陕西省洛南中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

化学参考答案 1-14 BACDC CABAC BCBD 15.(15分)除标注外每空2分 ()三颈烧瓶(1分) 2MnO4+16H+10C1一2Mn2*+5C12↑+8H0 (2)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH-2K2FeO4+6KCl+8H2O 3)Fe3 (4)2MnO4+5NO2+6H一2Mn2*+5NO3+3H0 (⑤氧化 (6)No 增大 16.(14分)除标注外每空2分 (1)+21分) 除去镍废渣中的油污 (2)NiO+2Fe0+10H一2Ni2*+2Fe3*+5HO(写Ni*+Fe2+一Fe3+Ni2不扣分) (3)2Fe2+H02+2Ht-2Fe3*+2H0 (4)NaSO4(多写了Na2CO3不扣分) N(或稀有气体等合理答案) (⑤)冷却结晶1分) (6)11.69 17.(14分)每空2分 (1)+261 (2)增大 增大 增大 (3)T>T>T3 (4)50% 6400 18.(15分)除标注外每空2分 (1)CsHsO (2)浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化 取代反应（或酯化反应） (3)酯基、（酚）羟基（写对一个1分】 CHCOOH CI- (4 (5)6 CH2CN -CH2CN H,O* (6 CH2CN 乙酸 O2N H2N △ CH COOH H2N (3分)陕西省洛南中学 2026一2027学年度第一学期第二次模拟考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量H1C12016Na23S32Fe56Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.自然资源是可持续发展的关键，下列对自然资源的叙述错误的是() A.木材：其主要成分纤维素属于多糖 B煤：煤炭是由无机物组成的复杂混合物，不含有机物 C.钛铁矿：其主要成分钛酸亚铁FeTiO:)属于无机盐 D.黏土：黏土烧制陶瓷包含复杂的物理变化和化学变化 2.CalebinA在治疗阿尔茨海默病方面具有潜在价值，在其合成过程中有如下物质转化过程。下列说法错 误的是() CH CH X A.Y的分子式为CH2O3 B.该转化过程为加成反应 CX、Y、Z均存在对映异构体 D.Z可发生消去反应 3.我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，可将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀 233,未来有望不再依赖铀进口。一种制备核纯级Th的路径如图所示。 T4rO,NOH THOH,草酸TkC0,为绕Ti0,.CaTh 下列说法错误的是() A.232Th与230Th互为同位素 B.PO?的VSEPR模型为四面体形 C基态钙原子的最高能级电子云轮廓图： 8 D.基态C原子的价电子轨道表示式闷 4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法 B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基 D 考古人员利用14C测定文物年代 12C和4C是碳元素的同素异形体 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24L己烷中含有的C一H总数为1.4Wa B.1L0.1molL1Na2C2O4溶液中，阴离子总数小于0.1Na C.常温常压下，1 mol Na2O2与足量C02完全反应，转移的电子数为Na D.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜粉在加热条件下充分反应，生成S02的分子数为0.46Wa 6.部分含Na或Fe的物质的价类关系如图所示。下列叙述错误的是() 盐 b 氧化物 单质日 0 +1 +2 +3 化合价 A.b溶于水得到的产物能与铝发生反应 B.常温下能实现a→b→f的转化 C.e溶液能和铜发生置换反应 D.g为弱碱 7.实验室模拟粗盐（含NaC1、MgCl2)提纯实验并利用制得的精盐进行电解。下列操作错误的是(） C2出▣ NaCl进口 加入 石灰乳( Mg(OH 悬浊液 粗盐水 阴极 阴极 阳极 A.沉淀Mg2+B.过滤除去Mg(OH2C.蒸发结晶制NaCl晶体 D,治炼金属钠 8.FS2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是() FR6,9痛温广R,台Re ① SO ,Fe,SOW溶液，eSO,溶被KFe(CD蓝色沉淀 @ 回 高温 A.反应①：4FeS2+11022Fe203+8S02 B.反应③：S02+Fe3+2H20一Fe2+S0}+4Ht 高温 C.反应②：Fe203+2A1 Al2O3+2Fe D.反应④：K+[Fe(C6]3-+Fe2+一KFe[Fe(CN)6]N 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与W 同主族，基态Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见 的Y的单质呈气态。下列说法正确的是() A.电负性：Z>Y>W B.简单离子半径：Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>W>Z D.X2Y2属于非极性分子 10.某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 气体A的饱和溶液血人盐A和食盐的饱和溶液题人基气体巴悬浊液热作仁晶体厅广纯碱 下列叙述不正确的是() A.气体B是CO2 B.操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.第V步中NH4Cl可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤NaHCO,固体 D.第IV步中发生的反应的化学方程式为2 NaHCO3△Na2CO3+C02↑+H20 11.用FC3、CuC2的混合溶液可吸收工厂排放的HS废气，从而减少空气污染并回收S,其过程如图 02 所示（各步均进行完全）。下列叙述不正确的是() ③ A.吸收后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度减小 Cu 、Fe2 B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu H,S Fen S C.Fe3+和Cu2+是该反应的催化剂 CuS D.反应①的离子方程式为HS+Cu2+一CuS+2H 12.科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高最近电极的导电性，防止超细纳米粒子 的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是() (R M Sn/SnO,@NC A.若有1molC02被还原，理论上转移电子为2mol B.a极为负极，发生了氧化反应 C.正极的电极反应式为CO2+2e+H2O一HC0OH D.放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 2 13.下列实验结论与实验操作及现象不符的一项是（) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将银白色的金属钠放置在空气中，钠表面很快变暗 金属钠具有还原性 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+ 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有CI D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 红随后褪色 14.纳米级Mg(OHD2常用作抗酸剂、阻燃剂等。 以某矿粉[主要成分为MgCa(CO)2]为原料制备纳米级 Mg(OHD2的流程如图所示。下列叙述错误的是 C0, MgNO)溶液 硝酸 氮水 矿粉 灼烧 水漫 除杂 酸溶 沉镁 -Mg(OH) 浸液1 滤液2 滤液3 A.“灼烧”时将矿石粉碎的目的是增大固体接触面积，加快反应速率 B.“除杂时Ca(OHD2转化成了Mg(OH2 C.“沉镁”时反应的离子方程式为Mg2+2NH3H2O一Mg(OHD2↓+2NH4 D.上述流程中发生了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)I高铁酸钾K2FO4)是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广。己知KFe04具 有下列性质：①KFO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0~5℃下的强碱性溶 液中比较稳定；实验室制备高铁酸钾的装置如图所示，请回答下列问题： 浓盐酸● 搅拌 过量 KOH KMnO 自饱和 溶液 食盐水 Fe(o田为 A B C D (1)仪器X的名称为 装置A中发生反应的离子方程式为 (2)反应时，装置C中得到紫色固体，装置C中发生的化学反应方程式 (3)反应后向装置C中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成红色，说明反 应后的溶液中含有」 (填离子符号) Ⅱ亚硝酸钠NaNO2)是一种重要的化工原料，广泛用于食品防腐、染料合成等领域。某实验小组设 计如下实验探究其性质：回答下列问题： 编号 实验操作 描述 ① 向NaNO2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 ② 向NaNO2溶液中滴加几滴KI溶液，无明显现象，再加 溶液变黄，并产生无色气体（通空气变为红 入稀硫酸 棕色) ® 加热NaNO2溶液 溶液pH增大，并产生少量无色气泡 (4)实验①反应的离子方程式为 0 (5)实验②说明在酸性条件下NaNO2具有 性。 (6)实验③中，加热NaNO2溶液时产生的无色气体可能是 (填化学式其他条件不变，升 温，NaNO2溶液中NO,的水解程度 (填“增大“减小或“不变)。 16.(14分)镍矾QNS046H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍NiO)常用来制造镍催化剂、 搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣Ni0含量为96%，Ni203含量为1.66%，还含少量F0、 F2O3、Al203、Cr2O3、SiO2z、PbC03和油污)为原料制备Ni0和NiS046H20的工艺流程如图所示。 回答下列问题： 纯碱溶液稀硫酸 试剂X 小苏打 气体 嵲废滋一洗涤酸浸除杂沉皪 +碱式碳酸镍一煅烧→N0 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 酸溶 NiS04·6H20 已知： ①Ni2O,在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为NiCO32Ni(OD24HO。 (1)NiSO46H2O中Ni的化合价为 用纯碱溶液“洗涤”的目的是 (2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)“除杂”中先加H2O2、后加NaOH溶液，H202的作用是 (用 离子方程式表示) (4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是 (填化学式)。“煅烧”时，通入的气体Y 是 (填化学式)。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO46H2O的操作方法包括蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、低 温干燥。 (6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNi0和19672.4 kg NiS046HO,则Ni的损耗率为」 % (保留四位有效数字)。 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等产生的废气普遍含有硫化氢，需要将硫化氢回收处理并加以利用。 己知：①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△Hi=+180kJmo; ②CS2(g)+2H2(g)=S2(g)+CH4(g)△H2=-81 kJ.mol1。 (1)反应③CH4(g)+2HS(g)=CS2(g)+4H2(g)的△H=」 kJ.mol-1。 (2)其他条件不变的情况下，升高温度，反应③的正反应速率」 _(填“增大“减小”或“不变”，下同)， 逆反应速率 ,HS的平衡转化率会 (3)对于上述反应①，在温度不同、压强为100kPa、H2S的物质的量分数为0.1%~20%（其余为Ar)的 条件下，HS的平衡转化率变化关系如图所示。T1、T2和T3的大小关系为 HS的物质的量分数 (4)在恒温恒压(1000K、100kPa)条件下，n(CH4):nH2S):n(Ar)=2:4:2的混合气仅发生反应③， 反应③达到平衡时，CS2的分压与CH4的分压相同，则HS的转化率为，反应③的K。=kPa2。 18.(15分)有机物H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： CN CN CH-CH。HCN H0- CHCH HO HO CHCH HNO 催化剂 乙酸 O,N A B COOCHs PCCHNO O →cNo, C2HOH、TsOH HO- △ H-N' 吡啶 D E 内 CHCOOCH 1 NaOH溶液，△ CHNO.CI CH, 2)H0+ G H 已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。 请回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 (2)E→F的反应采用TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是 该 反应的反应类型为 (3)F中含氧官能团的名称为 (4)H的结构简式为 (5)M是E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①属于α-氨基酸②M遇FeCl,溶液发生显色反应③苯环上仅有两个侧链 (6)参照上述合成路线，设计以 CH,CN为主要原料制备 CH.COOH 的合成路线（无 机试剂任选)。 3