精品解析：陕西渭南市瑞泉中学2026-2027学年高三上学期第二次教学质量检测 化学试题

瑞泉中学2026-2027学年度上学期第二次教学质量检测 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H  1    C  12    O  16    Na  23 第Ⅰ卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C. 嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D. 天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米二氧化硅气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，属于混合物，与金刚石不互为同分异构体(分子式相同而结构不同的化合物)，B错误； C．玄武岩纤维属于无机非金属材料，具有耐高真空和抗紫外辐照的特性，C正确； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子材料，具有高强度等特性，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电子式为 B. 的VSEPR模型：  C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 基态Cu原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO 的结构式为 H—O—Cl，O 原子与 H、Cl 各共用 1 对电子，此外 O 还有 2 对孤电子对，Cl 还有 3 对孤电子对，各原子均达到稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．NH3 中 N 原子与 3 个 H 形成 3 个σ 键，另有 1 对孤电子对，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，图示正确，B正确； C．基态 Fe 原子的价层电子排布式为3d64s2，其中 3d 轨道 6 个电子为 1 对加 4 个单电子，4s 轨道的 2 个电子应自旋相反，正确的价层电子轨道表示式为，而图示 4s 轨道两个电子自旋同向，违反泡利不相容原理，C错误； D．基态 Cu 原子中 3d 轨道全充满时能量更低，价层电子排布式为 3d104s1，书写正确，D正确； 故答案为C。 3. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确； B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确； C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确； D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误； 答案选D。 5. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 7. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 8. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误； B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误； C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羟基不能与溶液反应，K中不含能与溶液反应的官能团，M中羧基可与溶液反应，C错误； D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。 9. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 图甲制取并收集SO3 B. 图乙检验乙炔具有还原性 C. 图丙中红墨水左高右低 D. 图丁装置制取Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷却三氧化硫，图中装置可制取并收集SO3，A正确； B．生成的乙炔中混有硫化氢，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明乙炔具有还原性，B错误； C．Mg与浓盐酸反应放热，红墨水左低右高可证明，C错误； D．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，D错误； 故答案为：A。 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 11. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是​，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为​，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 13. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程有非极性键断裂 C. 在此过程中作为中间产物 D. 历程中发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图示可知氢气与氧气在［PdCl4］2-催化作用下生成过氧化氢，即H2+O2H2O2，A项正确； B．H2、O2中存在非极性键，该过程有非极性键断裂，B项正确； C．依据过程图可知［PdCl4］2-在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，C项错误； D．由图示可知，过程中发生了反应Pd+O2+2Cl-=［PdCl2O2］2-，D项正确。 故选C。 14. 我国科学家开发出了一种锌—一氧化氮电池系统，该电池具有同的合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 A. 电极电势：电极电极 B. 电极的反应式为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的减小 D. 电子流向：电极→负载电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，A正确； B．电极的反应式为，B正确； C．电极区消耗的源于双极膜解离出的，且产生的会部分溶解，所以正极区溶液的不会降低，C错误； D．电子流向：负极→负载→正极，D正确。 答案选C。 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时，，。回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】（1）5s2 （2）Ca2+、Mg2+ （3）SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq) （4）升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大 （5）BaSO4、SiO2 （6）窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体，据此分析； 【小问1详解】 锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为5s2； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、Ca2+、Mg2+； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)； 【小问4详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度，Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； 【小问5详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO4，SiO2不参与反应，故浸出渣2”中主要含有SrSO4、BaSO4、SiO2； 【小问6详解】 窝穴体a与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是窝穴体a的空腔与Sr2+匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问7详解】 Sr(OH)2是强碱，Sr2+不水解，排除b，由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水的SrCl2方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为_____________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是_____________（填字母）。 a．水  b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液  d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为_____________（填化学式）。 （4）D中可观察到的现象是_____________，若反应生成NaHSO3，请写出对应的化学方程式_____________。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是_____________。 （6）装置F的作用是_____________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是_______________________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2）b （3） 或 （4） ①. 有淡黄色沉淀生成 ②. （5） 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 （6） 吸收多余的，防止污染空气 （7） 将氧化为，实现的循环利用 【解析】 【分析】A装置用浓硫酸和铜制取二氧化硫，装置B的作用是贮存多余的气体，C验证性质，D中通入硫化钠溶液产生黄色沉淀，E中氯化铁氧化，最后用氢氧化钠吸收多余，防止污染大气。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器b的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，因此B中的液体不能与反应，也不能大量溶解。易溶于水，能被酸性溶液氧化，能与NaOH溶液反应，但在饱和溶液中溶解度很小，故选b。 【小问3详解】 若C中溶质为，溶于水显酸性，在酸性条件下将氧化为，从而生成白色沉淀；若C中溶质为，与其反应生成白色沉淀。因此白色沉淀可能为或。 【小问4详解】 D中表现氧化性，表现还原性，两者发生氧化还原反应生成单质硫，可观察到有淡黄色沉淀生成；若反应生成，根据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，反应的化学方程式为。  【小问5详解】 E中被氧化，S元素化合价由+4价升高到+6价，形成的阴离子为。检验的标准方法为：取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象（排除等离子的干扰），再滴加溶液，有白色沉淀生成。 【小问6详解】 属于有毒气体，直接排放会污染环境，装置F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的尾气，防止污染空气。 【小问7详解】 在工业流程中，反应①为氧化生成和，溶液X中含有；反应②通入空气，利用空气中的氧气将氧化为，重新生成溶液（溶液Y），从而实现原料的循环利用。 17. Ⅰ．MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I．  Ⅱ．  Ⅲ．  回答下列问题： （1）计算________。 （2）提高CH4平衡产率的条件是________。 A. 高温高压  B. 低温高压  C. 高温低压  D. 低温低压 （3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图甲，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。所示步骤中最慢的基元反应是________（填序号）；生成水的基元反应方程式为________。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：。 在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙中曲线所示。 （4）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器中混合气体的密度保持不变  B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率：  D. 同时断裂2 mol C—H和1 mol H—H （5）由图乙可知，压强：________（填“>”“<”或“=”，下同），Y点速率：________。 （6）若容器体积为2 L，计算点X对应温度下的平衡常数________。 【答案】（1） -65 （2）B （3） ①. ④ ②. （或 ） （4）BD （5） ①. ②. （6） 0.04 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合，将反应Ⅰ与反应Ⅱ相加即可得到目标反应：，因此 ； 【小问2详解】 目标反应 的 ，为放热反应，且正反应是气体分子数减小的反应。为了提高 的平衡产率，应使化学平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应采取降低温度和增大压强的条件； 故选B。 【小问3详解】 活化能越大的基元反应速率越慢，决定了总反应的速率。由图甲可知，步骤④的过渡态相对能量与反应物相对能量差最大，即活化能最大，因此最慢的基元反应是④；由图甲可知，生成水的基元反应为步骤③，反应物为 ，生成物为 ，化学方程式为 或； 【小问4详解】 A．恒容密闭容器中，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应正向是气体分子数增大的反应，恒容条件下压强随反应进行而增大，当压强保持不变时，说明各物质的量不再改变，达到平衡状态，B符合题意； C．化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等， 均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，C不符合题意； D．断裂 键代表正反应消耗 ，根据化学计量数关系，此时正反应应生成 ；而断裂 键代表逆反应消耗 。正逆反应中 的生成速率与消耗速率相等，说明达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 反应 正向气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动， 的转化率降低。由图乙可知，在相同温度下， 对应的 转化率大于 ，故压强 。Y点位于 曲线的下方，说明此时 的转化率尚未达到该条件下的平衡转化率，反应正在向正方向进行，故 ； 【小问6详解】 X点时 的转化率为 。初始 ，，容器体积 。转化的 ，根据题意列三段式。平衡时各物质的浓度为：，，，，该温度下的平衡常数 。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件省略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________，该反应中的作用为___________。 （4）化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有___________种(结构中不含)。 （5）化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成过程，以和为原料合成的路线如图，其中P和Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 醛基 ②. （酚）羟基 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收生成的，增大原料的转化率 （4）9 （5）+2KOH→+HCOOK+H2O （6） ①. ②. 【解析】 【分析】合成苯并呋喃的路线为：将A在加热条件下与氯化剂进行取代生成B，根据B的结构反推出A的结构简式为，再将B在作用下生成C，再将C在作用下与进行取代成环得到D，将D在氧化剂作用下生成E，再将E在1）溶液中水解，再2）酸化得到F，结合G得到F的结构为，把F与在催化作用下反应生成G，最后将G与在作用下生成目标产物H，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的结构简式为：。 【小问2详解】 化合物C的结构简式为：，其含氧官能团的名称为：醛基、（酚）羟基。 【小问3详解】 C→D是将C中的酚羟基转化为D中的环醚结构，其反应类型为：取代反应；取代产物除生成D外，还生成HBr，则的作用为：吸收生成的，增大原料的转化率。 【小问4详解】 A的结构简式为：，除了本环外，不饱和度为1，其同分异构体中，苯环上有两个取代基(结构中不含)，能发生水解反应：说明含酯基结构；还能发生银镜反应：说明含醛基结构，支链上只有1个不饱和度，说明为甲酸酯基；符合条件的取代基组合有：、、，其中每一种组合又有邻间对3种结构，则该同分异构体共有：9种。 【小问5详解】 化合物E→F的过程中，第一步反应为在溶液中水解为相应羧酸钾和酚钾，反应的方程式为：+2KOH→+HCOOK+H2O。 【小问6详解】 根据聚合物的结构可知其单体Q的结构为：；再根据由和HCN反应得到P，由P在酸性下水解得到单体可知，和HCN发生的应该是加成反应增加C原子，醛基断裂C=O双键加成得到P，则P的结构为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 瑞泉中学2026-2027学年度上学期第二次教学质量检测 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H  1    C  12    O  16    Na  23 第Ⅰ卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C. 嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D. 天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电子式为 B. 的VSEPR模型：  C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 基态Cu原子的价层电子排布式： 3. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 4. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 5. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 7. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 8. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 9. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 图甲制取并收集SO3 B. 图乙检验乙炔具有还原性 C. 图丙中红墨水左高右低 D. 图丁装置制取Cl2 10. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 11. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程有非极性键断裂 C. 在此过程中作为中间产物 D. 历程中发生了反应 14. 我国科学家开发出了一种锌—一氧化氮电池系统，该电池具有同的合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是 A. 电极电势：电极电极 B. 电极的反应式为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的减小 D. 电子流向：电极→负载电极 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时，，。回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略）模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）仪器b的名称为_____________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是_____________（填字母）。 a．水  b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液  d．NaOH溶液 （3）若C中只含一种含Ba2+的溶质，实验过程中观察到有白色沉淀产生，则白色沉淀可能为_____________（填化学式）。 （4）D中可观察到的现象是_____________，若反应生成NaHSO3，请写出对应的化学方程式_____________。 （5）检验E中S元素价态发生变化后所形成的阴离子的实验方法是_____________。 （6）装置F的作用是_____________。 （7）工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2尾气的工艺流程如图所示： 反应②中通入空气的目的是_______________________。 17. Ⅰ．MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I．  Ⅱ．  Ⅲ．  回答下列问题： （1）计算________。 （2）提高CH4平衡产率的条件是________。 A. 高温高压  B. 低温高压  C. 高温低压  D. 低温低压 （3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图甲，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。所示步骤中最慢的基元反应是________（填序号）；生成水的基元反应方程式为________。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：。 在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图乙中曲线所示。 （4）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器中混合气体的密度保持不变  B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率：  D. 同时断裂2 mol C—H和1 mol H—H （5）由图乙可知，压强：________（填“>”“<”或“=”，下同），Y点速率：________。 （6）若容器体积为2 L，计算点X对应温度下的平衡常数________。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件省略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A的结构简式为___________。 （2）化合物C中含氧官能团的名称为___________、___________。 （3）C→D的反应类型为___________，该反应中的作用为___________。 （4）化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有___________种(结构中不含)。 （5）化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为___________。 （6）参照上述合成过程，以和为原料合成的路线如图，其中P和Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $