广东茂名市第十中学等校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

绝密★启用前 高二上学期阶段检测（一） 化学 注意事项： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 你 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是 圜 A.1ol硫单质燃烧放出的热量就是硫的燃烧热 蜘 B.化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变化 C.吸热反应一定需要加热才能进行 鄜 D.太阳能、风能、天然气等都属于资源丰富、可以再生的新能源 卓 长 2.下列关于热化学方程式中△H的叙述正确的是 () K A.△H的单位是kJ,表示反应放出或者吸收的总热量 B.△H单位里的mol-1是指每摩尔参加反应的反应物 C.同一反应，热化学方程式的化学计量数扩大2倍，△H数值也随之扩大2倍 D.热化学方程式书写时，省去物质状态，△H数值不受影响 等 3.已知CH,(g)的燃烧热△H=一890.3k·mol-1,则下列热化学方程式书写一定正确的 是 ACH(g)+20,(g)C0(g)+2H,0)aH=-890.3W·mol 製 B.CH,(1)+202(g)-C02(g)+2H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1 C.2CH,(g)+4O2(g)—2C02+4H2O(g)△H=-1780.6k·mol-1 D.CH,(g)+202(g)=C02(g）+2H20(1)△H=-890.3kJ·mol-1 4.下列改变化学反应速率的措施中，错误的是 A.实验室为提高制取H2的速率，用浓硫酸代替稀硫酸与Z反应 B.为减慢食物腐败的速率，用冷藏车冷链运输 C,硫粉比硫块在氧气中燃烧更剧烈，是因为增大了固体反应物的接触面积 D.汽车尾气处理装置利用催化剂，加快有害气体转化的反应速率 5.化学反应总是伴随着能量的变化，图为简易量热计，可用于测定酸碱中和的放热反应。 下列化学反应，与图示反应的能量变化类型不相同的是 ( ) 温度计 仪器a A.稀盐酸与碳酸氢钠反应 怀盖 B.氢气在氧气中燃烧 内简 C.氧化钙固体与水反应 隔热层 外简 莽 稀硫酸与 D.铁片和稀盐酸的反应 氢每化钠 稀溶液 简易量热计 高二·化学第1页（共6页） 6,下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 稀硕酸 )稀硫酸 Ba(OH)8H,O 酸钠固休 与NHCI 锌粒 x0盟 少水 一博玻璃片 孕 溶液气 ®磁 A.反应开始后，针筒活 B.反应开始后，气球 C.温度计的水银柱 D.研磨后，提起烧杯，玻 塞向右移动 慢慢胀大 不断上升 璃片被粘在杯底 A.A B.B C.C D.D 7.下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.生成物总能量低于反应物总能量的反应为吸热反应 C.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 8.某化学反应的能量变化如图所示(E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能)。下列说法 正确的是 ( A.该反应的△H=E2一E 能 B.反应物总键能大于生成物的总键能 -生成物 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 …反应物 D.加人催化剂可以同时降低E、E2,也可以改变该反应△H的大小 反应历甩 9.根据下列化学键键能数据，计算反应4NH(g)+3O2(g)一2N2(g)十6H2O(g)的△H 为 ( ) 化学键 0=0 N=N N-H O-H 键能/(kJ·mol-1) 498 946 391 463 A.-520kJ·mol-1 B.+520kJ·mol-1 C.-1262kJ·mol-1 D.+1262kJ·mol-1 10.氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H0的能量变化示意图，由图可知（) A.H2O(g)→H2O(1)属于化学变化，存在化学键的断裂与形成 能2H,(g)+02(B2 B.2H2(g)+O2(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ·mol-1 C.破坏反应物化学键吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的 483.6kJ 12H,0(g 总能量 2H00 188kJ D.生成2molH2O(g)需要吸收483.6kJ的能量 0 反应进程 11.下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A.可以用如图装置测定中和热 温度计 B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57.3k·mol-1, 则H2S0,(aq)+Ba(OH)2(aq)一BaSO,(s)+2H20(1) △H= 内简 杯 -114.6kJ·mol- 隔热层 C.25℃、101kPa下稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全 外壳 中和时，放出的热量小于57.3kJ D.燃烧热、中和热的数值均会随反应物用量改变而发生变化 高二·化学第2页（共6页） 12.反应A+B=C(△H<0)分两步进行：①A十B一X(△H>0),②X一C(△H<0)。 下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 能1 能 能 能 量 量 A+B A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A O 0 13.对于反应Ni(s)十4CO(g)一Ni(CO),(g),以下化学反应速率由快到慢的排序是 ( ①[Ni(CO)4]=6mol·L-1·minl ②v(CO)=4mol·L-1·min-J ③Ni(CO)4]=0.6mol·L-1·s-1 ④v(CO)=0.8mol·L-1·s-1 A.③>④>①>② B.①>③>④>② C.③>①>②>④ D.④>③>①>② 14.某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1H2S0,溶液的反应探究外 界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验 水浴 加人0.1mol·L-1Na2S203 加入0.1mol·L-1H2S0, 加人水的 出现浑浊 编号 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 体积/mL 时间/s ① 20 2.0 2.0 0 t ② 20 1.0 2.0 a 令 ③ 50 2.0 2.0 0 La 下列说法正确的是 A.各组均应先将溶液混合好后再放人水浴锅中控温 B.实验②目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响 C.实验②中a=1.0 D.反应速率大小：v(②)>（①）>（③） 15.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物 质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是 () gPPP0 反应I 反应Ⅱ 反应L反应四 77777777777777777777777777i77777777777 铜基催化剂 反应过程 A.CO是该催化反应过程中的最终产物 B.反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H2O(g)一H2(g)+CO2(g)△H=十ak·mol-1 (a>0) C.铜基催化剂可以增大反应I和Ⅱ的焓变 D.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总键能 高二·化学第3页（共6页） 16.在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：2R(aq)一R2(aq)。不同温度(T)下，R溶于 水所得溶液中R的浓度(mol·L-)与时间的关系如下图。下列说法错误的是( A.T2>T 1.5 B.a点升高反应温度，可以增大活化分子百分数 1.0 C.2~2.5b的时间内，平均反应速率v(R), <(R)r 0.2 D.c点时，R2的浓度为0.65mol·L-1 0 1 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 反应时间h 17.(14分)化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 I.长征系列部分火箭采用了肼(N2H)作燃料，N2H,与NH3有相似的化学性质。 (1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为 (2)下表是常见的键能数据： 化学键 N-H N-N 0一0 N=N O-H H一H 键能/(kJ·mol-1) 386 167 498 946 460 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △H=一92kJ·mol-1,则a为 ,肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为 Ⅱ.某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用50mL0.50mol·L1盐酸 与50mL0.55mol·L1NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。 (3)实验中使用稍过量NaOH溶液的目的是 温度计 玻璃 (4)下列关于中和反应反应热测定实验说法正确的是 搅拌器 (填字母)。 内筒 杯盖 A.把NaOH溶液分多次倒人量热计内简小烧杯中与盐酸隔热层 外壳 反应 B.可改用温度计轻轻搅拌混合液，加快反应 C.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 D.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 (5)若稀溶液的比热容c=4.18×10-3kJ·g1·℃-1，密度p=1g·cm3。某学生实验 记录数据如下： 起始温度t1/℃ 最高温度2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1mol水时中和反应的反应热△H= (结果保留小数点后一位)。 高二·化学第4页（共6页） 18.(14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.氧化钙与水反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO3受热分解D.铁与稀硫酸反应 (2)NH3还原法可将NO.还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+ 6H2O(g)△H=一2070kJ·mol-1,若有12gNO被还原，则该反应 (填 “释放”或“吸收”)的能量为 0 (3)利用CO2催化加氢可以制备乙烯，若该反应体系 ↑能量/(kJ.mol-) 2 的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应 的热化学方程式为 (4)在101kPa下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出 C02(g)+3H2(g) 285.8kJ的热量，请回答下列问题。 6」 ①该反应的热化学方程式为 C,04(g)+2H0(g) 2 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出 反应过程 241kJ的热量，已知H一0键能为463kJ·mol-1,O一0键能为498kJ·mol-1, 计算H一H键能为 kJ·mol-1。 (5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知： Mg(s)+H2(g)一MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1; Mg2Ni(s)+2H2(g)—Mg2NiH,(s)△H2=-64.4kJ·mol-; Mg2Ni(s)+2MgH2(s)—2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。 则△H3= kJ·mol-1。 19.(14分)某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和硫酸溶液的反应，探究“外界条件的改变 对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 实验温度 c(Na2 S2Oa) V(Na2S2O3) c(H2 SO,) V(H2SO,) V(H2O) 完成反应 编号 /℃ /(mol·L-1) /mL /(mol·L-1) /mL /mL 所需时间/s ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 ④ b 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 (1)写出实验中发生反应的离子方程式： (2)实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，则a= (3)甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的 结论，你认为他的说法 (填“正确”或“错误”)。原因是 (4)若t4<t3,则b= (填具体温度或温度范围)。 (5)利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，o(Na2S2O3)= 高二·化学第5页（共6页） (6)用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如右图↑浊度 所示。图中，速率最快的是 (填“0~L,”“t。~”或“6 t”)段，解释其变化的可能原因 0 (7)某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的 方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用 (填化 0 。时间 学式)溶液代替水可以达到目的。 20.(14分)某学习小组围绕“化学反应中的能量变化与反应速率”开展实验探究。 I.稀硝酸的配制与中和反应热量测定。 (1)配制2.0mol·L-1的稀硝酸100mL,下列仪器中不需要的是 (填标号)。 m A E (2)用上述稀硝酸与2.0mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，测定中和热。下列操作会 导致测得中和热数值偏小的是 （填标号)。 a.用量简量取稀硝酸时仰视读数 b.NaOH溶液分多次缓慢倒人量热计中 c.保温装置隔热效果差，有热量散失 Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。 分 【反应原理】利用大理石和稀硝酸反应探究外界条件对化学反应速率的影响（忽略混合 时溶液体积的变化，气体体积已换算成标准状况下的体积)。 HNO H2O 齿 实验 实验温度 产生112mL 大理石规格 序号 /K c/(mol·L-1) V/mL V/mL 气体所需时间/s ① 298 粗颗粒(10.0g) 2.0 10.0 10.0 .t1 ② 298 粗颗粒(10.0g) 2.0 8.0 V t2 ③ 308 粗颗粒(10.0g) 2.0 Va 12.0 l3 ④ 298 细颗粒(10.0g) 2.0 10.0 V La (3)该实验除“测定生成相同体积气体所需时间”外，还可通过 比较反应速率 快慢。 (4)V1= ,V2= ,V3= (5)实验①②是探究 对化学反应速率的影响；实验②③是探究 对化学 反应速率的影响；实验 (填标号)是探究反应物接触面积对化学反应速率的 影响。 (6)0~t1s内，实验①中(HNO)= (用含6的式子表示)mol·L1·s1。 高二·化学第6页（共6页）高二上学期阶段检测（一）参考答案·化学 1.B【解析】A,燃烧热要求可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物，若生成S),之外的含硫氧化物，则该反应放出的热量不是燃烧热， A错误；B.化学反应中能量守恒，而反应物的总能量不等于生成物的总能量，则化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量变 化，B正确：C.氯化铵固体和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，不需要加热就能进行，C错误；D.天然气属于不可再生的能源，D错 误。故选B。 2,C【解析】A.△H的单位是k·mol-l,kJ是热量的单位，A错误：B.△H单位中mol1的含义是“每摩尔反应（反应进度）”，不是指 某一反应物，B错误：C.焓变与热化学方程式的化学计量数成正比，计量数扩大2倍，△H也扩大2倍，C正确；D.物质的聚集状态 会影响反应的焓变，书写热化学方程式必须标注物质状态，D错误。故选C。 3.D【解析】A.产物是CO,不是完全燃烧，A错误；B.反应物是液态CH1,物质状态不对，B错误；C.水为气态，状态错误，C错误；D. 完全符合燃烧热定义，D正确。故选D。 4.A【解析】A.浓硫酸具有强氧化性，与Z反应生成SO2而非H2,无法达到提高制取H2速率的目的，A错误；B.冷藏可降低体系 温度，减慢食物腐败相关反应的速率，可达到延缓食物变质的目的，B正确；C.固体粉碎，接触面积变大，反应速率加快，C正确；D. 利用催化剂加快反应速率，D正确。故选A。 5.A【解析】量热计内筒中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。A.稀盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应， A符合题意；B.氨气燃烧属于放热反应，B不符合题意；C.氧化钙与水反应放出大量的热，C不符合题意；D.铁与稀盐酸的置换反 应放出热量，D不符合题意。故选A。 6,B【解析】生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，放热反应会向环境释放热量，可通过温度变化等特征判断。A,稀 硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，推动针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A不符合题意；B.稀硫酸与氢氧化钾溶液 发生中和反应，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B符合题意；C.碳酸钠固体溶于水放热， 溶液温度升高，该过程是物理变化，C不符合题意；D.玻璃片被粘在杯底，说明氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应过程中吸收热量导 致水结冰，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是一个吸热反应，D不符合题意。故选B。 7.D【解析】A.反应是吸热还是放热和反应是否需要加热没有必然关系，很多放热反应也需要加热条件引发，例如铝热反应，A错 误；B.生成物总能量低于反应物总能量，反应过程释放能量，该反应属于放热反应，B错误：C.该反应△H>0,说明石墨总能量低于 金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D.焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态 (反应物总能量)和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，D正确。故选D。 8,B【解析】由图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，此反应属于吸热反应。A,吸热反应△H=E一E2,A错误；B.吸热反应， 断裂旧键吸收的总能量大于形成新键放出的总能量，也就是反应物总键能大于生成物总键能，B正确；C,从图像可得反应物总能量 低于生成物总能量，C错误；D.催化剂只降低正、逆反应的活化能E1、E2,不改变反应的焓变△H,D错误。故选B。 9,C【解析】化学反应中，旧化学键断裂时吸收能量，形成新化学键时释放能量，即△H=反应物键能之和一生成物键能之和，则 △H=(391×12+498×3-946×2-463×12)kJ·mo-1=-1262kJ·mol-1。故选C。 10.B【解析】A.H2O(g)H2OI)属于物理变化，过程中没有化学键的断裂，A错误；B.根据图示，2H2(g)十O2(g)生成2H2O(g) 放热483.6kJ,2H2O(g)变为2H2O(1)放热88kJ,总反应共放热483.6kJ十88kJ=571.6kJ,故热化学方程式为2H2(g)十O2(g) —2H2O(1)△H=一571.6kJ·mol-1,B正确：C.该反应为放热反应，△H=反应物断键吸收总能量一生成物成键释放总能量 0,因此破坏反应物化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量，C错误；D.根据图示，反应物总能量高于2ol H2O(g)的总能量，生成2molH2O(g)会放出483.6kJ的能量，D错误。故选B。 11.C【解析】A.测定中和热需要环形玻璃搅拌器使酸碱充分快速反应，图示装置缺少搅拌仪器，无法准确测定中和热，A错误；B. 该反应除生成2mol液态水外，有BaSO1沉淀生成，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的△H<一114.6k·ol1,B错误；C. CH COOH是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此25℃、101kPa下稀溶液中1 mol CH,COOH和1 mol NaOH完全中和时，放出 的热量小于57.3k,C正确；D.燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的放热量，中和热是强酸强碱稀溶液生成1o 液态水的放热量，二者数值均为定值，不随反应物的用量改变，D错误。故选C。 12.B【解析】A.该图像中中间产物X的能量低于反应物A十B,且最终产物C的能量高于A十B,不符合第一步反应吸热、总反应放 热的规律，A错误；B.该图像中X能量高于A十B,符合第一步反应△H>0的吸热特点；C能量低于X且低于A十B,符合第二步 反应△H<0、总反应△H<0的放热特，点，能量变化关系正确，B正确；C.该图像中X能量低于A十B,说明第一步反应为放热反 应，不符合△H>0的要求，C错误：D.该图像中产物C的能量高于反应物A十B,说明总反应为吸热反应，不符合总反应△H0 的要求，D错误。故选B。 13.A【解析】Ni是固体，不能表示反应速率。统一换算成[Ni(CO)1],u(CO):v[Ni(CO)1]=4:1。①：6÷60mol·L-1·s1= 0.1mol·L1·s1;②：[(4÷60)/4]mol·L1·s1≈0.0167mol·L1·s1:③：0.6mol·L1·s1;④：0.8÷4mol·L1·s1= 0.2mol·L1·s1。速率排序为③>④>①>②。故选A。 14,C【解析】A.若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴锅中无法保证反应在预设温度下进行，正确操作应先将各溶液分别预 热至目标温度再混合，A错误；B.实验②减少硫代硫酸钠体积，加水补齐总体积，探究N2SO浓度的影响，不是硫酸，B错误；C 探究浓度对反应速率的影响时需保证溶液总体积相同，①中总体积为2.0mL十2.0mL十0=4.0mL,故a=4.0一1.0一2.0 1.0,C正确；D.温度越高反应速率越快，反应速率大小为③>①>②，D错误。故选C。 15.D【解析】A.CO属于反应的中间产物（中间体），不是最终产物，A错误；B.由能量图可知反应Ⅱ反应物总能量高于生成物总能 量，为放热反应，热化学方程式的△H=一akJ·mol-1(a>0),B错误；C.催化剂不能改变反应的焓变，C错误：D.总反应为吸热反 应，△H>0,△H=反应物总键能一生成物总键能，因此1 mol CH:OH(g)和1molH2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和 3molH2(g)的总键能，D正确。故选D。 高二·化学第1页（共3页） 16.C【解析】A.温度越高，反应速率越快，相同时间内R的浓度下降幅度更大，从图中可见T2条件下R的浓度减小的速度比T1更 快，因此温度T2>T1,A正确：B.升温，一部分普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子百分数增大，B正确：C.2~2.5h的时间 内，在T2、T条件下反应均已达平衡，平衡时由于R的转化浓度为0，则平均反应速率(R)红，=0、(R)n=0,故U(R)1= u(R),C错误；D.c(R)的起始浓度为1.5mol·L1,平衡浓度为0.2mol·L,则转化浓度为1.3mol·L1,转化浓度之比等于 方程式的化学计量数之比，故c(R2)为0.65mol·L1,D正确。故选C。 17.(除标明外，每空2分，共14分) H (1) N-N H (2)426N2H,(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-577kJ·mol1(3分) (3)确保盐酸被完全中和，尽可能减小实验误差 (4)C (5)-51.8kJ·mol-1(3分) 【解析】(1)肼的分子式为N2H1,N原子最外层有5个电子，需要形成3个共价键达到8电子稳定结构，H原子最外层有1个电 子，形成1个共价键达到2电子稳定结构。因此，两个N原子之间形成一个单键，每个N原子再分别与两个H原子形成单键，其 H H 结构式为 N-N H H (2)根据公式△H=∑E(反应物)一∑E(生成物)，对于合成氨反应N(g)十3H2(g)一2NH(g),有△H=E(N=N)十 3E(H一H)-6E(N一H),代入数据得946十3a-6×386=-92,解得a=426。肼在氧气中燃烧的化学方程式为N2H1(g)+ O2(g)—N2(g)+2H2O(g),该反应的△H=E(N一N)+4E(N—H)+E(O=O)-E(N=N)-4E(O-H)=167+4×386十 498-946-4×460=-577kJ·mol1。故其热化学方程式为N2H,(g)十O2(g)—N2(g)十2H,O(g)△H=-577kJ·moll。 (3)在中和热测定实验中，为了保证盐酸能够被完全中和，从而提高测定结果的准确度，通常使另一种反应物（如NOH溶液）稍 过量。 (4)中和热测定实验中，为了减少热量散失，应将NOH溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并用套在温度计上的玻璃搅拌器上 下轻轻搅动以使反应充分进行。A分多次倒入会导致热量散失；B.温度计不能用于搅拌；D.铜质搅拌器导热快，热量损失大。故 选C。 (5)先计算三次实验的温差：1=(23.2-20.0,20.1)℃=3.15℃a,=(23.4-20.2,20.4)℃=3.1℃、△，=(23.6 2 2 20.5时20.)℃=3.05℃，三次数据均有效，平均温差41=3.15+3,1+3.05℃=3.1℃；反应混合液的总质量m=100mL× 2 3 1g·cm3=100g,反应放出的热量Q=cm△t=4.18×103kJ·g1·℃1×100gX3.1℃=1.2958kJ,反应生成水的物质的量 n=0.05LX0.50m0l.L=0.025m0l,则生成1m0l水时中和反应的反应热△H=-Q=-·2058≈-51.8k:mol。 n 0.0251mol 18.(每空2分，共14分) (1)C (2)释放138.0kJ （3)C0.g十3H(geC,H(e)+2H00△H=6-akmo (0H(g)+20.(g)—H0D△H=-285.8k·mol1@436 (5)+84.6 【解析】(I)A.氧化钙与水反应生成C(OH)2,属于放热反应，A不符题意；B.铝和氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，B不符题 意；C.CCO受热分解需要加热，属于吸热反应，C符合题意：D.铁与稀硫酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符题意。故选C。 12g (2)已知反应的△H=-2070WJ·mo<0,故该反应释放能量，12gN0的物质的量为m(N0)=30g·moi=0.4mol。根据热 化学方程式，6m0lN0参与反应释放2070k能量，则0.4m0lN0被还原释放的能量为Q=2070×0.4kJ=138.0K。 6 (3)由图可知，反应物的总能量为akJ·mol-1,生成物的总能量为bkJ·ol-1,该反应的焓变△H=生成物总能量一反应物总能 童=(bQ"m©结合图中的化学计量教，该反应的热化学方程式为C0,(g)士3H(g)德化机CH(g)+2H,0(g)△团 =(b-a)kJ·mol-1。 (4)①2g氢气的物质的量为1mol,完全燃烧生成液态水放出285,8k灯的热量，故该反应的热化学方程式为H:(g)十20，(g)一 H2O1)△H=-285.8kJ·mol-1。 ②1molH:完全燃烧生成1mol气态水放出241k的热量，即H(g)+号0：(g)一H:0(g)△H=-241·mol'。根据△H =反应物总键能一生成物总键能，设HH键能为x·m,则有x十号×498一2×463=一241，解得x=436,因此H-H键 能为436k·mol-。 高二·化学第2页（共3页） (5)已知：①Mg(s)+H2(g)—MgH(s)△Hi=-74.5kJ·mol-1,②MgNi(s)+2H2(g)—Mg2NiH1(s)△H2= 一64.4kJ·molI。根据盖斯定律，由②-①×2可得目标反应：Mg2Ni(s)+2MgH2(s)一2Mg(s)+Mg2NiH1(s),则△H= △H2-2△H1=-64.4k·mol1-2×(-74.5kJ·mol-1)=十84.6kJ·mol-1。 19.(除标明外，每空2分，共14分) (1)S2O号-+2H+-S￥+S02A+H2O (2)5.0(1分) (3)错误(1分)混合后两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响 (4)>25℃（或高于25℃）(1分) (5)0.05mol.L·9） (6)t一t(1分)该反应为放热反应，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快 (7)饱和NaHS) 【解析】(1)硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为SO?十2H S￥+SO2↑十H2O。 (2)探究浓度对反应速率的影响需控制混合后溶液总体积相同，①组总体积为(5.0十10.0十a)mL,②组总体积为(10.0十10.0十 0)mL=20.0mL,因此a=(20.0-5.0-10.0)mL=5.0mL。 (3)②组与③组混合后溶液的总体积相同，两组实验中反应物的浓度完全相同，无法探究浓度对反应速率的影响，因此甲同学说法 错误。 (4)③和④的反应物浓度完全一致，④中反应所需时间更短，反应速率更快，温度更高，即b>25℃。 (5@组混合后Ns.0,的初始浓度为01ml0000X10L=0.05molL,能合年均反应逢率定义=点得 20.0×10-3L NaS,0)=0,05mol.(L·s）。 (6)t。~浑浊度的变化的斜率最大，反应速率最快。该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，此阶段温度对反应速率的 促进作用超过了反应物浓度下降的抑制作用，因此反应速率最快，浊度上升斜率最大。 (7)该反应生成的SO2易溶于水，用饱和NHSO:溶液可以降低SO2的溶解度，避免SO2大量溶解在液体中，从而准确测量生成 气体的体积。 20.(除标明外，每空2分，共14分) (1)AE (2)bc (3)规察产生气泡的快慢或相同时间内产生气体的体积(1分) (4)12.0(1分)8.0(1分)10.0(1分) (5)硝酸的浓度（或反应物浓度）(1分)温度(1分)①④ (6)05 t 【解析】(1)配制稀硝酸溶液，一般是用量筒量取浓硝酸，在烧杯中加水稀释，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后用胶头滴 管定容。该过程不需要称量固体，故不需要托盘天平：也不需要进行滴定或作反应容器，故不需要锥形瓶。因此不需要使用的仪 器是AE。 (2)用量筒量取稀硝酸时仰视读数，会使量取的稀硝酸体积偏大，则参加反应的酸的物质的量偏大，放出的热量偏多，测得的中和 热数值偏大，a选项不符合题意；NOH溶液分多次缓慢倒入量热计中，会导致热量散失较多，使测得的温度差△T偏小，根据Q △T(c为比热容，m为溶液质量)，计算出的反应放出的热量Q偏小，从而导致测得的中和热数值偏小，b选项符合题意；保温装 置隔热效果差，有热量散失，会使测得的温度差△T偏小，计算出的反应放出的热量Q偏小，从而导致测得的中和热数值偏小，c 选项符合题意。 (3)测定化学反应速率的快慢，除了可以通过测定“产生相同体积气体所需的时间”外，还可以通过测定“相同时间内产生气体的体 积”或直接观察“产生气泡的快慢”来进行判断。 (4)探究外界条件对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同，以便控制硝酸的浓度。实验①中溶液总体积为10.0L十 10.0mL=20.0mL,故所有实验的溶液总体积均应为20.0mL:实验②：8.0十V1=20.0,解得V1=12.0:实验③：V2十12.0 20.0,解得V2=8.0;实验④：10.0+V3=20.0,解得V3=10.0。 (5)实验①和②中，温度相同，大理石规格相同，但硝酸的体积不同（即硝酸的初始浓度不同），因此探究的是硝酸的浓度（或反应物 浓度)对化学反应速率的影响；实验②和③中，硝酸的体积均为8.0L,水的体积均为12.0mL,大理石规格相同，但温度不同，因 此探究的是温度对化学反应速率的影响：探究反应物接触面积对化学反应速率的影响，需要保持温度和硝酸浓度相同，只有大理 石的颗粒大小不同，对比表格数据可知，实验①④符合条件。 0.112L (6)实验①中产生112mL即0.12L标准状况下的气体，其物质的量为n(C0,)-22.4L:m0=0.005mol。根据化学方程式 CaCO3十2HNO3Ca(NO3)2十H2O十CO2◆可知，消耗n(HNO3)=2n(CO2)=0.01mol,溶液总体积V=20.0mL=0.02L, 则△c(HNO)=001m0=0.5molL。因此.0~有s内，实验①中硝酸的反应速率为(HNO,)=S-0:5m0lL1·s。 0.02L △tt 高二·化学第3页（共3页）