精品解析：江苏省无锡市锡山区锡东高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题

2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、单选题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）非金属材料是现代信息技术的基础材料，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。 1. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体，常用于制作半导体材料，与熔点高无关，A错误； B．二氧化硅具有良好的导光性能，常用于制作光导纤维，与硬度大无关，B错误； C．碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，C正确； D．硅酸钠溶液具有良好的粘结性，常用作黏合剂，与耐热性好无关，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. 乙炔的结构式：CHCH D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵根离子中与4个形成共价键，整体带1个单位正电荷，给出的电子式书写符合规范，A正确； B．的质子数为7，中子数为8时质量数为，正确表示应为，选项中左下角质子数标注错误，B错误； C．结构式需要标出所有共价键，乙炔含碳碳三键，正确的结构式为，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 、和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 和互为同位素 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．、和都属于化合物，同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质，三者不互为同素异形体，A错误； B．属于羧酸，属于酯，二者官能团种类不同、结构不相似，不互为同系物，B错误； C．和是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的原子，二者不互为同位素，C错误； D．二者分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成以下小题： 氮是参与生命活动的重要元素。从化学的视角深刻认识氮及其化合物性质，合理使用含氮物质，科学处理大气圈和水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究含氮化合物的转化：浓 B. 侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液固体 C. 实验室制备氨气的原理： D. NaOH溶液吸收处理尾气： 5. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①～⑤中有4个氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，反应③转移的电子数多 6. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂12 mol N-H键需吸收热量为a kJ B. 图1所示，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 【答案】4. C 5. D 6. D 【解析】 【4题详解】 A．浓与反应可生成，与反应生成和，转化可实现，A正确； B．侯氏制碱法中，饱和溶液先通再通可析出固体，受热分解生成，转化可实现，B正确； C．加热分解生成的和遇冷会重新化合生成，无法制得，实验室常用与共热制备氨气，C错误； D．与溶液发生歧化反应，给出的方程式符合反应事实，D正确； 故选C。 【5题详解】 A．六种含氮微粒中、中为价，中为价，中为价，中为价，中为价，共5种价态，A正确； B．结合A项分析含N化合物价态可知：反应①中化合价不变，为非氧化还原反应，反应②③④⑤均有化合价变化，为氧化还原反应，共4个，B正确； C．反应③中生成，元素化合价由-2价升高到0价，失电子，作还原剂，C正确； D．生成时，反应③生成，元素化合价由-2价升高到0价，转移电子，反应⑤生成，元素化合价由+3价降低到0价，转移电子，反应⑤转移电子数更多，D错误； 故选D。 【6题详解】 A．图1中a为正反应的活化能，是过渡态与反应物的能量差，不是断裂键吸收的热量，A错误； B．图1中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，B错误； C．反应①中得生成，失生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．反应③为酸性条件下将氧化为，离子方程式符合电子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 7. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是 A. 煅烧过程没有发生氧化还原反应 B. 吸收过程中发生反应只有 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸 D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸干即可获得晶体 【答案】C 【解析】 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。 【详解】A．煅烧过程中绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫气体，Fe元素化合价上升，发生了氧化还原反应，A错误； B．吸收过程中SO2、O2、H2O反应生成H2SO4，发生反应：2SO2+O22SO3、，B错误； C．因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，C正确； D．蒸发结晶时，当出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干溶液，不能加热将溶液蒸干，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向某溶液中先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加稀硝酸无现象说明溶液中不存在碳酸根等干扰性离子，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱导致酚酞褪色，所以溶液褪色不能说明二氧化硫具有漂白性，B错误； C．次氯酸的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，饱和次氯酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以反应无明显现象不能说明次氯酸不能与碳酸钠反应，C错误； D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃时乙醇可以发生消去反应生成乙烯，但乙醇也能与浓硫酸发生副反应生成二氧化硫(乙醇遇浓硫酸产生局部炭化，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫)，且乙醇具有挥发性，二氧化硫和挥发出的乙醇均能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能证明气体中含有乙烯，D错误； 故选A。 9. 一定温度下在4 L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，反应达到平衡 C. 时，物质Y的转化率为60% D. 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，从开始到平衡时反应物Y和生成物X的物质的量变化量之比为：(10-3) mol：(5.5-2) mol=2：1，则可逆反应的方程式为：，A错误； B．由方程式中化学计量数可知，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．由图可知，时Y的物质的量为6 mol，则Y的转化率为：， C错误； D．由图可知，时Y的物质的量仍在减小、X的物质的量仍在增大，说明反应未达到平衡，所以反应的正反应速率大于逆反应速率，D错误； 故选B。 10. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B. 图II所示干电池中，石墨作正极 C. 图III的铅酸蓄电池为二次电池 D. 图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，是可充电的电池，C正确； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，要找氢结合，而电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为，D错误； 故选D。 11. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙酸乙酯 B. 用装置乙除去乙醇和乙酸 C. 用装置丙分离有机层和水层 D. 用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，而图甲用的是稀硫酸，A错误； B．乙酸乙酯制备中，饱和Na2CO3溶液作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度。且导管不能伸入液面以下，防止倒吸，B正确； C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，不能用过滤的方法，C错误； D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，且温度计水银球不能伸到液面以下，D错误； 故选B。 12. 工业上制取异丙醇的反应为：，下列反应与该反应类型相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】工业上制取异丙醇的反应属于加成反应。 【详解】A．该反应属于水解反应或取代反应，A不符合题意； B．该反应属于丙烷的氧化反应，B不符合题意； C．该反应属于乙炔与氯化氢的加成反应，C符合题意； D．该反应属于乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应），D不符合题意； 故选C。 13. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 1 mol有机物X与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH B. X分子中所有原子共面 C. X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol X最多消耗1 mol氢氧化钠，A正确； B．X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，所以分子中所有原子不可能共面，B错误； C．X分子中含有的碳碳双键、醇羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，C正确； D．X分子中碳碳双键、苯环可以发生加成反应；碳碳双键可发生加聚反应；碳碳双键、羟基可发生氧化反应；羟基、酯基可以发生取代反应，D正确； 故选B。 二、填空题（本题共4小题，共61分） 14. 实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下： 已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。 ② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。 （l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 ① 反应I的离子方程式为____________。 ② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。 ③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。 A．接入冷凝管的冷却水从a端通入 B．长玻璃导管具有防倒吸的作用 C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率 （2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。 （3）由滤液可以制取NH4Cl固体。 ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。 ②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱） 【答案】 ①. 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O ②. 增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率 ③. BC ④. 趁热过滤 ⑤. 取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 ⑥. 将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥 【解析】 【详解】（l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。① 反应I的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;② 气体的溶解度随温度的升高而降低，亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是 增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；③ A、接入冷凝管的冷却水从b端通入，故A错误；B、长玻璃导管具有防倒吸的作用，故B正确；C、升高温度可以加快反应速率，控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率，故C正确；故选BC。（2）Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O，防止析出Na2SO3·7H2O，要趁热过滤；（3）检验NH4＋ ①取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 ；②由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2--3次后，在真空干燥箱中干燥，得到纯净的NH4Cl固体。 15. 乙炔是重要的化工原料，一种药物中间体G合成路线如图所示： （1）的化学反应类型为：_____________。 （2）常用于选择性还原炔烃。物质D的结构简式为_____________。 （3）物质F所含的官能团名称_____________。 （4）写出的化学反应方程式_____________。 （5）D与F反应时会生成副产物X，X与G互为同分异构体，X的结构简式为_____________。 （6）G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式可能为_____________。 ①能使溶液发生显色反应 ②1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子 【答案】（1）加成反应 （2） （3）碳碳三键、酯基 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】乙炔CH≡CH与在碱性条件下发生羰基的加成反应产生B，B与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生C，C与Na、发生还原反应产生D，乙炔CH≡CH与发生反应产生E，E与、浓硫酸共热发生酯化反应产生F。D、F发生加成反应产生G，根据G结构简式，可知D物质结构简式是。 【小问1详解】 A为乙炔CH≡CH，和丙酮发生羰基的加成反应生成B。 【小问2详解】 根据上述分析可知物质D结构简式是； 【小问3详解】 根据物质F结构简式，可知其分子中含有的官能团名称是碳碳三键、酯基； 【小问4详解】 E与、浓硫酸共热发生酯化反应产生F，化学反应方程式为； 【小问5详解】 D分子中含有2个不饱和的碳碳双键，属于二烯烃，其与F发生1，4加成反应产生G；由于F分子中碳碳三键两个不饱和C原子连接的原子或原子团不同，在与D发生加成反应时就会有两种加成方式，还会得到的另外一种与G互为同分异构体的副产物X，甲基与酯基在六元环上互为对位，其结构简式是； 【小问6详解】 G结构简式是，其同分异构体满足条件：①能使溶液发生显色反应，说明物质分子中含有苯环及酚羟基；②1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol，说明在苯环羟基的对位上有取代基；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则符合要求的同分异构体结构简式是：。 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为__________（“放热”或“吸热”）反应。 （2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变 D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为__________，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。 （3）一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比__________。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是__________。 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的__________（“正极”或“负极”），a极电极反应式为__________。 【答案】（1）放热 （2） ①. ABD ②. 1∶1 ③. 4∶3 （3） ①. 9∶4 ②. 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小 （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①A．反应前后气体质量不变，物质的量减小，所以摩尔质量是变量，因此气体的平均相对分子质量保持不变时反应达到平衡状态，A正确； B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．甲醇和水均为生成物，的比值始终是1∶1的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 答案选ABD； ②反应达到平衡时生成0.5mol （g），根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，消耗1.5mol，起始物质的量分别为1mol和3mol，所以两者转化率之比为1∶1；生成甲醇0.5mol，生成水蒸气0.5mol，剩余二氧化碳和氢气分别是0.5mol、1.5mol，压强之比是物质的量之比，所以容器内起始压强与平衡压强之比是； 【小问3详解】 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比； ②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低； 【小问4详解】 a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为。 17. 是一种绿色氧化剂，可用于脱除烟气中NO。 （1）的制取和性质 ①用惰性电极电解高纯水，在阳极制取。将阳极产生的100 mL气体通入足量KI的酸性溶液中，被氧化为，再用标准液滴定生成的，计算出的浓度。由此可知，氧化性强弱关系：_____________；还原性强弱关系：_____________（均填“>”或“<”）。 ②分解生成可用一定量气体中质量变为起始时的所需时间来衡量分解的快慢，不同温度下，t的值见下表。在40℃恒容密闭容器中，0~100 min，分解为的化学反应速率为_____________。 温度 20 40 60 80 时间 185 100 60 35 （2）脱除NO 将含有一定浓度NO的烟气和以一定流速通入吸收液中，不同温度下，NO脱除率随温度的变化如下图所示。 ①NO与反应生成和，再进行反应后被吸收。已知该条件下每生成放出Q kJ热量，则完全反应会放出_____________kJ热量。 ②NO脱除率随温度升高而降低，原因是______________________。 ③吸收液中与反应，生成物质的量之比为1：1的两种含氮酸盐和一种温室气体，其反应的离子方程式为_____________。溶液的浓度会影响NO脱除，相同条件下，通入一定量的时，NO脱除率随溶液浓度的变化如下图所示。当吸收液中浓度大于0.04 mol/L时，NO脱除率基本不变，原因是_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （或） （2） ①. 2Q ②. 温度升高，分解速率加快；气体溶解度降低；与的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于的吸收 ③. ④. 一定量的氧化生成的量是一定的，当溶液浓度达到能完全吸收时，脱除率不再发生变化 【解析】 【小问1详解】 ①将氧化为，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性强弱关系为：；标准液滴定时，将还原为，根据还原剂的还原性强于还原产物，可知还原性强弱关系为：； ②由表中数据可知，在40℃时，浓度变为起始时一半所需时间为100 min；在0～100 min内，的浓度变化量为，则其化学反应速率为。 【小问2详解】 ①与反应的化学方程式为；23 g NO2的物质的量为，生成0.5 mol NO2放出Q kJ热量，则1 mol O3完全反应生成1 mol NO2时，放出的热量为2Q kJ； ②脱除率随温度升高而降低，主要原因有：①温度升高，的分解速率加快，导致参与反应的浓度降低；②温度升高，气体在吸收液中的溶解度降低；③与的反应为放热反应，升高温度使化学平衡逆向移动，不利于的吸收脱除； ③与反应生成物质的量之比为的两种含氮酸盐（即和）和一种温室气体（），根据氧化还原反应规律和电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为；相同条件下通入一定量的，其氧化生成的的量是一定的，当溶液浓度达到时，已能将生成的完全吸收，此时再增大溶液的浓度，的脱除率基本不再发生变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、单选题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）非金属材料是现代信息技术的基础材料，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。 1. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. 乙炔的结构式：CHCH D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 、和互为同素异形体 B. 和互为同系物 C. 和互为同位素 D. 和互为同分异构体 阅读下列材料，完成以下小题： 氮是参与生命活动的重要元素。从化学的视角深刻认识氮及其化合物性质，合理使用含氮物质，科学处理大气圈和水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究含氮化合物的转化：浓 B. 侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液固体 C. 实验室制备氨气的原理： D. NaOH溶液吸收处理尾气： 5. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①～⑤中有4个氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，反应③转移的电子数多 6. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂12 mol N-H键需吸收热量为a kJ B. 图1所示，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 7. 唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是 A. 煅烧过程没有发生氧化还原反应 B. 吸收过程中发生反应只有 C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制取低沸点酸 D. “蒸馏”出硝酸后，继续加热将溶液蒸干即可获得晶体 8. 下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向某溶液中先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下在4 L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，反应达到平衡 C. 时，物质Y的转化率为60% D. 时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 10. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B. 图II所示干电池中，石墨作正极 C. 图III的铅酸蓄电池为二次电池 D. 图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 11. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置正确的是 A. 用装置甲制备乙酸乙酯 B. 用装置乙除去乙醇和乙酸 C. 用装置丙分离有机层和水层 D. 用装置丁蒸馏得到乙酸乙酯 12. 工业上制取异丙醇的反应为：，下列反应与该反应类型相同的是 A. B. C. D. 13. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 1 mol有机物X与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH B. X分子中所有原子共面 C. X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 二、填空题（本题共4小题，共61分） 14. 实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下： 已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。 ② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。 （l）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 ① 反应I的离子方程式为____________。 ② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是____________。 ③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。 A．接入冷凝管的冷却水从a端通入 B．长玻璃导管具有防倒吸的作用 C. 控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率 （2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名称）。 （3）由滤液可以制取NH4Cl固体。 ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。 ②由滤液可获得NH4Cl粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________，得到纯净的NH4Cl固体。（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱） 15. 乙炔是重要的化工原料，一种药物中间体G合成路线如图所示： （1）的化学反应类型为：_____________。 （2）常用于选择性还原炔烃。物质D的结构简式为_____________。 （3）物质F所含的官能团名称_____________。 （4）写出的化学反应方程式_____________。 （5）D与F反应时会生成副产物X，X与G互为同分异构体，X的结构简式为_____________。 （6）G的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式可能为_____________。 ①能使溶液发生显色反应 ②1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。 （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为__________（“放热”或“吸热”）反应。 （2）在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。 ①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．气体的平均相对分子质量保持不变 B．容器内总压强不再改变 C．的比值保持不变 D．的体积分数不再改变 ②达到平衡时，和的转化率之比为__________，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。 （3）一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比__________。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是__________。 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的__________（“正极”或“负极”），a极电极反应式为__________。 17. 是一种绿色氧化剂，可用于脱除烟气中NO。 （1）的制取和性质 ①用惰性电极电解高纯水，在阳极制取。将阳极产生的100 mL气体通入足量KI的酸性溶液中，被氧化为，再用标准液滴定生成的，计算出的浓度。由此可知，氧化性强弱关系：_____________；还原性强弱关系：_____________（均填“>”或“<”）。 ②分解生成可用一定量气体中质量变为起始时的所需时间来衡量分解的快慢，不同温度下，t的值见下表。在40℃恒容密闭容器中，0~100 min，分解为的化学反应速率为_____________。 温度 20 40 60 80 时间 185 100 60 35 （2）脱除NO 将含有一定浓度NO的烟气和以一定流速通入吸收液中，不同温度下，NO脱除率随温度的变化如下图所示。 ①NO与反应生成和，再进行反应后被吸收。已知该条件下每生成放出Q kJ热量，则完全反应会放出_____________kJ热量。 ②NO脱除率随温度升高而降低，原因是______________________。 ③吸收液中与反应，生成物质的量之比为1：1的两种含氮酸盐和一种温室气体，其反应的离子方程式为_____________。溶液的浓度会影响NO脱除，相同条件下，通入一定量的时，NO脱除率随溶液浓度的变化如下图所示。当吸收液中浓度大于0.04 mol/L时，NO脱除率基本不变，原因是_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $