精品解析：安徽省定远中学等校2026-2027学年高三上学期期中联考 化学试题

高三期中联考（化学） 姓名：_______________    班级：_______________ 准考证号： 1. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒化铟是化合物而非合金，且作为半导体导电性不如金属，A错误； B．铟（In）位于第五周期，硒（Se）位于第四周期，不在同一周期，B错误； C．硒（Se）属于VIA族，而非ⅦA族，C错误； D．硒化铟作为性能优异的半导体材料，可替代硅用于芯片制造，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 的名称：3-氯戊烷 C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式应该画出碳碳双键，即CH3CH=CH2，A项错误； B．主链上有五个碳，氯位于第三个碳上，故名称为：3-氯戊烷，故B正确； C．为离子化合物，电子式：，C项错误； D ．为甲烷的球棍模型，空间填充满型为，D项错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 25℃、下，与点燃充分反应后的分子数为 C. 与水反应，转移的电子数为 D. 一定条件下，与混合后反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个的电子数为10，则0.1mol 含电子数为0.1×10NA=NA，A错误； B．，25℃（非标准状况）下，22.4LH2的物质的量小于1mol、11.2LO2的物质的量小于0.5mol，则反应生成H2O的分子数为小于NA，B错误； C．7.8g Na2O2（0.1mol）与0.9g H2O（0.05mol）反应，H2O为限制试剂，仅反应0.05mol Na2O2，转移电子数为0.05×1NA=0.05NA，C错误； D．氢气和氮气反应生成氨气，反应中氮化合价由0变为-3，生成1mol NH3转移3mol电子，1.7g NH3（0.1mol）对应合成氨反应中转移电子数为0.1×3NA=0.3NA，D正确； 故选D。 4. 下列关于实验安全、试剂的用途说法错误的是 A. 金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 B. 碳酸氢铵可用作面包的膨松剂 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，且镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，所以金属镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成的二氧化碳能使面团疏松多孔，可用作面包的膨松剂，B正确； C．常温下硫能与汞反应生成硫化汞，能减少汞挥发而产生有毒的蒸气污染空气，所以不慎有水银洒落时，应用硫粉覆盖处理，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止水果氧化变色，所以维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，D正确； 故答案选A。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，可与淀粉碘化钾试纸中的发生反应生成单质，而可与淀粉碘化钾试纸中的淀粉结合生成蓝色物质从而起到鉴定作用，但使用食醋时，食醋中的醋酸为弱酸，故离子方程式中不能写作，正确的方程式为，A错误； B．在海水提溴过程中，溴会在吸收塔中与发生反应，B正确； C． CuS是极难溶的沉淀，即使是在强酸性条件下CuS也难以溶解，故可以通过与反应以去除乙炔中的，C正确； D．工业上用焦炭制备粗硅时，焦炭中的碳元素会与石英砂中的二氧化硅发生反应，生成单质硅和一氧化碳气体，发生的反应为，D正确； 因此，答案选A。 6. 加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A. 加入溶液：、、、 B. 加入NaClO溶液：、、、 C. 通入：、、、 D. 加入NaOH溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液后，Ba2+与生成BaSO4沉淀，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀，离子无法大量共存，A错误； B．加入NaClO溶液后，H+与ClO-反应生成弱电解质HClO，离子无法大量共存，B错误； C．通入Cl2后，Cl2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，离子无法大量共存，C错误； D．加入NaOH溶液后，K+、Ba2+、Cl-、ClO-均不与OH-反应，离子能大量共存，D正确； 答案选D。 7. 屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构图可知青蒿素的分子式为，A正确； B．青蒿素分子中含有手性碳原子，如与过氧键（）相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．青蒿素分子中含有多个饱和的环状结构（如六元环），所有碳原子不可能处于同一平面，C错误； D．青蒿素含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，D正确； 故答案选C。 8. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 配制溶液 B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 验证非金属性： D. 测量体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，配制溶液时，应先在烧杯中溶解、并冷却，再转移入容量瓶，故A错误； B．在浓硫酸作用下，加热无水乙酸、无水乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故B正确； C．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，证明酸性，用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，二氧化碳与硅酸钠溶液产生白色沉淀，可证明碳酸的酸性强于硅酸；但由于HCl是无氧酸，不能证明非金属性Cl>C，故C错误； D．可以和水反应生成NO和，量气管中盛有水，不能用来测量体积，故D错误； 选B。 9. 硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每生成时，该反应转移的电子数为 B. 为平面三角形结构 C. 该反应完成后，溶液的pH减小 D. 该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每生成1 mol AsH3时，As元素从+3价至-3价，每个As得到6 mol电子，转移电子数为6，A正确； B．AsH3的中心As的价层电子对=，有一对孤电子对，其空间构型为三角锥形而非平面三角形，B错误； C．反应消耗H+（酸性条件），生成H3BO3（弱酸）和H2O，H+浓度降低，pH增大，C错误； D．选项中有OH-，与酸性条件矛盾，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 10. 丙在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂等，丙的一种合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 乙含有2种官能团 B. 甲与乙醛互为同系物 C. 不能用酸性溶液鉴别甲和丙 D. 将1mol丙缓慢加入足量碳酸钠溶液中，反应放出1mol二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．由乙的结构简式可知，乙中只含有酯基1种官能团，A错误； B．同系物需结构相似（官能团种类、数目一致）、分子组成差1个或若干个；甲含酚羟基、醛基，甲属于芳香族化合物，乙醛只含醛基，乙醛属于脂肪醛，官能团种类不同，不是同系物，B错误； C．甲中的醛基、酚羟基以及丙中的碳碳双键均能与酸性溶液反应使其褪色，不能鉴别，C正确； D．丙结构中虽含羧基，但1mol丙与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠，D错误； 故答案选C。 11. 焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(和价)。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：，故热稳定性： C. 由两个通过共用一个磷原子连接而成 D. 该化合物中只含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和磷同处第三周期，钠在IA族，磷在VA族，同周期原子半径随原子序数增大而减小，因此r(Na) > r(P)，A错误； B．氧的非金属性强于磷，非金属性越强，对应氢化物热稳定性越高，因此PH3的热稳定性弱于H2O，B正确； C．焦磷酸根）由两个通过共享一个氧原子连接形成P-O-P结构，而非共享磷原子，C错误； D．化合物中Na+与聚阴离子间通过离子键结合，聚阴离子内部为共价键，因此存在离子键和共价键，D错误； 答案选B。 12. 科研人员研究了一种全钒液流电池，该电池通过氧化还原反应的相互转化实现了能量的存储与释放，符合“双碳”目标下储能领域的发展需求。该电池的放电原理：，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电子沿外电路由N极流向M极，M极电势高于N极 B. 隔膜为质子交换膜，放电过程中沿导线由N极向M极迁移 C. 放电时每转移1mol电子，降低 D. 放电时M极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电原理：，中V的化合价升高，发生氧化反应，所以所在电极为负极； ​中V的化合价降低，发生还原反应，所在电极为正极。 【详解】A．放电时，电子由负极沿外电路流向正极，即由N极流向M极。在原电池中，正极的电势高于负极，所以M极电势高于N极．A项正确； B．隔膜为质子交换膜，放电过程中，阳离子向正极移动，氢离子应通过质子交换膜由N极向M极迁移，而不是沿导线迁移，因为导线中只有电子移动，B项错误； C．未标明溶液体积，无法确定离子浓度变化，C项错误； D．M极为正极，发生还原反应，得到电子，电极反应为，D项错误； 故选A。 13. 铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A. 尾气可用NaOH溶液吸收处理 B. Se与S同主族，故的酸性比强 C. “吸收与还原”过程中发生反应： D. 类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸、酸化焙烧得到、烟气，、烟气加水还原发生反应得到粗硒，最后经过提纯得到纯硒，以此分析。 【详解】A．尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确； B．Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，则的酸性比弱，B错误； C．由“吸收与还原”得到硒单质可知，，C正确； D．与为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐()，D项正确； 故答案选B。 14. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。 下列说法正确的是 A. 氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 B. 从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】每一步转化均伴随N的化合价降低，需持续消耗和，是典型的还原反应过程。从到，通过多个吸附态中间体逐步转化，体现了多相催化中分步反应、逐步调变化合价的特点。据此分析。 【详解】A．氢键不属于化学键，氨气分子中只有极性共价键，A错误； B．到的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，不是被氧化，B错误； C．从转化图看，与反应生成，该过程为加氢还原反应，方程式符合图示路径，C正确； D．将游离态的氮转化为氮的化合物属于氮的固定，氨气转化为氮气是化合态转化为游离态，不属于氮的固定，D错误； 故答案选C。 15. 亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。NOCl为红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。利用NO与反应可得到NOCl。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCl的制备和收集。 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B分液漏斗中应选取的试剂为______(填名称)，装置B中反应的离子方程式为______。 （3）装置D和E盛放的同一种试剂为______(填名称)，该试剂的两个作用是______。 （4）装置G的U形管中观察到的现象是______。 （5）装置H的作用是______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 稀硝酸 ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥制取的气体；通过观察气泡控制和NO的流速(或混合比例)(合理即可) （4）有红褐色液体生成(合理即可) （5）防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中(合理即可) 【解析】 【分析】实验室中制取使用和浓盐酸，需要加热，反应的化学方程式为(浓)，氯气通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去水；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，通过浓硫酸干燥，在G中NO与Cl2反应可得到NOCl，NOCl沸点为−5.5℃，故采用冰盐浴，NOCl遇水和潮气分解，装置H中无水氯化钙是为了防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中，干扰实验，氢氧化钠溶液用于尾气处理，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 实验室中制取使用和浓盐酸，需要加热，反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 装置B用于制取NO，采用Cu和稀硝酸制NO的原理，故分液漏斗中的试剂为稀硝酸；反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 装置D和E洗气瓶盛放同一种试剂，为浓硫酸，其作用是①干燥制取的气体；②通过观察气泡控制和NO的流速(或气体混合比例)； 【小问4详解】 由NOCl的沸点及物理性质可知，温度低时，易液化，故U形管中有红褐色液体生成； 【小问5详解】 装置H的作用是防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中，导致NOCl遇水和潮气分解。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示： 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、_______；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有_______。 （2）与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为_______。 （4）“转化”过程中生成的离子方程式为_______。 （5）以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是_______，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）还原“沉铬”过程中被氧化生成的固体物质，使之生成溶解除去 （4） （5） ①. ②. 放热 【解析】 【分析】分析本工艺流程图可知，钒铬锰矿渣(主要成分为、、)加入硫酸得到含、、的溶液，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有和，加入NaOH“沉铬”后，转化为沉淀(滤渣A)，滤液B中主要含有，向滤渣A中加入的目的主要是防止pH较大时，二价锰[Mn(II)]被空气中的氧气氧化，进一步分离混在中的，使还原为，过滤后滤液与滤液B合并，滤渣为，煅烧后生成，通过热还原方法得到Cr，含滤液中加入溶液得到，通过热还原得到Mn，据此分析解题。 【小问1详解】 向沸水中加入溶液制备胶体，故实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、溶液；“沉钒”后分离的操作为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 与过量硫酸反应生成和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 据分析，“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为还原“沉铬”过程中被氧化生成的固体物质，使之生成溶解除去。 【小问4详解】 据分析，“转化”过程为在碱性条件与反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 金属Al与高温下在反应生成Cr和，化学方程式为，该反应为放热反应。 17. I.氢气是常见的还原性气体，工业上常利用氢气还原重晶石制取硫化钡：。在2L恒温恒容密闭容器中加入和，随着向容器内充入Ar气量的不同，达到平衡时各组分的物质的量(A、B、C、D)和达到平衡时所用的时间如图所示： （1）曲线A表示的是_______(填化学式)的物质的量随充入Ar气量的变化曲线。 （2）在X点条件下，达到平衡时的转化率为_______；从开始到平衡时用表示的平均反应速率为_______。 （3）在恒温恒容条件下，下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.体系压强不变 b.BaS的质量保持不变 c.化学反应速率： d.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）解释随Ar气充入量的改变，反应达到平衡所用的时间不变的理由：_______。 II.工业上可采用微生物电池处理含硫废水，工作时其正极需暴露在空气中，其工作原理如图所示： （5）气体a为_______；通过质子交换膜的迁移方向是_______(填“从左到右”或“从右到左”)。 （6）写出电极Y上第I步的反应式：_______。 【答案】（1）H2O （2） ①. 60% ②. （3）bd （4）恒温恒容下，向体系内充入Ar气，参与反应的气体的浓度不变，化学反应速率不变，则达到平衡所用的时间不变 （5） ①. O2 ②. 从右到左 （6） 【解析】 【小问1详解】 利用题干信息，结合平衡时各物质的量推出A为，平衡时物质的量为1.2mol。B为，平衡时物质的量为0.8mol，C为BaS，平衡时物质的量为0.3mol，D为，平衡时物质的量为0.2mol。 【小问2详解】 达到平衡时的转化率为。。 【小问3详解】 在恒温恒容条件下，反应为气体分子数不变的反应，在反应过程中体系压强一直不变，不能说明反应达到平衡；化学反应速率：，没有说明反应方向，不能说明反应达到平衡；BaS作为产物，在反应过程中质量会不断增大，直至平衡时不再改变；气体总质量为变量，不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，BaS的质量保持不变、混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡，b、d项符合题意。 【小问4详解】 因为在恒温恒容下，向体系内充入Ar气，参与反应的气体的浓度不变，化学反应速率不变，则达到平衡所用的时间不变 【小问5详解】 电极X产物是水，可推测气体为氧气，且溶液环境为酸性。X为正极，Y为负极，通过质子交换膜的迁移方向是从右到左。 【小问6详解】 电极Y上第Ⅰ步的反应式为。 18. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的水溶液有净水作用。回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置为______。W的最高价氧化物对应的水化物为______(填化学式)。 （2）写出溶液的净水原理：______(用离子方程式表示)；写出检验溶液中阳离子的方法：______。 （3）中阴离子的结构与相似，写出的电子式：______。 （4）实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______。 （5）Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的pH______(写范围)，该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） ①. (胶体) ②. 取少量待测液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明该溶液中存在(合理即可) （3） （4）(合理即可) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为，X为N元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素；Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，则Z为S元素；Q是地壳中含量位居第四的元素，则Q为Fe元素；根据“W的主族序数比周期数多4”且原子序数大于S，可知W为第三周期第VIIA族元素，即Cl元素，水溶液有净水作用，则为溶液。 【小问1详解】 X为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，W为Cl元素，Cl的最高价氧化物对应的水化物为。 【小问2详解】 溶液的净水原理是Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，离子方程式为：(胶体)，检验溶液中采用KSCN溶液，现象是溶液变红。 【小问3详解】 NaN3中阴离子的结构与CO2相似，CO2的电子式为，则中N原子之间形成双键，且N原子满足8电子稳定结构，NaN3的电子式为。 【小问4详解】 N元素的简单气态氢化物为NH3，实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制备氨气，化学方程式为：。 【小问5详解】 S的一种具有还原性的氧化物SO2溶于雨水能形成酸雨，酸雨的，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成Mn2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三期中联考（化学） 姓名：_______________    班级：_______________ 准考证号： 1. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 的名称：3-氯戊烷 C. 的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 25℃、下，与点燃充分反应后的分子数为 C. 与水反应，转移的电子数为 D. 一定条件下，与混合后反应生成时，转移的电子数为 4. 下列关于实验安全、试剂的用途说法错误的是 A. 金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 B. 碳酸氢铵可用作面包的膨松剂 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 6. 加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A. 加入溶液：、、、 B. 加入NaClO溶液：、、、 C. 通入：、、、 D. 加入NaOH溶液：、、、 7. 屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 可发生水解反应 8. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是 A. 配制溶液 B. 实验室制备乙酸乙酯 C. 验证非金属性： D. 测量体积 9. 硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每生成时，该反应转移的电子数为 B. 为平面三角形结构 C. 该反应完成后，溶液的pH减小 D. 该反应的离子方程式为 10. 丙在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂等，丙的一种合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 乙含有2种官能团 B. 甲与乙醛互为同系物 C. 不能用酸性溶液鉴别甲和丙 D. 将1mol丙缓慢加入足量碳酸钠溶液中，反应放出1mol二氧化碳 11. 焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(和价)。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：，故热稳定性： C. 由两个通过共用一个磷原子连接而成 D. 该化合物中只含有共价键 12. 科研人员研究了一种全钒液流电池，该电池通过氧化还原反应的相互转化实现了能量的存储与释放，符合“双碳”目标下储能领域的发展需求。该电池的放电原理：，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时电子沿外电路由N极流向M极，M极电势高于N极 B. 隔膜为质子交换膜，放电过程中沿导线由N极向M极迁移 C. 放电时每转移1mol电子，降低 D. 放电时M极反应： 13. 铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A. 尾气可用NaOH溶液吸收处理 B. Se与S同主族，故的酸性比强 C. “吸收与还原”过程中发生反应： D. 类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 14. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。 下列说法正确的是 A. 氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 B. 从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 15. 亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。NOCl为红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。利用NO与反应可得到NOCl。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCl的制备和收集。 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B分液漏斗中应选取的试剂为______(填名称)，装置B中反应的离子方程式为______。 （3）装置D和E盛放的同一种试剂为______(填名称)，该试剂的两个作用是______。 （4）装置G的U形管中观察到的现象是______。 （5）装置H的作用是______。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示： 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、_______；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有_______。 （2）与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为_______。 （3）“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为_______。 （4）“转化”过程中生成的离子方程式为_______。 （5）以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是_______，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 17. I.氢气是常见的还原性气体，工业上常利用氢气还原重晶石制取硫化钡：。在2L恒温恒容密闭容器中加入和，随着向容器内充入Ar气量的不同，达到平衡时各组分的物质的量(A、B、C、D)和达到平衡时所用的时间如图所示： （1）曲线A表示的是_______(填化学式)的物质的量随充入Ar气量的变化曲线。 （2）在X点条件下，达到平衡时的转化率为_______；从开始到平衡时用表示的平均反应速率为_______。 （3）在恒温恒容条件下，下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.体系压强不变 b.BaS的质量保持不变 c.化学反应速率： d.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）解释随Ar气充入量的改变，反应达到平衡所用的时间不变的理由：_______。 II.工业上可采用微生物电池处理含硫废水，工作时其正极需暴露在空气中，其工作原理如图所示： （5）气体a为_______；通过质子交换膜的迁移方向是_______(填“从左到右”或“从右到左”)。 （6）写出电极Y上第I步的反应式：_______。 18. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的水溶液有净水作用。回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置为______。W的最高价氧化物对应的水化物为______(填化学式)。 （2）写出溶液的净水原理：______(用离子方程式表示)；写出检验溶液中阳离子的方法：______。 （3）中阴离子的结构与相似，写出的电子式：______。 （4）实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______。 （5）Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的pH______(写范围)，该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $