照，装置E中匀速通入与体积比约为的混合气体，持续5 min； ③观察各装置实验现象，实验结束后关闭光源，停止通气。 （3）步骤①中先通入排尽装置内空气，目的是_________________________。光照下装置E发生协同转化：该反应中氧化剂为_________(填化学式)。 （4）装置F的作用是_________________；实验过程中装置G中品红溶液褪色，装置H中溶液紫红色变浅，据此写出装置H中发生反应的离子方程式：_______________________________。 （5）模拟实验结束后，同学A认为装置Ⅰ收集到无色气体，不能作为与反应生成NO的佐证，他的理由是______________________________________________________________。 （6）结合本实验和科研背景，简述大气中与协同加剧雾霾污染的原因：____________________________________。 18. 研究废气中的消除与转化是科技工作者的重要课题。 Ⅰ．生活中，燃油汽车排气管安装三元催化转化器，可将有害气体、转化为和，减少对环境的污染。 （1）在体积固定的恒温密闭容器中通入等物质的量的、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： 时间 浓度 0 min 5 min 10 min 15 min NO 1.2 mol/L 0.74 mol/L 0.56 mol/L 0.56 mol/L 0 mol/L a mol/L 0.32 mol/L 0.32 mol/L ①0~10 min，NO的平均化学反应速率为__________。 ②___________。 ③15 min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，该条件可能是___________。 Ⅱ．工业烟气中NO的脱除常采用选择性催化还原技术，反应的化学方程式为。 （2）①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有_______(填标号)。 A．的体积分数不变 B．单位时间内断裂键的同时生成键 C．混合气体的密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变 ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图所示。工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)，理由为__________________。 ③电催化NO转化为是一种先进的工业合成方法，其中一种工艺原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极)。NBs电极上NO转化为的电极反应式为_________________________。当负极消耗m g Zn，理论上可生成的质量为______g(用含m的式子表示)。 （3）分子具有一定的空间结构，如是________，是________。 19. 一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量、、等杂质）制备的工艺流程如下： 已知：①钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、+2、+3价； ②酸性条件下，氧化性：。 回答下列问题： （1）为提高含钴废料的“酸浸”速率，通常可采用的措施有______（任写出一点即可）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______；X气体为______。 （3）“酸浸”过程中加入溶液的作用是_____________（用离子方程式表示）；查阅资料，得知“酸浸”时，若用盐酸作酸浸液，钴浸出率会更高，试解释工业上一般不选用盐酸作酸浸液的原因：_____________。 （4）用氨水“调”，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________左右。 A． B． C．000 写出氨水沉淀的离子方程式为_______________。 （5）“沉钴”后需对沉淀进行过滤、洗涤操作，请写出检验沉淀已洗涤干净的实验操作：_______________。 （6）“高温焙烧”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。 20. 聚丙烯酸乙酯(PEA)常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）乳酸的含氧官能团名称是________和________；B→C的反应类型是________________。 （2）D的分子式为________________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为________________。 （3）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ①_______________ ②_______________ b ③_______________ ④_______________ 置换反应 （4）写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式______________________________。 （5）下列有关说法正确的是_______________(填字母)。 A. PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PEA难溶于水 C. 乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D. 乙酸与丙烯酸互为同系物 （6）根据“已知”，写出C→乳酸的转化过程中物质的结构简式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $